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2015-2016学年浙江省湖州市高二(上)期末化学试卷(解析版)


2015-2016 学年浙江省湖州市高二(上)期末化学试卷
一、选择题(本大题共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分.每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目 要求的,不选、多选、错选均不得分.) 1.下列说法不正确的是( )

A.电解法制铝工艺的发明使铝在生产生活中得以迅速普及 B.合成氨工艺的开发缓解了人类有限耕地资源与庞大粮食需求的矛

盾 C.研究影响化学反应速率的因素对提高可逆反应的限度具有决定性作用 D.燃料电池的能量转换效率高具有广阔的前景

2.分类是化学学习和研究的常用手段,下列分类依据和结论都正确的是( A.HCHO、Al2O3 均含有氧元素,属于氧化物 B.H2SO4、HNO3 均为强酸,属于强电解质 C.蓝宝石、明矾的主要成分都是含有铝元素的氧化物 D.AlCl3、Na2O2 都属于离子化合物



3.下列有关化学用语表示不正确的是( A.中子数为 20 的氯原子: B.NH3 分子的电子式: C.铝原子的结构示意图: D.聚丙烯的结构简式为: Cl



4.下列事实能说明金属性钠比铝强的是(



A.钠能与冷水剧烈反应,而铝不能与冷水反应 B.NaOH 易溶于水,Al(OH)3 难溶于水 C.等物质的量的 NaOH 和 Al(OH)3,Al(OH)3 可以电离出更多 OH﹣ D.等物质的量铝比钠失去电子数多

1页

5.下列离子方程式正确的是(



A.NaHCO3 溶液呈碱性的原因:HCO3﹣+H2O?CO32﹣+H3O+ B.向明矾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至沉淀质量最大:Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2


+2H2O

C.氢氧化铝溶于醋酸溶液:Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O D.氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O

6.在反应 C+4HNO3(浓) A.C B.HNO3

CO2↑+4NO2↑+2H2O 中,氧化剂是( C.CO2 D.SO2



7.下列通过试剂间两两反应不能鉴别的是( A.AlCl3 溶液和 NaOH 溶液 C.NaHCO3 溶液和 HCl 溶液

) B.NaAlO2 和 HCl 溶液 D.AgNO3 溶液和氨水

8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(



A.常温常压下,46g NO2 与 N2O4 的混合气体含有原子总数为 3NA B.92g 甲苯中含有碳碳双键数目为 3 NA C.1 L 1 molL﹣1 的 Na2CO3 溶液中含有 CO32﹣的数目为 NA D.标准状况下,2.24L Cl2 与水反应转移的电子数目为 0.1NA

9.常温下,下列溶液肯定呈碱性的是( A.溶液中含有 OH﹣ B.与氯化铵溶液反应放出氨气 C.与金属铝反应放出氢气 D.滴入甲基橙试液后,溶液呈黄色



10.在分子式为 CnH2n 的烃分子中共用电子对的数目为( A.3n B.3n+1 C.2n

) D.2n+1

11.下列仪器对应的名称正确的是(



2页

A. 容量瓶

B.

萃取瓶

C.

锥形瓶

D.

酸式滴定管

12. 甲苯、 四氯化碳、 己烯、 碘化钾溶液、 亚硫酸钠溶液均为无色液体, 只用一种试剂就可鉴别的是 (



A.硝酸银溶液

B.溴水

C.酸性高锰酸钾溶液 D.氯化铁溶液

13.下列各组中的两组物质互为同系物的是( A.乙苯与二甲苯 B.乙醇与乙二醇

) C.乙烯与聚乙烯 D.甲烷与新戊烷

14.两种气态烃组成的混合物 1.12L(标准状况),完全燃烧后得到 CO22.24L(标准状况)和 1.8g 水.该 混合物的组成可能是( A.CH3OH 和 C3H4 ) B.CH4 和 C3H4O C.CH4 和 C2H4 D.CH4 和 C3H4

15.下列结论正确的是(



A.S(g)+O2(g)═SO2(g)△ H1;S(s)+O2(g)═SO2(g)△ H2,则△ H1<△ H2 B.C(石墨,s)=C(金刚石,s)△ H=+1.9 kJmol﹣1,则金刚石比石墨稳定
3页

C.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△ H=﹣57.4 kJmol﹣1,则含 20 g NaOH 的稀溶液与稀 醋酸恰好完全反应,放出的热量为 28.7 kJ D.2C(s)+O2(g)═2CO(g)△ H=﹣221 kJmol﹣1,则碳的燃烧热等于 110.5 kJmol﹣1

16.现有标准状况下氢气和甲烷组成的混合气体 112L,使其完全燃烧生成 H2O(l)和 CO2,实验测得反 应放热 3695kJ.已知: 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△ H=﹣571.6kJmol﹣1 CH4 (g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△ H=﹣890kJmol﹣1 则原混合气体中 H2 与 CH4 的质量之比约为( A.1:3 B.3:1 ) C.1:24 D.24:1

17.已知反应:2H2O(g)

2H2(g)+O2(g)△ H=+484kJmol﹣1.某温度下,在 4L 密闭容器中加

入纳米级 Cu2O 并通入 0.2mol H2O(g),记录不同时间产生 O2 的物质的量如表: 时间/min n(O2)/mol 20 0.0020 ) 40 0.0032 60 0.0040 80 0.0040

下列说法正确的是(

A.前 20min 的反应速率 v(H2O)=2.5×10﹣5molL﹣1min﹣1 B.达平衡时,至少需要从外界吸收的能量为 0.968kJ C.增大 c(H2O),可以提高水的分解率 D.使用纳米级 Cu2O 颗粒是为了提高催化效果

18.已知反应:C(s)+CO2(g)?2CO(g)△ H>0 一定条件下,改变某一个反应条件一定能使反应速 率显著加快的是( ) B.增加反应物碳的用量 D.减少体系中 CO 的量

A.降低反应体系的压强 C.缩小反应体系的体积

19.反应 Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)△ H1 Fe(s)+H2O (g)?FeO(s)+H2 (g)△ H2 在不同温度时 K1、K2 的值如表: 温度(K) 973 K1 1.47 K2 2.38
4页

平衡常数为 K1

平衡常数为 K2

1173

2.15

1.67 )

据此可知反应“CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△ H 平衡常数为 K″的相关信息不正确的是(

A.△ H=△ H1﹣△ H2 B.K= C.该反应进行时不断分离出 H2O,可以提高 CO2 的转化率和反应速率 D.该反应正反应为吸热反应

20.下列说法正确的是(



A.滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入 BaCl2 溶液,红色褪去可证明 BaCl2 溶液显酸性 B.根据盐溶液的酸碱性,将盐分成酸式盐、正盐和碱式盐 C.泡沫灭火器是利用硫酸铝溶液和碳酸钠溶液反应产生大量 CO2 和 Al(OH)3 灭火 D.NH4F 溶液中含有少量的 HF,因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

21.下列关于 0.10molL﹣1 NaHCO3 溶液的说法不正确的是(



A.该溶液中离子浓度关系为:c (Na+)>c(HCO3﹣)>c (OH﹣)>c(H+) B.25℃时,加水稀释后, 变小

C.温度升高,c(OH﹣)×c(H+)不变(忽略体积变化) D.溶液中 c(Na+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3)

22.25℃时,某酸性溶液中只含 NH4+、Cl﹣、H+、OH﹣四种离子,下列说法不正确的是(



A.可能由 pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合而成 B.该溶液可能由等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成 C.加入适量氨水,溶液中离子浓度可能为:c (NH4+)>c (Cl﹣)>c (OH﹣)>c(H+) D.该溶液中 c (NH4+)=c (Cl﹣)+c (OH﹣)﹣c(H+)

23.某氢氧固体酸燃料电池的总反应为:2H2+O2=2H2O,其基本结构如图所示:

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下列有关说法不正确的是(



A.电子通过外电路从 a 极流向 b 极 B.H+由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极 C.电池工作时每转移 0.1 mol 电子,消耗 1.12 LH2 D.b 极上的电极反应式为:O2+4H++4e﹣=2H2O

24.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应为 Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,某兴趣小组以该反应 为例探究反应速率的影响因素并设计了如下实验,下列说法不正确的是( 实验 序号 反应温度/℃ Na2S2O3 溶液 V/mL 1 2 3 25 25 35 5 5 5 稀 H2SO4 c/molL﹣1 0.1 0.2 0.1 H2O V/mL 10 5 10 c/molL﹣1 V/mL 0.1 0.2 0.1 5 10 5 )

A.实验 1 和实验 2 可以探究 Na2S2O3 浓度对反应速率的影响 B.实验 1 和实验 3 可以探究温度对反应速率的影响 C.通过测定单位时间内收集到气体的体积判断化学反应速率快慢 D.实验 3 时,应先分别将 Na2S2O3 溶液、H2SO4 溶液和水置于热水浴中加热到所需温度再混合发生反应, 记录反应所需时间

25.某试液中只可能含有 K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、AlO2﹣ 中的若干种离子,离子浓 度均为 0.1molL﹣1,某同学进行了如图实验:

下列说法正确的是(


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A.无法确定原试液中是否含有 Fe3+、K+ B.滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH4+、Fe3+、H+和 Al3+ C.无法确定沉淀 B 的成分 D.原溶液中一定存在的离子为 NH4+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣

二、非选择题(本大题共 4 小题,共 50 分.) 26.在煤的液化过程中可以获得洁净的化工原料,如水煤气等.利用水煤气在一定条件下可以合成烃及其 衍生物,如辛烷和甲醇. (1)用系统命名法命名 (2)用水煤气合成甲醇的化学方程式: : . .

