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2-2-1酸碱盐在水溶液中的电离


第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应
第一课时: 第一课时:酸、碱、盐在水溶液中的电 离

实验引入新课
[实 验]NaCl溶液的导电性实验 实 溶液的导电性实验

[问题探究 问题探究]NaCl溶液中的主要成分是水、 溶液中的主要成分是水、 问题探究 溶液中的主要成分是水 NaCl,而灯泡亮,二者当中是谁在起作

用? ,而灯泡亮,二者当中是谁在起作用?

探究实验
[对比实验 :NaCl固体导电性实验 对比实验]1: 对比实验 固体导电性实验 [对比实验 :蒸馏水导电性实验 对比实验]2: 对比实验 [探究实验 :将蒸馏水逐渐加入 探究实验]3:将蒸馏水逐渐加入NaCl固体 探究实验 固体 中的导电性实验

水 NaCl晶体 晶体
不导电

溶解

NaCl溶液 溶液


导电

[学生活动 讨论分析为什么混合后导电性增 学生活动]讨论分析为什么混合后导电性增 学生活动 强

[提示 带电粒子的定向移动形成电流 提示]带电粒子的定向移动形成电流 提示 [结 论]氯化钠加入水中,在水分子的作 结 氯化钠加入水中, 用下,钠离子( 和氯离子( 用下,钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)脱 NaCl晶体表面 进入水中,形成能够自 晶体表面, 离NaCl晶体表面,进入水中,形成能够自 由移动的水合钠离子和水合氯离子 由移动的水合钠离子和水合氯离子,使得 溶液导电,即氯化钠发生了电离。 溶液导电,即氯化钠发生了电离。

[实 验]4:NaCl固体受热熔化过程中的导 实 : 固体受热熔化过程中的导 电性实验 结论: 结论:NaCl固体可以在水溶液和熔融状态 固体可以在水溶液和熔融状态 下电离

微观分析
NaCl水溶液及熔融态的电离过程 水溶液及熔融态的电离过程
NaCl加入水中 NaCl加入水中 水分子与NaCl晶体作用 水分子与NaCl晶体作用 NaCl溶解并电离 NaCl溶解并电离





电解质
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 酸、碱、盐、水、金属氧化物

非电解质
在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物。 非金属氧化物、 非金属氧化物、大部分有机物

定义
电离:电解质溶解于水或受热融化时, 电离:电解质溶解于水或受热融化时,离 解成自由移动的离子的过程。 解成自由移动的离子的过程。

拓展
表示电解质电离的式子叫电离方程式, 表示电解质电离的式子叫电离方程式,简称电 电离方程式 离式 练习拓展到常见酸碱盐的电离过程 : NaOH=Na++OHH2SO4=2H++SO42MgCl2=Mg2++2Cl-

【练习】写出下列物质的电离方程式 练习】
第一组 HCl H2SO4 HNO3 第二组 NaOH Ba(OH)2 KOH 第三组 KCl Na2SO4 (NH4)2SO4

从常见酸的电离方程式得出酸的概念, 从常见酸的电离方程式得出酸的概念,推 出碱及盐的概念, 出碱及盐的概念,进一步给出电解质的概念并简 单分析。 单分析。


HCl = H+ + ClH2SO4 = 2H+ + SO42HNO3= H+ + NO3酸:电离时生成的阳 离子全部是H 离子全部是H+的化合物


NaOH =Na+ + OHBa(OH)2 =Ba2+ + 2OHKOH =K+ + OH碱:电离时生成的阴离子 全部是OH 全部是OH-的化合物


KCl = K+ + Cl- 盐:金属离子(或NH4+) 金属离子( 和酸根离子组成的化 Na2SO4 = 2Na+ + SO42合物 ++ SO 2(NH4)2SO4=2NH4 4

对化合物进行分类:(标准——是否电离) 是否电离) 对化合物进行分类:(标准 :(标准 是否电离 混合物: 混合物:H2SO4溶液
物质

单质:Cl 单质 2、Cu 纯净物 化合物 电解质 弱电解质 非电解质: 非电解质:NH3、CO2、
乙醇 、蔗糖

强电解质

强电解质与弱电解质
强电解质: 在水溶液里全部电离 全部电离成离子的电解质 强电解质 在水溶液里全部电离成离子的电解质 强酸: 强酸:如HCl、H2SO4、HNO3 、 强碱: 强碱:如NaOH、KOH、Ba(OH)2 、 、 大多数盐: 大多数盐:如NaCl、AgNO3 、 弱电解质: 在水溶液里部分电离成离子的电解质 弱电解质 在水溶液里部分电离成离子的电解质 部分电离 弱酸: 弱酸:如H2S、H2CO3、CH3COOH 、 弱碱: 弱碱:NH3·H2O、Cu(OH)2 、 其它: 其它:H2O

强电解质
电离程度 溶液里粒子 同条件下导电性 物质类别 化合物类型 完全 水合离子 强 强碱、强酸、 强碱、强酸、大多 数盐 离子化合物、 离子化合物、某此 共价化合物

