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2016年4月浙江省普通高校招生选考科目考试模拟测试化学试题(三)(学生版)


2016 年 4 月浙江省普通高校招生选考科目考试模拟测试 化学试题(三)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 湖北 Mg 24 安合林 Al 27 Fe 56

第Ⅰ卷(选择题,共 50 分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 2 分,共 50 分) 1.2015 年 12 月中国大范围出现雾霾天气,大雾天气的出现给人

们出行带来很多的不便。雾属于下列分散 系中的( A.溶液 ) B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液

2.2015 年诺贝尔医学奖授予中国药学家屠呦呦等三位科学家,以表彰她们在青蒿素方面做出的突出贡献。 提取青蒿素通常可以用四氯化碳浸取,这种方法实际就是化学中的( A.分液法 B.过滤法 C.结晶法 D.萃取法 ) )

3.下列能够与氢氧化钠溶液反应的非金属氧化物是( A.Al B.CO C.SO2 D.Cl2

4.用惰性电极电解足量下列溶液,阴阳两极始终都有气体产生的是( A.CuSO4 溶液 B.NaCl 溶液 C.CuCl2 溶液 ) B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D.SO3+H2O=H2SO4 ) C.NaNO3 ) C.不与任何酸反应 ) D.HCl



D.AgNO3 溶液

5.下列反应属于氧化还原反应的是( A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 6.下列物质属于正盐的是( A.NaOH B.KHSO4

7.下列关于 SiO2 的说法中不正确的是( A.不能与水反应 B.属于酸性氧化物

D.在高温下可与碳反应

8.下列物质对水的电离平衡无影响的是( A .K B.H2SO4 C.Na2CO3 )

D.KNO3

9.下列有关说法中正确的是( A.氧气和臭氧互为同位素

B.CH3COOH 与 HCOOCH3 互为同分异构体 C.H、D、T 互为同素异形体

D.C2H4 和 C3H6 一定为同系物 10.下列选项中与 100mL1mol/LMgCl2 溶液中氯离子浓度相同的是( A.50mL2mol/LNaCl 溶液 C.100ml1 mol/LFeCl3 溶液 B.200mL1mol/LNH4Cl 溶液 D.50mL2mol/LCaCl2 溶液 )

11.下列关于物质用途的叙述中,不正确 的是 ... A.氨可用作制冷剂 C.硅是太阳能电池的常用材料 12.下列说法正确的是( ) B.可用铝制容器盛装浓盐酸 D.铁红常用于制红色油漆和涂料

A.化学键的变化必然会引起能量变化,所以量变化也一定会引起化学变化 B.所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能 C.所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒 D.化学变化一定会引起物质种类的变化,所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化 13.下列化学方程式中,不能用 H +OH =H2O 表示的是( A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O C.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
23 +




B.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O D.KOH+HCl=KCl+H2O )

14. 已知 1.505× 10 个 X 气体分子的质量为 8g,则 X 气体的摩尔质量是( A.16g B.32g C.64g/mol D.32g/mol 15.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( A.Cl 原子结构示意图: C.HClO 的结构式 H﹣Cl﹣O )

B.H2O2 的电子式: D.14C 的原子结构示意图:

16.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A.在溶液中加 KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有 Fe3 ,无 Fe2
+ +

B.气体通过 CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气 C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有 Na ,无 K
+ +

D.某溶液中加入稀硫酸,放出无色无味气体,将该气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原溶液中一定 含有 CO32


17.对于化学反应 3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g) ,下列反应速率关系中,能表示该反应达到平衡状 态的是( )

A.v(W)正=3v(Z)逆 B.2v(X)正=3v(Z)逆 C.2v(X)正=v(Y)逆 D.3v(W)正=2v(X)逆

18. 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质.以下叙述正确的是( A.蛋白质中至少含有四种元素 B.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 C.葡萄糖在银镜反应中反生还原反应 D.油脂在稀硫酸催化条件下的水解又叫皂化反应 19.某溶液中大量存在以下浓度的五种离子:0.4 mol/L Cl 、0.2mol/L SO42 、0.2 mol/L Al3+
﹣ ﹣



