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陕西省长安一中


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交大附中

师大附中 西安中学

高 2013 届第三次模拟考试

化学试题
命题学校:交大附中 审题学校:长安一中
试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。第 I 卷 1 至 6 页,第 II 卷 6 至 16 页,150 分钟, 共 300 分。 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Fe—56 Cu—64

第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题。本大题共 13 小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.下列有关化学用语使用正确的是

A.NH4Br 的电子式:

B.Cl 原子的结构示意图:

C.乙烯的结构简式: CH2CH2 D.原子核内有 l8 个中子的氯原子: 8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.一定条件下足量的 Fe 粉与浓硫酸反应,转移电子数一定为 3NA B.常温常压下,15 g 甲基(—CH3)所含的中子数为 6 NA C.在 1L 的碳酸钠溶液中,若 c(CO32-)=1 mol?L-1,则 Na+个数为 NA D.含 4NA 个离子的固体 Na2O2 溶于水配成 1L 溶液,所得溶液中 Na+的浓度为 1mol/L 9.下列叙述不正确的是 ...
A. 在稀盐酸中 c(H+)=c(Cl )+c(OH ) B. 常温下,在 0.1mol/L 的 HNO3 溶液中由水电离出的 c(H+)< K W C. 如果 Na2Y 的水溶液显中性,该溶液中一定没有电离平衡 D. 热水中加入氯化钠溶解至饱和,此时溶液的 pH 小于 7 10.将 4.48g Fe 溶于 1L 0.1mol· -1 的稀硫酸,再加入 50mL 0.4mo1· -1KNO3 溶液后,其中的 Fe2+全部转化 L L - 3+ 成 Fe ,NO3 也完全反应,生成一种氮氧化物 NYOX。则该氮氧化物的化学式是 A.N2O B.NO C.N2O3 D.NO2 11.分子式为C7H8的某有机物,它能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但不能与溴水反应。在一定条件下与H2 完全加成,加成后其一氯代物的同分异构体有 A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 12.下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是 A. 2molSO3 气体通入一密闭容器中, 将 反应达平衡后吸收 QkJ 热量, 则该反应的热化学方程式为: 3(g) 2SO 2SO2(g)+O2(g) △H= +Q kJ/mol - B.向 0.1mol· 1、pH=1 的 NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液:H++OH- = H2O L C.以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液 Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2↑+ 4H+ - D.NH4Al(SO4)2 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液使 SO42 完全沉淀: - - - Al3++2SO42 +2Ba2++4OH =AlO2 +2BaSO4↓+2H2O 13. RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为 RFC 工作原理示意图, 下列有关说法正确的是 A.图 1 把化学能转化为电能,图 2 把电能转化为化学能,水得到了循环使用
- -

1页

B.当有 0.1 mol 电子转移时,a 极产生 0.56 L O2(标准状况下) C.c 极上发生的电极反应是:O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O D.图 2 中电子从 c 极流向 d 极,提供电能

第Ⅱ 卷
三、非选择题。包括必考题和选考题两部分。第 22 图1 图2 题~第 32 题为必考题,每个试题考生都必须做答。第 33 题~第 40 题为选考题,考生根据要求做答。 (一)必考题 26.(14 分)一定浓度 NaHCO3 溶液与 CuSO4 溶液中反应后生成了蓝绿色颗粒状沉淀。 就沉淀成分提出了如下 三种假设: 假设一:沉淀是 CuCO3 ; 假设二:沉淀是 Cu(OH)2 假设三:沉淀是 CuCO3 和 Cu(OH)2 的混合物 (1)写出假设二,沉淀是 Cu(OH)2 生成的理由 (用离子方程式表示) ; ⑵为了探究沉淀的成分,取出了一部分沉淀,滴加稀盐酸,有气体放出。凭此现象,判断沉淀中含 有 ; ⑶ 为了进一步探究沉淀的成份,进而确定假设中何种假设成立,设计实验,装置图如下:

① 研究沉淀物组成前,须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为 、洗涤、干燥; ② 装置 E 中药品的名称是 作用为 ; ③ 实验过程中有以下操作步骤:a.打开 K1、K3,关闭 K2、K4,通入过量空气。此步骤的作用 是 b.关闭 K1、K3,打开 K2、K4,充分反应 c.再通入过量空气时,活塞处于打 开的 关闭的 。 ④ 若沉淀样品的质量为 m g,装置 D 的质量增加了 n g;若沉淀样品为纯净物,m、 n 之间的关系 为 若假设三成立,则 Cu(OH)2 的质量分数为 ;若不进行步骤 C,则会使测得结果 (填“偏高”“无影响”“偏低”) 27. (14 分)氨气是重要的化工原料 (1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180.5kJ· -1 mol 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H= -905kJ· -1 mol -1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= -483.6kJ· mol 写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式: ,如果在 1L 密闭容器中,

