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2015年10月浙江化学选考试卷及答案


2015 年 10 月浙江高考选考科目-化学试题答案
注意: 1.本试卷分选择题和非选择题两部分,满分 100 分,考试时间 90 分钟。其中加试题部分为 30 分,用【加试题】标出。 2.考生答题前,务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 3.选择题答案须用 2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑,如要改动,须将原填涂处用橡 皮擦净。

4.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内,作图时可先使用 2B 铅笔,确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑,答案写在本试题卷上无效。 5.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题(本大题共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于酸性氧化物的是 A.CO2 B.CaO C.K2SO4 D.NaOH 2.仪器名称为“容量瓶”的是

A.饱和食盐水 9.下列说法不正确 的是 ...
2

B.Fe(OH)3 胶体

C.盐酸

D.硫酸铜溶液

A.核素 1 H 的中子数是 0 B.12C 和 14C 互为同位素 C.金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体 D.CH3CH2OH 和 CH3OCH3 互为同分异构体 10.实验室有两瓶失去标签的溶液,其中一瓶是 H2SO4,另一瓶是蔗糖溶液。鉴别时,下列选用的 试纸或试剂不正确 的是 ... A.pH 试纸 B.KCl 溶液 C.BaCl2 溶液 D.Na2CO3 溶液 11.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 A. NaOH B.Na2CO3 C.NH4Cl D.HCl 12.已知 1 mol CH4 气体完全燃烧生成气态 CO2 和液态 H2O,放出 890.3 kJ 热量,则表示该反应的热 化学方程式正确的是 A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=+890.3 kJ·mol 1 B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3 kJ·mol 1 C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=+890.3 kJ·mol 1 D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ·mol 1 13.有关 SO2 的性质,下列说法正确的是 A.能使品红溶液褪色 B. 能与 NaOH 溶液反应 C.能与 H2O 反应生成 H2SO4 D.一定条件下能与 O2 反应生成 SO3 14.有关苯的结构和性质,下列说法正确的是 A.分子中含有碳碳双键 B.易被酸性 KMnO4 溶液氧化 C.与溴水发生加成反应而使溴水褪色 D.在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯 15.下列说法正确的是 A.HCl 属于共价化合物,溶于水能电离出 H+和 Cl B.NaOH 是离子化合物,该物质中只含离子键 C.HI 气体受热分解的过程中,只需克服分子间作用力 D.石英和干冰均为原子晶体 16.如图所示进行实验,下列说法不正确 的是 ...

A.

B.

C.

D.

3.常温下能与水反应的金属单质是 A.SiO2 B.Br2 4.HCl+NaOH=NaCl+H2O 的反应类型是 A.化合反应 B.置换反应 5.下列物质中,属于可再生的能源是 A.氢气 B.石油 6.硅元素在周期表中的位置是 A.第二周期ⅣA 族 C.第三周ⅥA 族 7.下列化学用语表述正确的是 A. 水分子的结构式:

C.Na2O C.分解反应 C.煤

D.Na D.复分解反应 D.天然气

B.第三周期ⅣA 族 D.第二周期ⅣA 族

B. 氯化钠的电子式:

C.氯气的比例模型: 8.能产生“丁达尔效应”的是

D.硫原子的结构示意图: A.装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生
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B.甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能 C.装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计,可观察到电流计指针发生偏转 D.装置乙中负极的电极反应式:Zn-2e =Zn2+ -1 17.关于常温下浓度均为 0.1 mol·L 的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的的是 A.醋酸溶液的 pH 小于盐酸 B.醋酸的电离方程式:CH3COOH=CH3COO +H+ C.c(CH3COOH)+c(CH3COO )=c(Cl ) -1 D.0.1 mol·L 的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后: c(H+)>c(OH ) 18.下列离子方程式正确的是 A.硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+=BaSO4↓ B.大理石与稀硝酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O C.氯化铁溶液与碘化钾溶液反应:Fe3++2I =Fe2++I2 D.绿化美容液与氨水反应:Mg2++2OH =Mg(OH)2↓ 19.下列说法不正确 的是 ... A.钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂 B.可用超纯硅制造的单晶硅来制芯片 C.可利用二氧化碳制造全降解塑料 D.氯气有毒,不能用于药物的合成 -1 20.某温度时,2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)反应到 2 s 后,NO 的浓度减少了 0.06 mol·L ,则以 O2 表 示该时段的化学反应速率是 -1 -1 -1 -1 A.0.03 mol·L ·s B.0.015 mol·L ·s -1 -1 -1 -1 C.0.12 mol·L ·s D.0.06 mol·L ·s 21.下列说法正确的是 A.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 B.蛋白质在一定条件发生水解反应生成葡萄糖 C.煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程 D.食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯,属于高分子化合物 22.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 A.NA 个氧分子与 NA 个氢分子的质量之比为 8︰1 -1 B.100 mL 1.0 mol·L FeCl3 溶液与足量 Cu 反应,转移的电子数为 0.2 NA C.标准状况下,11.2 LCCl4 中含有 C-Cl 键的数目为 2NA D.NA 个 D2O 分子中,含有 10 NA 个电子 23.右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分,下列说法不正确 的是 ... A.W 的原子序数可能是 Y 的两倍 B.Z 的原子半径比 X 的大
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C.Y 元素的非金属性比 Z 元素的强 D.Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 W 的强 24.下列说法不正确 的是 ... A.定容时,因不慎使液面高于容量的刻度线,可用滴管将多余液体吸出 B.焰色反应时,先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧,然后再进行实验 C.将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中,可以看到石蕊溶液先变红后褪色 D.取少量晶体放入试管中,再加入适量 NaOH 溶液,加热,在试管口用湿润的红色石蕊试纸 检验,若试纸变蓝,则可证明该晶体中含有 NH4+ 25.已知氧化性 Br2>Fe3+。向含溶质 a mol 的 FeBr2 溶液中通入 a mol Cl2,充分反应。下列说法不正 .. 确 的是 . A.离子的还原性强弱:Fe2+>Br >Cl B.当 a≥2b 时,发生的离子反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl C.当 a=b 时,反应后的离子浓度:c(Fe3+)︰c(Br )︰c(Cl )=1︰2︰2 D.当 3a≤2b 时,发生的离子反应:2Fe2++4Br +3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl 二、非选择题(本大题共 7 小题,共 50 分) 26.(4 分)气态烃 A 中碳元素与氢元素的质量比为 6︰1.淀粉在一定条件下水解可生成 B。B 在人 体组织中缓慢氧化,放出热量,提供生命活动所需能量。有关物质的转化关系如下图:

请回答: (1)①的反应类型是 。 (2 ) 向试管中加入 2 mL10%氢氧化钠溶液, 滴加 4~5 滴 5%硫酸铜溶液, 振荡后加入 2 mL10% B 溶液,加热。写出加热后观察到的现象 。 (3)反应③的化学方程式是 。 2+ 2+ 2+ 27.(6 分)某酸性废液中含有 Fe 、Cu 、Ba 三种金属离子,有同学设计了下列方案对废液进行 处理(所加试剂均稍过量),以回收金属,保护环境。

请回答:
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(1)沉淀 a 中含有的单质是 。 (2)沉淀 c 的化学式是 。 (3)溶液 A 与 H2O2 溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 28.(6 分)右图为实验室制取乙酸乙酯的装置。 请回答: (1)检验该装置气密性的方法是