27.随着原子序数的递增,八种短周期元素(用字母 x 等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负 价的变化如图 1 所示:

(1)h 的原子结构示意图



(2)上述元素组成的复盐 (zx4) af b(gd4)c,向盛有 10mL1molL﹣1 该盐溶液中慢慢滴加 1molL﹣1NaOH 溶液,沉淀的物质的量随 NaOH 溶液体积变化如图 2: ①a:b:c= . .

②图中 AB 段发生反应的离子方程式为

28.实验室制取硝基苯的装置如图所示. (1)导管 a 的作用 . .

(2)b 是温度计,为了控制反应温度在 55~60℃,图示的加热方法是 (3)反应的化学方程式为 .

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29. 将一定质量的镁铝合金投入 200mL 一定浓度的盐酸中, 合金完全溶解. 向所得溶液中滴加浓度为 5molL
﹣1

的 NaOH 溶液,生成的沉淀跟加入 NaOH 溶液体积的关系如图. . .

(1)合金中镁和铝的质量比 (2)所用盐酸的物质的量浓度

【加试题】 30.镁和铝单质及化合物在生产生活中的应用十分广泛. (1)“真空碳热还原﹣氯化法”是一种新型的由铝土矿制备金属铝的方法. 已知:Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)△ H=a kJmol﹣1 Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g)△ H=b kJmol﹣1 3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g)△ H=c kJmol﹣1 ①用代数式表示 a、b、c 之间的关系:a= . .

②Al4C3 是反应过程中的中间产物,Al4C3 与水发生反应的化学方程式为

③传统单质铝的冶炼一般先用碱液处理铝土矿或用苏打焙烧铝土矿,使难溶的氧化铝变为可溶性偏铝酸 盐,用苏打焙烧铝土矿的化学方程式为 .

(2)CH3MgCl 是一种重要的有机合成剂,其中镁的化合价为+2 价,该化合物发生水解反应的化学方程式 为 .

NaOH 溶液为电解液组成的新型电池, (3) 以 Al 和 NiO (OH) 为电极, 放电时 NiO (OH) 转化为 Ni (OH)
2,该电池负极的电极反应式为



31.三氯化铁是合成草酸铁的重要原料.利用工业 FeCl3 制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)35H2O]的实 验流程如图 1 所示:
8页

①为抑制 FeCl3 水解,溶液 X 为

. ; 检验萃取、 分液后所得水层中是否含有 Fe3+

②上述流程中 FeCl3 能被异丙醚萃取, 其原因是 的方法是 .

③所得 Fe2(C2O4)35H2O 需用冰水洗涤,其目的是



④为测定所得草酸铁晶体的纯度,实验室称取 a g 样品,加硫酸酸化,用 KMnO4 标准溶液滴定生成的 H2C2O4,KMnO4 标准溶液应置于图 2 所示仪器 得 Fe2(C2O4)35H2O 含量偏低的是 a.盛放 KMnO4 的滴定管水洗后未用标准液润洗 b.滴定管滴定前尖嘴部分有气泡,滴定后消失 c.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数. . (填“甲”或“乙”)中.下列情况会造成实验测

32.请填写下列空白: Ⅰ.请写出支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式: Ⅱ.请写出苯和丙烯反应生成主要产物的化学方程式 . .

Ⅲ. 在沥青中存在一系列结构相似的稠环芳香烃. 这一系列化合物中的前三个同系物的结构简式如图所示.

(1)芘的分子式是

. .

2, 3, 4…) (2) 这一系列有机物的通式可用含 x 的代数式来表示 (x 为自然数 1, , 则该通式为

Ⅳ.环蕃 A(cyclophane)和超蕃 B(superphane)是一种光电信息材料,都属于烃(B 中氢原子未画出), 它们的结构如图所示.
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下列有关说法正确的是 A.环蕃和超蕃互为同系物

. B.环蕃能与液溴、硝酸发生取代反应

C.环蕃能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.超蕃的一氯取代物只有 1 种,二氯取代物有 3 种.

2015-2016 学年浙江省湖州市高二(上)期末化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题(本大题共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分.每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目 要求的,不选、多选、错选均不得分.) 1.下列说法不正确的是( )

A.电解法制铝工艺的发明使铝在生产生活中得以迅速普及 B.合成氨工艺的开发缓解了人类有限耕地资源与庞大粮食需求的矛盾 C.研究影响化学反应速率的因素对提高可逆反应的限度具有决定性作用 D.燃料电池的能量转换效率高具有广阔的前景 【考点】化学反应速率的影响因素;原电池和电解池的工作原理;电解原理. 【专题】化学反应速率专题;电化学专题. 【分析】A.电解法制铝,可增大铝的产量; B.合成氨工艺的开发,可促进农作物的产量; C.增大反应速率,平衡不一定移动; D.燃料电池的能量转换效率高,可提高能量的利用率. 【解答】解:A.电解法制铝,可增大铝的产量,使铝在生产生活中得以迅速普及,故 A 正确; B.合成氨工艺的开发,可促进农作物的产量,故 B 正确; C.增大反应速率,平衡不一定移动,如催化剂等,故 C 错误; D.燃料电池的能量转换效率高,可提高能量的利用率,故 D 正确. 故选 C.
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【点评】本题考查较为综合,涉及铝的冶炼、化学平衡的移动以及原电池等知识,侧重于化学与生活、生 产的考查,有利于培养学生良好的科学素养,提高学习的积极性,难度不大.

2.分类是化学学习和研究的常用手段,下列分类依据和结论都正确的是( A.HCHO、Al2O3 均含有氧元素,属于氧化物 B.H2SO4、HNO3 均为强酸,属于强电解质 C.蓝宝石、明矾的主要成分都是含有铝元素的氧化物 D.AlCl3、Na2O2 都属于离子化合物 【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;电解质与非电解质. 【专题】物质的分类专题. 【分析】A.两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物; B.水溶液中完全电离的酸为强酸,属于强电解质; C.蓝宝石主要成分是氧化铝属于氧化物,明矾是硫酸铝钾晶体属于盐;



D.AlCl3 是共价化合物,Na2O2 是钠离子和过氧根离子构成的属于离子化合物. 【解答】解:A.两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物,Al2O3 属于氧化物,HCHO 是酸,故 A 错误; B.H2SO4、HNO3 均在水溶液中完全电离为强酸,属于强电解质,故 B 正确; C.蓝宝石主要成分是氧化铝属于氧化物,明矾是硫酸铝钾晶体属于盐,故 C 错误; D.AlCl3 是共价化合物,Na2O2 是钠离子和过氧根离子构成的属于离子化合物,故 D 错误; 故选 B. 【点评】本题考查了酸、碱、盐、氧化物、电解质等概念的分析判断,职务基础是解题关键,题目较简单.

3.下列有关化学用语表示不正确的是( A.中子数为 20 的氯原子: B.NH3 分子的电子式: C.铝原子的结构示意图: D.聚丙烯的结构简式为: Cl



【考点】电子式;原子结构示意图;结构简式. 【专题】化学用语专题.
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【分析】A、写在元素符号的左上角的是质量数; B、氨气中 N 原子和 H 原子间为共价键; C、铝原子的核外有 13 个电子,核内有 13 个质子; D、丙烯 CH2=CHCH3 经加聚后所得的为聚丙烯. 【解答】解:A、写在元素符号的左上角的是质量数,而质量数等于质子数+中子数,故中子数为 20 的氯 原子的符号为:3717Cl,故 A 错误; B、氨气为共价化合物,分子中存在 3 对共用电子对,氮原子最外层达到 8 个电子,氢原子最外层达到 2 个电子,氨气分子的电子式为 ,故 B 正确; ,

C、铝原子的核外有 13 个电子,核内有 13 个质子,核外的电子的排布 2、8、3,故结构示意图为 故 C 正确; D、丙烯 CH2=CHCH3 经加聚后所得的为聚丙烯,加聚时碳碳双键断开,故所得的聚丙烯的结构简式为 ,故 D 正确. 故选 A.

【点评】本题考查了原子的表示方法、电子式的书写和原子结构示意图以及聚合物结构简式的书写,难度 不大,注意基础的掌握.

