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高考专题20题型解决技巧


高考专题(20) :题型解决技巧
【专题目标】 熟悉高中常见题型掌握一般的解题方法及技巧

【经典题型】

选择题

选择题是化学高考中广泛采用的一种题型。 它具有构思新颖、 灵活巧妙, 知识容量大, 覆盖面广,考试的客观性强,答题简单,评分容易、客观准确等优 点。不但能用来考查 考生基础知识的掌握程度,还能用

来考查考生的思维敏捷性。总之,这类习题可衡量学生 能否准确地运用基本概念、 基本理论和基本计算来解答问题, 对学生扎扎实实地打好基础、 发展智力、培养能力都起一定作用。化学选择题的解法没有一个通用的解法。但不管哪种 解法都要经过认真审题、析题、解题这几个环节。选择题的类型有多种,在结构上一般由 题干和选项两部分组成。由于选择题是从题干的信息和选项中找出正确答案,因此解题方 法上还是有其特点的。 【题型一】 直接法 【例 1】已知自然界氧的同位素有 16O、17O、18O,氢的同位素有 H、D,从水分子的原子 组成来看,自然界的水一共有 (A)3 种 (B)6 种 (C)9 种 (D)12 种 【点拔】 :从水的分子组成(H2O)来看,3 种氧原子分别与 2 种氢原子可构成 6 种水分子, 此外,2 种氢原子混合与 3 种氧原子又可构成 3 种水分子,因此自然界中的水一共有 9 种。 16 17 18 16 17 18 16 17 18 即:H2 O、H2 O、H2 O、D O、D O、D O、HD O、HD O、HD O。 【例 2】下列离子方程式书写正确的是 — (A)FeCl2 溶液中通入氯气:Fe2+ +Cl2 Fe3+ +2Cl — — (B)澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2+ +OH +HCO3 CaCO3 ↓+H2O + 2+ (C)FeS 固体放入稀硝酸溶液中:FeS +2H Fe +H2S↑ — — 3+ (D)AlCl3 溶液中加入过量氨水:Al +4OH AlO2 +2H2O 【点拔】 :离子方程式的书写是高考化学中的一个常考点。根据质量守恒、电荷守恒 及书写离子方程式的有关规则对各个备选答案进行一一分析,即可全面作答。 (A)中质量 守恒,但电荷不守恒; (C)中稀硝酸具有强氧化性,其产物应为 Fe3+、S、NO 和水,其离 — 子方程式与事实不符; (D)中氨水碱性比较弱,不可能和 Al3+ 反应生成 AlO2 ,它们的 反应产物应为氢氧化铝,因此该离子方程式也与事实不符。 。 【规律总结】根据题干所给的信息,直接求出答案,然后再跟选项比较找出正确选项。 【巩固】
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1. 混合下列各组物质使之充分反应,加热蒸干产物并在 300℃灼烧至质量不变,最终残留 固体为纯净物的是 (A)向 CuSO4 溶液中加入适量铁粉 (B)等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4 与 BaCl2 溶液 (C)等物质的量的 NaHCO3 与 Na2O2 固体 (D)在 NaBr 溶液中通入过量氯气 2. 短周期元素单质 A 和 B 中, 分别加入足量的酸, 在 A 中加入盐酸, 在 B 中加入稀 H2SO4, 反应完全后, 生成相同状况下的 H2 的体积分别为 VA 和 VB, 而且 VA≠VB 若要确定反应生 成物中 A 和 B 的化合价,至少还需知道的数据是 A.VA∶VB 的值 B.VA 或 VB 的值 C.A 或 B 的物质的量 D.HCl 和 H2SO4 的物质的量浓度 【题型二】 筛选法 【例 1】在 pH=1 的无色溶液中能大量共存的离子组是 — — — — (A)NH4+、Mg2+ 、SO42 、Cl (B)Ba2+、 K+ 、OH 、NO3 — — — — (C)Al3+ 、Cu2+ 、SO42 、Cl (D) Na+ 、Ca2+ 、Cl 、AlO2 【点拔】 离子共存题是高考题的常考点之一。本题有两个限定条件,一是 pH=1,表明溶液为 强酸性 溶液, 二是无色 溶液。 按此两个条件再加上离子是否共存对各个选项进行逐项分析。 .. .. (A)组离子在酸性条件下可以共存,且为无色,符合题意; (B)组离子为无色,可以共 — + 存,但其中的 OH 与 H 不能共存,应予排除; (C)组离子在酸性条件下可以共存,但其 — 2+ 中的 Cu 在水溶液中显蓝色,也应排除;(D)组离子中 AlO2 在酸性条件下会迅速水解而 不能共存,也应排除。 。 【例 2】水的状态除了气、液和固态外,还有玻璃态,它是由液态水急速冷却到 165K 时 形成的,玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构,且密度与普通液态水的密度相同,有 关玻璃态水的叙述正确的是 (A)水由液态变玻璃态,体积缩小 (B)水由液态变为玻璃态,体积膨胀 (C)玻璃态是水的一种特殊状态 (D)玻璃态水是分子晶体 【点拔】 本题是一个信息给予题, 读懂信息是解题的关键。 由题给信息知, 玻璃态水的 “密 度与普通液态水的密度相同” ,表明水由液态变玻璃态其体积不变;此外, “玻璃态水无固 定形状,不存在晶体结构” ,因而答案(A) (B) (D)错误, 【规律总结】 又称排除法或淘汰法。 根据题干所给的条件和要求, 将选项中不合题意的答案, 逐个排除, 加以淘汰,剩下来的就是正确答案。 【巩固】
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1.

在常温下,10mLpH==10 的氢氧化钾溶液中,加入 pH ==4 的一元酸 HA 溶液至 pH 刚 好等于 7(假设反应前后总体积不变) ,则对反应后溶液的叙述正确的是 — — — + + (A)c(A ) ==c(K ) (B)c(H )==c(OH )<c(K+)<c(A ) (C)V 总≥20mL (D)V 总≤20mL 2. 拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂,其中对光稳定的溴 氰菊酯的结构简式如右图: Br Br CN C O 下列对该化合物叙述正确的是 (A)属于芳香烃 (B)属于卤代烃 (C)在酸性条件下不水解 (D)在一定条件下可以发生加成反应 【随堂作业】 1.下列叙述中,正确的是 A、 质子数相同的两微粒,一定属于同一元素 B、 只含一种元素的物质一定是纯净物 C、 只含一种分子的物质一定是纯净物 D、 生成了新物质的变化一定是化学变化 2.在 C4H10S 中,S 原子以两个单键与其它原子相连接,它具有的同分异构体的数目为 A、 7 B、 6 C、 5 D、 4 3.下列说法不正确的是 A、 增大某反应物的浓度,该反应速率一定加快 B、 在 Fe 与稀硫酸反应时,向其中滴加少量 CuSO4 溶液,生成氢气的速率加快。 C、 在 Zn 与稀硫酸反应时, 向其中滴加少量 CH3COONa 溶液, 生成氢气的速率加快。 D、 电解质溶液导电的过程实质上是在阴、阳两极发生氧化还原反应的过程。 4.下列反应的离子方程式书写正确的是 A、 向澄清的石灰水中通入过量的 CO2 CO2+OH-=HCO3B、 向 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2 2Br-+Cl2=Br2+2ClC、 向 Ca(ClO)2 溶液中通入过量 CO2 Ca2++2ClO- + 2H2O +CO2=== CaCO3↓+2HClO D、 向氨水中通入少量 SO2 NH3?H2O + SO2 === NH4+ +HSO3- 5..①、②、③有三瓶体积相等,浓度都是 1mol·L 1 的 HCl 溶液,将①加热蒸发至体积 减少一半,在②中加入少量 CH3OOONa 固体(加入后溶液仍呈强酸性) ,③不作改变,然 后以酚酞作指示剂,用 NaOH 溶液滴定上述三种溶液,所消耗的 NaOH 溶液体积是 A、①=③>② B、③>②>① C、③=②>① D、①=②=③
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O

O

6.甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3 ,FeSO3,NaOH,BaCl2 四种物质中的一种,若将丁 溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液时, 无明显现象发生,据此可推断丙物质是 A、Al2(SO4)3 B、NaOH C、BaCl2 D、FeSO3 7.绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性” (原子节约)的新概念及要求。理想的原 子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物,不产生副产物,实现零排放。下 列几种生产乙苯的方法中,原子经济性最好的是(反应均在一定条件下进行) A B C D +C2H5Cl→ +C2H5OH→ +CH2=CH2→ → +HBr; +H2→ +HCl +H2O

