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2014-2015学年山东省菏泽市高三上学期期末考试化学B试卷 (Word版含解析)


2014-2015 学年山东省菏泽市高三上学期期末考试化学 B 试卷
一、选择题

1.
下列说法正确的是 A.在加碘食盐中,碘以单质形式存在 B.纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料 C.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 D.绿色食品是指不含任何化学物质的食品

2.
下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为 A.蒸馏水、氨水、乙醇、二氧化硫 B.胆矾、空气、硫酸钠、干冰 C.生铁、盐酸、浓硫酸、碳酸钙 D.生石灰、漂白粉、氯化铜、硫酸钡

3.
下列变化一定属于化学变化的是 ①工业制 O ②爆炸 ③缓慢氧化 ④品红褪色 ⑤无水硫酸铜由白变蓝 ⑥久置浓硝酸变黄⑦O 转化为 O ⑧海水中提取金属镁 A.①②③⑧B.④⑤⑥⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤
2 2 3

4.
N 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A.1L1mol·L 的 NaClO 溶液中含有 ClO 的数目为 N 。 B.标准状况下,0.1molCl 溶于水,转移电子的数目为 0.1N 。 C.2.3gNa 与 O 完全反应生成 3.6g 产物时失电子数是 0.1×6.02×10 D.标准状况下,11.2LCH CH OH 中含有的分子数为 0.5N
A -1 - A 2 A 2 3 2 A

23

5.
下列离子方程式正确的是 A.向 Fe(NO ) 稀溶液中加入盐酸:3Fe +4H +NO ===3Fe +NO↑+2H O
2+ + 3 2 3 3+ 2

B.碳酸氢铵溶液与足量的 NaOH 溶液混合后加热:NH +OH
+ 4 2+ - + 4 2



NH ↑+H O
3 2 2- 4 4 2

C.过量的 KHSO 溶液与 Ba(OH) 溶液反应:Ba +OH +H +SO ===BaSO ↓+H O D.向稀氢氧化钠溶液中通入少量 CO :OH +CO ===HCO
- 2 2 3

6.
用图所示实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略),能达到实验目的是

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7.
甲、乙两个相同的电解槽,如图所示连接 a,b,c,d 均为铂电极,通电后发现 a 极板处有 气体放出,c 极板质量增加,则以下说法中正确的是

A.甲槽中溶液是 H SO ,乙槽中溶液是 NaOH B.甲槽中溶液是 NaOH,乙槽中溶液是 AgNO C.甲槽中溶液是 AgNO ,乙槽中溶液是 CuSO D.甲槽中溶液是 CuSO ,乙槽中溶液是 H SO
2 4 3 4 2 4

3

4

8.
下列描述正确的是 A.氯气、活性炭都能使品红溶液褪色,它们的漂白原理相同 B.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe 、NH 、I 可能大量共存 C.某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀,原溶液中一定含有 SO D.Fe(NO ) 溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色
3+ + 4 - 3 2

2- 4

9.
下列说法正确的是 A.c(H )>c(OH )的溶液一定显酸性 B.常温下,pH=6 的溶液一定是酸溶液 C.电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同 D.将纯水加热,其 K 增大而 pH 不变
+ - W

10.
下列关于有机化合物的认识不正确的是 A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳 B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是 C H O ,二者互为同分异构体 C.石油的分馏和煤的干馏都属于化学变化 D.在浓硫酸存在下,苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应
12 22 11

11.
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下列推断正确的是 A.SiO 是酸性氧化物,但能与 NaOH 溶液反应也能与 HF 溶液反应 B.Na O、Na O 组成元素相同,与 CO 反应产物也相同 C.CO、NO、NO 都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在 D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色
2 2 2 2 2 2

12.
I 在 KI 溶液中存在下列平衡:I (aq)+ I (aq) ?I (aq),某 I 、KI 混合溶液中,I 的物质
- - - 2 2 3 2 3

的量浓度 c(I )与温度 T 的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不 正确的是
- 3

A.反应 I (aq)+I (aq)?I (aq)的Δ H<0 B.若反应进行到状态 D 时,反应速率一定有 V ﹥V C.状态 A 与状态 B 相比,状态 A 的 c(I )大 D.若温度为 T 、T ,反应的平衡常数分别为 K 、K ,则 K >K
- - 2 3 (正) (逆) 2 1 2 1 2 1

