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2009年浙江省高中学化学竞赛模拟试题


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2009 年浙江省高中学生竞赛模拟试题 化 学
说明: 说明:本卷共 150 分,考试时间 120 分钟 一、选择题(每小题只有 1 个选项符合题意,4*10=40) 1.微量元素是指在人体内含量不到万分之一的元素,这样的元素有 20 余种

,但对人体的正 常代谢起着重要的作用。下列元素中不属于微量元素的是 ( ) A、I B、F C、Zn D、H 、 2.下列分子中所有的原子都满足最外层 8 电子结构的是 ( ) A、HClO B、XeF2 C、BF3 D、S2Cl2 、 18 3.我国兰州的近代物理研究所曾经研究制出首批重氧气( O2),其价格远远超过黄金。用 NA 表示阿伏伽德罗常数,下列叙述中正确的是 ( ) A.22.4L 重氧气所含的分子数为 NA B. 1.8g 重氧气的物质的量为 0.1mol C.2.0 的重(氧)水(1H218O)所含的中子数为 NA 的重( ) D.18g 重氧气所含的原子数为 2NA 4.用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法。石灰水能保存鲜蛋的原理是 ( ) ①石灰水具有强碱性,杀菌能力强;②Ca(OH)2 能与鲜蛋呼出的 CO2 反应,生成碳酸钙薄 膜起保护作用;③石灰水是电解质溶液,能使蛋白质凝聚;④石灰水能渗入蛋内中和酸性 物质。 A.①② B.③④ C.②④ D.①③ ① 5、第一次冲击“有机物就是有生命力的物质”的科学家及制成的物质是 ( ) 、 A、杜康,酒精 B、维勒,尿素 C、凯库勒,苯 D、诺贝尔,雷管 、维勒, 6、下列离子方程式中正确的是 A.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 SO42-+Ba2+ ==BaSO4↓ B. 铜片加入稀硝酸中:3Cu +2NO3- + 8H+== 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 铜片加入稀硝酸中: C. FeBr2 溶液中加入过量的氯水 2Fe2++2Br-+2Cl2 ==Br2+4Cl-+2Fe3+

D.等体积等物质的量浓度的 NaHCO3 和 Ba(OH)2 两溶液混合: 2HCO3- + Ba2+ +2 OH-== BaCO3↓ +2 H2O+CO32- 7、把 Ba(OH)2 溶液滴入明矾溶液中,使 SO42 全部转化成 BaSO4 沉淀,此时铝元素的主要 存在形式是 + + A、Al3 B、Al(OH)3 C、AlO2- D、Al3 和 Al(OH)3 、 8、将 0.l mol/L CH3COOH 溶液加水稀释或加入少量 CH3COONa 晶体时,都会引起 A、溶液的 pH 增加 B、CH3COOH 电离程度变大 、 - C、溶液的导电能力减弱 D、溶液中 c(OH )减小 9、将 mg Al2O3、Fe2O3 的混和物溶解在过量的 100mLpH 值为 1 的硫酸中,然后向其中加入 + + NaOH 溶液使 Fe3 、Al3 刚好全部转化成沉淀,用去 NaOH 溶液 100mL,则 NaOH 溶液的 浓度为 A、0.1mol/L 、 B、0.05mol/L C、0.2mol/L D、无法计算 10、相同物质的量浓度的 NaCN 和 NaClO 相比,NaCN 溶液的 pH 较大,则同温同体积同浓 度的 HCN 和 HClO 相比较,下列说法中正确的是 A、电离程度:HCN>HClO B、溶液的 pH:HCN<HClO C、与 NaOH 溶液恰好完全反应时,消耗 NaOH 的物质的量:HCN<HClO
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D、酸根离子浓度: C(CN-)<C(ClO-) 、酸根离子浓度: < 二、选择题(每小题只有 1 个或 2 个选项符合题意,4*8=32) 11、将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶水形成 VmL 混合溶液,向混合溶液中逐滴加入某 氢氧化钠的溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和),直至过量。下 列表示氢氧化钠溶液加入的体积(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是 A

12、将铂电极放置在 KOH 溶液中,然后分别向两极通入 CH4 和 O2 即可产生电流,称为燃 料电池。下列叙述不正确的是 A、通氧气的电极为正极 B、正极的电极反应式为:O2+2H2O+4e =4OH
- - - - - -