8.以下说法正确的是 A 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料 B 绿色食品是指不含任何化学物质的食品 C 生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气 D 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 9.有人曾建议用 AG 表示溶液的酸度,AG 的定义为 AG=lg([H+]/[OH-]) 。下列表述正 确的是 A 在 25℃时,若溶液呈中性,则 pH=7,AG=1 B 在 25℃时,若溶液呈酸性,则 pH<7,AG<0 C 在 25℃时,岩溶液呈碱性,则 pH>7,AG>0 D 在 25℃时,溶液的 pH 与 AG 的换算公式为 AG=2(7-pH) 10.L–多巴是一种有机物,它可用于帕金森综合症的治疗,其结构简式如下:

这种药物的研制是基于获得 2000 年诺贝尔生理学或医学奖和获得 2001 年诺贝尔化学 奖的研究成果。 下列关于 L–多巴酸碱性的叙述正确的是 A 既没有酸性,又没有碱性 B 既具有酸性,又具有碱性 C 只有酸性,没有碱性 D 只有碱性,没有酸性 11.为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠,可以采用的方法是 A 过滤 B 电泳 C 渗析 D 加入 AgNO3 溶液,过滤 + + 12.R、X、Y 和 Z 是四种元素,其常见化合价均为+2 价,且 X2 与单质 R 不反应;X2 + + + +Z=X+Z2 ;Y+Z2 =Y2 +Z。这四种离子被还原成 0 价时表现的氧化性大小符合
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A R2 >X2 >Z2 >Y2 B X2 >R2 >Y2 >Z2 + + + + + + + + C Y2 >Z2 >R2 >X2 D Z2 >X2 >R2 >Y2 - - 13.将 40 mL 1.5 mol·L 1 的 CuSO4 溶液与 30 mL 3 mol·L 1 的 NaOH 溶液混合,生成浅 + - 蓝色沉淀,假如溶液中[Cu2 ]或[OH ]都已变得很小,可忽略,则生成沉淀的组成可表示为 A Cu(OH)2 B CuSO4·Cu(OH)2 C CuSO4·2Cu(OH)2 D CuSO4·3Cu(OH)2 14.在原电池和电解池的电极上所发生的反应,同属氧化反应或同属还原反应的是 A 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 15.在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气,当制得同温、 同压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为 A 1︰1︰1 B 2︰2︰1 C 2︰3︰1 D 4︰3︰2 16.碘跟氧可以形成多种化合物,其中一种称为碘酸碘,在该化合物中,碘元素呈+3 和 +5 两种价态,这种化合物的化学式是 A I2O3 B 1 2O 4 C I4O7 D I4O9 17.下列各组物理量中,都不随取水量的变化而变化的是 A.水的沸点;蒸发水所需热量 B.水的密度;水中通人足量CO2后溶液的pH C.水的体积;电解水所消耗的电量 D.水的物质的量;水的摩尔质量 - 18.在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L 1 HCl溶液,其液面恰好在5 mL的刻度处 , ...
+ + + + + + + +

若把滴定管中的溶液全部放入 烧杯中,然后以0.lmol·L 1 NaOH 溶液进行中和.则所需 .... NaOH 溶液的体积 A.大于20 mL B.小于20 mL C.等于20 mL D.等于5 mL 19.具有单双键交替长链(如: ?)的高分子有可能成 为导电塑料。2000年诺贝尔(Nobel)化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。下列高分子 中可能成为导电塑料的是 A 聚乙烯 B.聚丁二烯 C.聚苯乙烯 D.聚乙炔


20. 有一种磷的结构式是

,有关它的下列叙述不正确 的是 ...

A.它完全燃烧时的产物是P2O5 B.它不溶于水 C.它在常温下呈固态 D.它与白磷互为同分异构体 - 21.将a g含NaOH样品溶解在b mL 0.l mol·L-1的硫酸中,再加入c mL 0.1 mol·L 1 的氢 氧化钡溶液, 反应后所得溶液恰好呈中性, 则样品中 NaOH 的纯度是 (NaOH 式量为 40) A. [(b-c)/125a]×100% B. [(b-2c)/125a]×100%
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C.[(b-c)/250a]×100% D. [(8b-8c)/a]×100% 22.已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)的分子结构相似,如下图:

则硼氮苯的二氯取代物 B3N3H4CI2 的同分异构体的数目为 A.2 B. 3 C. 4 D. 6 23.下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是 A.半导体材料砷化镓 B.吸氢材料镧镍合金 C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材料K3C60 24.重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液,均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性, + 主要有毒离子为 Ba2 离子,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。乙废液中 可能含有的离子是 + - + - + - + - A Cu2 和 SO42 B Cu2 和 Cl C K 和 SO42 D Ag 和 NO3 25.金属加工后的废切削液中含 2~5%的 NaNO2,它是一种环境污染物。人们用 NH4Cl 溶液来处理此废切削液,使 NaNO2 转化为无毒物质。该反应分两步进行: 第一步:NaNO2+NH4Cl→NaCl+NH4NO2 第二步:NH4NO2 N2↑+2H2O 列对第二步反应的叙述中正确的是 ① NH4NO2 是氧化剂 ② NH4NO2 是还原剂 ③ NH4NO2 发生了分解反应 ④ 只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤ NH4NO2 既是氧化剂又是还原剂 A ①③ B ①④ C ②③④ D ③④⑤ 第 28 届国际地质大会提供的资料显示,海底有大量的天然气水合物,可满足人类 1000 年的能源需要。天然气水合物是一种晶体,晶体中平均每 46 个水分子构建成 8 个笼, 每个笼可容纳五个 CH4 分子或 1 个游离 H2O 分子。根据上述信息,完成下两题: 26.下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是 A 两种都是极性分子 B 两种都是非极性分子 C CH4 是极性分子, H2O 是非极性分子 D H2O 是极性分子, CH4 是非极性分子 27.若晶体中每 8 个笼只有 6 个容纳了 CH4 分子,另外 2 个笼被游离 H2O 分子填充,则 天然气水合物的平均组成可表示为 ACH4·14H2O B CH4·8H2O C CH4·(23/3)H2O D CH4·6H2O 28.C8H18 经多步裂化,最后完全转化为 C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4 五种气体的混合 物。该混合物的平均相对分子质量可能是 A 28 B 30 C 38 D 40 29.世界卫生组织(WHO)将二氧化氯 ClO2 列为 A 级高效安全灭菌消毒剂,它在食品保
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鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。下列说法正确的是( ) A 二氧化氯是强氧化剂 B 二氧化氯是强还原剂 C 二氧化氯是离子化合物 D 二氧化氯分子中氯为负 1 价 我国某著名学者在潜心研究后认为:创造=需要×(设想)2。这表明,设想在创造思维 中起着重要作用。下列各题均与设想有关。 30. “若在宇宙飞船的太空实验室(失重条件下)进行以下实验,其中最难完成的是 A 将金粉和铜粉混合 B 将牛奶加入水中混合 C 蒸发食盐水制取食盐晶体 D 用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙 31.学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂,挂在 铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯,放在纸蝴蝶的下方(如 图) 。过一会儿,发现纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为 红色,喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是( ) A 纸蝴蝶上的喷洒液 小烧坏中的溶液 石蕊 浓盐酸 B 酚酞
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C 酚酞

D 石蕊 浓硫酸

浓氨水 氢氧化钠溶液

32. 在烧杯中加入水和苯 (密度: 0.88g/cm ) 各 50mL。 将一小粒金属钠 (密度: 0.97g/cm3) 投入烧杯中。观察到的现象可能是 ( ) A 钠在水层中反应并四处游动 B 钠停留在苯层中不发生反应 C 钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动