弱电解质
部分 分子、水合离子 分子、 弱 弱碱、弱酸、 弱碱、弱酸、水 某些共价化合物

概念辨析
电解质、非电解质都是化合物。 电解质、非电解质都是化合物。单质和混合物既 不是电解质也不是非电解质,如金属铜能够导电, 不是电解质也不是非电解质,如金属铜能够导电, 稀硫酸能够导电, 稀硫酸能够导电,但它们既不是电解质也不是非 电解质。 电解质。 化合物不一定全都是电解质。 化合物不一定全都是电解质。因为电解质必须是 自身能电离成自由移动离子的化合物CO2、SO2、 自身能电离成自由移动离子的化合物 NH3是非电解质。 是非电解质。 电解质不一定导电, 固体。 电解质不一定导电,如NaCl固体。发生电离是电 固体 解质导电的前提条件,熔融NaCl就导电。 就导电。 解质导电的前提条件,熔融 就导电 能导电的物质不一定是电解质, 能导电的物质不一定是电解质,如Cu。 。

非电解质不导电, 蔗糖。 非电解质不导电,如CO2 、蔗糖。 不导电的物质不一定是非电解质, 不导电的物质不一定是非电解质,如Cl2。 电解质不是指水溶液,而是指化合物本身。 电解质不是指水溶液,而是指化合物本身。如 食盐水能导电,电解质是NaCl而不是食盐水。 而不是食盐水。 食盐水能导电,电解质是 而不是食盐水 BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属 等难溶于水的盐是否属 电解质?CH3COOH易溶,是否属强电解质 易溶, 电解质 易溶 是否属强电解质?

BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐 等难溶于水的盐 是否属电解质?CH3COOH易溶,是否属强 易溶, 是否属电解质 易溶 电解质? 电解质
BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶,但溶解的 虽然难溶, 虽然难溶 极少部分却是完全电离,所以它们为强电解质。 极少部分却是完全电离,所以它们为强电解质。 CH3COOH虽易溶于水,但它却不能完全电离, 虽易溶于水, 虽易溶于水 但它却不能完全电离, 所以属弱电解质。 所以属弱电解质。 因此,电解质的强弱跟其溶解度无必然联系, 因此,电解质的强弱跟其溶解度无必然联系, 本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。 本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。

[思考] 思考]
利用溶液导电性装置进行实验, 利用溶液导电性装置进行实验,向盛有稀 H2SO4的烧杯中逐滴加入 的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,预测能 溶液, 观察到什么现象?加以解释 加以解释, 观察到什么现象 加以解释,写出有关的反应方 程 随着Ba(OH)2溶液的逐滴加入,灯泡将会由亮 溶液的逐滴加入, 随着 → 渐暗 熄灭 渐亮 渐暗→熄灭 熄灭→渐亮 反应为: 反应为:Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O, + , 随着反应的进行,离子浓度将会怎样变化呢? 随着反应的进行,离子浓度将会怎样变化呢

随堂练习
1、描述NaOH溶液、NaHCO3溶液和 、描述NaOH溶液、NaHCO NaHSO4 溶液的微粒成分。
NaOH溶液中存在的主要微粒是: 溶液中存在的主要微粒是: 溶液中存在的主要微粒是 Na+、OH-、H2O NaHCO3溶液中存在的主要微粒是: 溶液中存在的主要微粒是: Na+、HCO3- 、 H2O NaHSO4溶液中存在的主要微粒是: 溶液中存在的主要微粒是: Na+、H+、SO42- 、 H2O

随堂练习: 、判断正误: 随堂练习:2、判断正误
氯化钠溶液能导电, ( 错 1)氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解 质 对 2)固体氯化钠不导电,但氯化钠是电解质 固体氯化钠不导电, ( 对 3)氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质 氯化氢水溶液能导电, ( 二氧化硫溶于水能导电, ( 错 4)二氧化硫溶于水能导电,所以二氧化硫是电 解质 铜能导电, ( 错 5)铜能导电,所以是电解质 的水溶液不能导电,所以BaSO ( 错 6)BaSO4的水溶液不能导电,所以BaSO4是非电解 质

随堂练习
3.下列物质属于电解质的是 (D 下列物质属于电解质的是 ) A.NH3 B.Cu C.硝酸溶液 D. NaCl 硝酸溶液 4.下列物质属于非电解质的是 下列物质属于非电解质的是 (D) A.KOH B.N2 C.金刚石 D.干冰 金刚石 干冰 5.下列说法正确的是 下列说法正确的是 ( ) B A.能导电的物质一定是电解质 能导电的物质一定是电解质 B.非电解质在水溶液中或熔融状态下均不导电 非电解质在水溶液中或熔融状态下均不导电 C.电解质一定能够导电 电解质一定能够导电 D.不能导电的物质一定是非电解质 不能导电的物质一定是非电解质

课堂小结:学习的内容与过程 课堂小结
水 NaCl晶体 NaCl晶体
不导电

溶解 电离 ? 电离方程式

NaCl溶液 溶液
导电

酸碱盐

电解质


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