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2016年北京市西城区高三一模化学试题及答案


1

2016 年北京市西城区高三一模试卷 2016.4

化学部分
可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Al 27 S 32 Cu 64

选择题(共 20 题

每小题 6 分

共 120 分)

在每小题列出的四个选项中,选出符合题目要求

的一项。 ... 6.下列物质与类别不对应的是 A 小苏打 B 食用油 C 淀粉 D 84 消毒液



高分子化合物

糖类

混合物

7.下列事实不能 用元素周期律解释的是 .. A.气态氢化物的稳定性:HBr > HI B.0.1 mol· L
-1

溶液的 pH:NaOH > LiOH

C.向 Na2SO3 溶液中加盐酸,有气泡产生 D.Mg、Al 与同浓度盐酸反应,Mg 更剧烈 8.Na2CO3 俗称纯碱,是基本化工原料。下列涉及 Na2CO3 的方程式中,正确的是 A.Na2O2 与 CO2 反应生成 Na2CO3 Na2O2 +CO2 = Na2CO3 +O2 B.Na2CO3 溶液呈碱性 CO32 +H2O
- -

H2CO3+OH


C.Na2CO3 溶液除去 CH3COOC2H5 中的 CH3COOH CO32 +2H+= CO2↑+H2O


D.饱和 Na2CO3 溶液处理水垢中的 CaSO4 CO32 +CaSO4 = CaCO3+SO42



2

9.下列实验操作可以达到目的的是 目的 A B C D 干燥 Cl2 检验溴乙烷中的溴元素 测定混有 NaCl 的 Na2CO3 固体样品 中 Na2CO3 的质量分数 配制 100 mL 1.0 mol· L
-1

操作 将气体通过盛有碱石灰的干燥装置 取样,加 NaOH 溶液,振荡后再加 AgNO3 溶液 取 m1 g 样品加入过量盐酸充分反应, 加热蒸干后,称量固体质量为 m2 g 将 25 g CuSO4· 5H2O 溶于 100 mL 蒸馏 水中

CuSO4 溶液

10.合成高分子材料 PC 的反应:

PC

下列说法不正确 的是 ... A.PC 含有酯基 B.合成 PC 的反应为缩聚反应 C. D.1 mol 与 互为同系物

最多能与 2 mol NaOH 完全反应

11.将一定量的 SO2 通入 FeCl3 溶液中,取混合溶液,分别进行下列实验,能证明 SO2 与 FeCl3 溶液发生氧化还原反应的是 操作 A B C D 加入 NaOH 溶液 加入 Ba(NO3)2 溶液 加入酸性 KMnO4 溶液 加入 K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液
-1

现象 有红褐色沉淀 有白色沉淀 紫色褪去 有蓝色沉淀

12.室温下,分别用 0.1 mol· L

溶液进行下列实验,结论不正确 的是 ...
?

2? ? A.向 NaHCO3 溶液中通 CO2 至 pH=7:c(Na+) = c(HCO 3 ) +2c(CO 3 )

B.向 CH3COONa 溶液中加入等浓度等体积的盐酸:c(Na+)=c(Cl ) C.向 NaHSO4 溶液中加入等浓度等体积的 Ba(OH)2 溶液:pH=13 D.向氨水中加入少量 NH4Cl 固体: 增大

3

25. (17 分) 有机物 K 是治疗高血压药物的重要中间体,它的合成路线如下(部分转化条件略去)

已知:

(R、R1、R2 表示氢原子或烃基) (1)A 的结构简式是_______。 (2)B→C 的反应类型是_______。 (3)F 中含有的官能团是_______。 (4)G 与 E 生成 H 的化学方程式是_______。 (5)C→D 的化学方程式是_______。 (6)I 的结构简式是_______。 (7)有关 J 的说法中,正确的是_______(选填字母) 。 a.能与 NaHCO3 反应 (8)K 存在以下转化关系: b.能与 NaOH 反应 c.能与新制 Cu(OH)2 反应 ,M 的结构简式是_______。

4

26. (14 分) 下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系:

(1)反应 I:N2(g)+3H2(g)

2NH3(g) ΔH=–92 kJ?mol

-1

右图是反应 I 中平衡混合气中 NH3 的体积分数随温度或压强 变化的曲线,图中 L(L1、L2) 、X 分别代表温度或压强。其 中 X 代表的是______(填“温度”或“压强” ) ,判断 L1、L2 的大小关系并说明理由_______。 (2)① 反应 II 的化学方程式是_______。 ② 反应 II 其中一步反应为 2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJ?mol 已知: N2 (g) 945 kJ?mol
-1 -1 -1

2N(g)

Cl2 (g)

243 kJ?mol

2Cl(g)

断开 1 mol H–N 键与断开 1 mol H–Cl 键所需能量相差约为_______ kJ。 (3)反应 III 是利用右图所示装置电解制备 NCl3(氯的化合价为+1) ,其原理是: NH4Cl+2HCl
电解

NCl3 +3H2↑。

① b 接电源的_______极(填“正”或“负” ) 。 ② 阳极反应式是_______。 (4)反应 III 得到的 NCl3 可以和 NaClO2 制备 ClO2,同 时生成 NH3,该反应的离子方程式是_______。