【经典题型】

简答题

简答题要求考生用简练的文字表述来回答问题。它具有取材广阔,内涵丰富,立意新 颖,设问巧妙,思考容量大,能力要求高。而且常把识记、理解、实验、推论和计算等多 方面、多层次的要求融于一题之中,往往具有一定的难度,对学生能力要求较高。 简答题是填空题的变形,即把空格变成问句,所以它们的功能基本相似。它不但用来 考查考生的各种能力(理解能力、观察能力、思维能力、文字表达能力) ,还用来考查考 生掌握知识的情况。不但用来考查考生是否“知其然” ,还要考查考生能否“知其所以然” 。 解题时首先要紧扣题意,认真审题,抓住关键;其次回答问题时,不但要回答出“是 什么” ,重点还要回答出“为什么” ,回答问题一般要体现“前提、理由、结论”的答题过 程,切忌顾此失彼;最后联系题意综合分析、归纳,并作语言的加工提练,做到原理正确、 回答切题、语言精练、意思完整。 【题型一】因果分析法 因果分析法要求根据题给事实或现象,进行分析、推理,并说明其原因或目的,最后 阐述结果,作出正确答案。 【例 1】
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(1)明矾具有净水作用,但某些工厂用 FeCl3 代替明矾,简答 FeCl3 净水作用的原理。 (2)用石灰抹墙有硬化过程,水泥砌墙也有硬化过程,比较其硬化原理。 (3)在铸造工业中常将水玻璃与石英砂混合制成模具,然后将模具浸泡在 NH4Cl 溶液中使 之定型,简答其工艺原理。 【点拔】 这是用元素化学知识解释实际生产中化学问题的简答题。 根据题意分析, 用 AlCl3 3+ 可净水,其原理是 AlCl3 为弱碱强酸盐,Al 发生水解产生 Al(OH)3 胶体,其表面积大吸附 水中杂质,达水净化目的。而 FeCl3 溶液中 Fe3+水解程度也很大,也能生成 Fe(OH)3 胶体, 达净化水目的;石灰抹墙硬化是 Ca(OH)2 与空气中 CO2 反应,生成 CaCO3 的结果,而水泥 硬化是硅酸盐与水作用,生成胶状物,胶状物发生凝聚,生成强度大的晶体的结果;定型 固化: 水玻璃成分是 Na2SiO3 水溶液, 而 SiO32-水解程度大, 其溶液呈碱性 SiO32-+2H2O H2SiO3+2OH-;NH4Cl 溶液中,NH4+水解,溶液呈酸性,NH4++H2O NH3·H2O+H+。 两溶液相遇,使两者水解平衡向正反应方向移动,生成不溶性 H2SiO3 把石英砂粘结起来, 使之定型。 本题主要考查分析、比较、逻辑思维,语言表达和灵活运用知识的能力。 【例 2】 酸雨主要是由燃烧含硫燃料时所排放的尾气中的 SO2 造成的。现每隔一定时间测定某份 雨水样品的 pH 值:

请回答:在测定时间里,雨水样品的 PH 值变小的原因。 【点拔】这是有关 SO2、H2SO3 的性质联系实际的环境化学测试题,只要熟悉含硫燃料燃 烧排放的 SO2、H2SO3 的性质,就能准确解答。在简答中可用化学方程式配合简要的文字 加以说明。要注意 SO2 与 H2O 反应生成 H2SO3,H2SO3 既有弱酸性又有还原性,易被空气 中 O2 氧化成 H2SO4,而 H2SO4 为强酸,因此雨水的 pH 值减小。特别需注意 pH 值的不断 减小,c(H+)不断增大,不应认为是 SO2 续溶解雨水中造成的,因空气中 SO2 含量不可能很 大,而 SO2 在水中溶解度较大(1∶40),雨水对 SO2 吸收不是缓慢进行。 【规律总结】 简答题的解法没有固定的格式。化学简答题主要考查综合分析、比较、逻辑思维、语言表 达和灵活运用知识的能力。解题的关键是把握说明的理论根据,然后搞清因果关系。表达 时要求条理清晰,化学用语准确,文字叙述简捷明了。 【巩固】 1.苏打和小苏打有着广泛的应用。试从反应物的消耗量角度说明在下列用途中选用苏打还 是小苏打?为什么? (1)做面条时防止面粉较长时间储存变酸味,常加入适量的面碱,面碱就是 , 为什么不选
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用另一种? (2)作为泡沫灭火器中的药品,应选用

原因是什么?

2.BiCl3 水解生成 BiOCl 沉淀. (1)写出水解反应的离子方程式_______________________ (2)医药上把 BiOCl 叫作次氯酸铋,该名称________(填“合理”或“不合理”),其理由是 ___________________. (3)配制 BiCl3 溶液时,其方法是__________________________. (4)把适量固体 BiCl3 置于浓 NaCl 溶液可得到澄清溶液,其原因是__________________. 【题型二】分析判断法 此法要求考生根据题设情境先总结、归纳、分析、判断、统摄成规律性的结论,再 按此结论来作出对限定条件下的判断、分析,最后得出结论。 【例 1】已知有下列反应: (1)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 (2)Br2+H2S=S↓+2HBr 或 4Br2+H2S+4H2O=H2SO4+8HBr 依下述方法之一可以测定被污染空气中的 H2S 含量: 将已知体积的空气通过溴水或 CuSO4 溶液并测定其电导变化(电导即溶液电阻的倒数, 表示溶液的导电性能, 当离子浓度不太大 的时候, 电导随离子浓度近似地成正比关系)。 上述吸收剂之一可用来测定很大浓度范围的 H2S 含量(每立方米空气中含 0-50 毫升 H2S);而另一种吸收剂用于低浓度范围的 H2S 含 量(每立方米空气中含 0-5 毫升 H2S),但是后者有很高的灵敏度。试指出分析情况下选择 吸收剂的依据。 【点拔】这题是信息给予题,也属于综合评价题,考查自学能力。通过阅读题干内容,分 析出其中要点,即未学过的新知识:① 电导与离子浓度有近似正比关系;② 从题干中反应, H2S 是弱电解质,反应后转化为强电解质。随反应进行,离子浓度不断增大,因此电导增 大,故可测知 H2S 的含量;③两种吸收剂溶解度不同,CuSO4 易溶于水,所配溶液浓度大, 故可吸收 H2S 的量就大;而 Br2 在水中的溶解度有限,故吸收 H2S 的量就不大,两种吸收 剂分别适合测定 H2S 浓度大范围及浓度小范围的要求。根据(1)反应,生成 H2SO4 溶液离 子浓度大,即 H2SO4 完全电离 H2SO4=2H++SO42-,1molH2SO4 电离 3mol 离子,而原 CuSO4 也为强电解质完全电离 CuSO4=Cu2++SO42-,1molCuSO4,电离出 2mol 离子,显然反应后 离子总浓度增大,因此增大电导性能,而且 CuSO4 易溶,可配制浓度大的溶液,吸收 H2S 容量大,从而适用于测定高浓度范围的 H2S 的污染空气。由反应(2)可知由 Br2 吸收弱电解 质 H2S 后,生成 2mol 强电解质 HBr(或 1molH2SO4 或 8molHBr),离子浓度明显增大,电 导也随之增大,所以可以更精确测定 H2S 的含量(灵敏度大)。但因 Br2 水不能制得高浓度 溶液,因此溶液吸收 H2S 容量有限,从而适用于测定低浓度范围的 H2S 污染空气。 本题考查学生自学能力、综合分析、评价能力,题干给出材料新颖的信息知识,应通过阅 读准确分析提供信息,透过现象分析本质,抓突破口,培养严密、科学的思维能力。 【例 2】 解释下列实验问题: (1)浓盐酸易挥发,使产生的气体中含杂质 HCl,为什么实验室还用浓盐酸与 MnO2 反应制
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Cl2 而不使用稀盐酸? (2)实验室用电石制乙炔时,通常用饱和食盐水代替水,并且用分液漏斗控制加入? (3)实验室用 Na2SO3 固体和硫酸反应制取 SO2 气体时,既不用稀 H2SO4,也不用浓 H2SO4, 而是用中等浓度的 H2SO4,为什么? 【点拔】 (1)因为用稀盐酸与 MnO2 反应几乎得不到 Cl2,所以尽管能引入杂质 HCl 也只好 使用浓盐酸。制得氯气中的 HCl 杂质可用饱和食盐水除去。 (2)电石 CaC2 与 H2O 反应生成 C2H2 气体是一个很剧烈的反应。所以应设法控制反应,适 当降低速度。将 H2O 换成饱和食盐水,可以降低 H2O 分子的浓度、减慢反应速度。用分 液漏斗控制加入,可以减小水与反应物的接触面积,减缓反应速度,使气体平稳放出。 (3)SO2 气体易溶于水,溶解度为 1∶ 40,但比起 HCl、NH3,又小得多。Na2SO3 与 H2SO4 反应产生 SO2 气体, 本质上是离子反应。 所以使用浓 H2SO4 时, 由于 C (H+) 太小(浓 H2SO4 中主要为 H2SO4 分子),反应十分缓慢。但如果用稀 H2SO4,反应体系中的水太多,SO2 又 不易逸出。所以用中等浓度的硫酸即可解决上述两方面的问题:既可保证有较快的反应, 又可减少 SO2 损失。 【规律总结】 考生在解题过程中,需要充分发挥由抽象到具体的演绎式的思维活动,这 实际上是认识科学、认识自然的思维方法之一。 【巩固】 1. 下列各种溶液中通入或加入少量物质,对溶液导电能力有何影响 (1)盐酸中通入少量 NH3 (2)氨水中通入少量 HCl (3)醋酸中通入少量 NH3 (4)盐酸中加入少量 AgNO3 2. 1mol H2 燃烧时约放热 286KJ,而每 kg 汽油燃烧时约放热 46000KJ.而氢气却被公认是 21 世纪替代石化燃料的理想能源.请试述理由.

3.

近年来,某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨,其反应的化学方程式

为:NH3+HClO = H2O+NH2Cl(一氯氨).NH2Cl 较 HClO 稳定.试分析加液氨能延长液氯杀菌 时间的原因: .

