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吉林省长春外国语学校2014--2015学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案


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2014——2015 学年第一学期期末高一年级理科化学试卷 出题人:罗睿 审题人:周艳杰

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡,共 4 页。满分 100 分,考试用时 80 分钟。考试结束后,请将答题卡卷交回,试题卷自己保存。 2.答题前,请您

务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字 笔填写在答题卡上。 3.作答非选择题必须用 0.5 毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置, 在其它位置作答一律无效。 4.保持答题卷清洁、完整,严禁使用涂改液和修正带。 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 P—31 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56 O—16 Na—23 Al—27

第I卷

选择题(40 分)

一、单项选择题(每小题只有一个正确答案,每题 2 分,共 40 分) 1.下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。 一定要用到 玻璃棒的是( A.①②③ ) B.②③④ C.①②⑤ ) D.③④⑤

2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是(

选项 A B C D

物质 KCl 溶液 KNO3 Cu CaCO3

杂质 I2 K2SO4 CuO CaO

除杂质所用试剂和方法 加热,升华 BaCl2 溶液,过滤 稀硫酸,过滤 盐酸,过滤

3.下列说法中,不正确的是(

)

A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与 6.02×1023 个磷酸分子的质量在数值上相等 B.6.02×1023 个氮分子和 6.02×1023 个氢分子的质量比等于 14∶1 C.32 g 氧气所含的原子数目为 2×6.02×1023 D.常温常压下,0.5×6.02×1023 个一氧化碳分子所占的体积是 11.2 L

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4.相同质量的下列气体,在同温同压下占有的体积最大的是( A.H2 B.O2 )
2+ 3+



C.Cl2

D.SO2

5.下列离子方程式的书写正确的是( A.铁与 FeCl3 溶液反应:Fe +Fe ==2 Fe C. 金属铝加入到 NaOH 溶液中: 6. 下 列 离 子 能 大 量 共 存 的 是 ( )

B.小苏打与氢氧化钠溶液混合:HCO3-+ OH-== CO2↑ + H2O Al+2OH-+H2O====Al 错误! 未找到引用源。 +2H2↑ D.钠与水的反应 2Na + 2H2O ===2Na+ + 2OH- + H2↑
- - A. 使 无 色 酚 酞 试 液 呈 红 色 的 溶 液 中 : Na+、 K+、 SO2 CO2 4 、 3 - B. 无 色 透 明 的 溶 液 中 : Cu2+、 K+、 SO2 NO- 4 、 3 - C. 含 有 大 量 Ba(NO3)2的 溶 液 中 : Mg2+、 NH+ SO2 Cl- 4、 4 、 - D. 使 紫 色 石 蕊 试 液 呈 红 色 的 溶 液 中 : Na+、 K+、 CO2 NO- 3 、 3

7. 在 含 有 Cu(NO3)2、 Mg(NO3)2和 AgNO3的 溶 液 中 加 入 适 量 锌 粉 , 首 先 置 换 出 的 是 ( ) A.Mg
- - 3+ -

B.Cu
2+ - 2+ -

C.Ag )


D.H2

8. 已 知 还 原 性 Cl < Br <Fe <I ,下 列 反 应 不 能 发 生 的 是( A. 2Fe + 2I === 2Fe + I2 C. I2 + 2Cl === 2I + Cl2
- -

B. Cl2+ 2Br === 2Cl + Br2 D. 2Fe2++ Br2===2Fe3++ 2Br- ) B.NaOH 和 CO2 D.C 和 O2 )

9.下列各组中的两种物质相互作用时,反应条件(温度、反应物用量比)改变, 不会引起产物的种类改变的是( A.Na 和 O2 C.Na2O2 和 CO2

10.为鉴别 K2CO3 和 NaHCO3 两种白色固体,下列 4 种方法中不可行的是( A. 分别取样配成溶液,滴加 CaCl2 溶液,观察有无白色沉淀

B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊 C.分别取样配成溶液,滴加 Ba(OH)2 溶液,观察有无白色沉淀 D.分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色 11.下列有关 Al(OH)3 的图像不正确的是( )

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A.向 AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液

B.向 NaOH 溶液中滴加 AlCl3 溶液

C.向 NaAlO2 溶液中通入 CO2

D. 向 AlCl3 溶液中滴氨水

12. 在 5mL 0.05 mo1/L 的某金属氯化物溶液中, 滴加 7.5 mL 0.1 mo1/L AgNO3 溶液 恰好完全反应,则该氯化物中金属元素的化合价为( A. +1 B. +2 C. +3 ) ) D. +4

13.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是( A.Fe3O4 是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁 B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3 和 H2

C.去除 FeCl2 溶液中的 FeCl3 杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤 D.Fe3+与 KSCN 反应产生红色沉淀 14. 下列物质放置在空气中变质,不是因为发生氧化还原反应而变质的是( A.Na B.Na2O2 C.Na2O ) D.FeCl2 )

15.下列各组反应,最终一定能得到白色沉淀的是( A.向 Na2CO3 溶液加入 CaCl2 溶液 C.向 FeCl2 溶液中加入过量 NaOH 溶液 液

B.向 CuSO4 溶液中加入 NaOH 溶液 D.向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量 NaOH 溶

16.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是( A.水晶项链是硅酸盐制品 C.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

)

B.硅单质广泛用于光纤通讯 D.硅酸钠可用于制备木材防火剂 )