4.下列事实能说明金属性钠比铝强的是(



A.钠能与冷水剧烈反应,而铝不能与冷水反应 B.NaOH 易溶于水,Al(OH)3 难溶于水 C.等物质的量的 NaOH 和 Al(OH)3,Al(OH)3 可以电离出更多 OH﹣ D.等物质的量铝比钠失去电子数多 【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律. 【专题】元素周期律与元素周期表专题. 【分析】利用金属单质之间的置换反应、失去电子的难易程度、金属对应阳离子的氧化性、与水或酸反应 的难易程度、金属的最高价氧化物对应水化物的碱性等来比较金属性的强弱. 【解答】解:A、Na 能与冷水反应,而 Al 不能,说明金属钠的活泼性强于金属镁,故 A 正确; B、元素最高价氧化物对应水化物的碱的溶解性,不能证明金属的活泼性强弱,故 B 错误; C、等物质的量的 NaOH 和 Al(OH)3 可以电离出氢氧根离子的数目不能证明金属的活泼性强弱,可以根 据电离出氢氧根离子的难易判断,故 C 错误;

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D、原子失电子的多少不能证明金属的活泼性强弱,可以根据原子失电子的难易来判断,故 D 错误.

故选 A. 【点评】本题考查元素金属性的强弱比较方法,明确常见的金属性比较的方法即可解答,难度中等.

5.下列离子方程式正确的是(



A.NaHCO3 溶液呈碱性的原因:HCO3﹣+H2O?CO32﹣+H3O+ B.向明矾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至沉淀质量最大:Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2


+2H2O

C.氢氧化铝溶于醋酸溶液:Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O D.氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O 【考点】离子方程式的书写. 【专题】离子反应专题. 【分析】A.碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子; B.向明矾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至沉淀质量最大时生成硫酸钡和偏铝酸钾、水; C.醋酸为弱酸应保留化学式; D.不符合反应客观事实. 【解答】解:A.NaHCO3 溶液呈碱性的原因,离子方程式:HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣,故 A 错误;

B.向明矾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至沉淀质量最大时生成硫酸钡和偏铝酸钾、水,离子方程式:: Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O,故 B 正确; C.氢氧化铝溶于醋酸溶液,离子方程式:Al(OH)3+3CH3COOH═Al3++3H2O+3CH3COO﹣,故 C 错误;

D. Al3++3NH3H2O═3NH4++Al 氯化铝溶液中加入过量的氨水, 氢氧化铝不溶于氨水, 正确的离子方程式为: (OH)3↓,故 D 错误; 故选:B. 【点评】本题离子方程式的书写,明确发生的反应是解答本题的关键,注意与量有关的离子反应即可解答, 题目难度中等.

6.在反应 C+4HNO3(浓)

CO2↑+4NO2↑+2H2O 中,氧化剂是(
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A.C

B.HNO3

C.CO2

D.SO2

【考点】氧化还原反应. 【专题】氧化还原反应专题. 【分析】在反应中,N 元素化合价由+5 价变为+4,得电子化合价降低的反应物是氧化剂,据此分析解答.

【解答】解:在反应 C+4HNO3(浓)

CO2↑+4NO2↑+2H2O 中,N 元素化合价由+5 价变为+4,得

电子化合价降低的反应物是氧化剂,则 HNO3 是氧化剂, 故选 B. 【点评】本题考查了氧化还原反应,明确元素化合价变化是解本题关键,结合基本概念分析,难度不大.

7.下列通过试剂间两两反应不能鉴别的是( A.AlCl3 溶液和 NaOH 溶液 C.NaHCO3 溶液和 HCl 溶液

) B.NaAlO2 和 HCl 溶液 D.AgNO3 溶液和氨水

【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用. 【专题】物质的分离提纯和鉴别. 【分析】将各组溶液两两混合,若现象各不相同,即可鉴别.A 中 MaOH 溶液和 AlCl3 溶液、B 中 NaAlO2 和 HCl 溶液、D 中 AgNO3 溶液和氨水溶液滴加顺序不同,现象不同;但是 NaHCO3 溶液和 HCl 溶液反应 只生成气体,现象相同,不能鉴别,以此解答. 【解答】解:A.NaOH 溶液和 AlCl3 溶液滴加顺序不同,现象不同:将 NaOH 溶液滴加到 AlCl3 溶液中, 先生成沉淀,当 NaOH 过量时,沉淀溶解,可鉴别,故 A 不选; B.NaAlO2 和 HCl 溶液滴加顺序不同,现象不同:将 NaAlO2 滴加到 HCl 溶液中先没有沉淀生成,当滴加 到一定程度时有沉淀生成,但将 HCl 滴加到 NaAlO2 溶液中,开始就有沉淀生成,当完全反应后再滴加溶 液,沉淀逐渐溶解,可鉴别,故 B 不选; C.NaHCO3、HCl 的反应与量无关,改变滴定顺序,现象相同,不能鉴别,故 C 选; D.AgNO3 溶液和氨水混合,硝酸银加入氨水中,氨水过量,生成银氨络离子,没有沉淀生成,如将氨水 加入到硝酸银溶液中,开始生成沉淀,现象不同,可鉴别,故 D 不选. 故选 C. 【点评】本题考查物质的鉴别,题目难度中等,侧重与量有关的离子反应及物质检验现象的考查,注意在 解答这类题时要注意利用物质化学特性来选择合适的物质进行区分,两两之间反应,可一一鉴别.

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8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(



A.常温常压下,46g NO2 与 N2O4 的混合气体含有原子总数为 3NA B.92g 甲苯中含有碳碳双键数目为 3 NA C.1 L 1 molL﹣1 的 Na2CO3 溶液中含有 CO32﹣的数目为 NA D.标准状况下,2.24L Cl2 与水反应转移的电子数目为 0.1NA 【考点】阿伏加德罗常数. 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 【分析】A、NO2 与 N2O4 的最简式均为 NO2; B、苯环不是单双键交替的结构; C、CO32﹣是弱酸根,在溶液中会水解; D、氯气和水的反应为可逆反应. 【解答】解:A、NO2 与 N2O4 的最简式均为 NO2,故 46g 混合物中含有的 NO2 的物质的量为 n= =1mol,故含 3NA 个原子,故 A 正确;

B、苯环不是单双键交替的结构,故甲苯中不含碳碳双键,故 B 错误; C、CO32﹣是弱酸根,在溶液中会水解,故溶液中碳酸根的个数小于 NA 个,故 C 错误; D、氯气和水的反应为可逆反应,故标况下 2.24L 氯气的物质的量小于 0.1mol,则和水反应转移电子数小 于 0.1NA 个,故 D 错误. 故选 A. 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不 大.

9.常温下,下列溶液肯定呈碱性的是( A.溶液中含有 OH﹣ B.与氯化铵溶液反应放出氨气 C.与金属铝反应放出氢气 D.滴入甲基橙试液后,溶液呈黄色 【考点】探究溶液的酸碱性. 【专题】电离平衡与溶液的 pH 专题.



【分析】水溶液中都含有 H+和 OH﹣,溶液酸碱性取决于 H+和 OH﹣的浓度的相对大小:[H+]>[OH﹣]溶液 呈酸性;[H+]=[OH﹣]溶液呈中性;[H+]<[OH﹣]溶液呈碱性;
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室温时,Kw=10﹣14,若溶液中:[H+]=10﹣7,pH 值=7,溶液呈中性;[H+]>10﹣7,pH 值<7,溶液呈酸性;: [H+]<10﹣7,pH 值>7,溶液呈碱性,据此分析解答. 【解答】解:A.任何电解质溶液中都含有 H+和 OH﹣,不能根据溶液中含有 OH﹣而确定溶液酸碱性,故 A 错误; B.碱和氯化铵反应生成氨气,则该溶液一定呈碱性,故 B 正确; C.非强氧化性酸和强碱溶液都能和铝反应生成氢气,所以能与铝反应生成氢气的溶液可能呈酸性也可能 呈碱性,故 C 错误; D.甲基橙的变色范围为 3.1﹣4.4,则滴入甲基橙呈黄色的溶液可能呈酸性、中性或碱性,故 D 错误;

故选 B. 【点评】本题考查电解质溶液酸碱性判断,为高频考点,明确酸碱性溶液判断标准是解本题关键,温度未 知时不能根据溶液 pH 判断酸碱性,题目难度不大.

10.在分子式为 CnH2n 的烃分子中共用电子对的数目为( A.3n 【考点】电子式. 【专题】化学用语专题. B.3n+1 C.2n

) D.2n+1

【分析】分子式为 CnH2n 的烃分子要么是单烯烃,要么是环烷烃,但无论结构如何,对共用电子对数无影 响. 【解答】解:分子式为 CnH2n 的烃分子要么是单烯烃,要么是环烷烃,但无论是哪种结构,在 C 原子和 H 原子间均存在 2n 对共用电子对,在碳原子间均存在 n 对共用电子对,故共存在 3n 对共用电子对,故选 A.

【点评】本题考查了烃分子中共用电子对的对数,应注意的是有几个 H 原子即在 C 和 H 原子间存在几对 共用电子对,然后根据 C 原子间的成键情况来分析 C 原子间的共用电子对.

