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12-04-02高三化学《电化学》(课件)


电化学

湖南长郡卫星远程学校

制作 12

2012年上学期

以真实的工业生产为题材, 考查电化学

【典型题例】对金属制品进行抗腐蚀处 理,可延长其使用寿命。 (1)以下为铝材表面处理的一种方法:

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化
膜,

碱洗时常有气泡冒出,原因是

_____________________________________
湖南长郡卫星远程学校 制作 12 2012年上学期

以真实的工业生产为题材, 考查电化学

【典型题例】对金属制品进行抗腐蚀处 理,可延长其使用寿命。 (1)以下为铝材表面处理的一种方法:

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化
膜,碱洗时常有气泡冒出,原因是 2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2 ↑ _____________________________________
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(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝 以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂 中的_____________。 a. NH3 b. CO2 c. NaOH d. HNO3 ②以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解, 铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为 _______________________________。 取少量废电解液,加入NaHCO3溶液后产 生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是 ___________________________________。
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(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝 以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂 中的_____________。 b a. NH3 b. CO2 c. NaOH d. HNO3 ②以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解, 铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为 _______________________________。 取少量废电解液,加入NaHCO3溶液后产 生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是 ___________________________________。
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(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝 以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂 中的_____________。 b a. NH3 b. CO2 c. NaOH d. HNO3 ②以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解, 铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为 _______________________________。 2Al+3H2O-6e-===Al2O3+6H+ 取少量废电解液,加入NaHCO3溶液后产 生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是 ___________________________________。
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(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝 以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂 中的_____________。 b a. NH3 b. CO2 c. NaOH d. HNO3 ②以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解, 铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为 _______________________________。 2Al+3H2O-6e-===Al2O3+6H+ 取少量废电解液,加入NaHCO3溶液后产 生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是 Al3+和HCO3-发生了互促水解:Al3++3HCO3___________________________________。 ===Al(OH)3↓+3CO2↑
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(2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而
不用石墨作阳极的原因是________。

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制作 12

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(2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而
不用石墨作阳极的原因是________。

补充溶液中消耗的Cu2+,保持溶液中
Cu2+浓度恒定

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制作 12

2012年上学期

(3)利用下图装置,可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应 置于________处。 若X为锌,开关K置于M处,该电化学防 护法称为______________________。
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(3)利用下图装置,可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应 N 置于________处。 若X为锌,开关K置于M处,该电化学防 护法称为______________________。
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制作 12

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(3)利用下图装置,可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应 N 置于________处。 若X为锌,开关K置于M处,该电化学防 护法称为______________________。 牺牲阳极保护法
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【归纳提升】
1. 工业流程图题关键要读懂流程图,明 确各步的用意,注意既要“瞻前”又要“顾 后”。