17.能证明碳酸的酸性比硅酸强的实验事实是(

A.CO2 溶于水生成碳酸,SiO2 不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸 B.在高温条件下,SiO2 和 Na2CO3 能发生反应:SiO2+Na2CO3 C.SiO2 熔点比 CO2 高 D.CO2 通入 Na2SiO3 稀溶液中,生成的 H2SiO3 逐渐聚合而形成硅酸溶胶 18.下列各步反应 A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO2),其中不能直接一步 Na2SiO3+CO2↑

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实现的是( A.A→B

) B.B→C C.C→D D.D→E

19.用下列两种方法制取氯气:①用含氯化氢 146 克的浓盐酸与足量的二氧化锰反 应 ②用 87 克二氧化锰与足量的浓盐酸反应。则所得氯气( A.②比①多 B.①比②多 C.一样多 )

D.无法比较 )

20.检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-),正确的操作是( A.向未知溶液中加入 AgNO3 溶液,有白色沉淀产生

B.向未知溶液中加入 AgNO3 溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀不消失 C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入 AgNO3 溶液,有白色沉淀产生 D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入 AgNO3 溶液,有白色沉淀产生

第 II 卷
二、填空题

非选择题(60 分)

21.(10 分)现有下列七种物质:①铝 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体 ⑦HCl

②蔗糖 ③CO2

④H2SO4

⑤Ba(OH)2

(1)上述物质中属于电解质的有________。(填序号) (2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是 。

(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-====H2O, 则该反应的化学方程式为__________________________________________。 (4)⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)==== 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,该反应中的氧化剂是_______,氧化产物是 22. (8分 )如 图 所 示 , 下 列 各 项 变 化 的 未 知 物 焰 色 反 应 均 呈 黄 色 , E为 淡 黄 色 粉 末 。 。

回 答 下 列 问 题 。 (1)写 出 A→B的 化 学 方 程 式 。

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(2)写 出 C→D的 离 子 方 程 式 __________________________________。 (3)在 B→C的 变 化 中 , 所 得 C的 溶 液 往 往 不 纯 , 其 中 的 杂 质 (不 包 括 水 )可 能 是 _______________ _, 主 要 原 因 是 _________________________________。

23.(12 分)已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质:FeCl3、FeCl2、Fe。 完成下列问题: (1)该反应中的还原产物的化学式是________,还原剂的化学式是________。 (2)该反应的离子方程式_______________________________。 (3)标出该反应中电子转移的方向和数目 。

(4)如果反应中转移了 0.3 mol 电子, 则________(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为 ________。 24. (8分 )实 验 室 里 常 用 浓 盐 酸 与 二 氧 化 锰 反 应 来 制 取 少 量 的 氯 气 , 反 应 的 化 学 方 程 式 为 : MnO2+ 4HCl(浓 ) 体 积 为 22.4 L。 请 回 答 下 列 问 题 : (1)写 出 该 反 应 的 离 子 反 应 方 程 式 _____________________________________。 (2)参 加 反 应 的 二 氧 化 锰 的 质 量 为 ____________。 (3)反 应 中 被 氧 化 的 HCl的 物 质 的 量 为 ____________。 (4)实 验 室 备 用 的 浓 盐 酸 质 量 分 数 为 36.5%, 密 度 为 1.19 g· cm-3, 为 使 用 方 便 , 请 计 算 出 该 浓 盐 酸 的 物 质 的 量 浓 度 ______________。 △ =====

MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O。 取 一 定 量 的 浓 盐 酸 使 其 与 二 氧 化 锰 发 生 反 应 , 产 生 的 氯 气 在 标 准 状 况 下 的

三、实验题 25.(10 分) 某学校实验室从化学试剂商店买回 18.4 mol· L-1 的硫酸。 现用该浓硫酸 配制 100 mL 1 mol· L-1 的稀硫酸。 可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④ 药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。请回答下列问题: (1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有______________(选填序号),还缺少 的仪器有________________ (写仪器名称)。 (2)配制 100 mL 1 mol· L-1 的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体________mL(保

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留一位小数),量取浓硫酸时应选用________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL) 规格的量筒。 (3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_________。 A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水 B.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容 C.烧杯没有洗涤 D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线 26.(12 分)如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气,并进行氯气性质探究的实验 装置图:

?

(1)反应前,在__________中装浓盐酸(填写仪器名称),__________中装 MnO2(填写 仪器名称) (2)装置 A 中所装试剂是______,装置 B 中所装的试剂是 (3)装置 D 中所装试剂是______,发生反应的化学方程式为_______ ______________。 。

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答案 1-20DCDAD ACCCC CCCCA DDDAC 21.(1)④、⑤、⑦ (2)开始产生红褐色沉淀,后来沉淀溶解消失 (3)Ba(OH)2+2HCl====BaCl2+2H2O (4)KMnO4 Cl2 22.(1)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
- + (2)CO2 3 +2H ===CO2↑+H2O

(3)NaOH 通入 CO2 的量不足 或 NaHCO3 23.(1)FeCl2 Fe

通入的 CO2 过量

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(2)Fe+2Fe3+===3Fe2+ (4)溶解 8.4 g 24.(1)MnO2+2Cl-+4H+===Mn2++Cl2↑+2H2O (2)87 g (3)2 mol (4)11.9 mol· L-1

25.(1)②④⑥ 100 mL 容量瓶、玻璃棒 (2)5.4 ① (3)B 26.(1)分液漏斗 圆底烧瓶 (2)饱和食盐水,浓硫酸 (3)NaOH 溶液,Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O


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