【随堂作业】 1.某热电厂地处多雨地带,使用的燃料煤中含有少量的硫,燃烧的气体未经处理即排放到 空气中,又有部分发电用水未经冷却排入附近的河中,经观察其下游几十公里范围内的河 水中鱼类几乎绝迹,试解释出现这种现象的原因。 2..工业上制取 CuSO4 不是直接用浓硫酸与铜反应, 而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断由容器
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的下部吹入细小的空气泡,试分析这种制备办法的优点。 3..大气中 CO2 增多会引起温室效应。空气中增多 CO2 的主要来源是什么? 自然界中消耗 CO2 的主要过程是什么? 4.我国南方某些地区的井水取来久置后,井水由澄清透明变成少量棕红色絮状沉淀积于缸 底,水面浮着一层“锈皮” ,当地居民常采用加明矾的方法处理。 (1)井水久置后,水面浮着的一层“锈皮”的主要成分是(写化学式) 。 (2)用化学方法鉴别该井水的步骤是 ;离子方程式是 。 (3)用化学方法鉴别经明矾处理后的水的步骤是 ;离子方程式是 。 5.苏打和小苏打有着广泛的应用。试从反应物的消耗量角度说明在下列用途中选用苏打还 是小苏打?为什么? (1)做面条时防止面粉较长时间储存变酸味,常加入适量的面碱,面碱就是 , 为什么不选 用另一种? (2)作为泡沫灭火器中的药品,应选用 原因是什么? 6. 制 氧 化 钾 往 往 不 直 接 用 金 属 钾 与 氧 气 反 应 , 而 是 用 钾 还 原 KNO 3 制 得 , 该 反 应 的化学方程式是: 为什么要采用这种方法?

7. 切 割 钾 的 方 法 跟 切 割 金 属 钠 一 样 , 但 要 特 别 小 心 , 新 切 开 的 表 面 不 能 跟 未 切 割 的 钾 的 表 面 接 触 ,否 则 会 发 生 剧 烈 的 反 应 而 引 起 爆 炸 ,试 叙 其 原 因 : 8.在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳气体后有碳酸氢钠晶体析出,此反应 的化学方程式是 。碳酸氢钠之所以能析出的原因,除了它的 溶解度比碳酸钠小以外,另两个与此有关的原因是(不考虑温度) 。

【经典题型】

实验题

题型特点 实验题的形式繁多,它常把实验的基本操作,实验原理,实验现象、实 验设计,元素化合物的性质,化学计算和推理融为一体进行考查。它具有知道面广,命题 新颖,思考容量大,综合性强等特点。它不但能用来考查考生的观察能力,操作能力,分 析能力和实验设计能力,还用来考查考生创造性思维能力和数据处理的能力。不仅要求考 生知其然,还要知其所以然。因此实验题的解答要求高,难度较大。只有考生对实验题的 功能,考查范围,考查特点弄清弄懂,才能理顺解答实验题的思路。 实验题解题方法 实验题的解法没有固定的格式。解这类题时,只要从实验原理入手,结合具体实验题 目的特点,根据题给信息,认真审题,抓住题眼,就能很快地理顺解答的思路和方法。 【题型一】化学实验基本操作 用正确的化学实验基本操作完成某项实验任务,是历年高考化学实验考查的重点内 容之一。
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【例 1】欲用亚硫酸钠和硫酸制取 0.5mol 的二氧化硫气体,要用下列仪器来组装气体发生 装置,应选用的仪器是 ( ) A.试管 B.烧瓶 C.烧杯 D.集气瓶 【点拔】中学阶段常见的容器和反应器有:试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、坩埚、蒸发皿、 集气瓶、试剂瓶、滴瓶、启普发生器等。要求掌握这些仪器的主要用途和使用注意事项, 如能否直接加热、所装试剂的量等。本题所给仪器都可做反应容器,但烧杯、集气瓶一般 不用来装配气体发生装置,试管和烧瓶都可以做反应容器,但试管适用于少量物质间的反 应,而烧瓶可适用于较多量物质间的反应,现欲配制 0.5mol 二氧化硫气体,至少需亚硫酸 钠固体 63g,故应选烧瓶。 【例 2】 为了除去粗盐中的Ca 、Mg 、SO4 及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作: ①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3溶液,⑤加过量BaCl2溶液. 正确的操作顺序是 A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤②④①③ 【点拔】在有多种杂质存在的情况下,要搞清所加试剂与被除杂质的对应关系,同时还要 注意到,在实际操作中,通过加入适量的试剂除去杂质几乎是做不到的,因此,所加每一 种试剂一般都是过量的,后加的试剂既要除去杂质,又要除去前面所加的多余的试剂,所 以一定要确定出合理的除杂顺序。本题主要考查粗盐提纯的操作顺序。从所用试剂和粗盐 中的杂质可知:用 BaCl2 可沉淀 SO42-,Na2CO3 可沉淀 Ca2+,NaOH 可沉淀 Mg2+,但由于 所加试剂过量,因此,最后必须除去所加的多余的试剂。从所用试剂看,多余的 Na2CO3 和 NaOH 可用盐酸除去, 多余的 BaCl2 可用 Na2CO3 生成 BaCO3 沉淀来除去, 因此在加入 试剂时,BaCl2 必须在加 Na2CO3 溶液以前加入,盐酸用来除去 Na2CO3 和 NaOH,但又会 溶解 Mg(OH)2、CaCO3 沉淀,故必须在过滤后加入到滤液中.从以上分析知:粗盐提纯的关键 是①、③必须在最后,⑤必须在④的前面.因此正确的答案是 C、D。 【规律总结】 这类试题的特点通常是给出限定的仪器、药品和一些操作步骤,要求正确完成某项实验操 作,从而考查考生化学实验操作的能力。 【巩固】 1.某学生做完实验后,采用以下方法分别清洗所有仪器:①用稀硝酸清洗做过银镜反应的试 管;②用酒精清洗做过碘升华的烧杯;③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管;④ 用盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶;⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管, 你认为他的操作( )
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2+ 2+ 2-

A.②不对

B.③④不对

C.④⑤不对

D.全部正确

2. 某同学在实验报告中有以下实验数据①用托盘天平称取 11.7gNaCl ②用量筒量取 5.26mL 盐酸;③用广泛 pH 试纸测得溶液的 pH 是 3.5;④用标准 NaOH 溶液滴定未知浓 度的盐酸用去 23.10mLNaOH 溶液,其中数据合理的是( ) A.①④ B.②③ C.①③ D.②④ 3. 一般所谓无水乙醇, 含乙醇约 99.5%.当特殊需要而要求进一步去水时, 常采用如下操作: 置 5 克镁条和 0.5 克碘(碘作催化剂)于一恰当容量的烧瓶中,倾入 50~75 毫升无水乙醇, 逐渐加热,此时有小气泡不断从混和液中逸出。继续加热回流直至镁条完全溶完,成为乳 白色浆液。再倾入 900 毫升无水乙醇,回流 30 分钟,然后直接蒸出乙醇,这样得到的乙 醇其含量可以达到 99.95%.试回答: (1)上述操作所需烧瓶应选用容积为( )(选填下列序号) A.2 升 B.1 升 C.0.5 升 D.0.2 升 作出以上选择的理由是 (2)写出主要的反应方程式(有机物写结构简式)

【题型二】化学实验原理 此类试题主要考查考生的观察能力、思维能力、判断能力与理论联系实际的能力。 【例 1】 用金属钠制取氧化钠通常采用下法:2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑,试说明为什么用此法制 取氧化钠比直接钠氧化法好。 【 点 拔 】 这 题 属 于 信 息 给 予 题 , 解 答 中 必 须 紧 扣 题 干 Na2O 制 取 反 应 式 : 2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑,反应中生成 N2 这一重要信息,才可找出答案:Na2O 在 N2 气 中不被氧化,从而分析出 Na 直接氧化法不足之处;无论金属钠是在氧气中点燃,还是在 空气中氧化, 因生成的 Na2O 极不稳定, 会进一步氧化生成 Na2O2, 即 2Na+O2 而实际上得不到纯 Na2O。 Na2O2,

【例 2】 (1)在一盛有 Ba(OH)2 溶液的烧杯中漂浮着一小木块,小心地向烧杯中滴加与 Ba(OH)2 溶液密度相同的稀硫酸,静置后小木块浸入水中的体积开始( ) 。 A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断 (2)写出所发生的化学反应的方程式。 (3)若将一试管如右图所示倒立于同一 Ba(OH)2 溶液中,在滴入稀硫酸 的前后,试管内外液面的高度差将( ) (设反应过程中温度不变,且反
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应后试管仍然漂浮) 。 A.不变 B.变大 C.变小 D.无法判断 【点拔】本例属物理、化学综合题。题目巧妙地把化学和物理融于一体,综合运用物理的 阿基米德定律、物体浮沉条件及化学的复分解反应知识。解答此题的关键是两物质发生复 分解反应,判定沉淀物生成,再由物理知识正确求解。 (1)滴入稀硫酸后,溶液要发生中和反应:Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4↓+2H2O。反应生成 物为 BaSO4 沉淀和水。 由于原来的的 Ba(OH)2 溶液的密度比水要大, 所以反应后的溶液密 度应该比原来小。 由木块受力平衡有 又由阿基米德定律 ( 大小不变) 。 将变大。