11.下列仪器对应的名称正确的是( A. 容量瓶



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B.

萃取瓶

C.

锥形瓶

D.

酸式滴定管 【考点】化学仪器的洗涤、干燥. 【专题】化学实验常用仪器及试剂. 【分析】根据仪器的形状确定仪器的名称,据此解题. 【解答】解:A.该仪器为圆底烧瓶,故 A 错误; B.该仪器为分液漏斗,故 B 错误; C.该仪器为干燥管,故 C 错误; D.该仪器为酸式滴定管,故 D 正确. 故选 D. 【点评】本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法,题目难度不大,注意在学习中加强基础知识的 积累.

12. 甲苯、 四氯化碳、 己烯、 碘化钾溶液、 亚硫酸钠溶液均为无色液体, 只用一种试剂就可鉴别的是 (



A.硝酸银溶液

B.溴水

C.酸性高锰酸钾溶液 D.氯化铁溶液 【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用. 【专题】物质的分离提纯和鉴别. 【分析】甲苯和四氯化碳都不溶于水,且二者的密度不同,己烯含有碳碳双键,可发生加成、氧化反应, 碘化钾、亚硫酸钠溶于水,具有还原性,根据物质的性质的异同选择合适的鉴别试剂.
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【解答】解:A.加入硝酸银溶液,不能鉴别甲苯和己烯,二者与硝酸银不反应,且密度都比水小不能鉴 别,故 A 错误; B.甲苯不溶于水,但密度比水小,四氯化碳不溶于水,但密度比水大,加入溴水,色层位置不同,己烯 与溴水发生加成反应,碘化钾与溴水发生氧化还原反应,溶液颜色加深,亚硫酸钠溶液与溴水发生氧化还 原反应,溶液褪色,可鉴别,故 B 正确; C.甲苯和己烯都与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应,不能鉴别,故 C 错误; D.氯化铁氧化鉴别碘化钾溶液、亚硫酸钠溶液,不能鉴别甲苯和己烯,故 D 错误. 故选 B. 【点评】本题考查有机物的鉴别,为高频考点,把握常见有机物的性质及性质差异为解答的关键,注意反 应现象相同时不能鉴别物质,侧重萃取及现象的考查,题目难度不大.

13.下列各组中的两组物质互为同系物的是( A.乙苯与二甲苯 B.乙醇与乙二醇

) C.乙烯与聚乙烯 D.甲烷与新戊烷

【考点】芳香烃、烃基和同系物. 【专题】同系物和同分异构体. 【分析】结构相似,在分子组成上相差一个或若干个 CH2 原子团的物质互称为同系物;互为同系物的物质 满足以下特点:结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同;如果含有官能团,则含有的官 能团种类及数目必须完全相同. 【解答】解:A.乙苯与二甲苯分子式相同,结构不同,互为同分异构体,故 A 错误; B.乙醇与乙二醇羟基个数不同,结构不相似,故 B 错误; C.乙烯含有双键,聚乙烯不含,结构不像素,故 C 错误; D.甲烷与新戊烷都是烷烃,结构相似,互为同系物,故 D 正确. 故选 D. 【点评】本题考查了同系物的判断,题目难度不大,注意明确同系物的概念几件判断方法,互为同系物的 有机物分子中,如果含有官能团,则含有官能团类型及数目一定完全相同.

14.两种气态烃组成的混合物 1.12L(标准状况),完全燃烧后得到 CO22.24L(标准状况)和 1.8g 水.该 混合物的组成可能是( A.CH3OH 和 C3H4 ) B.CH4 和 C3H4O C.CH4 和 C2H4 D.CH4 和 C3H4

【考点】化学方程式的有关计算. 【专题】利用化学方程式的计算.
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【分析】1.12L 两种气态烃组成的混合物的物质的量为: = =0.1mol,n(H2O)=

=0.05mol;n(CO2)

=0.1mol,则混合的平均化学式为,C2,因是混合物,则肯定

含有 C 原子数小于 2 的烃,即一定含有甲烷,另一分子大于 2,因甲烷中含有 4 个氢原子,则另一种烃也 含有 4 个氢原子,以此进行解答. 【解答】解:1.12L 两种气态烃组成的混合物的物质的量为: = =0.1mol,n(H2O)= =0.05mol;n(CO2)

=0.1mol,则混合的平均化学式为,C2,因是混合物,则肯定

含有 C 原子数小于 2 的烃,即一定含有甲烷,另一分子大于 2,因甲烷中含有 4 个氢原子,则另一种烃也 含有 4 个氢原子,两种气态烃,A 和 B 中都有烃衍生成物,而 C 中的烃的碳原子数小于 2,所以只有 D 符 合,故选 D. 【点评】本题考查了有机物分子式的计算,题目难度中等,注意掌握利用平均分子组成判断烃的组成的方 法,常用方法有:平均碳法、平均氢法、平均碳氢分子式法、平均式量法等.

15.下列结论正确的是(



A.S(g)+O2(g)═SO2(g)△ H1;S(s)+O2(g)═SO2(g)△ H2,则△ H1<△ H2 B.C(石墨,s)=C(金刚石,s)△ H=+1.9 kJmol﹣1,则金刚石比石墨稳定 C.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△ H=﹣57.4 kJmol﹣1,则含 20 g NaOH 的稀溶液与稀 醋酸恰好完全反应,放出的热量为 28.7 kJ D.2C(s)+O2(g)═2CO(g)△ H=﹣221 kJmol﹣1,则碳的燃烧热等于 110.5 kJmol﹣1 【考点】反应热和焓变;热化学方程式. 【专题】化学反应中的能量变化. 【分析】A、固体硫变化为气体硫需要吸热; B、能量越低越稳定; C、20.OgNaOH 为 0.5mol,醋酸是弱酸,其电离过程是吸热过程; D、燃烧热指 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,一氧化碳不是稳定氧化物.

【解答】解:固体硫变化为气体硫需要吸热,放热反应,焓变为负值,S(s)+O2(g)═SO2(g)△ H2 则 △ H2>△ H1,故 A 正确; B、石墨生成金刚石吸热,石墨能量低,比较稳定,故 B 错误;

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C、已知 NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△ H=﹣57.4 kJmol﹣1,指 1molNaOH 和 molHCl 溶液发生中和反应生成 1mol 水时所放出的热量为 57.4 kJ, 则 0.5molNaOH 与强酸反应放出 =28.7kJ

的热量,醋酸是弱酸,其电离过程是吸热过,20.0g 即 0.5molNaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于 28.7kJ 的热量,故 C 错误; D、2C(s)+O2(g)═2CO(g)△ H=﹣221 kJmol﹣1,碳的燃烧热应该对应的产物是二氧化碳放出的热量, 不能是 CO,故 D 错误. 故选 A. 【点评】本题考查燃烧热、焓变的意义、物质稳定性以及热化学方程式的含义知识,掌握△ H 的含义以及 热化学方程式概念的运用,题目难度不大.

16.现有标准状况下氢气和甲烷组成的混合气体 112L,使其完全燃烧生成 H2O(l)和 CO2,实验测得反 应放热 3695kJ.已知: 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△ H=﹣571.6kJmol﹣1 CH4 (g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△ H=﹣890kJmol﹣1 则原混合气体中 H2 与 CH4 的质量之比约为( A.1:3 B.3:1 ) C.1:24 D.24:1

【考点】反应热和焓变. 【专题】化学反应中的能量变化. 【分析】先根据方程式求出 H2 和 CH4 的燃烧热,化学反应的燃烧热和物质的量之间成正比,然后设出 H2 的物质的量,利用方程式来解各自的物质的量即可得出结果. 【解答】 解: 设混合气中 H2 的物质的量为 x, 则 CH4 的物质的量为 5mol﹣x. 根据题意, 列方程为: kJ/mol×x+890kJ/mol× =3695kJ, CH4 的物质的量为 5mol﹣1.25mol=3.75mol. (5mol﹣x) 解得 x=1.25mol; 所 以混合气体中 H2 与 CH4 的质量之比约为(2×1.25):(3.75×16)=1:24. 故选 C. 【点评】以常规方法进行计算求解,思路直接,便于理解,为我们解题时的首选方法,但是由于一般需要 列方程,计算量较大,一定要注意计算的准确性.