0.6 mol/L H+、

M,则 M 及其物质的量浓度可能为( A.Na+ 0.6mol/L B.CO32


) 0.2 mol/L C.NO3- 0.4 mol/L D.Ba2+ 0.4mol/L

20.已知 W、X、Y、Z 为短周期元素,W、Z 同主族,X、Y、Z 同周期,W 的气态氢化物的稳定性大于 Z 的气态氢化物的稳定性,X、Y 为金属元素,X 的阳离子的氧化性小于 Y 的阳离子的氧化性.下列说法不正 确的是( )

A.X、Y、Z、W 的原子半径依次减小 B.W 与 X 形成的化合物既含离子键又含非极性键 C.W 的气态氢化物的沸点一定高于 Z 的气态氢化物的沸点 D.若 W 与 Y 的原子序数相差 5,则二者形成化合物的化学式一定为 Y3W2 21. 25℃,加水稀释 10mLpH=11 的氨水,下列判断不正确的是( A.加水稀释到 100mL 时溶液的 pH 大于 10 B.氨水的电离程度增大,溶液中所有离子的浓度均减小 C.溶液中 的增大 )

D.再加入 10mLpH=3 的盐酸,混合液 pH 大于 7 22.科研人员设想用如图所示装置生产硫酸,下列说法正确的是( )

A.a 为正极,b 为负极 B.生产过程中氢离子由右移向左

C.从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于 50% D.负极反应式为:SO2+2H2O﹣2e =SO42 +4H+
﹣ ﹣

23.用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( A.32g SO2 含有氧原子数为 0.5NA



B.物质的量浓度为 0.5mol/L CaCl2 溶液,含有 Cl 离子数为 1NA C.标准状况下,22.4L H2O 的分子数为 1NA D.常温常压下,14g N2 含有分子数为 0.5NA 24.已知反应 2H2S+SO2=3S+2H2O,则下列说法中不正确的是( A.硫化氢做还原剂 B.S 既是氧化产物又是还原产物 C.氧化产物比还原产物多 32 克 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2:1 25.镁铝合金 5.1g 溶于 600mL 4mol/L 的硝酸,在标准状况下放出气体的体积为 11.2/3L。向反应后的溶液 中加入足量氨水,产生沉淀的质量为( A.5.1g B.10.2g C.13.6g ) D.15.3g )



第Ⅱ卷(非选择题,共 50 分) 二、填空题(本题包括小题,共 50 分) 26. (4 分)现有几种元素的性质或原子结构如下表: 元素编号 元素性质或原子结构 T 失去一个电子后,形成 Ne 原子电子层结构 X 最外层电子数是次外层电子数的 2 倍 Y 其单质之一是空气中主要成分,最常见的助燃剂 Z 形成双原子单质分子,黄绿色气体 (1)元素 X 的一种同位素用来作原子量标准,这种同位素的符号是 画出 T 的原子结构示意图 (3)写出工业上制取单质 Z 的化学方程式 。 。 。 。

(4)写出由 T、Y 和 Z 三种元素组成的一种化合物在水溶液中的电离方程式

27. (6 分)A 是石油裂解气的主要成分,其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平.现以 A 为主 要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图所示. (1)A 的结构简式为: ;

(2)B、D 分子中的官能团名称分别为 (3)写出下列反应的反应类型:① (4)写出下列反应的化学方程式:④



; ; 。

28. (6 分)防止水体污染,改善水质,最根本的措施是控制工业废水和生活污水的排放.有一种工业废水, 已知其中含有大量的 Fe2+ 和 SO42﹣,少量的 Ag+和 Na+,以及部分污泥。某校化学兴趣小组同学通过下列 操作过程,回收物质,处理废水。