可知:

(3)以试管底为研究对象,设试管横截面积为 ,反应后试管内气体压强 为 ,做出其受力分析图如右所示。由其受力平衡有

由于试管重力

不变、外界大气压强

不变,故可知反应后试管内气体的

压强 不变。 再以试管中液面为研究对象,设液面处液体压强为 力平衡有 所以知试管中液面处液体压强 又有 在上式中由 (1) 分析可知反应后的溶液密度 试管内外的液面差 应该变大。 不变。

,做出其受力分析图如右所示,由受

变小, 所以最终可得出:

【规律总结】 这类试题通常要给出限定的实验装置、反应条件、实验现象和有关数据,要求考生根据实 验原理,结合元素化合物知识,选用仪器药品,写出有关的化学方程式,进行数据处理, 说明理由等。 【巩固】 1.试预测在 C6H5ONa(苯酚钠)溶液中逐滴加入 FeCl3 溶液,可能出现哪些现象,可能发 生哪些反应.

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2 制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置已略去) 。 ⑴. 写出实验室制取氨气的化学方程式: ________________________________________________________。 ⑵. 收集氨气用____________法,要得到干燥的氨气可选用___________ 作干燥剂。 ⑶.用图 1 装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,引发水上喷 的 操 作 是 ___________________________ 。 该 实 验 的 原 理 是 ___________________________________________________________。 ⑷. 如果只提供如图 2 的装置,请说明引发喷泉的方法。

氨气



图1

图2

【题型三】化学实验设计 这类试题的特点是利用已知的仪器装置,要求根据实验目的或给出的药品,将气体制 备,除杂提纯或设计操作程序与仪器连接,定量计算结合起来,考查考生设计实验,基本 操作、数据处理的能力或评价实验方案优劣的能力。 【例 1】. 如何用实验证明一无色晶体是明矾? 【点拔】 明矾的组成可表示为: KAl(SO4)2· 12H2O 或 K2SO4· Al2(SO4)3· 24H2O, 要求用实验的方法分别确定出该晶体中含 K+、 Al3+、SO42-及 H2O。并简要地写明实验方法、现象及其结论和必要的反应方程式。 【例2】水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气,其主要成分是CO、H2,还含有CO2和水蒸 气。请用图中装置设计一个实验,以确认上述混合气中含有CO和H2。

( (

(1)连接图中装置的正确顺序是:(填各接口的代码字母。)混合气—→ ( )接( )( )接( )( )接( )( )接( )。
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) )

(2)确认混合气中含有H2的实验现象是____________;其理由是 ___________。 [点拔] 检验H2是使其转化成水后用无水CuSO4检验;检验CO是使其转化成CO2后用 澄清石灰水检验。但是题中原混合气体中就含有水蒸气和CO2,因此先除去混合气中 的这两种气体,是完成此题的关键所在。 【规律总结】 这类试题的特点是给出新情境(主要是中学课本中未介绍过的新反应或未见过的新装置) , 结合仪器组装,物质的性质或制法,实验现象描述或分析等已有知识提出问题,考查考生 接受新信息,运用所学知识进行联想、迁移、分析、重组来解决实验问题的能力,同时还 考查了考生的观察能力、思维能力和自学能力。 【巩固】 1.分别由聚乙烯、聚氯乙烯为原料制成的两种塑料袋,如何用化学方法鉴别之

2. 不用焰色反应,如何鉴别 NaCl 和 KCl 两种无色晶体?简述实验原理、实验步骤以及实 验用品。

3. 欲在室温和 1.01×105Pa 条件下测定镁的原子量。 请利用图给定的仪器(盛放镁条的隔板 有小孔)组装成一套实验装置(每种仪器只允许用一次)。 请回答下列问题: (1)假设气流方向为左→右,则各仪器的接口连接的先后顺序为(用小写字母填写)______ 。 (2)连接好仪器后,要进行的操作有以下几步:①待仪器 B 中的物质恢复至室温时,测量量 筒 C 中水的体积(若假定将测定的体积换算成标准状况下为 VmL);② 擦掉镁条表面的氧 化膜,将其置于天平上称量(假定其质量为 mg),并将其投入试管 B 中;③检查各装置的气 密性;④旋开仪器 A 上分液漏斗的活塞,当镁条完全溶解时再关闭活塞。上述几步操作的 先后顺序是______。

(3)根据实验数据可算出镁的原子量,其数字表达式为______。
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(4)若未将试管 B 冷却至室温就测量量筒 C 中水的体积,这将会使所测镁的原子量数据(填 偏高、偏低或无影响)______。 (5)若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验,这将会使所测镁的原子量数据 (填偏高、偏低或 无影响)______。

【随堂作业】 1、以下实验能获得成功的是 (A)用含结晶水的的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体 (B)将铁屑、溴水、苯混合制溴苯 (C)在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀 (D)将铜丝在酒精灯上加热后,立即伸入无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色 2.以下贮存物质的方法正确的是 [ ] A.少量白磷贮存在二硫化碳中 B.氢氧化钠贮存在带玻璃塞的试剂瓶中 C.少量的钠贮存在酒精中 D.硝酸银贮存在棕色试剂瓶中 3.设计了五种制备气体的方案: ① 加热稀硫酸和乙醇制备乙烯 ② 加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气 ③ 用稀 H2SO4 和大理石制备 CO2 ④ 用稀硝酸和硫化亚铁制备 H2S ⑤ 用稀 H2SO4 和食盐共热制备 HCl 不宜采用的方案有哪些? [ A.只有① 和② B.只有② 和③ C.只有④ 和⑤ D.① ② ③ ④ ⑤ 4.下列各组溶液,不用其他试剂,就可以将它们区别开的是 [ ] A.盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠 B.盐酸、硝酸镀、氢氧化钠、硝酸钠 C.氢氧化钠、硫酸镁、碳酸钠、硫酸氢钠 D.氯化钡、硫酸钠、氯化钙、硝酸钙 5. 给 150mL 某液体加热的操作中,所需的仪器是 [ ] ① 试管;② 烧杯;③ 酒精灯;④ 试管夹;⑤ 石棉网;⑥ 泥三角;⑦ 坩埚;⑧ 铁三角架。 A.③⑥⑦⑧ B.②③⑤⑧ C.①③④⑤ D.②③⑤⑥ 6. 以下贮存物质的方法正确的是 [ ] A.少量白磷贮存在二硫化碳中 B.氢氧化钠贮存在带玻璃塞的试剂瓶中 C.少量的钠贮存在酒精中 D.硝酸银贮存在棕色试剂瓶中 7. 下列实验操作错误的是 [ ]
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]