17.已知反应:2H2O(g)

2H2(g)+O2(g)△ H=+484kJmol﹣1.某温度下,在 4L 密闭容器中加

入纳米级 Cu2O 并通入 0.2mol H2O(g),记录不同时间产生 O2 的物质的量如表: 时间/min 20 40 60
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80

n(O2)/mol

0.0020 )

0.0032

0.0040

0.0040

下列说法正确的是(

A.前 20min 的反应速率 v(H2O)=2.5×10﹣5molL﹣1min﹣1 B.达平衡时,至少需要从外界吸收的能量为 0.968kJ C.增大 c(H2O),可以提高水的分解率 D.使用纳米级 Cu2O 颗粒是为了提高催化效果 【考点】化学平衡的计算;化学反应速率的影响因素. 【专题】化学反应速率专题. 【分析】A.根据 v= 计算反应速率;

B.根据平衡时生成 O2 的物质的量结合热化学方程式计算; C.增大 C(H2O),水的分解率反而降低; D.使用纳米级 Cu2O 颗粒,可增大反应速率. A. v = 【解答】 解: 前 20min 内生成 0.0020molO2, 则消耗水 0.0040mol, (H2O)
﹣1

=5×10﹣5molL

min﹣1,故 A 错误;

B.达到平衡时,生成 0.0040molO2,则需要从外界吸收的能量为 0.0040mol×484KJmol﹣1=1.936 kJ,故 B 错误; C.增大 C(H2O),虽然平衡向正反应分析移动,但移动的程度小于增加的水的量,水的分解率反而降低, 故 C 错误; D.固体表面积越大,反应速率越大,故 D 正确. 故选:D. 【点评】本题考查化学平衡移动问题,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,题目难度不大,本题 易错点为 C,注意增加一种反应物的浓度,该反应物的转化率降低.

18.已知反应:C(s)+CO2(g)?2CO(g)△ H>0 一定条件下,改变某一个反应条件一定能使反应速 率显著加快的是( ) B.增加反应物碳的用量 D.减少体系中 CO 的量

A.降低反应体系的压强 C.缩小反应体系的体积 【考点】化学平衡的影响因素. 【专题】化学平衡专题.

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【分析】增加反应速率,则升高温度、增大浓度或增大压强等,注意 C 为固体的特点,以此解答.

【解答】解:A、降低反应体系的压强,反应速率减慢,故 A 错误; B、由于碳为固体,增加反应物 C 的用量,对反应速率没有影响,故 B 错误; C、缩小反应体系的体积,压强增大,气体浓度增大,反应速率增大,故 C 正确; D、减少体系中 CO 的量,反应速率减小,故 D 错误;故选:C. 【点评】本题考查化学反应速率的影响,侧重于基础知识的考查,注意相关基础知识的学习,难度不大.

19.反应 Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)△ H1 Fe(s)+H2O (g)?FeO(s)+H2 (g)△ H2 在不同温度时 K1、K2 的值如表: 温度(K) 973 1173 K1 1.47 2.15 K2 2.38 1.67

平衡常数为 K1

平衡常数为 K2

据此可知反应“CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△ H 平衡常数为 K″的相关信息不正确的是(



A.△ H=△ H1﹣△ H2 B.K= C.该反应进行时不断分离出 H2O,可以提高 CO2 的转化率和反应速率 D.该反应正反应为吸热反应 【考点】反应热和焓变;化学反应速率的影响因素. 【专题】化学反应中的能量变化;化学反应速率专题. 【分析】A、①Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g); ②Fe(s)+H2O (g)?FeO(s)+H2 (g); ①﹣②得到 H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2O(g),据此计算焓变; B、①﹣②得到 H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2O(g),据此写出平衡常数表达式 K; C、反应进行时不断分离出 H2O,平衡向右移动,根据影响平衡移动和速率的因素来回答; D、根据盖斯定律及题中热化学方程式判断反应③的反应热. 【解答】解:A、①Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)△ H1,
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②Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)△ H2, 根据盖斯定律可得:①﹣②可得,③H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2O(g)△ H3=△ H1﹣△ H2,故 A 正确; B、①﹣②得到 H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2O(g),据此写出平衡常数表达式 K= ,故 B 正确;

C、该反应进行时不断分离出 H2O,平衡向右移动,可以提高 CO2 的转化率,但是反应速率减慢,故 C 错 误; D、根据表中数据可知,温度升高,反应①的平衡常数增大,说明该反应吸热,△ H1>;升高温度反应② 的平衡常数减小,该反应为放热反应,△ H2<0,所以)△ H3=△ H1﹣△ H2>0,反应为吸热反应,故 D 正 确. 故选 C. 【点评】本题考查了化学平衡常数的计算、化学平衡常数的影响因素、盖斯定律的应用等知识,题目难度 中等,注意掌握影响化学平衡的因素、化学平衡常数表达式及计算方法、盖斯定律的含有及应用,试题侧 重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.

20.下列说法正确的是(



A.滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入 BaCl2 溶液,红色褪去可证明 BaCl2 溶液显酸性 B.根据盐溶液的酸碱性,将盐分成酸式盐、正盐和碱式盐 C.泡沫灭火器是利用硫酸铝溶液和碳酸钠溶液反应产生大量 CO2 和 Al(OH)3 灭火 D.NH4F 溶液中含有少量的 HF,因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 【考点】盐类水解的应用. 【专题】电离平衡与溶液的 pH 专题. 【分析】A.碳酸钠水解呈碱性,加入氯化钡沉淀碳酸钡沉淀,导致水解平衡向逆向移动,溶液碱性减弱;

B.依据盐的组成分类将盐分成酸式盐、正盐和碱式盐; C.泡沫灭火器是利用硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳和 Al(OH)3 灭火; D.NH4F 溶液是弱酸弱碱盐,水解得到溶液中含 HF,玻璃中的二氧化硅会和氢氟酸发生反应; 【解答】解:A.Na2CO3 为强碱弱酸盐,水解呈碱性,BaCl2 与 Na2CO3 反应生成 BaCO3 沉淀,水解平衡 逆向移动,溶液碱性减弱,故氯化钡是强酸强碱盐,溶液呈中性,A 错误;
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B. NaHSO4 根据盐的组成, 将盐分成酸式盐、 正盐和碱式盐, 酸式盐不一定显酸性, 如 NaHCO3 溶液显碱性, 显酸性,故 B 错误; C.碳酸氢钠和硫酸铝发生双水解反应生成二氧化碳快,泡沫灭火器是利用硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液反 应生成二氧化碳灭火,故 C 错误; D.NH4F 溶液是弱酸弱碱盐,水解得到溶液中含 HF,NH4++F﹣+H2O?NH3H2O+HF,生成的氢氟酸会和 玻璃中的二氧化硅反应,因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中,故 D 正确; 故选 D. 【点评】本题考查了盐类水解原理分析,主要是影响水解平衡的因素、盐类水解的应用分析判断,题目难 度中等.

21.下列关于 0.10molL﹣1 NaHCO3 溶液的说法不正确的是(



A.该溶液中离子浓度关系为:c (Na+)>c(HCO3﹣)>c (OH﹣)>c(H+) B.25℃时,加水稀释后, 变小

C.温度升高,c(OH﹣)×c(H+)不变(忽略体积变化) D.溶液中 c(Na+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3) 【考点】盐类水解的应用;离子浓度大小的比较. 【专题】电离平衡与溶液的 pH 专题. 【分析】A.碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解程度大于碳酸氢根离子电离程度,溶液显碱性; B.加水稀释促进电离,氢氧根离子浓度减小,一定温度下溶液中离子积常数不变,氢离子浓度增大;

C.升温促进水的电离,离子积常数增大; D.溶液中存在物料守恒分析,n(Na)=n(C). 【解答】解:A.碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解程度大于碳酸氢根离子电离程度,溶液显碱性,溶液 中离子浓度关系为:c (Na+)>c(HCO3﹣)>c (OH﹣)>c(H+),故 A 正确; B.25℃时, 碳酸氢钠溶液加水稀释后, 氢氧根离子浓度减小, 氢离子浓度增大, 所以 故 B 正确; C.升温促进水的电离,离子积常数 c(OH﹣)×c(H+)增大,故 C 错误; D.0.10molL﹣1 NaHCO3 溶液中存在物料守恒 c(Na+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3),故 D 正确; 比值减小,

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故选 C. 【点评】本题考查了盐类水解原理、水的离子积常数、电解质溶液中物料守恒的分析应用,注意影响水电 离平衡的因素,题目难度中等.