2

13.
下列事实一定能说明 HF 是弱酸的是 ①常温下 NaF 溶液的 pH 大于 7②用 HF 溶液做导电性实验,灯泡很暗 ③HF 与 NaCl 不能发生反应④常温下 0.1mol/L 的 HF 溶液的 pH 为 2.3 ⑤HF 能与 Na CO 溶液反应,产生 CO 气体⑥HF 与水能以任意比混溶 ⑦1mol/L 的 HF 水溶液能使紫色石蕊试液变红 A.①②⑦B.②③⑤C.③④⑥D.①④
2 3 2

14.
短周期主族元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为 14。Y 和 Z 位于同一周期,Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者 Y 原子最外层电子数的 2 倍。下列说法不正确的是 A.X 的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反 B.Y 的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应,并可用来制作耐火材料 C.X 和 Y 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 D.Z 的氢化物与 X 的氢化物能够发生化学反应

5.
下述实验不能达到预期实验目的是 序号 实验内容 实验目的 A 室温下, 用 pH 试纸测定浓度为 0.1mol· L NaClO 溶液和 0.1mol· L CH COONa 溶液的 pH 比 较 HClO 和 CH COOH 的酸性强弱 B 向盛有 1mL 硝酸银溶液的试管中滴加 NaCl 溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加 Na S 溶液 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
-1 -1 3 3 2

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C 向含有少量 FeCl 的 MgCl 溶液中加入足量 Mg(OH) 粉末,搅拌一会过滤 除去 MgCl 中少量 FeCl D 室温下,分别向 2 支试管中加入相同体积、相同浓度的 Na S O 溶液,再分别加入相同体积 不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响
3 2 2 2 3 2 2 3

16.
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中 c(SO )+c(NO )=2.5 mol?L .取 200mL 该混合酸,则 能溶解铜的最大质量为 A.12.8gB.19.2gC.32.0gD.38.4g
2- 4 - -1 3

二、填空题

17.
(10 分,每空 2 分) (1)常温下,将 0.15mol/L 稀硫酸 V mL 与 0.1mol/LNaOH 溶液 V mL 混合,所得溶液的 pH 为 1,则 V ∶V =________.(溶液体积变化忽略不计) (2)常温下,将均为 0.1mol/L 的盐酸和氨水溶液等体积混合后,溶液呈性,则溶液中 c(NH )c(Cl )(填“>”、“<”或“=”)。 (3)pH 相同的盐酸和醋酸溶液,分别用蒸馏水稀释至原来体积的 m 倍和 n 倍,稀释后两溶 液的 pH 仍相同,则 m________n(填“>”、“<”或“=”); (4) 已知相同温度下电离常数 K(HF)>K(HCN),在物质的量浓度均为 0.1mol/L 的 NaCN 和 NaF 的混合溶液中 c(F )c(CN )(填“>”、“<”或“=”)。
1 2 1 2 + 4 - - -

18.难度:困难
(10 分,每空 2 分)A、B、C、D 是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大。其中 A、D 元素同主族且 A 是原子半径最小的元素,B、C 元素同周期,B 的最外层电子数是次外层电子 数的 2 倍;由 A、B、C、D 中的两种元素可形成原子个数比为 1:1 的多种化合物,甲、乙、 丙为其中的三种,它们的元素组成如下表所示: 化合物 甲 乙 丙 组成元素 B、C A、C C、D 常温下,甲物质为气体,密度略小于空气;乙物质为液体;丙物质为固体且为离子化合物。 请填写下列空白: (1)乙的化学式为,丙物质的化学式为,其中丙中阴离子与阳离子的个数之比为。 (2)某同学设计了一个 CH OH 燃料电池,并用该电池电解 200mL 一定浓度的 NaCl 与 CuSO 的混合溶液,其装置如下图:
3 4

①写出ⅰ中通入甲醇这一极的电极反应式。 ②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示 (气体体积已换算成标准 状况下的体积),写出在 t 后,石墨电极上的电极反应式。
1