根据上述操作过程,回答下列问题: (1)在实验室进行Ⅰ操作时,需要的主要玻璃仪器有 (2)操作Ⅱ的名称是 (3)向溶液 A 中需要加入过量 X,X 是 (4)上述操作回收到的物质 B 是 。 ,发生反应的离子方程式为 ,晶体是 。 (两空均写名称) 。 。

29. (4 分)CO、H2、CH4、C2H5OH 是常用的燃料,它们每 1mol 分别完全燃烧生成 CO2(g)及 H2O(l) 时,放出的热量依次为 283.0kJ、285.8kJ、890.3kJ、1366.8kJ. (1)相同质量的以上四种燃料,完全燃烧时放出热量最多的是 ;
[来源:学&科&网]

(2)甲烷完全燃烧放出的热量是 445.15kJ,反应中转移电子的物质的量为 (3)氢氧燃料电池已用于航天飞机,其构造如图所示,则 A 极为电池的 电池的总反应式为 。

mol; (填“正”或“负”)极,

30. 【加试题】 (10 分)反应原理 工业上消除氮氧化物的污染,可用如下反应: CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) Δ H=a kJ/mol 在温度 T1 和 T2 时,分别将 5.0 molCH4 和 12 molNO2 充入体积为 10L 的密闭容器中,测得 n(CH4)随时间变化 数据如下表: 温度 T1 T2 时间/min n/mol n(CH4) n(CH4) 0 5.0 5.0 10 3.5 3.0 20 2.5 1.8 40 1.0 ?? 50 1.0 1.5

试回答下列有关问题: ⑴ T2 下,0-10 分钟内甲烷的平均反应速率为 。 ⑵根据表中数据分析,如果升高温度,甲烷的转化率将 (填“增大” 、 “减小” 、 “不变” ) ,混合气 体的平均相对分子质量将 (填“增大” 、 “减小” 、 “不变” ) 。 ⑶ 上述反应的平衡常数的表达式 k= 。 ⑷ T1 下,反应达到平衡状态所 (填“吸收” 、 “放出” )的热量为 kJ(用含 a 的式子表 示) 31. 【加试题】 (10 分)工艺流程 硒鼓回收料含硒约 97%,其余为约 3%的碲和微量的氯.从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示(已知煅 烧过程中,回收料中的硒、碲被氧化成 SeO2 和 TeO2) :

部分物质的物理性质如下表: 物理性质 SeO2 TeO2 熔点 340℃ 733℃ 沸点 684℃ 1260℃ 溶解性 易溶于水和乙醇 微溶于水,不溶于乙醇 ;H2SeO4 的酸性比 H2SO4 的

(l)Se 与 S 是同族元素,比 S 多 1 个电子层,Se 在元素周期表的位置为 酸性 (填“强”或“弱”) 。 。

(2)实验中往往需将硒鼓回收料粉碎,其目的是

(3)乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是 除杂时适宜采用的方法是 。

。蒸发除去溶剂后,所得固体中仍含有少量 SeO2 杂质,

(4)以 SO2 为还原剂可将 SeO2 还原为单质硒,写出反应的化学方程式: 32. 【加试题】 (10 分)有机化学



乙炔是一种重要的有机化工原料,以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物.

完成下列各题: (1)正四面体烷的分子式为__________。 (2)关于乙烯基乙炔的说法错误的是__________。 a.能使酸性 KMnO4 溶液褪色 c.乙烯基乙炔分子内含有两种官能团 b.1mol 乙烯基乙炔能与 3mol Br2 发生加成反应 d.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

(3)现有如下几种结构的分子式均满足 C6H6,其中只有 A 是平面构型,其余均为立体构型.下列关于 A、 B、C、D 的说法中正确的是__________。

a.A 的二氯代物有 3 种; b.B 属于二烯烃;c.C 是立方烷 为气体

的同系物; d.A、B、C、D 常温下均

(4)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的结构简式__________。 (5)写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式__________。 (6)聚乙炔是新型导电分子,写出其结构简式__________。


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