22.25℃时,某酸性溶液中只含 NH4+、Cl﹣、H+、OH﹣四种离子,下列说法不正确的是(



A.可能由 pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合而成 B.该溶液可能由等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成 C.加入适量氨水,溶液中离子浓度可能为:c (NH4+)>c (Cl﹣)>c (OH﹣)>c(H+) D.该溶液中 c (NH4+)=c (Cl﹣)+c (OH﹣)﹣c(H+) 【考点】离子浓度大小的比较. 【专题】电离平衡与溶液的 pH 专题. 【分析】A.常温下,pH=3 的 HCl 与 pH=11 的 NH3H2O 溶液中,c(NH3H2O)>c(HCl),二者等体积 混合氨水有剩余,溶液呈碱性; B.氯化铵是强酸弱碱盐,铵根离子水解导致氯化铵溶液呈酸性; C.加入适量 NH3H2O,一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度会导致溶液呈碱性,再结合电荷守恒 判断; D.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒判断. 【解答】解:A.一水合氨是弱电解质、HCl 是强电解质,常温下,pH=2 的 HCl 与 pH=12 的 NH3H2O 溶 液中,c(NH3H2O)远远大于 c(HCl),二者等体积混合氨水有剩余,导致溶液呈碱性而不是酸性,故 A 错误; B.等物质的量浓度、等体积的 HCl 溶液和 NH3H2O 溶液混合,二者恰好反应生成氯化铵,氯化铵是强酸 弱碱盐,铵根离子水解而氯离子不水解导致氯化铵溶液呈酸性,故 B 正确; C.加入适量 NH3H2O,一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度会导致溶液呈碱性,根据电荷守恒得 c (NH4+)>c(Cl﹣),溶液中水的电离程度较小,可能出现离子浓度大小顺序是 c(NH4+)>c(Cl﹣)> c(OH﹣)>c(H+),故 C 正确; D. +c =c +c c (NH4+) 任何电解质溶液中都存在电荷守恒, 根据电荷守恒得 c (NH4+) (H+) (OH﹣) (Cl﹣) , =c (Cl﹣)+c (OH﹣)﹣c(H+),故 D 正确; 故选 A. 【点评】本题考查了离子浓度大小比较,根据溶液酸碱性再结合电荷守恒确定溶液中离子浓度大小,知道 物质的性质是解本题关键,题目难度中等.
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23.某氢氧固体酸燃料电池的总反应为:2H2+O2=2H2O,其基本结构如图所示:

下列有关说法不正确的是(



A.电子通过外电路从 a 极流向 b 极 B.H+由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极 C.电池工作时每转移 0.1 mol 电子,消耗 1.12 LH2 D.b 极上的电极反应式为:O2+4H++4e﹣=2H2O 【考点】原电池和电解池的工作原理. 【专题】电化学专题. 【分析】根据电池总反应:2H2+O2=2H2O 可知:通入氢气的一极为电池的负极,发生氧化还原反应,反应 为 H2﹣2e﹣═2H+,通入氧气的一极为电池的正极,发生氧化反应,反应为 O2+4e﹣+4H+=2H2O;电池工作 时,电子通过外电路从负极流向正极,即从 a 极流向 b 极,电解质中阳离子向正极移动,即 H+由 a 极通过 固体酸电解质传递到 b 极;每转移 0.1mol 电子,消耗 0.05mol 的 H2,生成 0.05mol 水,以此解答该题.

【解答】解:根据电池总反应:2H2+O2=2H2O 可知:通入氢气的一极为电池的负极,发生氧化还原反应, 反应为 H2﹣2e﹣═2H+,通入氧气的一极为电池的正极,发生氧化反应,反应为 O2+4e﹣+4H+=2H2O;电池 工作时,电子通过外电路从负极流向正极,即从 a 极流向 b 极,电解质中阳离子向正极移动,即 H+由 a 极 通过固体酸电解质传递到 b 极;每转移 0.1mol 电子,消耗 0.05mol 的 H2,生成 0.05mol 水, A.a 为负极,b 是正极,则电子应该是通过外电路由 a 极流向 b,故 A 正确; B.原电池中,阳离子向正极移动,所以 H+由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极,故 B 正确; C.每转移 0.1mol 电子,消耗 0.05mol 的 H2,但气体存在的条件未知,体积不一定为 1.12 L,故 C 错误;

D.该电池为酸性电池,所以正极电极反应为 O2+4e﹣+4H+=2H2O,故 D 正确. 故选 C. 【点评】该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题.侧重考查学生灵活运用原电池原理解决实际问 题的能力.学习中要明确原电池电子以及离子的定向移动问题,要能正确判断原电池的正负极,以及电极 反应式的书写等问题.
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24.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应为 Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,某兴趣小组以该反应 为例探究反应速率的影响因素并设计了如下实验,下列说法不正确的是( 实验 序号 反应温度/℃ Na2S2O3 溶液 V/mL 1 2 3 25 25 35 5 5 5 稀 H2SO4 c/molL﹣1 0.1 0.2 0.1 H2O V/mL 10 5 10 c/molL﹣1 V/mL 0.1 0.2 0.1 5 10 5 )

A.实验 1 和实验 2 可以探究 Na2S2O3 浓度对反应速率的影响 B.实验 1 和实验 3 可以探究温度对反应速率的影响 C.通过测定单位时间内收集到气体的体积判断化学反应速率快慢 D.实验 3 时,应先分别将 Na2S2O3 溶液、H2SO4 溶液和水置于热水浴中加热到所需温度再混合发生反应, 记录反应所需时间 【考点】化学反应速率的影响因素. 【专题】化学反应速率专题. 【分析】A.实验 1 和实验 2 的温度相同,浓度不同; B.实验 1 和实验 3 浓度相同,但温度不同; C.比较反应速率,应比较一段之间内的浓度的变化或生成气体的体积的多少比较; D.可避免实验误差. 【解答】解:A.实验 1 和实验 2 的温度相同,浓度不同,可探究 Na2S2O3 浓度对反应速率的影响,故 A 正确; B.实验 1 和实验 3 浓度相同,但温度不同,可探究温度对反应速率的影响,故 B 正确; C.比较反应速率,应比较一段之间内的浓度的变化或生成气体的体积的多少比较,故 C 错误; D.先分别将 Na2S2O3 溶液、H2SO4 溶液和水置于热水浴中加热到所需温度再混合发生反应,可避免实验 误差,故 D 正确. 故选 C. 【点评】本题考查化学反应速率,为高频考点,侧重于反应速率的影响因素的考查以及数据处理能力,能 较好的培养学生良好的科学素养,学习中注意掌握影响化学反应速率的因素,题目难度不大.

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25.某试液中只可能含有 K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、AlO2﹣ 中的若干种离子,离子浓 度均为 0.1molL﹣1,某同学进行了如图实验:

下列说法正确的是(



A.无法确定原试液中是否含有 Fe3+、K+ B.滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH4+、Fe3+、H+和 Al3+ C.无法确定沉淀 B 的成分 D.原溶液中一定存在的离子为 NH4+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣ 【考点】常见阳离子的检验;常见阴离子的检验. 【分析】试液中加入盐酸产生气体,说明一定含有硝酸根离子和二价铁离子;滤液中加入氢氧化钡生成沉 淀,说明一定含有氨根离子,因为加入盐酸,在酸性环境下二价铁离子被氧化生成三价铁,产生氢氧化铁 沉淀,二价铁离子与偏铝酸根离子发生双水解,不共存,所以一定不含有偏铝酸根离子,加入氢氧化钡溶 液产生气体,则一定含有氨根离子,产生沉淀 A,该沉淀可能是氢氧化铁或者硫酸钡,滤液中含有大量钡 离子、氢氧根离子,通入二氧化碳,得到沉淀 B 为碳酸钡沉淀,因为存在的离子浓度均为 0.1molL﹣1,从 电荷的角度出发,判断是否含有钾离子和硫酸根离子,据此解答. 【解答】解:试液中加入盐酸产生气体,硝酸根离子、二价铁离子在酸性环境下发生氧化还原反应生成三 价铁离子和一氧化氮,说明一定含有硝酸根离子、二价铁离子;二价铁离子与偏铝酸根离子发生双水解不 共存,一定不含偏铝酸根离子,向滤液中加入足量氢氧化钡,产生气体,氢氧根离子与氨根离子反应生成 氨气,一定含有氨根离子,因为第一步反应中生成三价铁离子,所以加入氢氧化钡会产生氢氧化铁沉淀或 者硫酸钡,滤液中含有大量钡离子、氢氧根离子,通入二氧化碳,得到沉淀 B 为碳酸钡沉淀,因为存在的 离子浓度均为 0.1molL﹣1,依据溶液中阴阳离子所带电荷守恒可知:硫酸根离子一定存在;三价铁离子, 一定不存在; 一定不存在的是:Fe3+、AlO2﹣; 所以一定含有的离子有:NH4+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣; 无法确定的是:K+、Cl﹣, A.通过实验现象无法确定是否含有 Cl﹣、K+,故 A 错误; B.滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH4+、H+、Fe2+,不含有铝离子,故 B 错误; C.沉淀 B 的成分为碳酸钡沉淀,故 C 错误;
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D.原溶液中一定存在的离子为 NH4+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣,故 D 正确; 故选:D. 【点评】本题考查了常见离子的性质检验,熟悉离子的性质及检验方式是解题关键,题目难度中等.

二、非选择题(本大题共 4 小题,共 50 分.) 26.在煤的液化过程中可以获得洁净的化工原料,如水煤气等.利用水煤气在一定条件下可以合成烃及其 衍生物,如辛烷和甲醇. (1)用系统命名法命名 (2)用水煤气合成甲醇的化学方程式: CO+2H2 【考点】有机化合物命名. 【分析】(1)烷烃命名原则: ①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链; ②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时,支链最多为主链; ③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号; ④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小.看下面结构简式,从右端或左端看,均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最 近一端编号”的原则; ⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号.如取代基不同,就把简单的写 在前面,复杂的写在后面; (2)用水煤气合成甲醇(CH30H),反应物为 CO、H2,O 元素以甲醇存在,则反应物的物质的量比为 1: 2. 【解答】解:(1)最长碳链有 5 个碳,名称为:2,3,4﹣三甲基戊烷,故答案为:2,3,4﹣三甲基戊烷; : 2,3,4﹣三甲基戊烷 . CH3OH .

