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2014年1月浙江学业水平测试化学试卷


2014 年 浙 江 省 普 通 高 中 学 业 水 平 考 试

化学试题
相对原子质量:H-1,C-12,O-16,Na-23,Al-27,S-32,Cu-64

2014.1

试卷Ⅰ
一.选择题(每小题只有 1 个正确选项符合题意。每小题 2 分,共 40 分) 1.汽车尾气中的污染物除碳氢化

合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外,还主要含有 B.氮气 2.下列化合物中,属于碱的是 A.AlCl3 A.Na A.H2 5.Na2O+H2O A.化合反应 6.在反应 C+2H2SO4(浓) A.C 7.下列说法中,正确的是 A.冰融化是化学变化 C.植物通过光合作用吸收太阳能 8.下列化学用语中,不正确的是 A.HC1 分子的电子式:H C.H2O 分子的比例模型: 9.下列电离方程式中,正确的是 A.NaOH C.H2SO4 Na +OH―

● ● ● ● ● ●

C.水蒸气 B.NaCl B.H


D.氧气 C.HNO3
? C. SO2 4

D.KOH D.Cl― D.CO2 D.复分解反应 D.SO2

3.在碱性溶液中,下列离子不能大量存在的是


4.与 NaCl 化学键类型相同的物质是 B.HCl 2NaOH 的反应类型属于 B.分解反应


C.KCl C.置换反应 C.CO2

CO2↑+2SO2↑+2H2O 中,还原剂是 A.氮氧化物

B.H2SO4

B.电解过程是物理变化 D.原子是最小的微粒,不可再分 B.乙炔分子的结构式:H-C≡C-H D.甲烷分子的球棍模型: B.CH3COOH D.Na2CO3 CH3COO +H 2Na +OH―
+ - +

Cl
● ●

2? H? 2 + SO4

10.下列仪器中,不能用作反应容器的是

11.下列关于 Cl2 的说法中,正确的是 A.Cl2 是一种无色、无味、无毒的气体 C.Fe 在 Cl2 中燃烧,生成的产物为 FeCl2 12.下列关于 SO2 的说法中,不正确的是 A.SO2 是酸性氧化物 B.SO2 是形成酸雨的主要污染物之一
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B.Cl2 能使湿润的红色布条褪色 D.实验室用加热分解 KClO3 的方法制取 Cl2

C.SO2 与水反应生成 H2SO4 13.下列说法中,不正确的是

D.高温下 SO2 可被催化氧化生成 SO3 B.利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体

A.利用焰色反应可鉴别 KC1 溶液和 NaCl 溶液

C.运用蒸馏的方法,可以分离沸点相差较大的液体混合物 D.用 pH 试纸测定某溶液的 pH 时,需预先用蒸馏水湿润 pH 试纸 14.[14.学]如图为铜锌原电池示意图,下列说法不正确的是 A.该原电池中,铜为正极 B.该原电池中,电子由铜片经过导线流入锌片 C.该原电池工作一段时间后,溶液的酸性减弱 D.该原电池工作一段时间后,锌片质量减小 15.下列说法中,正确的是 A.CH4 能使 KMnO4 酸性溶液褪色 C.煤的干馏主要目的是为了获得乙烯等气体 D.氨基酸分子中均含有羧基(-COOH)和氨基(-NH2) 16.关于下列有机反应的说法中,不正确的是 A.CH4+Cl2
光照

B.石油裂解可提高汽油等轻质油的质量和产量

CH3Cl+HCl 是加成反应 CH2Br-CH2Br 是加成反应
NO2 + H2O是取代反应

B.CH2=CH2+Br2 C.

浓硫酸 + HO NO2 60℃

浓硫酸 CH3COOC2H5+H2O 是酯化反应 △ 17.下列物质的性质或用途中,与盐类的水解无关的是

D.CH3COOH+C2H5OH

A.氯化铵溶液可用于除铁锈 C.热的纯碱溶液可用于去除油污

B.明矾可用于净水 D.饱和硫酸钠溶液可使蛋白质盐析

18.根据下图所示的 N2(g)和 O2(g)反应生成 NO(g)过程中能量变化情况,判断下列说法正确的是

A.N2(g)与 O2(g)反应生成 NO(g)是放热反应 B.2 mol O 原子结合生成 O2(g)时需要吸收 498 kJ 能量 C.1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收 632 kJ 能量 D.N2(g)+O2(g)=2NO(g)的反应热△ H=+1444 kJ/mol . 19.下列离子方程式书写正确的是
? A.Ba(OH)2 溶液与稀硫酸反应:Ba2 +OH +H + SO 2 4
+ - +