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19.
(12 分,每空 2 分) 氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回 答: (1)在一定体积的恒容密闭容器中,进行如下化学反应: N (g)+3H (g)?2NH (g);△H<0 其化学平衡常数 K 与温度 t 的关系如下表,根据下表完成下列问题: t/K 298 398 498 … K/(mol·L ) 4.1×10 K K … ①比较 K 、K 的大小:K K (填“>”、“=”或“<”)。 ②判断该反应达到化学平衡状态的依据是(填序号)。 A.2v =3v B.混合气体中氢气的质量不变 C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变 ③某温度下,在一个 10L 的固定容器中充入 2molN 和 4molH 进行如下反应 N (g)+3H (g)? 2NH (g);△H<0 一段时间达平衡后,N 的转化率为 50%,求该温度下的平衡常数 K=(mol/L) ,平衡时 NH 的体积分数为。 (2)①肼(N H )高效清洁的火箭燃料。8g 气态肼在氧气中完全燃烧生成氮气和气态水, 放出 133.5kJ 热量,则肼燃烧的热化学方程式为。 ②盐酸肼(N H Cl )是一种重要的化工原料,属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,则 盐酸肼中含有的化学键类型有。
2 2 3 -1 2 6 1 2 1 2 1 2 (H2)(正) (NH3)(逆) 2 2 2 2 - 3 2 2 3 2 4 2 6 2

三、实验题

20.
(10 分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中 A、F 分别为氨气和氯气的 发生装置,C 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题: (1)装置 F 中发生反应的离子方程式:______________________________________。 (2)装置 A 中的烧瓶内固体可选用_________(选填以下选项的代号)。 A.碱石灰 B.生石灰 C.二氧化硅 D.五氧化二磷 (3)虚线框内应添加必要的除杂装置,请从上图的备选装置中选择,并将编号填入下列空 格:B,D_____________,E。(均填编号) (4)催化剂存在下,NH 可用来消除 NO 的污染,生成两种对环境无害的物质。写出该反应 的化学方程式:;该反应中每生成 0.5molN 转移 mol 电子。
3 2

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四、填空题

21.(10 分)氯化铁是常见的水处理剂,工业上制备无水 FeCl 的一种工艺如下:
3

(1)试写出吸收塔中吸收剂 Q(FeCl )反应的离子方程式:。 (2)六水合氯化铁在水中的溶解度如下: 温度/℃ 0 10 20 30 50 80 100 溶解度(g/100gH O) 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7 从 FeCl 溶液制得 FeCl ·6H O 晶体的操作步骤是:加入少量盐酸、、、过滤、洗涤、干燥。 (3) 常温下, 若溶液的 pH 控制不当会使 Fe 沉淀,pH=4 时,溶液中 c(Fe )=mol·L 。 (常 温下 Ksp[Fe(OH) ]=2.6×10 )。 (4)FeCl 的质量分数通常可用碘量法测定:称取 mg 无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转 移到 100mL 容量瓶,用蒸馏水定容;取出 10.00mL,加入稍过量的 KI 溶液,充分反应后, 滴入淀粉指示剂并用 cmol·L Na S O 溶液滴定用去 VmL。 (已知:I +2S O =2I +S O ) ①滴定终点的现象是:。 ②样品中氯化铁的质量分数为(用字母 m、C、V 来表示)。
2 2 3 3 2 3+ 3+ -1 -39 3 3 ―1 2 2 3 2- - 2 2 3 4 2- 6

2014-2015 学年山东省菏泽市高三上学期期末考试化学 B 试卷

解析版
一、选择题

1.
下列说法正确的是 A.在加碘食盐中,碘以单质形式存在 B.纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料 C.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 D.绿色食品是指不含任何化学物质的食品 C 【解析】 试题分析:A、加碘食盐中的碘是以碘酸盐的形式存在,错误;B、纳米材料是指材料的粒子 直径在 1-100nm 之间的材料,纳米是长度单位,错误;C、二氧化硅是制光导纤维的主要材 料,正确;D、绿色食品是指无污染、无公害的食品,食品中不可能不含化学物质,错误, 答案选 C。 考点:考查化学与生活的关系
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2.
下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为 A.蒸馏水、氨水、乙醇、二氧化硫 B.胆矾、空气、硫酸钠、干冰 C.生铁、盐酸、浓硫酸、碳酸钙 D.生石灰、漂白粉、氯化铜、硫酸钡 B 【解析】 试题分析:A、乙醇不是电解质,属于非电解质,错误;B、胆矾是含有结晶水的硫酸铜,属 于纯净物,空气是混合物,硫酸钠是电解质,干冰是二氧化碳固体,是非电解质,正确;C、 生铁是铁与碳的合金, 属于混合物, 浓硫酸属于混合物, 不属于电解质, 碳酸钙属于电解质, 错误;D、硫酸钡是电解质,错误,答案选 B。 考点:考查物质的分类判断