(2)用水煤气合成甲醇(CH30H),反应物为 CO、H2,O 元素以甲醇存在,则反应物的物质的量比为 1: 2,则反应为 CO+2H2 CH3OH,故答案为:CO+2H2 CH3OH.

【点评】本题考查有机物的命名以及化学反应方程式的书写,为高频考点,把握反应物、生成物及质量守 恒定律为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意氧元素在生成物中的存在形式,题目难度不大.

27.随着原子序数的递增,八种短周期元素(用字母 x 等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负 价的变化如图 1 所示:
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(1)h 的原子结构示意图



(2)上述元素组成的复盐 (zx4) af b(gd4)c,向盛有 10mL1molL﹣1 该盐溶液中慢慢滴加 1molL﹣1NaOH 溶液,沉淀的物质的量随 NaOH 溶液体积变化如图 2: ①a:b:c= 4:2:5 . ②图中 AB 段发生反应的离子方程式为 NH4++OH﹣=NH3H2O . 【考点】离子方程式的有关计算. 【专题】离子反应专题. 【分析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数,可知 x 是 H 元素,y 是 C 元素,z 是 N 元素,d 是 O 元素,e 是 Na 元素,f 是 Al 元素,g 是 S 元素,h 是 Cl 元素. (1)h 为 Cl 元素,其原子核外有 17 个电子分三层排布; (2)①R 是(NH4) aAl b(SO4)c,根据 Al3+、NH4+消耗的氢氧化钠计算 ab,根据化合价的代数和为 零计算 c; ②m 点过程中加入氢氧化钠,沉淀物质的量不变,是 NH4+与 OH﹣反应生成 NH3H2O. 【解答】解:从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数,可知 x 是 H 元素,y 是 C 元素,z 是 N 元素, d 是 O 元素,e 是 Na 元素,f 是 Al 元素,g 是 S 元素,h 是 Cl 元素. h 为 Cl 元素, (1) 其原子核外有 17 个电子分三层排布, 其原子结构示意图为 , 故答案为: ;

NH4++OH﹣=NH3H2O, ①R 是 (2) (NH4) aAl b (SO4) 滴加氢氧化钠发生反应 Al3++3OH﹣=Al (OH) c, 3↓、 根据消耗的氢氧化钠可知 n(NH4+):n(Al3+)=2:1,当 a=4,b=2 时,由化合价的代数和为零可知,c=5, 所以 a:b:c=4:2:5, 故答案为:4:2:5; ②m 点过程中加入氢氧化钠,沉淀物质的量不变,是 NH4+与 OH﹣反应生成 NH3H2O,离子方程式为: NH4++OH﹣=NH3H2O, 故答案为:NH4++OH﹣=NH3H2O. 【点评】本题考查结构位置性质关系、化学图象及化学计算,是对学生综合能力的考查,需要学生具备扎 实的基础,难度中等,注意把握图象中各段发生的反应.
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28.实验室制取硝基苯的装置如图所示. (1)导管 a 的作用 导气兼冷凝回流 . (2)b 是温度计,为了控制反应温度在 55~60℃,图示的加热方法是 水浴加热 . (3)反应的化学方程式为 .

【考点】制备实验方案的设计;实验装置综合. 【专题】制备实验综合. 【分析】由图可知,烧杯中水为水浴加热,在试管中浓硫酸、浓硝酸、苯发生硝化反应生成硝基苯,导管 起冷凝回流作用,提高反应物利用率,以此来解答. 【解答】解:(1)导管 a 的作用为导气兼冷凝回流,故答案为:导气兼冷凝回流; (2)b 是温度计,为了控制反应温度在 55~60℃,图示的加热方法是水浴加热,故答案为:水浴加热;

(3)反应的化学方程式为 .

,故答案为:

【点评】本题考查硝基苯的制备实验,为高考常见题型,把握实验装置的作用及制备原理为解答的关键, 侧重分析与实验能力的考查,题目难度不大.

29. 将一定质量的镁铝合金投入 200mL 一定浓度的盐酸中, 合金完全溶解. 向所得溶液中滴加浓度为 5molL
﹣1

的 NaOH 溶液,生成的沉淀跟加入 NaOH 溶液体积的关系如图. 16:9 .

(1)合金中镁和铝的质量比

(2)所用盐酸的物质的量浓度 2mol/L .

【考点】有关混合物反应的计算;离子方程式的有关计算. 【专题】图像图表题;守恒法;离子反应专题.
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【分析】(1)由图可知,从加入 10mL 氢氧化钠溶液开始产生沉淀,加入氢氧化钠溶液为 80mL 时,沉淀 量最大,此时为 Mg(OH)2 和 Al(OH)3,该阶段消耗氢氧化钠 70mL,由氢氧根守恒可知 3n[Al(OH)
3]+2n[Mg(OH)2]=n(NaOH)=(0.08L﹣0.01L)×5mol/L=0.35mol.从加入氢氧化钠溶液

80mL~90mL

溶解氢氧化铝,该阶段发生反应 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,所以 n[Al(OH)3]=(0.09L﹣0.08L) ×5mol/L=0.05mol,代入上式计算 n[Mg(OH)2],由元素守恒可知 n(Mg)=n[Mg(OH)2],再利用 m=nM 计算 Mg 的质量. (2)加入氢氧化钠溶液为 80mL 时,沉淀量最大,此时为 Mg(OH)2 和 Al(OH)3,溶液为氯化钠溶液, 根据钠元素守恒此时溶液中 n(NaCl)=n(NaOH),据此计算出 n(HCl),再利用 c= 计算盐酸的物质 的量浓度. 【解答】解:(1)由图可知,从加入 10mL 氢氧化钠溶液开始产生沉淀,加入氢氧化钠溶液为 80mL 时, 沉淀量最大, 此时为 Mg (OH) (OH) 该阶段消耗氢氧化钠 70mL, 由氢氧根守恒可知 3n[Al (OH) 2 和 Al 3,
3]+2n[Mg(OH)2]=n(NaOH)=(0.08L﹣0.01L)×5mol/L=0.35mol.从加入氢氧化钠溶液

80mL~90mL

溶解氢氧化铝,该阶段发生反应 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,所以 n[Al(OH)3]=(0.09L﹣0.08L) ×5mol/L=0.05mol,故 3×0.05mol+2n[Mg(OH)2]=0.35mol,解得 n[Mg(OH)2]=0.1mol,由元素守恒可知 n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.1mol,所以 Mg 的质量为:0.1mol×24g/mol=2.4g,铝的质量为: 27g/mol×0.05mol=1.35g, 所以合金中镁和铝的质量比为:2.4g:1.35g=16:9, 故答案为:16:9; ②加入氢氧化钠溶液为 80mL 时,沉淀量最大,此时为 Mg(OH)2 和 Al(OH)3,溶液为氯化钠溶液, =n =0.08L×5mol/L=0.4mol, =0.4mol, 根据钠元素守恒此时溶液中 n (NaCl) (NaOH) 根据氯元素守恒 n (HCl) 故盐酸的物质的量浓度为: 故答案为:2mol/L. 【点评】本题考查镁铝化合物性质、混合物的计算,以图象题的形式考查,题目难度中等,分析图象各阶 段的发生的反应是解题关键,再利用守恒计算,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力. =2mol/L,

【加试题】 30.镁和铝单质及化合物在生产生活中的应用十分广泛. (1)“真空碳热还原﹣氯化法”是一种新型的由铝土矿制备金属铝的方法. 已知:Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)△ H=a kJmol﹣1 Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g)△ H=b kJmol﹣1
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3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g)△ H=c kJmol﹣1 ①用代数式表示 a、b、c 之间的关系:a= a=b+c .

②Al4C3 是反应过程中的中间产物,Al4C3 与水发生反应的化学方程式为 Al4C3+12H2O=4Al(OH)
3+3CH4↑,



③传统单质铝的冶炼一般先用碱液处理铝土矿或用苏打焙烧铝土矿,使难溶的氧化铝变为可溶性偏铝酸 盐,用苏打焙烧铝土矿的化学方程式为 Al2O3+Na2CO3 2NaAlO2+CO2↑ .

(2)CH3MgCl 是一种重要的有机合成剂,其中镁的化合价为+2 价,该化合物发生水解反应的化学方程式 为 2CH3MgCl+2H2O=Mg(OH)2↓+MgCl2+2CH4↑ .

NaOH 溶液为电解液组成的新型电池, (3) 以 Al 和 NiO (OH) 为电极, 放电时 NiO (OH) 转化为 Ni (OH)
2,该电池负极的电极反应式为

Al+4OH﹣﹣4e﹣=AlO2﹣+2H2O .