BaSO4↓+H2O

B.Fe 与 FeCl3 溶液反应:Fe +Fe C.大理石中加入稀盐酸:CaCO3+2H


3+

2Fe

2+

Ca2 +H2O+CO2↑


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D.AlC13 溶液中加过量氨水:Al3 +3OH―


Al(OH)3↓

20.一定条件下,反应:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在 5L 密闭容器中进行,10 s 时, 水蒸气的物质的量增加了 0.60 mol,则前 10 s 的平均反应速率为 A. ? (NH3 ) =0.008 mol ? L?1 ? s?1 C. ? (O2 ) =0.006 mol ? L?1 ? s?1 B. ? (NO) =0.04 mol ? L?1 ? s?1 D. ? (H 2 O) =0.06 mol ? L?1 ? s?1

二、选择题(每小题 3 分,共 30 分。每小题只有 ..1 个选项符合题意,错选、多选均不给分) 21.有机物与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A.天然气的主要成分是甲烷 C.酒精类饮料中含有乙醇 22.下列关于钠及其化合物的说法中,正确的是 A.钠是一种银白色金属,其密度比水大 C.钠在空气中燃烧得到白色固体 Na2O D.NaHCO3 固体受热分解生成 Na2CO3、CO2 和 H2O 23.粗盐提纯实验中,下列操作不正确的是 A.先用酒精灯加热蒸发皿,再倒入滤液 B.蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌 C.当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热,利用余热将液体蒸干 D.蒸发完成时,用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上 24.常温下,下列溶液肯定呈酸性的是. A.溶液中含有 H


B.棉花的主要成分是淀粉 D.牛奶中含有蛋白质 B.钠的硬度很大,无法用小刀切开

B.滴入酚酞试液后,溶液呈红色 D.与金属铁反应放出氢气

C.与金属铝反应放出氢气 素。下列说法不正确的是 A.原子半径:Y>X B.最高价氧化物的水化物的酸性:R>W C.气态氢化物的稳定性:X>W D.单质与水(或酸)反应的剧烈程度:Z>Y 26.下列说法中,不正确的是

25.下图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图,X、Y、Z、W、R 是其中的五种元

A.标准状况下,22.4 L H2 和 O2 的混合气体中所含的分子数为 NA B.21.6 g X 单质与 Cl2 完全反应,生成 106.8 g XC13。 ,则 X 的相对原子质量为 27 C.浓度均为 0.10 mol/L 的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合后: c(CH3COO )-c(CH3COOH)=2[c(H )-c(OH―)]
- +

D.500 mL 0.10 mol/L FeSO4 溶液中,Fe2 的物质的量浓度是 0.10 mol/L ‘


27.已知:Cu2O+2H



Cu2 +Cu+H2O;3Cu+8HNO3(稀)




3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

为检验某金属铜粉末样品中是否含有 Cu2O,某同学设计了如下方案,其中不合理的是 A.将足量 CO 通过灼热样品,冷却后称量,若固体质量减小,则含有 Cu2O B.将干燥的 H2 通过灼热样品,再通过无水硫酸铜,若无水硫酸铜变蓝,则含有 Cu2O C.取少量样品,加入稀硝酸,充分振荡后若观察到溶液呈蓝色,则含有 Cu2O
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D.取少量样品,加入稀硫酸,充分振荡后若观察到溶液呈蓝色,则含有 Cu2O 28.一定条件下,0.3 mol X(g)与 0.3 mol Y(g)在体积为 1L 的密闭容器中发生反应: X(g)+3Y(g) 2Z(g),下列示意图合理的是

29.一定体积的某气态烃与过量氧气的混合物充分反应后恢复到原温度、压强(标准状况) ,混 合气体体积缩小了二分之一。下列四种气态烃中,符合条件的是 A.乙烷 B.乙烯 C.乙炔 D.丙烷 30.将某 CuO 和铜粉的混合物样品加入到混有 H2SO4 的 Fe2(SO4)3 溶液中,样品完全溶解时,溶 液中 Fe3+、Fe2+、Cu2+、H+四种离子物质的量之比为 1︰4︰3︰1(不考虑盐的水解及溶液体 积的变化) 。若测得反应后溶液的 pH=l,则原溶液中 H2SO4 的物质的量浓度(mol/L)为 A.0.50 B.0.15 C.0.10 D.0.05