3.
下列变化一定属于化学变化的是 ①工业制 O ②爆炸 ③缓慢氧化 ④品红褪色 ⑤无水硫酸铜由白变蓝 ⑥久置浓硝酸变黄⑦O 转化为 O ⑧海水中提取金属镁 A.①②③⑧B.④⑤⑥⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤
2 2 3

C 【解析】 试题分析:① 工业利用分离液态空气法制取氧气,属于物理变化;② 爆炸可能是因为气 体的压强增大而发生的爆炸,如锅炉的爆炸,属于物理变化;③ 缓慢氧化属于化学变 化; ④ 利用活性炭的吸附作用使品红褪色属于物理变化; ⑤ 无水硫酸铜由白变蓝, 变为含有结晶水的硫酸铜,生成新物质,属于化学变化; ⑥ 久置浓硝酸因发生分解反应 生成二氧化氮溶于硝酸使溶液变黄,属于化学变化; ⑦ O 转化为 O 属于化学变化;
2 3

⑧ 海水中提取金属镁,镁元素由化合态变为游离态,属于化学变化,所以答案选 C。 考点:考查化学变化的判断

4.
N 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A.1L1mol·L 的 NaClO 溶液中含有 ClO 的数目为 N 。 B.标准状况下,0.1molCl 溶于水,转移电子的数目为 0.1N 。 C.2.3gNa 与 O 完全反应生成 3.6g 产物时失电子数是 0.1×6.02×10 D.标准状况下,11.2LCH CH OH 中含有的分子数为 0.5N
A -1 - A 2 A 2 3 2 A

23

C 【解析】 试题分析:A、次氯酸是弱酸,所以次氯酸根离子发生水解,使次氯酸根离子的数目小于 N ,
A

错误;B、0.1mol 氯气溶于水是可逆反应,所以 0.1mol 的氯气不会完全与水反应生成氯化 氢和次氯酸,则转移的电子数小于 0.1N ,错误;C、2.3g 钠的物质的量是 0.1mol,与氧气
A

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的产物中 Na 元素的化合价只有+1 价,所以 0.1mol 钠完全反应转移的电子数是 0.1N ,即是
A

0.1×6.02×10 , 正确; D、 标准状况下, 乙醇为液体, 所以 11.2L 乙醇的物质的量不是 0.5mol,
23

则含有的分子数不是 0.5N ,错误,答案选 C。
A

考点:考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断

5.
下列离子方程式正确的是 A.向 Fe(NO ) 稀溶液中加入盐酸:3Fe +4H +NO ===3Fe +NO↑+2H O
2+ + 3 2 3 3+ 2

B.碳酸氢铵溶液与足量的 NaOH 溶液混合后加热:NH +OH
+ 4 2+ - + 4 2



NH ↑+H O
3 2 2- 4 4 2

C.过量的 KHSO 溶液与 Ba(OH) 溶液反应:Ba +OH +H +SO ===BaSO ↓+H O D.向稀氢氧化钠溶液中通入少量 CO :OH +CO ===HCO
- 2 2 3

A 【解析】 试题分析:A、向 Fe(NO ) 稀溶液中加入盐酸,则溶液中存在硝酸,所以亚铁离子与硝酸发
3 2

生氧化还原反应,生成 NO、水和铁离子,正确;B、碳酸氢铵与足量的氢氧化钠溶液反应时, 碳酸氢根离子也与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水,漏掉了部分的离子反应,错误;C、 过量的 KHSO 溶液与 Ba(OH) 溶液反应, 则氢氧化钡无剩余, 所以离子方程式中氢氧根离子与
4 2

钡离子的个数比是 2:1,错误;D、少量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,则生成碳酸根离子 和水,错误,答案选 A。 考点:考查离子方程式书写正误的判断

6.
用图所示实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略),能达到实验目的是

D 【解析】 试题分析:A、用浓硫酸干燥氯气时,则氯气应通过浓硫酸,所以氯气应从右侧进入,错误; B、因为氯化氢极易溶于水,用水吸收氯化氢应采用防倒吸的漏斗,错误;C、蒸馏装置中, 温度计的水银球应在烧瓶的支管口处,错误;D、用稀硫酸吸收氨气,下层放四氯化碳,氨 气不溶于四氯化碳,所以氨气通过四氯化碳起到缓冲的作用,可防止倒吸,正确,答案选 D。 考点:考查对实验装置的判断

