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晶体类型与性质


晶体类型与性质

制作者:李轩

一:考纲要求
? 1:了解几种晶体类型及性质; ? 2:会判断晶体类型,会比较晶体熔沸点高低; ? 3:理解晶体的结构,学会计算。

二:离子化合物与共价化合物
1:离子化合物 (1)定义:由阳离子和阴离子构成的化合物 (2)常见离子化合物: 碱和大多数盐(三氯化铝

除外)及金属氧化物和金属氯化物等

(3)离子化合物的组成:

活泼金属(如钠、钾、钙、镁等)与活泼非金属(如氟、氯、氧、硫等)相 互化合时,活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子(如Na+、K+、Ca2+、 Mg2+等),活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子(如F-、Cl-、O2-、 S2-等),阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物 。
2:共价化合物 (1)定义:主要以共价键结合形成的化合物,叫做共价化合物 。 (2)常见共价化合物: 常见气体、三氯化铝、大多数酸等。 (3)共价化合物的组成: 不同种非金属元素的原子结合形成的化合物(如CO2、ClO2、B2H6、 BF3、NCl3等)和大多数有机化合物,都属于共价化合物。在共价化 合物中,一般有独立的分子(有名符其实的分子式)。 【注】共价化合物不含离子键,但离子化合物可以含共价键

例1:判断下列物质为共价化合物还是离子化合物?
(1)AlCl3、(2)CO2、(3)H2、(4)HCl、(5)Al2O3、(6)Fe2O3、 (7)FeCl3、(8)NaCl 、(9)KO2 、(10)CH3COOH 离子化合物:(5) 、(6) 、(7) 、(8) 、(9) 共价化合物:(1) 、(2) 、(3) 、(4) 、(10)

三、晶体类型
1:定义:通过结晶过程而形成的具有规则几何外形的固体叫晶体。 2:类型:离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体。 3:特殊类型:过度型晶体(或混合型晶体)(即石墨)。 4:表格如下:

晶体类型 晶体 结构 晶体 性质
组成微粒 作用力 熔沸点 硬度 导电性

离子晶 原子晶 体 体
金属阳离子 (NH4)与阴离 子 形成离子键 较高 较大 熔融、溶于水导 电 氯化钠、氢氧化 钠、氯化铵、氯 化铯 大量原子形成 共价键 共用电子对 很高 很大 一般为非导体 硅为半导体 金刚石、硅单 质、石英、碳 化硅

分子晶体
极性分子 非极性分 子 由分子组成

金属晶体
金属阳离子与自由 电子

分子间作用力(范德华 力)与氢键 低 小 溶于水导 电 很低 很小 不导电 多数高,少数低 有硬,有软 电和热的良导体, 有延展性 金属单质、合金 如铁、铜、硬铝

实例

盐酸、氯 二氧化碳、 化铝、水 二硫化碳

四、晶体类型的判断方法
1:依据组成晶体的微粒和微粒间的作用判断
离子晶体:由阴阳离子构成; 分子晶体:由单一分子构成;

原子晶体:由原子间通过共用电子对构成。
2:依据物质分类判断 金属氧化物、强碱和绝大多数盐为离子晶体 大多数非金属单质、气态氢化物、非金属氧化物、惰性气体、酸、大多数有机物 为分子晶体 单质:金刚石、晶体硅、晶体硼;化合物:碳化硅、二氧化硅、氮化硅、氮化铝; 为原子晶体 金属单质与合金都为金属晶体

3:其他方法:(听讲解) 例2:判断下列物质的晶体类型? (1)硅、(2)金刚石、(3)氯化钠、(4)甲烷、(5)二氧化碳、 (6)氦、(7)氢氧化钠、(8)铁、(9)氧气、(10)氯化铁、(11)氯化铵、 (12)三氯化铝、(13)硫 离子晶体: 分子晶体: 原子晶体: 金属晶体:

(3)、(7)、(10)、(11) (4)、(5)、(6)、(9)、(12)、(13) (1)、(2) (8)

五、晶体熔沸点大小比较
1:不同类型晶体熔沸点大小比较 一般情况下,原子晶体>离子晶体>分子晶体;金属晶体>分子晶体 2:原子晶体的比较 原子半径小的,键长越短,键能越大,熔沸点越高 3:离子晶体的比较 阴阳离子的电荷数越大,离子半径越小,作用力越强,熔沸点越高 4:分子晶体的比较 组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,熔沸点越高; 含氢键的物质比不含氢键的熔沸点高 组成与结构不相似的物质,极性越大,熔沸点越高; 有机物的同分异构体中,支链数越多,熔沸点越低; 同分异构体的芳香烃及其衍生物中,邻>间>对

5:金属晶体的比较 金属离子半径越小,离子电荷数越少,金属键越短,熔沸点越高。

七、有关晶胞的计算
1:均摊法计算(听讲解)

2:几种重要晶体(听讲解)

3:过度型晶体(听讲解) 4:练习


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