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2016高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 7-2化学反应的方向和限度


基础课时2 化学反应的方向和限度 考点一 考点二 考点三 [最新考纲] 1.认识化学反应的可逆性。2.能用焓变和熵变说明常见简单 化学反应的方向。3.理解化学平衡和化学平衡常数的含义, 能用化学平衡常数进行简单的计算。 考点一 考点二 考点三 考点一 化学反应进行的方向 考点一 考点二 考点三 1.自发过程 (1)含义 在一定条件下,不需要借助外力作用就能自动进行的过程。 (2)特点 ①体系趋向于从 高能 或释放热量)。 ②在密闭条件下,体系有从 有序 转变为 无序 的倾向性(无序 低能 状态(体系对外部做功 状态转变为 体系更加稳定)。 考点一 考点二 考点三 2.化学反应方向: (1)判据 考点一 考点二 考点三 (2)一般规律: ①ΔH < 0,ΔS 0的反应一定能自发进行; > ②ΔH > 0,ΔS < 0的反应一定不能自发进行; ③ΔH和ΔS的作用相反,且相差不大时, 温度对反应的方向 起决定性作用。当ΔH<0,ΔS<0时 低温 下反应能自发进行;当 ΔH>0,ΔS>0时, 高温 下反应能自发进行。 说明:对于一个特定的气相反应,熵变的大小取决于反应前 后的气体物质的化学计量数大小。 考点一 考点二 考点三 【互动思考】 判断正误,正确的划“√”错误的划“×”。 ①凡是放热反应都是自发的,因为吸热反应都是非自发的 ( ②自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小 ( ) ) ③反应 2Mg(s)+CO2(g)===C(s)+2MgO(s)能自发进行, 则该反 应的 ΔH>0 ( ) 考点一 考点二 考点三 ④焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素 ( ⑤焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据 ( ) ) ⑥放热过程有自发进行的倾向性,但并不一定能自发进行, 吸热过程没有自发进行的倾向性,但在一定条件下也可自发 进行 ( ⑦反应能否自发进行需综合考虑焓变和熵变对反应的影响 ( ) ) 答案 ①× ②× ③× ④ ⑤× ⑥√ 考点一 ⑦√ 考点二 考点三 [示向题组] 1.下列说法错误的是 ( A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应 (2014· 天津理综,3A) B.2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进 行,则该反应的 ΔH>0 (2014· 江苏化学,11B) 考点一 考点二 考点三 )。 C. 反应 NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行, 则 该反应的 ΔH<0 (2013· 江苏化学,11A) D. CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行, 说明该 反应的 ΔH<0 (2012· 江苏化学,10A) 考点一 考点二 考点三 解析 吸热反应, ΔH>0 ,若反应能自发进行,则该反应必 须是熵增反应,即 ΔS>0, A项正确; B项反应是一个熵减反 应,若常温能自发进行,则需 ΔH<0 , B 错误; C 项反应的 ΔS<0 ,在室温下反应能自发进行,根据 ΔH - TΔS<0 ,则该 反应的 ΔH<0,正确。 D项 CaCO3 分解是吸热反应, ΔH>0且 ΔS>0,由此可知该反应高温下能自发进行,正确。 答案 B 考点一 考点二 考点三 2. (2015· 徐州调研)已知: (NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH=+74.9 kJ· mol-1。下列说

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