试卷Ⅱ
三、填空题(本题有 4 小题,共 18 分) 31.[4 分](1)写出下列物质的化学式:①碘单质:_________。②生石灰:____________。 (2)写出用 NaOH 溶液吸收 SO2 生成 Na2SO3 的化学方程式:_________________________。 32.[4 分] A、B、C、D 均是只含 C、H、O 三种元素的有机物,其中 A、B、C 是食品中常见的 有机物,A 是天然高分子化合物,B、D 均能与含 NaOH 的 Cu(OH)2 悬浊液在加热条件下反 应并得到砖红色沉淀。四种有机物之间存在如下转化关系,请回答下列问题:

(1)B 的名称是_______________。 (2)写出过程③的化学方程式:___________________________________________。 33.[4 分]向塑料薄膜袋内加入约 25 g 氢氧化钡晶体和约 10 g 氯化铵晶体,排出袋内空气,扎紧 袋口,将两者混匀,使之充分反应。 (1)混匀并充分反应后,用手触摸塑料袋,能感觉到________________,这个现象说明,该反 应中反应物的总能量________(填“高于” 、 “等于”或“低于” )生成物的总能量。 (2)该化学反应中能量转化的主要形式是____________________。 34.[6 分]将分别含有甲、乙两种常见短周期金属元素的两种正盐 A 和 B 的混合物溶于水,通入 氯气,然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置,溶液分层,下层液体呈橙红色。 若在该混合物的溶液中滴加一定浓度的氨水至过量,可得到白色沉淀 C。向沉淀 C 加入过 量 NaOH 溶液,沉淀部分溶解,剩余白色沉淀 D。将 D 溶于盐酸,可得到 A 溶液;将 D 灼 烧可得到优质的耐高温材料。 (1)试写出 A 和 B 的化学式:A_____________,B_____________。
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(2)元素乙的单质可与某黑色固体反应置换出熔融态的铁,写出该反应的化学方程式______。 四、实验题(本题 8 分) 35. (1)某同学欲配制 100 mL 0.10 mol/L CuSO4 溶液。以下操作 1~5 是其配制过程及示意图: 操作 1:准确称取一定质量的胆矾晶体用适量蒸馏水溶解。 操作 2:将所得溶液转移到仪器 X 中,用蒸馏水冲洗烧杯 和玻璃棒 2~3 次,将洗涤液也转移到 X 中。 操作 3:继续向 X 中加水至液面离 X 的刻度线 1~2 cm 处。 ①仪器 X 的名称是________。 ②关于该配制过程?下列说法正确的是________。 A.操作 1 中,应称取胆矾晶体的质量为 2.5 g B.操作 2 中,洗涤液不需要转移到仪器 X 中 C.操作 4 称为定容,由于该同学观察方法不正确,将导致所配溶液浓度偏低 D.操作 5 摇匀后静置,发现液面低于刻度线,应继续加水至凹液面与刻度线相切 (2)为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体, 某研究性学习小组设计了如图发生装置。 ①Y 液体可以选用________。 A.煤油 B.酒精 C.四氯化碳 ②实验前检验该装置气密性的方法是________。 五、计算题(本题 4 分) 36.[4 分]将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水,向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量, 生成的 CO2(标准状况)与加入的盐酸体积有如图关系 V(CO2)/L (不考虑 CO2 在水中的溶解) 。试计算: ????? (1)盐酸的物质的量浓度为_________mol/L。 (2)该样品中 NaOH 与 Na2CO3 物质的量之比为__________。
? ?? ??? ??? ???

V(HCl)/mL

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2014 年 浙 江 省 普 通 高 中 学 业 考 试

化 学 答 案
一.选择题(每小题 2 分,共 40 分,不选、多选、选错均不得分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 A 11 B D 12 C B 13 D C 14 B A 15 D A 16 A C 17 D A 18 C A 19 C 10 B 20 A 30 B

2014.1

二、选择题(每小题 3 分,共 30 分,不选、多选、选错均不得分) 21 22 23 24 25 26 27 28 29 B 题号 31 31 32 D A 参 (1)①I2 (1)葡萄糖 (2)2CH3CH2OH+O2 (1)冰冷; (1)MgCl2 34 低于 AlBr3 6 (2)热能转化为化学能
高温 4Al2O3+9Fe(或 FeO) (2)8Al+3Fe3O4
Cu △

D 考 ② CaO

D 答

D

C 案

D

A 分值 4 4 4

三、填空题(本大题共 14 分) 评分意见 第(1)题每空 1 分, 第(2)题 2 分 每空 2 分 每空 2 分

(2)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 2CH3CHO+2H2O

每空 2 分

四、实验题(本题共 8 分) ② AC (1)① 容量瓶 A (2)① ② 关闭止水夹,向长颈漏斗中加水。 若水无法下流,则气密性好。 五、计算题(本大题共 4 分) 36. (1)0. 4 % (2 分) (2)2︰1 (2 分) 每空 2 分

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