A.用胶头滴管加液时,可以伸入试管中但不要接触试管壁 B.蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精,需在瓶内放一些碎瓷片 C.温度计插入液体测量温度的同时,又用它搅拌液体 D.用容积 100mL 的量筒量取 80mL 无水乙醇,使液面最低点至刻度 80mL 处 8 某学生的实验报告中有下列数据: ①用托盘天平称取 11.7g 食盐; ②用量筒量取 21.48mL 盐酸;③用容量瓶配制 216mL1mol/L 硫酸溶液;④用标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的 盐酸,用去 21.20mLNaOH 溶液。其中数据合理的是 [ ] A.①④ B.②④ C.①③ D.②③ 9. 洗涤下列试管时,选用的试剂(括号中的物质)不妥当的是 [ ] A.做过 KMnO4 分解反应实验的试管(浓盐酸) B.做过木炭还原氧化铜实验的试管(硝酸) C.做过银镜反应实验的试管(氨水) D.做过 Na2S2O3 和稀硫酸反应的试管(二硫化碳) 10.下列实验操作中,仪器需插入液面下的有:①制备 Fe(OH)2,用胶头滴管将 NaOH 溶液 滴入 FeSO4 溶液中;②制备氢气的简易装置的长颈漏斗;③分离石油时控制温度所用的温 度计;④用水吸收氨气时的导管口;⑤向试管中的 BaCl2 溶液中滴加稀硫酸。 A.③④⑤ B.②⑤ C.①② D.①②③④⑤ 11 如图装置中,若关闭活塞,则品红溶液无变化,石蕊试液变红,石灰水变浑浊。若打 开活塞,则品红褪色,石蕊试液变红,石灰 水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的 物质是 [ ] A.H2S 和浓 H2SO4 B.SO2 和 NaHCO3 溶液 C.Cl2 和 NaHCO3 溶液 D.Cl2 和氯水 12 对未知无机盐溶液里所含的离子作鉴定。根据下列实验做出的判断不一定正确的是[] A.加入 BaCl2 溶液有白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中含有 SO42-离子 B.向溶液中加稀 HNO3 酸化,再加 AgNO3 溶液,有白色沉淀,则原溶液中含有 Cl-离子 C.向溶液中加盐酸有无色能使石灰水变浑浊的气体逸出,则原溶液中含有 CO32-离子 D.加入 NaOH 溶液,微热时有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体放出,则溶液中含有 NH4+离子 13 下列三个问题均与图实验装置有关,请选择 A~D 序号填入空格中。 (1)制取某无色非金属氧化物气体时,烧瓶 X 内的药品应 是 [ ] A.铜和稀硝酸 B.铜与浓硝酸 C.碳酸钙与稀硫酸 D.亚硫酸钠和浓盐酸
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(2)洗气瓶 Y 中所装的液体应是(不允许非水杂技混在气体中) [ ] A.浓硫酸 B.NaOH 溶液 C.饱和 NaHSO3 溶液 D.NaHCO3 溶液 (3)检验集气瓶乙是否集满气体,置于瓶口的滤纸应沾上的溶液是 [ ] A.BaCl2 溶液 B.酸性 KMnO4 溶液 C.KI 淀粉试纸 D.澄清石灰水 14.现有 A、B、C、D、E、F 六瓶未知液,它们分别是 MgSO4、BaCl2、(NH4)2CO3、AgNO3、 HBr、NaOH。为了区别它们,各取少量溶液进行两两混合试验,结果如下表。“↓”表示沉 淀,“↑”表示气体,“-”表示无明显现象。

试推断 A 是______,B 是______,C 是______,D 是______,E 是______,F 是______。 15.. 实验室中有一瓶 KCl 和 CaCl2 的固体混合物,通过下述实验方法可以确定该混合物中 KCl 和 CaCl2 的质量比,也可得纯净的氯化钾。根据实验步骤填写下列空白。 实验步骤:

(1)调整零点时,若指针向左偏转,应将左边的螺丝帽向______旋动。
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(2)某学生用已知质量 yg 的表面皿,准确称取 wg 样品。他在托盘 天平的右盘上放入(w+y)g 砝码,在左盘的表面皿中加入样品,这 时指针偏向右边 ( 如右图所示 ) ,下面他的操作应该是 ______ 使 ______。 (3)加入的 A 是______,检验 A 是否过量的方法是______。 (4)过滤时,某学生的操作如左图所示,其中的错误是______。 (5)滤液中加入的 B 物质是______,其过量的理由是______。 (6)为了检验沉淀是否洗净,应在最后几滴洗出液中加入_____,若______, 表明沉淀已洗净。 (7)得到的固体 C 是______。 (8)该混合物中 KCl 与 CaCl2 质量比的计算式为______。

【经典题型】

计算题

化学计算题题型特点 化学计算是从量的方面来反映物质的组成、结构、性质及其变化规律的,是历年高考 化学试题的压轴题,它具有情境新颖,信息量大,化学知识丰富,复盖面广,综合性强等 特点。它不但能用来考查考生的思维能力和自学能力,还用来考查考生应用各方面知识进 行逻辑思维、抽象思维、推理判断和分析综合的能力。因此这类试题区分度较大,易于把 考生不同的知识和能力水平区分开来, 具有选拔优秀学生的功能, 比其它几种题型难度大, 要求高。 化学计算解题方法 化学计算内容繁多,千差万别,其解法也没有一成不变的解题模式。但不管哪种解法 都要经过认真审题、析题、解题这几个环节。 ①认真审题,挖掘题给信息,明确试题的已知条件是什么,需求什么。 ②析题就是在审题的基础上,运用有关的化学概念对题目进行分析和解剖,找出已知 条件和未知条件之间量的关系,探求解题的突破口和解题途径。 ③确定解题途径后,列出各步算式,然后计算求解。

【题型一】差量法
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【例 1】在 2 只盛有 100mL 1mol/L 盐酸的烧杯中,分别加入 ag 碳酸镁、bg 小苏打,反应 完全后,两烧杯中的溶液质量仍相等,则 a 与 b 的关系中正确的是 [ ] A.a=b>4.2g B.a>b>6.2g C.a=6.2g,b=8.4g D.a=b<4.2g 【点拔】 等量的酸和不同的金属(或盐)反应,要保持溶液质量相等,实际上是要求投入 溶解的金属质量减去反应后离开溶液的气体质量的差值相等。由于本题提供的酸是一具体 数量,而不同盐的质量是变量,因此要从量上进行讨论。 HCl 物质的量为 0.1L×1mol/L=0.1mol, MgCO3+2HCl==MgCl2+CO2↑+H2O 84g 2mol a=4.2g 0.1mol NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O 84g 1mol b=8.4g 0.1mol 当 a=b<4.2g 时,MgCO3 和 NaHCO3 均不足,放出的 CO2 均按盐的量计算,由于 MgCO3 和 NaHCO3 的摩尔质量相同,且每摩尔盐完全反应均放出 1mol CO2,所以此时放出 CO2 的量也相等,反应后两烧杯中的溶液质量仍相等,满足题目要求。 当 a=b>4.2g 时,由上述分析可知 MgCO3 过量,NaH-CO3 不足,此时两边放出 CO2 的量 不相等,因此反应后两烧杯中溶液质量不可能相等。 当 a=6.2g,b=8.4g 时,MgCO3 有余,放出 CO2 的量按 HCl 的量计算为 2.2g,NaHCO3 和 HCl 恰好反应完,放出 CO24.4g,反应后加 MgCO3 的烧杯中质量增加为 6.2g-2.2g=4g,加 NaHCO3。的烧杯中质量增加为 8.4g-4.4g=4g,也满足题目要求。 用类似方法分析知当 a>b>6.2g 时,反应后两烧杯中的溶液质量也不相等。 【例 2】200℃时,11.6g CO2 和 H2O 蒸气的混合气体与足量的 Na2O2 充分反应后,固体质 量增加了 3.6g,求原混合气体的平均相对分子质量为多少? 【点拔】 Na2O2 与 CO2、H2O 反应,其化学方程式如下: 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑ 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 在解题过程中, 如果我们从不同角度对上述反应方程式进行分析, 往往会给我们许多启发, 从而使解题过程简化。 (1)若我们从反应前后气体体积变化的角度来分析,则由上述反应方程式可知 2CO2~O2, 2H2O~O2, 因此可推出一定物质的量的 CO2 和 H2 的混合气体, 不管它们以任何比例混合, 混合气体与 Na2O2 固体充分反应以后,产生的 O2 的物质的量是原混合气体总物质的量的 一半。 (2)若从反应前后固体质量的变化进行分析,Na2O2 与 CO2 反应,从 1mol Na2O2 变为 1mol Na2CO3 固体物质增重的质量为 1mol CO 的质量。同样 Na2O2 与 H2O 反应,从 1mol Na2O2 变为 2mol NaOH, 固体物质增重的质量为 1mol H2 的质量, 如果反应前 CO2 和 H2O 混合气 体的质量为 ag,而反应前后固体物质质量增重为 bg,则(a-b)g 应是产生的 O2 的总质量。
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在解本题时,如果我们按(2)并结合(1)的思考方式,则解题过程就大大简化。 【规律总结】化学反应中,物质在量(质量、物质的量、气体体积、压强等)的方面常常 发生一些变化,而这种变化的差值--差量,必然与反应物或生成物的量存在某种比例关系。 利用这种比例关系进行计算的方法,叫差量法。 【巩固】 固体复盐化学式是 mKCl·MgCl2·nH2O,取此样品 3.33g,加热使其失去全部结晶水,质 量变成 2.03g,把剩余固体溶于水并加入过量氢氧化钠溶液,滤出的沉淀物经干燥后加强 热,发现质量减轻了 0.216g,则复盐中 m、n 值分别为多少? 【题型二】平均值法 【例 1】 0.03mol 铜完全溶于硝酸, 产生氮的氧化物 (NO、 NO2、 N2O4) 混合气体共 0.05mol。 该混合气体的平均相对分子质量可能是 (A)30 (B)46 (C)50 (D)66 【点拔】 :设生成的气体产物中 NO、NO2、N2O4 的物质的量分别为 x、y、z 按极限思维的观点,将三组分体系转化为二组分体系。 ①若气体产物中只生成 NO、NO2 的混合物。 则由 3Cu ~ 2NO Cu ~ 2NO2 3 2 1 2 3/2x x y/2 y 依题意: 3/2x +y/2 ==0.03mol x + y ==0.05mol ==0.005mol 解得: x y==0.045mol M1== 0.005mol× 30g/mol +0.045mol× 46g/mol 0.05mol ②若气体产物中 则由 Cu ~ y/2 依题意: y/2 +z y+z 解得: y z==0.01mol M2== 只生成 NO2、N2O4 的混合物 2NO2 Cu~ N2O4 y z z ==0.03mol ===0.05mol ==0.04mol == 44.4g/mol