2. 这类工业流程图问题,除了要看懂各 步的用意、相互间的关系外,更要会用准确 的化学用语回答问题。这类问题往往,起点 很高但落点却很低,最后要求用准确的化学 语言来解答。有的同学看懂了题目意思,却 由于习惯不好同样失分。
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电化学中的实验设计问题
【典型题例】碘被称为“智力元素”,科 学合理地补充碘可防止碘缺乏病.碘酸钾(KIO3) 是国家规定的食盐加碘剂,它的晶体为白色, 可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或 碘化物作用均生成单质 碘. 以碘为原料,通过电 解制备碘酸钾的实验装 置如下图所示。
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请回答下列问题: (1)碘是________(填颜色)固体物质,实验 室常用________方法来分离提纯含有少量杂质 的固体碘。 (2)电解前,先将一定量的精制碘溶于过量 氢氧化钾溶液,溶解时发生反应:3I2+ 6KOH===5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入 阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区,电解 槽用水冷却。 电解时,阳极上发生反应的电极反应式为 _________________________________________ 阴极上观察到的实验现象是_____________
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请回答下列问题: (1)碘是________(填颜色)固体物质,实验 紫黑色 室常用________方法来分离提纯含有少量杂质 的固体碘。 (2)电解前,先将一定量的精制碘溶于过量 氢氧化钾溶液,溶解时发生反应:3I2+ 6KOH===5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入 阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区,电解 槽用水冷却。 电解时,阳极上发生反应的电极反应式为 _________________________________________ 阴极上观察到的实验现象是_____________
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请回答下列问题: (1)碘是________(填颜色)固体物质,实验 紫黑色 升华 室常用________方法来分离提纯含有少量杂质 的固体碘。 (2)电解前,先将一定量的精制碘溶于过量 氢氧化钾溶液,溶解时发生反应:3I2+ 6KOH===5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入 阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区,电解 槽用水冷却。 电解时,阳极上发生反应的电极反应式为 _________________________________________ 阴极上观察到的实验现象是_____________
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请回答下列问题: (1)碘是________(填颜色)固体物质,实验 紫黑色 升华 室常用________方法来分离提纯含有少量杂质 的固体碘。 (2)电解前,先将一定量的精制碘溶于过量 氢氧化钾溶液,溶解时发生反应:3I2+ 6KOH===5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入 阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区,电解 槽用水冷却。 电解时,阳极上发生反应的电极反应式为 2I--2e-===I2(或I-+6OH--6e-==IO3-+3H2O) _________________________________________ 阴极上观察到的实验现象是_____________
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请回答下列问题: (1)碘是________(填颜色)固体物质,实验 紫黑色 升华 室常用________方法来分离提纯含有少量杂质 的固体碘。 (2)电解前,先将一定量的精制碘溶于过量 氢氧化钾溶液,溶解时发生反应:3I2+ 6KOH===5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入 阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区,电解 槽用水冷却。 电解时,阳极上发生反应的电极反应式为 2I--2e-===I2(或I-+6OH--6e-==IO3-+3H2O) _________________________________________ 有气泡产生 阴极上观察到的实验现象是_____________
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(3)电解过程中,为确定电解是否完成, 需检验电解液中是否有I-。请设计一个检验 电解液中是否有I-的实验方案,并按要求填 写下表。 要求:所需药品只能从下列试剂中选择, 实验仪器及相关用品自选。 试剂:淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过 氧化氢溶液、稀硫酸
实验方法 实验现象及结论

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2012年上学期

(3)电解过程中,为确定电解是否完成, 需检验电解液中是否有I-。请设计一个检验 电解液中是否有I-的实验方案,并按要求填 写下表。 要求:所需药品只能从下列试剂中选择, 实验仪器及相关用品自选。 试剂:淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过 氧化氢溶液、稀硫酸
实验方法 取少量阳极区电解液于试 管中,加稀硫酸酸化后, 再加入几滴淀粉试液,观 察是否变蓝
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实验现象及结论

制作 12

2012年上学期

(3)电解过程中,为确定电解是否完成, 需检验电解液中是否有I-。请设计一个检验 电解液中是否有I-的实验方案,并按要求填 写下表。 要求:所需药品只能从下列试剂中选择, 实验仪器及相关用品自选。 试剂:淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过 氧化氢溶液、稀硫酸
实验方法 实验现象及结论 取少量阳极区电解液于试 管中,加稀硫酸酸化后, 如果不变蓝,说明无I-; 再加入几滴淀粉试液,观 如果变蓝,说明有I- 察是否变蓝
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(4)电解完毕,从电解液中得到碘酸钾晶 体的实验过程如下:

步骤②的操作名称是_________,步骤⑤ 的操作名称是________。步骤④洗涤晶体的 目的是____________________________。
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(4)电解完毕,从电解液中得到碘酸钾晶 体的实验过程如下:

冷却结晶 步骤②的操作名称是_________,步骤⑤ 的操作名称是________。步骤④洗涤晶体的 目的是____________________________。
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(4)电解完毕,从电解液中得到碘酸钾晶 体的实验过程如下:

冷却结晶 步骤②的操作名称是_________,步骤⑤ 干燥 的操作名称是________。步骤④洗涤晶体的 目的是____________________________。
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(4)电解完毕,从电解液中得到碘酸钾晶 体的实验过程如下:

冷却结晶 步骤②的操作名称是_________,步骤⑤ 干燥 的操作名称是________。步骤④洗涤晶体的 洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢 目的是____________________________。 氧化钾等杂质
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【归纳提升】 1. 设计实验验证结论是化学上要求较高的 问题。虽然结论是待论证的. 但我们通过课本 知识甚至以前做过的信息题,对结论已经知 道,所以我们的“方向”并不未知,这样设 计实验方案应该是有的放矢的。例如:要实 现Cu+2FeCl3===CuCl2+2FeCl2,将化学能 转化为电能,则设计原电池;要实现Cu+ H2SO4===CuSO4+H2↑,则设计电解池才行; 各类考试中还经常考查通过电解来制备一些 重要物质。 湖南长郡卫星远程学校
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2.第(3)题实验是“为确定电解是否完成,需 检验电解液中是否有 I ”也就是 I 有没有完全转 化成 IO3 ,所以溶液一定含有 IO3 ,只要加入稀 硫酸,如果还含有 I ,就会发生反歧化反应生成 碘单质而使淀粉变蓝。
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制作 12

2012年上学期

1. (2011北京,8)结合下图判断,下列叙述 正确的是( )

A. Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-===Fe2+ C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e- ===4OH- D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液, 均有蓝色沉淀
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1. (2011北京,8)结合下图判断,下列叙述 正确的是( )

A. Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-===Fe2+ C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e- ===4OH- D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液, 均有蓝色沉淀
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解析

锌比铁活泼,装置Ⅰ中锌作负极,方程式为

Zn-2e-===Zn2+;铁作正极,但溶液显中性,所以 发生锌的吸氧腐蚀,正极反应是O2+2H2O+4e- ===4OH-。铁比铜活泼,装置Ⅱ中铁作负极,负极 反应为Fe-2e-===Fe2+。铜作正极,但溶液显酸性, 所以正极是溶液中的氢离子得电子,方程式为2H++ 2e-===H2↑。因为装置Ⅰ中没有Fe2+生成,所以装 置Ⅰ中加入少量K3Fe(CN)6溶液时,没有蓝色沉淀产 生。综上所述,只有选项A是正确的。
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2. (2011安徽,12)研究人员最近发现了一 种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之 间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应 可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl==Na2Mn5O10 +2AgCl,下列“水” 电池在海水中放电时的有 关说法正确的是:( )
A. 正极反应式:Ag+Cl--e-===AgCl B. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C. Na+不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物
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2. (2011安徽,12)研究人员最近发现了一 种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之 间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应 可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl==Na2Mn5O10 +2AgCl,下列“水” 电池在海水中放电时的有 关说法正确的是:( )
A. 正极反应式:Ag+Cl--e-===AgCl B. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C. Na+不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物
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3. (2011山东,15)以KCl和ZnCl2混合液为 电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是 ( )
A. 未通电前上述镀锌装置可构成原电池, 电镀过程是该原电池的充电过程

B. 因部分电能转化为热能,电镀时通过的 电量与锌的析出量无确定关系 C. 电镀时保持电流恒定,升高温度不改变 电解反应速率
D. 镀锌层破损后对铁制品失去保护作用
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3. (2011山东,15)以KCl和ZnCl2混合液为 电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是 ( )
A. 未通电前上述镀锌装置可构成原电池, 电镀过程是该原电池的充电过程

B. 因部分电能转化为热能,电镀时通过的 电量与锌的析出量无确定关系 C. 电镀时保持电流恒定,升高温度不改变 电解反应速率
D. 镀锌层破损后对铁制品失去保护作用
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4. (2011上海,16)用电解法提取氯化铜 废液中的铜,方案正确的是( ) A. 用铜片连接电源的正极,另一电极用 铂片 B. 用碳棒连接电源的正极,另一电极用 铜片