C、通甲烷的电极反应式是:CH4+2O2+4e =CO2+2H2O 、通甲烷的电极反应式是: D、负极的电极反应式是:CH4+10OH -8e =CO32 +7H2O 13、2005 年 9 月始,“禽流感”在全球部分地区爆发,引起了人们继“非典型性肺炎”之后 的世界范围内的恐慌。做好环境消毒是预防“禽流感”的重要措施,常用的消毒剂是 ClO2 或 Cl2 等的稀溶液,其中 ClO2 溶液的消毒效果较好。已知 ClO2 常温下呈气态,其分子构型 - 与水分子的分子构型相似,在自然环境中 ClO2 最终变为 Cl 。下列有关说法中正确的是 A.ClO2 的分子结构呈 V 型,属非极性分子 B.ClO2 中氯元素显+4 价,具有很强的氧化性,其消毒效率(以单位体积得电子的数 目表示)是 Cl2 的 5 倍 C.ClO2、Cl2 的稀溶液用于环境消毒,具有广谱高效的特点,对人畜无任何危害 D.常用 Na2SO3 在 H2SO4 的酸性条件下,还原 NaClO3 来制 ClO2,这一反应的化学方程式 的酸性条件下, . 可表示为 Na2SO3 + 2NaClO3 + H2SO4 = 2Na2SO4 + 2ClO2↑+ H2O 14、主链为 n 个碳原子的烷烃(已知 n≥4) ,用二个甲基去取代主链碳上的氢原子,规定二 个甲基不能取代同一个碳原子上的氢原子, 这样所形成的主链仍为 n 个碳原子的同分异构体 数目可能为 A.( .

n -1)2 2

B.(n-1)2

C.

1 (n-3)(n-2) 4

D. .

1 (n-3)(n-1) - - 4

15、在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g)=== N2O4(g),达平衡时,再向 容器内通入一定量的 NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2 的体积分数 A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断 . 16、Cu2S 与一定浓度的 HNO3 反应,生成 Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO 和 H2O,当 NO2 和 NO 的物质的量之比为 1:1 时,实际参加反应的 Cu2S 与 HNO3 的物质的量之比为 ( ) A.1:7 B.1:9 C.1:5 D.2:9 17、用坩锅钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔,在酒精灯上加热至熔化,发现熔化的铝 并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是 A.火焰温度太低不能使铝燃烧 B.铝在空气种能很快形成氧化膜 . C.氧化铝的熔点比铝的熔点高 D.用酸处理时未能将氧化铝溶解 . 18、下列说法中不正确的是 A.测定溶液的 pH,先将 pH 试纸用蒸馏水润湿 . ,
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B.称量加热后的固体时,均需先将固体在空气中冷却 C.配制一定物质的量浓度溶液时,容量瓶应先用试剂润洗 D.皮肤上沾有少量浓硫酸,可立即用大量水冲洗 .皮肤上沾有少量浓硫酸, 非选择题( 二、非选择题(共 78 分) 19、(12 分)为测定空气中二氧化碳的含量,进行下列实验: ①配制 0.1000mol/L 的标准盐酸和 0.01000mol/L 的标准盐酸 ②用 0.1000mol/L 的标准 盐酸滴定未知的 Ba(OH)2 溶液 10.00 mL,结果用去盐酸 19.60 mL ③用测定的 Ba(OH)2 溶 液吸收定量空气中的 CO2。 Ba(OH)2 溶液 10.00 mL, 取 放入 100 mL 容量瓶里加水至刻度线。 取出稀释后的全部溶液放入密闭容器内,并通人 10.0L 标准状况下的空气,振荡,这时生成 沉淀 ④过滤上述所得浊液 ⑤取滤液 20.00 mL,用 0.01000mol/L 的标准盐酸滴定,用 去盐酸 34.80 mL。 请回答下列问题: (1) 配制标准盐酸时,需用下列哪些仪器 A.托盘天平 E.烧杯 B.容量瓶 F.胶头滴管 C.酸式滴定管 G.玻璃棒 B.②是量筒,读数为 2.5mL D.②是温度计,读数是 2.5℃ D.量筒

(2) 右图是温度计、量筒、滴定管的一部分,下述读数(虚线刻度)及说法正确的是 A.①是量筒,读数为 2.5mL C.③是滴定管,读数为 3.5mL

(3) 进行中和滴定时,绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的 A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.量筒 D.锥形瓶 mol/L (4) Ba(OH)2 溶液的物质的量浓度是 (5) 此空气样品中含 CO2 的体积分数是 (6) 本实验中,若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理,即注入第二种标准盐酸,并进 行第二次滴定,会使最终测定结果 (填“偏大”或“偏小”或“无影响”) 20.(8 分)位于短周期五种主族元素 A、B、C、D、E 原子序数依次增大,已知 A、D 位于 同一主族,C、E 的最外层电子数相等,且 C、E 的原子序数之和为 A、D 原子序数之和的 两倍,B 的最高正价与最低负价绝对值之差为 2,根据你的推断回答下列问题: (1)写出下列元素的名称:A、 (2)写出含 C 元素质量分数最高的化合物的电子式 ; (3)由 A、B 两种元素组成的离子化合物 A5B 水溶液呈碱性,试用化学方程式表示该溶液 呈碱性的原因 。 (4)分别由 A、 D、 四种元素组成的化合物 x 和 y 之间的离子反应方程式为 C、 E 。 21.(14 分)在一个固定体积的,向容器中充入 2 mol A 和 1 mol B,发生如下反应: 2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s),反应达到平衡时 C 的浓度为 1.2 mol/L。 ⑴若使容器温度升高,平衡时混合气体的平均摩尔质量减小,则正反应为________(填“吸
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热”或“放热”)反应。 ⑵若维持容器体积和温度不变,按下列方法加入起始物质,达到平衡时 C 的浓度仍为 1.2 mol/L 的是_________(用序号填空) ①4 mol A+2 mol B ③3 mol C+2 mol D ②3mol C+1 mol D+l mol B ④1.6 mol A+0.8 mol B+0.3 mol C