2页

3mol NH3 在等温条件下充分反应,平衡时的反应热为 92.4kJ ,保持温度不变,将起始 NH3 的物质的量调 整为 8mol,平衡时 NH3 的转化率为 (2)氨气在纯氧中燃烧,生成一种单质和水,试写出该反应的化学方程式: ,科学家利用此原理,设计成氨气一氧气燃料电池,则通入氨气的电极 是 (填“正极”或“负极”) 碱性条件下,该电极发生反应的电极反应式 ; 为 。 (3)一定条件下,某密闭容器中发生反应:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) 。在一 定体积的密闭容器中,为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动,下列措施中可采用的是 (填字母代号) 。 a.增大压强 b.适当升高温度 c.增大 O2 的浓度 d.选择高效催化剂 (4)如果某氨水的电离程度为 1%,浓度为 0.01 mol/LMgCl2 溶液滴加氨水至开始产生沉淀时(不考虑溶 液体积变化),溶液中的 NH3· 2O 的浓度为 H {已知 Ksp[Mg(OH)2]=4.0× -12]} 10 28.(15 分) (1)某无色稀溶液 X 中,可能含有下表所列离子中的某几种。 阴离子 阳离子 CO32-、SiO32-、AlO2-、ClAl3+、Cu2+、Mg2+、NH4+、Na+

现取该溶液适量,向其中加入某试剂 Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂 Y 体积(V)的关系如图所示。 ① 若 Y 是盐酸,则溶液中含有的金属阳离子是 ,ab 段发生反应的 总离子方程式为 , 表中 oa 段参加反应的离子的物质 的量之比为 [要标明离子符号,如 n(Na+)]。 ② 若 Y 是 NaOH 溶液,则 bc 段反应的离子方程式为 。若 + — 不考虑离子的水解因素,忽略 H 和 OH 影响,且溶液中只存在四种离 子,则它们的离子个数比为 [按阳离子在前,阴离子在后,高价在前,低价在后的顺序排列]。 (2)锡为第 IVA 族元素,锡的单质和化合物与某些物质的化学性质上有许多相似之处。已知锡元素具有 如下性质: Sn4++Sn====2Sn2+ ; 2Sn2++O2+4H+====2Sn4++2H2O ; 2H++SnO 2? 2 Sn(OH)2 Sn2++2OH-,试回答:

① 锡溶于盐酸,再向反应后的溶液中通入氯气,有关反应类似于铁的相应变化,试写出有关反应的化 学方程式: , 。 ② 将① 中溶液蒸干后继续加热所得固体,变化过程类似于 FeCl3 溶液相应的变化,则最后得到的固体物 质是(分子式) 。 ③ 若可用 SnCl2 溶液与过量的碱溶液反应的方法制 Sn(OH)2, 该碱是 。 (二)选考题:共 45 分。请考生从给出的 3 道物理题、3 道化学题、2 道生物题中每科任选一题做答,并 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡 选答区域指定位置答题。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。 36.(15 分)【化学选修2:化学与技术】 (1)火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用右图所示的工艺流程生产硫酸: 请回答下列问题: ① 为充分利用反应放出的热量,接触室中应安装______(填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管,其作 用是______。 ② 为使硫磺充分燃烧,经流量计 1 通入燃烧室的氧气过量 50%。为提高 SO2 转化率,经流量计 2 的氧气量 为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的 2.5 倍,则生产过程中流经流量计 1 和流量计 2 的空气体积 比应为______。假设接触室中 SO2 的转化率为 95%,b 管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为_______。(空 气中氧气的体积分数按 0.2 计),该尾气的处理方法是_______。 ③ 与以硫铁矿为原料的生产工艺相比,该工艺的特点是________(可多选)。 A.耗氧量减少 B.二氧化硫的转化率提高 C.产生的废气减少 D.不需要使用催化剂
3页

(2)硫酸的用途非常广泛,可应用于下列哪些方面________(可多选)。 A.橡胶的硫化 B.表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成 C.铅蓄电池的生产 D.过磷酸钙的制备 (3)矿物燃料的燃烧是产生大气中 SO2 的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石,可有效减少煤燃烧时 SO2 的排放,请写出此脱硫过程中反应的化学方程式 。 37.(15 分)【化学选修 3:物质结构与性质】 A—I为原子序数递增的前 4 周期的元素,已知 A 原子的最外层电子是次外层电子数的 2 倍,D 为周 期表中电负性最大的元素,F与 C 位于同一主族, 与G在周期表的位置是上下相连,两元素所在主族中所 E 有元素都是金属,H 为应用最广泛的金属;I 处于周期表中的第二副族。请回答下列问题: (以下问题中的 所有原子都必须在上述元素中寻找) (1)B单质分子中 σ 与 π 键数目比为 B、C、D 第一电离能由小到大的顺序为 (填写元素符号) (2)H 元素原子的价层电子排布式为 ,H3+离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子 生成血红色络合物;该阴离子又与 A—I元素中的某些原子形成的分子互为等电子体,这种分子的化学式 .. 为 (写一种即可) ,该阴离子空间构型为 。 (3) 与G可以形成右图的晶胞, D 则黑点表示的是 元素 (填写元素符号) , 该元素原子在该晶胞中的配位数为 (4)若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子,按两条相互垂直的 对角线上各去掉该原子 2 个(共去掉 4 个) ,并将小点和圆圈对应的元素更改为 ..... 另外两种元素,则这个晶胞化学式为 ,若再将留下的所有原子换成另 外一种新元素的原子,则成为另外一种晶胞,该晶胞中成键原子键角 为 。 (5)已知,F 单质晶体的原子堆积为 ABAB 型,那么,该晶体的空间利用率为 如果 F 单质的摩尔 质量为 M,晶胞棱长为 a,晶胞高度为 c 则,该晶体密度表达式为 。 (阿伏加德罗常数用 NA 表 示,不化简)如果 F 的原子半径为 R,用 R 表示的晶胞高度为 。 38.(15 分) 【化学——选修 5:有机化学基础】 呋喃酚是合成农药的重要中间体,其合成路线如下:

(1)A 物质核磁共振氢谱共有 个峰,B→C 的反应类型是 ;E 中含有的官能团名称 是 , 不能够发生的反应有 D ... (填代号) ① 氧化反应 ② 取代反应 ③ 加成 还原 ④ 消去反应 (2)已知 x 的分子式为 C4H7C1,写出 A→B 的化学方程式: (3)Y 是 X 的同分异构体,分子中无支链且不含甲基,则 Y 的名称(系统命名) 是 。 (4)下列有关化合物 C、 的说法正确的是 D 。 ① 可用氯化铁溶液鉴别 C 和 D ② 和 D 含有的官能团完全相同 C ③ 和 D 互为同分异构体 C ④ 和 D 均能使溴水褪色 C (5)E 的同分异构体很多, 写出符合下列条件的芳香 族同分异构体的结构简式:

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① 环上的一氯代物只有一种

② 含有酯基

③ 能发生银镜反应

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高 2013 届第三次模拟考试

化学综合答案
7 D 8 B 9 C 10 A 11 C 12 B 13 C 26.(14 分) (1)Cu2+ + 2HCO3- = Cu (OH)2↓ + 2CO2↑(2 分) (2)CuCO3(1 分) ; (3)① 过滤(1 分) 碱石灰(1 分) ;② ;防止空气中的水蒸气和 CO2 进入装置 D(1 分) ③ 排除整套装置中的 CO2,使测得结果更准确(1 分) 1 、K4(1 分) 2,K3 (1 分) ;K ;K ④ n=11∕ 31m(2 分) (11m -31n)∕ ; 11m(2 分) 偏低(1 分) ; 27. (14 分) (1)2NH3(g) N2(g)+ 3H2(g) ΔH = +92.4 kJ ·mol-1 (2 分) 50%(3 分) (2)4NH3 + 3O2 === 2N2 + 6H2O (2 分)负极(1 分) 2NH3+6OH?-6e―= N2+6H2O (2 分) (3)C(2 分) (4)0.002 mol/L(2 分) 28(15 分).(1)① + (1 分) ;CO32-+2H+=H2O+CO2↑ (2 分) n(SiO32-):n (AlO2-)=11:2(2 分) Na ② Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2 分) (3)N(Al3+):N(Mg2+):N(NH4+):N(Cl-)=2:1:4:12(2 分) (2)① (1)Sn+2HCl=SnCl2+H2↑(2 分) SnCl2+Cl2=SnCl4(2 分) ② 2(1 分) ③ 3· 2O (1 分) SnO NH H 36. (15 分)(1)①热交换器(1 分) ,使浓 H2SO4 与 SO3 充分接触 (1 分) ②6︰5(2 分) ,0.38% (2 分) 用氨水吸收(1 分)③A (1 分) (2) B C D (3 分) (3) SO2+CaO== CaSO3 (2 分) 2CaSO3+O2== 2CaSO4 (2 分) 37. (15 分) (1)1:2(1 分) ONF(1 分) 6 2 (2)3d 4s (1 分)直线形(1 分) CO2(CS2 N2O)等合理答案都可以(1 分) (3)Ca (1 分) 8 (1 分) (4)ZnS (2 分) 109o28′ 分) (1 (5)74% (1 分) ;

2M (2 分) a c sin 60 o N A
2

4 6R 3

(2 分)

38. (15 分) (1)3(1 分) (2)
OH OH CH3

取代 (1 分)羟基

醚键(2 分) ④(1 分)

OH K2CO3 O + HCl

+

ClCH2-C=CH2

(2 分) (3) 4-氯-1-丁烯(1 分) (4)①③④ 分,每个 1 分) (3
O C O CH3

CH3
CH3 CH3

O C H

CH3

O CH3

(5)

H



(每个 2 分,共 4 分)

5页


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