C. 用氢氧化钠溶液吸收阴极产物
D. 用带火星的木条检验阳极产物
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4. (2011上海,16)用电解法提取氯化铜 废液中的铜,方案正确的是( ) A. 用铜片连接电源的正极,另一电极用 铂片 B. 用碳棒连接电源的正极,另一电极用 铜片

C. 用氢氧化钠溶液吸收阴极产物
D. 用带火星的木条检验阳极产物
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5. (2010安徽,11)某固体酸燃料电池以 CaHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见 下图,电池总反应可表示为: 2H2+O2===2H2O,下列有 关说法正确的是( )

A. 电子通过外电路从b极流向a极
B. b极上的电极反应式为:O2+2H2O+ 4e-===4OH- C. 每转移0. 1 mol电子,消耗1. 12 L的H2

D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
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5. (2010安徽,11)某固体酸燃料电池以 CaHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见 下图,电池总反应可表示为: 2H2+O2===2H2O,下列有 关说法正确的是( )

A. 电子通过外电路从b极流向a极
B. b极上的电极反应式为:O2+2H2O+ 4e-===4OH- C. 每转移0. 1 mol电子,消耗1. 12 L的H2

D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
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6. 钢铁生锈过程发生如下反应: ①2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2; ②4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3; ③2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是( ) A. 反应①、②中电子转移数目相等 B. 反应①中氧化剂是氧气和水

C. 与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发 生腐蚀
D. 钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
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6. 钢铁生锈过程发生如下反应: ①2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2; ②4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3; ③2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是( ) A. 反应①、②中电子转移数目相等 B. 反应①中氧化剂是氧气和水

C. 与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发 生腐蚀
D. 钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
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7. (2011江苏,18) Ag2O2是银锌碱性电池的
正极活性物质,可通过下列方法制备:在KOH

中加入适量AgNO3 溶液,生成Ag2O沉淀,保持
反应温度为80 ℃,边搅拌边将一定量K2S2O8溶

液缓慢加到上述混合物中,反应完全后,过滤、
洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为 2AgNO3+4KOH+K2S2O8===Ag2O2↓+2KNO3 +K2SO4+2H2O
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回答下列问题: (1)上述制备过程中,检验洗涤是否完全 的方法是:

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回答下列问题: (1)上述制备过程中,检验洗涤是否完全 的方法是:

取少许最后一次洗涤滤液,滴入1~2滴 Ba(NO3)2溶液,若不出现白色浑浊,表示已 洗涤完全(或取少许最后一次洗涤滤液,滴入 1~2滴酚酞溶液,若溶液不显红色,表示已 洗涤完全)
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(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶

液,电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag,负
极的Zn转化为K2Zn(OH)4,写出该电池反应

方程式:

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(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶

液,电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag,负
极的Zn转化为K2Zn(OH)4,写出该电池反应

方程式:
Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O===2K2Zn(OH)4+2Ag

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(3)准确称取上述制备的样品(设Ag2O2仅含 有Ag2O)2. 588 g,在一定的条件下完全分解为 Ag 和O2 ,得到224. 0 mL O2(标准状况下)。计 算样品中Ag2O2的质量分数(计算结果精确到小 数点后两位)。

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(3)准确称取上述制备的样品(设Ag2O2仅含 有Ag2O)2. 588 g,在一定的条件下完全分解为 Ag 和O2 ,得到224. 0 mL O2(标准状况下)。计 算样品中Ag2O2的质量分数(计算结果精确到小 数点后两位)。
224 mL - n(O2)= =1.000× 2 mol。 10 1 000 mL/L× 22.4L/mol 设样品中 Ag2O2 的物质的量为 x, Ag2O 的物质的量为 y,

{248 g/mol×x+ 232 g/mol ×y=2.588 g?x+1/2y =1.000×10 {x=9.500×10-3 mol?y=1.000×10-3 mol
10 3mol× 248 g/mol m?Ag2O2? 9.500× w(Ag2O2)= = =0.91。 2.588 g m?样品?
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-2

mol

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