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7.
甲、乙两个相同的电解槽,如图所示连接 a,b,c,d 均为铂电极,通电后发现 a 极板处有 气体放出,c 极板质量增加,则以下说法中正确的是

A.甲槽中溶液是 H SO ,乙槽中溶液是 NaOH B.甲槽中溶液是 NaOH,乙槽中溶液是 AgNO C.甲槽中溶液是 AgNO ,乙槽中溶液是 CuSO D.甲槽中溶液是 CuSO ,乙槽中溶液是 H SO
2 4 3 4 2 4

3

4

B 【解析】 试题分析:该装置为电解池装置,a、c 极为阴极,b、d 极为阳极。A、甲槽是硫酸溶液,则 a 极是氢离子放电生成氢气,乙槽是氢氧化钠溶液,则 c 极是氢离子放电生成氢气,则 c 极 板的质量不会增加,错误;B、甲槽中溶液是 NaOH,则 a 极是氢离子放电生成氢气,乙槽中 溶液是 AgNO ,c 极是银离子放电生成单质银,所以 c 极板质量增加,正确;C、甲槽中溶液
3

是 AgNO ,乙槽中溶液是 CuSO ,a 极是银离子放电生成单质银,所以 a 极板质量增加,不符
3 4

合题意,错误;D、甲槽中溶液是 CuSO ,a 极是铜离子放电生成单质铜,所以 a 极板质量增
4

加,乙槽中溶液是 H SO ,则 c 极是氢离子放电生成氢气,不符合题意,错误,答案选 B。
2 4

考点:考查电化学反应原理的应用

8.
下列描述正确的是 A.氯气、活性炭都能使品红溶液褪色,它们的漂白原理相同 B.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe 、NH 、I 可能大量共存 C.某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀,原溶液中一定含有 SO D.Fe(NO ) 溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色
3+ + 4 - 3 2

2- 4

D 【解析】 试题分析:A、氯气与活性炭都能使品红溶液褪色,但氯气是因为氯气与水反应生成的次氯 酸具有强氧化性使品红褪色,而活性炭的吸附作用使品红褪色,原理不同,错误;B、使石 蕊变红色的溶液为酸性,在酸性条件下,铁离子可氧化碘离子为碘单质,不能大量共存,错 误;C、加入盐酸酸化的氯化钡溶液,产生的白色沉淀不一定是硫酸钡,可能是氯化银沉淀, 所以原溶液中不一定存在硫酸根离子,可能存在银离子,错误;D、硝酸亚铁溶液中滴加滴 加少量稀硫酸,则溶液中存在硝酸,硝酸与亚铁离子反应生成铁离子,使溶液变黄,正确, 答案选 D。
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考点:考查漂白原理的判断、离子的大量共存、离子的鉴定、硝酸的化学性质

9.
下列说法正确的是 A.c(H )>c(OH )的溶液一定显酸性 B.常温下,pH=6 的溶液一定是酸溶液 C.电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同 D.将纯水加热,其 K 增大而 pH 不变
+ - W

A 【解析】 试题分析:A、c( H )>c(OH )的溶液一定显酸性,符合溶液酸碱性的判断,正确;B、常温
+ -

下,pH=6 的溶液为酸性溶液,但不一定是酸溶液,可能是强酸弱碱盐溶液,错误;C、电解 稀硫酸或氢氧化钠溶液的实质都是电解水,产物都是氢气和氧气,错误;D、将纯水加热, 水的电离平衡正向移动,氢离子和氢氧根离子浓度都增大,水的离子积增大,但 pH 减小, 错误,答案选 A。 考点:考查水的电离平衡移动的应用,pH 的判断

10.
下列关于有机化合物的认识不正确的是 A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳 B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是 C H O ,二者互为同分异构体 C.石油的分馏和煤的干馏都属于化学变化 D.在浓硫酸存在下,苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应
12 22 11

A 【解析】 试题分析:A、二氧化硅属于酸性氧化物,可与请氧化钠或溶液反应,同时还能与氢氟酸反 应,正确;B、氧化钠与过氧化钠和二氧化碳反应的产物不同,氧化钠与二氧化碳反应生成 碳酸钠,而过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,错误;C、CO、NO、NO 都是大气污
2

染气体,但 NO 与氧气反应生成二氧化氮,不能在空气中稳定存在,错误;D、新制氯水中含 有氢离子、氯离子、次氯酸根离子、次氯酸分子,溶液呈酸性,但同时由于次氯酸的存在, 溶液还具有强氧化性, 所以向其中滴加少量紫色石蕊试液, 充分振荡后溶液先变红色后褪色, 错误,答案选 A。 考点:考查物质的化学性质

