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1电解质溶液中微粒浓度的关系通关演练


题型十 电解质溶液中微粒浓度的关系 通关演练 (建议完成时间:20 分钟) 1.室温时,将浓度和体积分别为 c1、V1 的 NaOH 溶液和 c2、V2 的 CH3COOH 溶 液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A.若 pH>7,则一定是 c1V1=c2V2 B.在任何情况下都是 c(Na )+c(H )=c(CH3COO )+c(OH ) C.当 pH=7

时,若 V1=V2,则一定是 c2>c1 D.若 V1=V2,c1=c2,则 c(CH3COO-)+c(CH3COOH)===c(Na+) 2.(2013· 杭州质检)常温下,在 10 mL 0.1 mol· L-1 Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1 mol· L-1 HCl 溶液,溶液的 pH 逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分 数变化如图所示(CO2 因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化), 下列说法正确的是 ( )。 + + - - ( )。 - - A. 在 0.1 mol· L-1 Na2CO3 溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(CO2 3 )+c(HCO3 )+c(OH - ) B.当溶液的 pH 为 7 时,溶液的总体积为 20 mL C.在 B 点所示的溶液中,浓度最大的阳离子是 Na+ + - 2- D.在 A 点所示的溶液中:c(CO3 )=c(HCO- 3 )>c(H )>c(OH ) 3.(2013· 永川区检测)常温下,下列有关溶液的 pH 或微粒的物质的量浓度关系 的判断不正确的是 ( )。 A. pH=3 的醋酸溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合, 所得溶液的 pH<7 B.pH=3 的二元弱酸 H2R 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液混合后,混合溶液 1 的 pH=7,则反应后的混合溶液中:2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+) C.将 0.2 mol· L-1 的某一元酸 HA 溶液和 0.1 mol· L-1 NaOH 溶液等体积混合 后, 混合溶液的 pH 大于 7, 则反应后的混合溶液中: 2c(OH-)=2c(H+)+c(HA) -c(A-) D.某物质的溶液中由水电离出的 c(H+)=1×10-a mol· L-1,若 a>7,则该溶 液的 pH 一定为 14-a 4.室温时,1 L 0.15 mol· L-1 的 NaOH 溶液充分吸收 2.24 L CO2(标准状况),然后 温度恢复到室温。下列有关反应后溶液的判断正确的是 A.pH<7 B.溶质为 NaHCO3 2- C.2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO- 3 )+c(CO3 )] - + 2- D.c(Na+)>c(CO3 )>c(HCO- 3 )>c(OH )>c(H ) ( )。 5.(2013· 合肥调研)下列叙述中,不正确的是 ( )。 A . c(NH + 4 ) 相 等 的 (NH4)2SO4 和 NH4Cl 溶 液 中 , 溶 质 浓 度 大 小 关 系 : c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl) B.向 10 mL 0.10 mol· L-1 的 CH3COOH 溶液中加入等物质的量的 NaOH 后, 溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+) C.两种不同浓度的 HA 溶液的物质的量浓度分别为 c1 和 c2,pH 分别为 a 和 (a+1),则有 c1≥10c2 - - D.NaHCO3 溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO

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