5

6

27. (12分) 以铝土矿(主要成分是Al2O3,杂质有SiO2、Fe2O3等)为原料,采用拜耳法生产Al2O3 的流程如下图所示:

(1)Al2O3可用于电解制Al,其反应的化学方程式是_______。 (2)调控反应池中钠铝元素之比一定时,Al2O3溶于NaOH,SiO2转化为铝硅酸钠沉淀。 Al2O3溶于NaOH的离子方程式是_______。 (3)该生产过程中,需向沉淀池中加入X。 ① X 可为过量的CO2,则滤液II中主要的溶质是_______,为了使滤液II循环利用,应 补充的物质是_______(选填字母) ; a.CaO b.HCl c.Na2CO3

② X 也可为少量Al(OH)3晶种(晶种可加速沉淀的生成) ,其优点是_______。 (4)测铝土矿中铝元素含量: I 将m g铝土矿样品经处理配成V mL溶液 II 取少量该溶液用EDTA法测得该溶液中Fe3+、Al3+浓度之和为a mol· L
-1

III 另取少量该溶液,将Fe3+用盐酸羟胺还原为Fe2+后,利用吸光度法测得吸光度为 0.400(吸光度与Fe2+浓度对应曲线如下图) 该铝土矿样品中铝元素的质量分数表达式是_______(用字母表示) 。

7

28.(15 分) Cu2O 可用于制作船底防污漆,某学习小组探究制备 Cu2O 的方法。 【查阅资料】 ① CuSO4 与 Na2SO3 溶液混合可制备 Cu2O。 ② Cu2O 为砖红色固体;酸性条件下生成 Cu2+和 Cu。 ③ Cu2O 和 Cu(SO3)23 可以相互转化


(1)配制 0.25 mol· L 1CuSO4 溶液和 0.25 mol· L


-1

Na2SO3 溶液。测得 CuSO4 溶液 pH=4,

Na2SO3 溶液 pH=9。用离子方程式表示 CuSO4 溶液 pH=4 的原因_______。 (2)完成 CuSO4 溶液和 Na2SO3 溶液反应制 Cu2O 的离子方程式: Cu2++ 【实验探究】 操作 现象 i 有黄色沉淀出现,随着 Na2SO3 溶液的滴入,沉淀增加,当加 到 5 mL 时,溶液的蓝色消失。 ii 将试管加热,黄色沉淀变为砖红色,有刺激性气味气体产生。 iii 在加热条件下,继续滴入 Na2SO3 溶液,砖红色沉淀减少,当
1

SO32 +


____



Cu2O↓+

____ +

HSO3



加到 10 mL 时,沉淀完全溶解,得无色溶液。

(3)证明 ii 中砖红色沉淀是 Cu2O 的实验方案是_______。 (4)经检验 i 中黄色沉淀含有 Cu2SO3,ii 中沉淀由黄色变砖红色的化学方程式是______。 (5)iii 中砖红色沉淀消失的原因是_______。 (6)在加热条件下,若向 2 mL 0.25 mol· L 1Na2SO3 溶液中滴加 0.25 mol· L 1CuSO4 溶液至
- -

过量,预期观察到的现象是_______。 (7)由上述实验得出结论:CuSO4 溶液和 Na2SO3 溶液反应制备 Cu2O,应控制的条件是 _______、_______。

8

2016 年北京市西城区高三一模化学答案 2016.4
25.(17 分,第 8 小题 3 分,其余每空 2 分) (1)
CH3 CH3

(2)取代反应

(3)醛基

(4) CH3COOH + C2H5OH

CH3COOC2H5 + H2O
CHO CHO

CH2OH

(5)

CH2OH

+ O2

Cu

+ 2H2O

O O (6) CH3—C—CH2—C—O—CH2CH3

(7)b c

CH CH CHO

(8) NaO

O C CH3 N H

O C ONa CH3

26.(14 分,每空 2 分) (1)压强 L1<L2 合成氨的反应是放热反应,压强相同时,温度升高,平衡逆向 ② 41
- - -

移动,氨的体积分数减小 (2)① 8NH3 +3Cl2=N2 +6NH4Cl (3)① 负
- -

② 3Cl ﹣6e +NH4+=NCl3+4H+

(4) NCl3+6ClO2 +3H2O=6ClO2+NH3+3Cl +3OH 27.(12 分,每空 2 分) (1)2Al2O3(熔融)==== 4Al+3O2↑ 冰晶石 - - (2)Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O (3)① NaHCO3 a ② 滤液II可直接循环使用。 (4)27V(a-0.0400× 10-3)/1000m 28.(15 分,第 6 小题 3 分,每空 2 分) (1)Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+


电解

(2)2, 5,2H2O,1,1SO42 ,4 (3)取少量砖红色沉淀于试管中,加入稀硫酸,溶液变为蓝色,说明砖红色沉淀是 Cu2O (4)Cu2SO3==== Cu2O+SO2↑ (5)Cu2O 转化得无色 Cu(SO3)23




9

(6)开始先产生沉淀,振荡后溶解,后来产生砖红色沉淀,且沉淀不消失 (7)反应温度;CuSO4 和 Na2SO3 的物质的量之比


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