0.004mol× 46g/mol +0.01mol× 92g/mol 0.05mol
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== 55.2g/mol

∴ M1<M<M2,即 44.4<M<55.2。 【例 2】将金属元素钠在空气中燃烧,生成 Na2O 与 Na2O2 的混合物。取该燃烧产物 7.48g 溶于水制成 1000mL 溶液,取出 10mL 用 0.1mol/L 的盐酸中和,用去盐酸 20mL,由此可 知该产物中 Na2O 的质量分数约为 [ ] A.16.6% B.20% C.80% D.78.4% 【点拔】由盐酸和 NaOH 反应的化学方程式知:Na2O 与 Na2O2 混合

Na2O+H2O==2NaOH 1mol 2mol 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 1mol 2mol

分子量为 74.8,由十字交叉法:

所以,nNa2O∶nNa2O2=3.2∶12.8=1∶4,即 Na2O 物质的量分数为 20%,由 Na2O 和 Na2O2 的分子相对质量知 Na2O 的质量分数一定小于 20% 【规律总结】所谓平均值法是一种将数学平均原理应用于化学计算的解题方法。它所依据 的数学原理是:两个数 M1 和 M2(M1>M2)的算术平均值 M 一定介于二者之间,即 M1 >M>M2。所以,只要求出平均值 M,就可知道 M1 和 M2 的取值范围,结合题给条件即可 迅速求出答案 【巩固】 含有 1.4g 某碱金属及其氧化物的混合物,跟水完全反应后蒸干溶液得不含结晶水的固体 1.79g,则该混合物中碱金属的质量分数为 [ ] A.25.7% 【题型三】守恒法 【例 1】将 12.4g 碱石灰制成溶液,加入 13.7g Na2CO3 和 NaHCO3,反应后得沉淀 15g,经 - 测定,反应后溶液中不含 Ca2+、CO32+、HCO3 。求 (1) CaO 和 NaOH 各多少 g? (2)Na2CO3 和 NaHCO3 各多少 g?
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B.35.2%

C.44.5%

D.64.5%

【点拔】运用守恒法解题既可避免书写繁琐的化学方程式,提高解题的速度,又可避免在 纷纭复杂的解题背景中寻找关系式,提高解题的准确度。 据题意 CaO 和 Na2CO3、NaHCO3 均全部转化为 CaCO3 沉淀,据 Ca 原子和 C 原子两种原 子的守恒关系,便可列出关系式: nCaO=nCa(OH)2=nCaCO3=nNa2CO3+nNaHCO3 可得关系式: CaO ~ CaCO3 ~ (Na2CO3+NaHCO3) 56g 100g 1mol x 15g y 解得 x=8.4g y=0.15mol 所以 mNaOH=12.4g-8.4g=4g 设 Na2CO3 物质的量为 a,则 NaHCO3 物质的量为 0.15mol-a 106g/mol a+84g/mol×(0.15mol-a)=13.7g 解得 a=0.05mol 所以 mNa2CO3=0.05mol×106g/mol=5.3g mNaHCO3=13.7g-5.3g=8.4g。

【例 2】为了测定某铜银合金的组成,将 30.0g 合金溶于 80mL 13.5mol/L 的浓 HNO3 中, 待合金完全溶解后,收集到气体 6.72L(标准状况),并测得溶液的 pH=0,假设反应后溶液 的体积仍为 80mL,试计算: (1)被还原的硝酸的物质的量。 (2)合金中银的质量分数。 【点拔】 (1)HNO3 与金属反应时还原得到的产物是 NO 或 NO2, 由于题设收集到的气体 在标准状况下的体积是 6.72L,不管其中 NO 和 NO2 的相对含量各是多少,其物质的量之 和应该跟被还原 HNO3 的物质的量相等,即

(2)由反应后溶液的 pH 值可知溶液中余下 HNO3 的浓度和溶质 HNO3 的物质的量,由题目 已知条件可求得 HNO3 总物质的量和参加反应的 HNO3 物质的量,将参加反应的 HNO3 的 量减去第(1)小题所求得的被还原 HNO3 的物质的量,就是反应中跟生成的 Ag+和 Cu2+形成 - 硝酸盐的 NO3 的物质的量。然后列式求解。 【规律总结】 化学反应的实质是原子间的重新组合,故在反应前后总质量不变,某元素或原子间的质量 或物质的量不变,某元素的原子间的的质量或物质的量不变,这是守恒法解题的依据。 化学反应中存在许多守恒关系(如质量守恒、电子守恒、电荷守恒、原子个数守恒、离子 守恒、物质的量守恒等) 。抓住这些守关系,将其运用于化学计算,即为守恒法。 守恒法的优点是基于反应前后呈守恒关系的量,不去探究中间变化过程的分析,因此 这是一种整体思维方式,具有快速简捷解答计算题的特点。 守恒法是化学计算最基本的方法,建立各种计算关系的本质依据是守恒规律,其它方
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法和技巧都是守恒法衍生出来的。 ①质量守恒法 质量守恒法是根据化学反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等的原理,进行计算 或推断的一种方法。应用范围较广泛。 ②电子守恒法 电子守恒法是根据氧化还原反应中电子得失数目相等的原则,进行推导和计算。 ③电荷守恒法 电荷守恒法是利用反应前后离子所带电荷总量不变的原理。进行推导或计算的方法。 【巩固】 22.由人尿分离出来的结晶化合物 A 的熔点为 187~188℃。对 A 做下列实验: ①测得 A 的蒸气密度为 8.0g/L(已折合成标准状况),取 17.92gA 完全燃烧,生成的气 体通过浓硫酸, 浓硫酸增重 8.10g。 剩余气体通过碱石灰, 气体质量减轻 39.6g;另取 17.92gA 完全分解,可得标准状况下氮气 1.12L,试通过计算确定 A 的化学式 ②又知 A 和足量 6mol/L 盐酸混合加热可以完全水解,1molA 水解生成 1molB 和 1molC,已知 A、B、C 三物质均含有一个羧基,B 物质仍由碳、氢、氧元素组成,其物质 的量之比为 7:6:2;C 俗称甘氨酸,试写出化合物 A、B、C 的结构式。

【题型四】数形讨论法 【例 1】 有 NH4HCO3、NH4Cl、Na2CO3·xH2O 混合物 11.62g,加入 44 mL5mol/L 过量 NaOH 溶液共热, 放出气体通过碱石灰后测得为 3.36L(标准状况), 向上述溶液中加入 30 mL 2.5mol/L H2SO4,并加热使气体全部排出,测得体积为 1.344L(标准状况),最后把所得溶液 稀释到 100 mL,测得 pH=1,求原混合物中各物质的量和 x 的数值。 【点拔】 本题涉及的化学反应较多,我们可用图示表示如下:

若按常规方法来解,则比较繁琐,但如若我们抓住反应前后 N 元素、C 元素以及溶液中离 子电荷的守恒关系,由守恒关系列方程,解题则往往较简捷。 【解题过程】设混合物中 NH4HCO3、NH4Cl、Na2CO3·xH2O 的物质的量各为 a、b、c。 则由总质量可得 79g/mol·a+53.5g/mol·b+(106g/mol+18g/mol·x)c=11.62g ①

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因最终得到的是 Na2SO4、H2SO4、NaCl 的混合液,故由溶液中离子电荷守恒得:

2c+5mol/L×0.044L+0.1mol/L×0.1L =2×2.5mol/L×0.03L+b 解 联立方程式①②③④得:



【例 2】在 100mL NaOH 溶液中加入 NH4NO3 和(NH4)2SO4 的固体混合物,加热充分反应, 如图表示加入的混合物质量与产生的气体体积(标准状况)的关系。试计算 (1) NaOH 溶液的物质的量浓度。 (2)当 NaOH 溶液的体积为 140mL,固体混合 物的质量是 51.6g 时,充分反应后,生成气体 的体积在标准状况下为多少 L。 (3)当 NaOH 溶液的体积为 180mL,固体混合 物的质量仍为 51.6g 时,充分反应后,生成气 体的体积在标准状况下为多少 L?