【考点】反应热和焓变;离子方程式的书写;电极反应和电池反应方程式. 【专题】化学反应中的能量变化;电化学专题. 【分析】(1)①Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)△ H=a kJmol﹣1 ②Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g)△ H=b kJmol﹣1 ③3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g)△ H=c kJmol﹣1 由盖斯定律①﹣②可得:3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g)△ H=c kJmol﹣1,由此分析解答; ②Al4C3 与水反应生成氢氧化铝和甲烷,方程式为:Al4C3+12H2O=4 Al(OH)3+3CH4↑; ③用苏打焙烧铝土矿,类似于二氧化硅和碳酸钠反应,生成偏铝酸钠和二氧化碳; (2)CH3MgCl 水解生成氢氧化镁、氯化镁和甲烷; (3)负极性氧化反应,且电解质呈碱性,生成偏铝酸根离子,所以电极反应式为:Al+4OH﹣﹣4e﹣=AlO2


+2H2O.

【解答】解:(1)①Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)△ H=a kJmol﹣1 ②Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g)△ H=b kJmol﹣1 ③3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g)△ H=c kJmol﹣1 由盖斯定律①﹣②可得:3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g)△ H=c kJmol﹣1,所以 c=a﹣b,则 a=b+c,故 答案为:a=b+c; ②Al4C3 与水反应生成氢氧化铝和甲烷,方程式为:Al4C3+12H2O=4 Al(OH)3+3CH4↑,故答案为: Al4C3+12H2O=4 Al(OH)3+3CH4↑;

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③③用苏打焙烧铝土矿,类似于二氧化硅和碳酸钠反应,生成偏铝酸钠和二氧化碳,所以化学方程式为: Al2O3+Na2CO3 2 NaAlO2+CO2↑,故答案为:Al2O3+Na2CO3 2 NaAlO2+CO2↑;

(2)CH3MgCl 水解生成氢氧化镁、氯化镁和甲烷,水解方程式为:2CH3MgCl+2H2O=Mg(OH)
2↓+MgCl2+2CH4↑,故答案为:2CH3MgCl+2H2O=Mg(OH)2↓+MgCl2+2CH4↑;

(3)负极性氧化反应,且电解质呈碱性,生成偏铝酸根离子,所以电极反应式为:Al+4OH﹣﹣4e﹣=AlO2


+2H2O,故答案为:Al+4OH﹣﹣4e﹣=AlO2﹣+2H2O.

【点评】本题考查盐的水解反应、反应热的有关计算和电化学的相关知识点,学生要学会盖斯定律的准确 应用,比较容易.

31.三氯化铁是合成草酸铁的重要原料.利用工业 FeCl3 制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)35H2O]的实 验流程如图 1 所示:

①为抑制 FeCl3 水解,溶液 X 为 (浓)盐酸 . ②上述流程中 FeCl3 能被异丙醚萃取,其原因是 FeCl3 在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度 ;

检验萃取、分液后所得水层中是否含有 Fe3+的方法是 取少量溶液,向其中滴加少量 KSCN 溶液,若溶液 变红,则含有 Fe3+ . ③所得 Fe2(C2O4)35H2O 需用冰水洗涤,其目的是 除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗 .

④为测定所得草酸铁晶体的纯度,实验室称取 a g 样品,加硫酸酸化,用 KMnO4 标准溶液滴定生成的 H2C2O4,KMnO4 标准溶液应置于图 2 所示仪器 甲 (填“甲”或“乙”)中.下列情况会造成实验测得 Fe2 (C2O4)35H2O 含量偏低的是 c . a.盛放 KMnO4 的滴定管水洗后未用标准液润洗 b.滴定管滴定前尖嘴部分有气泡,滴定后消失 c.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数.
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【考点】制备实验方案的设计. 【专题】制备实验综合. 【分析】利用工业 FeCl3 制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)35H2O]的实验流程:工业 FeCl3 用盐酸溶解, 抑制铁离子的水解,FeCl3 在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度,用异丙醚萃取 FeCl3,继续向分液 漏斗中加入适量异丙醚,充分振荡、静止,弃去水溶液,异丙醚溶液中加入草酸(H2C2O4)溶液,充分反 应后分液,弃去醚层,水溶液通过蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥,得到草酸铁晶体[Fe2(C2O4)35H2O].

①酸化 FeCl3 用盐酸酸化,不引入杂质; ②萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度差异分离提取物质的一种方法,能萃取说明 FeCl3 在异丙醚中的 溶解度大于其在水中的溶解度;检验 Fe3+用 KSCN 溶液效果最好; ③洗涤是除去沉淀表面杂质,冰水是减少沉淀溶解损失;故答案为:除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损 耗; ④KMnO4 标准溶液具有强氧化性,应置于酸式滴定管中;根据高锰酸钾的量计算草酸的含量, a.没有润洗导致高锰酸钾浓度低消耗体积多; b.读数高锰酸钾体积多; c.读数体积偏小,结果偏低. 【解答】解:①Fe3+易水解,水解生成 H+,水解的离子方程式为 Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,酸化 FeCl3 用盐酸酸化,不引入杂质,且抑制铁离子的水解, 故答案为:(浓)盐酸; ②萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度差异分离提取物质的一种方法,能萃取说明 FeCl3 在异丙醚中的 溶解度大于其在水中的溶解度;检验 Fe3+用 KSCN 溶液效果最好; 故答案为:FeCl3 在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度;取少量溶液,向其中滴加少量 KSCN 溶液, 若溶液变红,则含有 Fe3+; ③洗涤是除去沉淀表面杂质,冰水是减少沉淀溶解损失, 故答案为:除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗; ④KMnO4 标准溶液具有强氧化性,能氧化碱式滴定管中的橡胶,应置于酸式滴定管中; a.没有润洗导致高锰酸钾浓度低消耗体积多,偏高; b.滴定管滴定前尖嘴部分有气泡,滴定后消失,读数高锰酸钾体积多,偏高; c.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数,读数体积偏小,结果偏低,正确; 故答案为:甲;c.

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【点评】本题考查草酸铁晶体[Fe2(C2O4)35H2O]的制备,涉及试验流程问题,根据物质的性质进行分析 处理,试题培养了学生分析问题,运用信息的能力,题目难度中等.

32.请填写下列空白: Ⅰ.请写出支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式: Ⅱ.请写出苯和丙烯反应生成主要产物的化学方程式 . Ⅲ. 在沥青中存在一系列结构相似的稠环芳香烃. 这一系列化合物中的前三个同系物的结构简式如图所示. .

(1)芘的分子式是 C16H10 . (2)这一系列有机物的通式可用含 x 的代数式来表示(x 为自然数 1,2,3,4…),则该通式为 H(2x+6) . Ⅳ.环蕃 A(cyclophane)和超蕃 B(superphane)是一种光电信息材料,都属于烃(B 中氢原子未画出), 它们的结构如图所示. C(6x+4)

下列有关说法正确的是 B、C . A.环蕃和超蕃互为同系物 B.环蕃能与液溴、硝酸发生取代反应

C.环蕃能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.超蕃的一氯取代物只有 1 种,二氯取代物有 3 种. 【考点】常见有机化合物的结构;有机物实验式和分子式的确定. 【专题】烃及其衍生物的燃烧规律. 【分析】Ⅰ.烷烃中含有取代基乙基,则主链至少含有 5 个 C 原子,据此写出满足条件的烷烃的结构简式;

Ⅱ.苯和丙烯发生加成反应生成异丙烯; Ⅲ.(1)根据结构简式确定分子式;
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(2)这组化合物分子组成的公差是“C4H2”; Ⅳ.A.环蕃和超蕃所含碳原子数相同,不可能为同系物; B.环蕃中的 H 能被溴、硝基取代; C.环蕃中含有碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色; D.超蕃的一氯取代物只有 2 种. 【解答】解:Ⅰ.乙基至少在 3 号位,只有一个乙基,则主链最少含有 5 个 C,则式量最小的烷烃的结构 简式为: 故答案为: , ;

Ⅱ.苯和丙烯发生加成反应生成异丙烯,化学方程式: ,故答案为:

; (1)由结构简式可知芘的分子式是 C16H10,故答案为:C16H10; (2)萘比苯多 4 个 C 原子、2 个氢原子,所以萘的分子式为 C10H8,依次可写蒽、并四苯…的分子式,这 组化合物分子组成的公差是“C4H2”,所以这组化合物分子式可表示成:C(6x+4)H(2x+6), 故答案为:C(6x+4)H(2x+6); Ⅳ.A.环蕃和超蕃所含碳原子数相同,不可能为同系物,故 A 错误; B.环蕃中的 H 能被溴、硝基取代,故 B 正确; C.环蕃中含有碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故 C 正确; D.超蕃的一氯取代物只有 2 种,故 D 错误, 故答案为:B、C. 【点评】本题综合考查有机物的结构和性质,为高频考点,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,注 意把握有机物的结构特点、分子组成以及官能团的性质,难度中等.

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