则△H1 。

△H2 (填“大于”、“小于”、“等于”),理由是

。 (2)浓硫酸的作用是 。 (3)下列有关该实验的说法中,正确的是 。 A.向 a 试管中加入沸石,其作用是防止加热时液体爆沸 B.饱和碳酸钠溶液可以出去产物中混有的乙酸 C.乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体 D.若原料为 CH3COOH 和 CH3CH218OH,则乙酸乙酯中不含 18O 29.(4 分)量取 8.0 mL 5.0 mol·L-1 H2SO4 溶液,加蒸馏水稀释至 100 mL,取两份稀释后的 H2SO4 溶液各 25 mL,分别加入等质量的 Zn 和 Fe,相同条件下充分反应,产生氢气的体积随时间变化的曲线 如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。请计算: (1)稀释后 H2SO4 溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。 (2)加入 Fe 的质量至少有 g 30.【加试题】(10 分) 由某精矿石(MCO3·ZCO3)可以制备单质 M,制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料 制备甲醇,取该矿石样品 1.84g,高温灼烧至恒重,得到 0.96g 仅含两种金属氧化物的固体,其 中 m(M)︰m(Z)=3:5,请回答: (1)该矿石的化学式为 。 (2)①以该矿石灼烧后的固体产物为原料,真空高温条件下用单质硅还原,仅得到单质 M 和一 种含氧酸盐(只含 Z、Si 和 O 元素,且 Z 和 Si 的物质的量之比为 2︰1)。写出该反应的化学 方程式 。 ②单质 M 还可以通过电解熔融 MCl2 得到,不能用电解 MCl2 溶液的方法制备 M 的理由 是 。 (3)一定条件下,由 CO2 和 H2 制备甲醇的过程中含有下列反应: CO(g)+H2O(g) 反应 1:CO2(g)+H2(g) △H1 反应 2:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H2 反应 3:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1 其对应的平衡常数分别为 K1、K2、K3,它们随温度变 化的曲线如图 1 所示。
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。 (4)在温度 T1 时,使体积比为 3︰1 的 H2 和 CO2 在体积 恒定的密闭容器内进行反应。 T1 温度下甲醇浓度随时 间变化曲线如图 2 所示;不改变其他条件,假定 t 时 刻迅速降温到 T2, 一段时间后体系重新达到平衡。 试 在图中画出 t 时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示 意曲线。

31.【加试题】(10 分)纳米 CdSe(硒化镉)可用作光学材 料。在一定条件下,由 Na2SO3 和 Se(硒,与 S 为同族元素)反应生成 Na2SeSO3(硒代硫酸钠); 再由 CdCl2 形成的配合物与 Na2SeSO3 反应制得 CdSe 纳米颗粒。流程图如下:

注:①CdCl2 能与配位剂 L 形成配合物[Cd(L)n]Cl2 [Cd(L)n]Cl2=[Cd(L)n]2++2Cl-;[Cd(L)n]2+ Cd2++nL ②纳米颗粒通常指平均粒径为 1~100nm 的粒子 请回答: (1)图 1 加热回流装置中,仪器 a 的名称是 ,进水口为

(填 1 或 2)

(2)①分离 CdSe 纳米颗粒不宜采用抽滤的方法,理由是 ②有关抽滤,下列说法正确的是 。
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A.滤纸应比漏斗内径略小,且能盖住所有小孔 B.图 2 抽滤装置中只有一处错误,即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口 C.抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出 D.抽滤完毕后,应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管,再关水龙头,以防倒吸 (3)研究表明,CdSe 的生成分两步:①SeSO32-在碱性条件下生成 HSe ;②HSe-与 Cd2+反应生成 CdSe。 完成第①步反应的离子方程式 SeSO32-+ =HSe-+ 。 写出第②步反应的离子方程式 。 (4)CdSe 纳米颗粒的大小影响其发光性质。某研究小组在一定配位剂浓度下,探究了避光加热 步骤中反应时间和温度对纳米颗粒平均粒径的影响,如图 3 所示;同时探究了某温度下配 位剂浓度对纳米颗粒平均粒径的影响,如图 4 所示。

已知: 请回答: (1)D 的结构简式 。 (2)下列说法正确的是 。 A.化合物 A 不能发生取代反应 B.化合物 B 能发生银镜反应 C.化合物 C 能发生氧化反应 D.从甲苯到化合物 C 的转化过程中,涉及到的反应类型有取代反应、加成反应和氧化反应 (3)E+F→G 的化学方程式是 。 (4)写出化合物 D 同时符合下列条件的所有可能的同分异构体的结构简式 。 ①红外光谱检测表明分子中含有氰基(-CN); ②1H-NMR 谱检测表明分子中有苯环,且苯环上有两种不同化学环境的氢原子 (5)设计以乙醇为原料制备 F 的合成路线(用流程图表示;无机试剂任选)。

下列说法正确的是 。 A.改变反应温度和反应时间,可以得到不同发光性质的 CdSe 纳米颗粒 B.在图 3 所示的两种温度下,只有 60℃反应条件下可得到 2.7 nm 的 CdSe 纳米颗粒 C.在其它条件不变时,若要得到较大的 CdSe 纳米颗粒,可采用降低温度的方法 D.若要在 60℃得到 3.0 nm 的 CdSe 纳米颗粒,可尝试降低配位剂浓度的方法 32. 【加试题】 (10 分)乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料, 按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。

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