【点拔】 (1)由图中折线所对应的纵、横坐标得知,对于 100mL NaOH 溶液而言,随着 铵盐的加入量增加,放出的 NH3 的体积也增大;但当铵盐的加入量超过 34.4g 以后,NH3 的体积不再变化,说明 100mL NaOH 溶液跟 34.4g 铵盐恰好完全反应。 (2)为计算 140mL NaOH 溶液跟 51.6g 固体铵盐混合物反应后生成的 NH3 的体积, 首先应判 断这两种作用物中何者为过量试剂,具体计算时可根据第(1)小题中的量按比例计算。 (3)题计算方法与第(2)题相仿。 【解题过程】 (1)从图上看出 34.4g 混合物和 100mL NaOH 溶液恰好完全反应

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生成 11.2L NH3,消耗的 NaOH 的物质的量为

(2)由于 34.4g 固体恰好跟 100mL NaOH 溶液完全反应, 则跟 51.6g 固体反应时需要的 NaOH 溶液体积为

所以,140mL NaOH 溶液是不足量的,计算 NH3 的体积应以它为准。生成的 NH3 的体积为

(3)由第(2)小题得知, 51.6g 铵盐固体混合物完全反应时需要 150mL NaOH 溶液, 题设 NaOH 溶液体积为 180mL,所以铵盐混合物是不足量的。生成 NH3 的体积为

【规律总结】 数形讨论法就是将题目中各种信息转变为数学条件,边计算边讨论足量、适量、过量、不 过量等各种边界条件,得用不等式、不定方程、几何定理、数轴、图像等数学工具,灵活 机智地将化学问题抽象成为数学问题,或者是将隐含的信息变为数学的边界条件,进行讨 论以解决化学问题。 【巩固】 1. 一 定 量 的 NH3 和 Cl2 可 进 行 下 列 反 应 : 2NH3+3Cl2==N2+6HCl,图为反应后气体总体积(VL)随原混合 气体中 Cl2 的体积百分含量(x%)而变化的坐标图(D 点对应横 坐标为 100%)。试求: (1)当反应结束如处于 A、B 两点时,原混合气体中 Cl2 的体积 百分含量:A____B______ (2) 当反应结束如处于 A 、 B 两点时,混合气体的总体积: A____B____ (3)若反应结束时气体总体积为 11L,则原混合气体中 Cl2 的体积百分含量为多少? 2. 在密闭容器中高温加热某白色晶体, 使其完全分解生成 CO2、 NH3、 H2O(g), 若生成 0.2mol CO2、0.3molNH3,求(1)该白色晶体是什么?质量组成如何?(2)高温下产生混合气体的体
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积比如何?

3. 1mol 丁烷(气)与不足量的氧气共贮于一固定容器中,压强为 p,点火燃烧后,回到 室温,得到水若干(其体积可不计)和 CO2 和 CO 两种气体,总压强降为 0.557p,试求: (1)生成的水的质量; (2)反应前氧气的物质的量; (3)反应后气体中 CO2 和 CO 的物质的量;

【随堂作业】 1.1999 年 1 月,俄美科学家联合小组宣布合成出 114 号元素的一种同位素,该同位 素原子的质量数为 298。以下叙述不正确的是 ( ) A 该元素属于第七周期 B 该元素位于ⅢA 族 C 该元素为金属元素,性质与 82Pb 相似 D 该同位素原子含有 114 个电子,184 个中子 2.美国劳仑斯国家实验室曾在 1999 年宣布用 86Kr 离子轰击 208Pb 靶得到 118 号元素 的一种原子,其质量数为 293。其后,反复实验均未能重现 118 号元素的信号,因此该实 验室在 2001 年 8 月宣布收回该论文。但是科学家们相信,完成的第七周期包含的元素数 目与第六周期相同。若 118 号元素将来被确认,则下列预测合理的是: ( ) A 它的中子数是 118 B 它是第八周期元素 C 它是活泼的金属元素 D 它的最外层电子数是 8 3.NA 代表阿伏加德罗常数,以下说法正确的是 ( ) A 氯化氢气体的摩尔质量等于 NA 氯气分子和 NA 个氢分子的质量之和 — B 常温常压下 1mol NO2 气体与水反应生成 NA 个 NO3 离子 C 121g CCl2F2 所含的氯原子数为 2NA — D 62g Na2O 溶于水后所得溶液中含有 O2 离子数为 NA 4.将 H2、N2、O2 三种气体分别放入不同容器中,使它们的温度、密度相同,则其压 强(p)大小的关系,符合(原子量:H 1 N 14 O 16) ( ) A p(H2)>p(O2)>P(N2) B p(O2)>P(N2)>p(H2) C p(H2)>P(N2)>p(O2) D P(N2)>p(O2)>p(H2) (2002 年广东大综) 5.充分燃烧某液态芳香烃 Χ,并收集产生的全部水,恢复到室温时,得到水的质量 跟原芳香烃 X 的质量相等。则 X 的分子式是(原子量:H 1 C 12 O 16) ( ) A C10H14 B C11H16 C C12H18 D C13H20 6.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加 等质量的铝,生成氢气的体积比为 5︰6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是() A 甲、乙中都是铝过量 B 甲中铝过量、乙中碱过量 C 甲中酸过量、乙中铝过量 D 甲中酸过量、乙中碱过量
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7.在 100mL 含等物质的量的 HBr 和 H2SO3 的溶液里通入 0.01mol Cl2,有一半 Br-变 为 Br2(已知 Br2 能氧化 H2SO3) 。原溶液中 HBr 和 H2CO3 的浓度都等于: ( ) A 0.0075mol?L
-1

B 0.008mol?L

-1

C

0.075mol?L

-1

D

0.08mol?L

-1

8.某温度下,100 g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠 26.5 g 。若向此溶液中添加 3.5 g 氯化钠和 6.5 g 水,则所得溶液的溶质质量分数是 A. 30% B.
26 .5 ? 3.5 ×100% 100 ? 6.5

C. 26.5%

) 26.5 ? 3.5 D. ×100% 100 ? 6.5 ? 3.5



9.用足量的 CO 还原 32.0 g 某种氧化物,将生成的气体通入足量澄清石灰水中, 得到 60 g 沉淀,则该氧化物是 A. FeO 是 A.
x? y 45



) C. CuO D. Cu2O

B. Fe2O3 ( ) B.
y?x 45

10.化合价为 n 的某元素的硝酸盐的式量为 x,其氢氧化物的式量为 y,则 n 的值
x? y 79 y?x 79

C.

D.

11.有机物甲可氧化生成羧酸,也可还原生成醇,由甲生成的羧酸和醇在一定条件下, 可以生成化合物乙,其分子式为 C2H4O2。下列叙述中不正确的是 ( ) A 甲分子中 C 的质量分数为 40% C 乙比甲的沸点高 B 甲在常温常压下为无色液体 D 乙和甲的最简式相同

12.今有 0.1mol/L Na2SO4 溶液 300mL,0.1mol/L MgSO4 溶液 200mL 和 0.1mol/L Al2(SO4)3 溶液 100mL,这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 ( ) A 1︰1︰1 B 3︰2︰1 C 3︰2︰3 D 1︰1︰3

13.在天平的左右两边各放一个烧杯,加入足量盐酸并使天平保持平衡,向左边烧杯中加 入 14.4gMg,向右边烧杯中加入 14.4gAl,此时天平不再平衡,下述操作可使天平恢复平 衡的是 ( . ) A.右边加 0.45gAl B.左边加 0.98gMg C.左边加入 14.4gMg,向右边加 15.3gAl D.左边加 14.4gMg,右边加 14.85gAl

14.在 25℃、101kPa 条件下,将 15LO2 通入 10L CO 和 H2 的混合气中,使其完 全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强。 ⑴.若剩余气体的体积是 15L,则原 CO 和 H2 的混合气中: V(CO) = ________L,V(H2) = ________L ⑵. 若剩余气体的体积是 a L, 则原 CO 和 H2 的混合气中: V(CO): V(H2) = ________ ⑶.若剩余气体的体积是 a L,则 a 的取值范围是 ________
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15..现有等物质的量的 NaHCO3 和 KHCO3 的混合物 ag 与 100mL 盐酸反应。题中涉 及的气体体积以标准状况计,填空时可以用带字母的分式表示。 (1)该混合物中 NaHCO3 和 KHCO3 的质量比为 。 (2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应,则盐酸的浓度为 mol· L-1 L。 (3)如盐酸过量,生成 CO2 体积为 (4)如果反应后碳酸氢盐有剩余,盐酸不足量,要计算生成 CO2 的体积,还需知道 。 (5)若 NaHCO3 和 KHCO3 不是以等物质的量混合,则 ag 固体混合物与足量的盐酸完全 反应时生成 CO2 的体积(V)范围是 。 16. 在一定条件下,使 H2 和 O2 的混合气体 26g 充分发生反应。所得产物在适当温度下跟 足量的固体 Na2O2 反应,使固体增重 2g。求原混合气体中 O2 和 H2 的质量。

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