⑶某温度下,在 1L 密闭容器中,若反应从逆反应开始,按不同配比作为起始物质,达到平 衡时,C 的浓度仍是 1.2mol/L,则 D 的起始物质的量应满足的条件应是_________(用序号 填空) A、大于零即可 B、大于 0.6mol C、大于或等于 1mol D、任意值 (4) 某温度下, 向容器中加入 3 mol C 和 0.8 mo1 D, 反应达到平衡时 C 的浓度仍为 1.2 mol/L, 则容器的容积 V 应大于_________L,小于________L。 19.(12 分) (1)BCEFG . ) 20.(8 分) (1)氢 . ) (2)B (3)D (4)0.0980 ) ) ) (5)0.0246% (6)偏大 偏大

.. .. (2) H∶O∶O∶H ) .. ..

(3)NH4H+H2O==NH3·H2O+H2↑ NH3·H2O NH4++OH ? (4)HSO3-+H+==H2O+SO2↑(每空 2 分) 21.(14 分) ⑴吸热 ⑵③ ⑶B
(4)0.5

2.5

22、 (11 分)有机物 X 是某农药合成过程中的一种中间体,其分子结构可用下式表示:

O HO Cl
(1)下列有关 X 发生化学反应的叙述中正确的是 ; A.在氢氧化钠醇溶液中共热能发生消去反应 B.在铜作催化剂时加热,可被氧气氧化生成能发生银镜反应的物质 C.在浓硫酸存在时加热可发生消去反应 D.在铁作催化剂时,可跟液溴发生取代反应 (2)写出 X 跟足量氢氧化钠稀溶液共热时所发生反应的化学方程式: ; 种, (3)X 有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体共有 ①苯环上只有分处在对位的两个取代基 ②遇氯化铁溶液不变色,但遇 pH 试纸显红色 ③跟氢氧化钠稀溶液共热时除生成两种含碳元素的盐外(其中一种是碳酸钠) ,没有生成其 它含碳元素的产物。 用一个结构简式表示符合上述条件的各种同分异构体 。 22、 1)ABD ( (2)X+3NaOH→(略)
O HO O C3H6Cl

O

(3)5, 23、 (10 分)A→J 均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如下图所示。已知 A、
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C、H、I、J 含有同一种元素,B、D、E、F、G 含有同一种元素。

请填写下列空白: (1) H 的化学式是 (2)A 生成 I 反应的离子方程式是 (3)A 和 B 发生反应的化学方程式是:________ ⑷工业上冶炼 D 的方法是: 。 ; ; ________;

24.(8 分)熔融碳酸盐燃料电池(MCFS),发明于 1889 年,上世纪的 30~60 年代在荷兰得到广泛的发 展,而且建成了寿命超过 40000 小时的电池, 可应用于中心电站。 现有一个碳酸盐燃料电池,以一定比例 Ll2CO3 和 Na2CO3 低熔混合物为电解质。操作温 度为 650℃,在此温度下以镍为催化剂,以煤 气(CO、H2)直接作燃料,其工作原理如图所示。 请回答下列问题: (1)B 极为 极,该极发生的电极反应为 ________________。
- - - (2)2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2↑ ) + =



(2)电池总反应为____________ 23. . (10 分) 1) Al(OH)3 ( ( )

(3) ) 2Al+Fe2O3 + 2Fe+Al2O3 + 24. 8 分) 1)正 2CO2 + O2 + 4e = 2CO32― . ( ( )

(4) 热还原法 Ni ) (2)CO + H2 + O2 )

650℃

CO2 +H2O

25、(8 分)现有 Fe、Cu 组成的合金,其中 Fe、Cu 的总物质的量为 a mol,Cu 的物质的量分 数为 x;研成粉末后,全部投入含 b mol HNO3 的稀溶液中,微热使其充分反应,且硝酸的 还原产物只有 NO,试回答下列问题:(已知:2Fe3 +Cu=2Fe2 +Cu2 ) (1)随 HNO3 用量的增加,溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况,请用 粒子符号填写下列空白: ① 溶液中 的离子 残留固 Fe Cu Cu Fe2 ②
+ + + +



④ Fe2




⑥ Fe3


Cu2



Cu2



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体成分 (2)当溶液中金属离子只有 Fe2 25、(10 分) (1)(4 分) 、 ) ① 溶 液 中 的 离子 残 留 固 体 成分 Fe
2+


、Cu2 时,求 b 的取值范围。 ④
2+





③ Fe2+ Cu2+

⑤ Fe Cu2+ + Fe3



Cu

(2)(6 分) ) 3Cu+8HNO3=3 Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O + ↑ ax 8ax/3 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O + ↑ a(1-x) 8a(1-x)/3 - - 总消耗硝酸的物质的量 n(HNO3)=8a/3 = 所以: 所以:8a(1-x)/3<b≤8a/3 - <

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