11.
下列推断正确的是 A.SiO 是酸性氧化物,但能与 NaOH 溶液反应也能与 HF 溶液反应
2

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B.Na O、Na O 组成元素相同,与 CO 反应产物也相同 C.CO、NO、NO 都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在 D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色
2 2 2 2 2

A 【解析】 试题分析:A、二氧化硅属于酸性氧化物,可与请氧化钠或溶液反应,同时还能与氢氟酸反 应,正确;B、氧化钠与过氧化钠和二氧化碳反应的产物不同,氧化钠与二氧化碳反应生成 碳酸钠,而过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,错误;C、CO、NO、NO 都是大气污
2

染气体,但 NO 与氧气反应生成二氧化氮,不能在空气中稳定存在,错误;D、新制氯水中含 有氢离子、氯离子、次氯酸根离子、次氯酸分子,溶液呈酸性,但同时由于次氯酸的存在, 溶液还具有强氧化性, 所以向其中滴加少量紫色石蕊试液, 充分振荡后溶液先变红色后褪色, 错误,答案选 A。 考点:考查物质的化学性质

12.
I 在 KI 溶液中存在下列平衡:I (aq)+ I (aq) ?I (aq),某 I 、KI 混合溶液中,I 的物质
- - - 2 2 3 2 3

的量浓度 c(I )与温度 T 的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不 正确的是
- 3

A.反应 I (aq)+I (aq)?I (aq)的Δ H<0 B.若反应进行到状态 D 时,反应速率一定有 V ﹥V C.状态 A 与状态 B 相比,状态 A 的 c(I )大 D.若温度为 T 、T ,反应的平衡常数分别为 K 、K ,则 K >K
- - 2 3 (正) (逆) 2 1 2 1 2 1

2

C 【解析】 试题分析:A、随温度升高,c(I )逐渐减小,说明升高温度,平衡逆向移动,则该反应是放
- 3

热反应,Δ H<0,正确;B、反应进行到 D 状态时,c(I )小于平衡浓度,则反应正向进行,
- 3

所以反应速率一定有 V ﹥V , 正确; C、 状态 A 与状态 B 相比, B 的温度高于 A, 温度升高,
(正) (逆)

平衡逆向移动,所以状态 B 的 c(I )大,错误;D、若温度为 T 、T ,反应的平衡常数分别为
2 1 2

K 、K ,因为该反应是放热反应,温度升高,平衡常数减小,T <T ,则 K >K ,正确,答案选 C。
1 2 1 2 1 2

考点:考查对化学平衡图像的理解,化学平衡移动的判断

13.
下列事实一定能说明 HF 是弱酸的是
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①常温下 NaF 溶液的 pH 大于 7②用 HF 溶液做导电性实验,灯泡很暗 ③HF 与 NaCl 不能发生反应④常温下 0.1mol/L 的 HF 溶液的 pH 为 2.3 ⑤HF 能与 Na CO 溶液反应,产生 CO 气体⑥HF 与水能以任意比混溶 ⑦1mol/L 的 HF 水溶液能使紫色石蕊试液变红 A.①②⑦B.②③⑤C.③④⑥D.①④
2 3 2

D 【解析】 试题分析:①常温下 NaF 溶液的 pH 大于 7,说明氟离子发生水解,使溶液呈碱性,则 HF 是 弱酸, 正确; ②用 HF 溶液做导电性实验, 灯泡很暗, 说明 HF 溶液中的离子浓度较小,

但不能证明 HF 是弱酸,错误; ③HF 与 NaCl 不能发生反应,不能证明 HF 是弱酸,错误;④常温下 0.1mol/L 的 HF 溶液的 pH 为 2.3>1,说明 HF 未完全电离,说明 HF 是弱酸,正确;⑤HF 能与 Na CO 溶液反应,产生
2 3

CO 气体,说明 HF 比碳酸的酸性强,不能说明 HF 是弱酸,错误;⑥HF 与水能以任意比混溶,
2

溶解性与酸的强弱无关,错误;⑦1mol/L 的 HF 水溶液能使紫色石蕊试液变红,说明 HF 的 溶液显酸性,不能说明其为弱酸,错误,答案选 D。 考点:考查弱酸的判断

14.
短周期主族元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为 14。Y 和 Z 位于同一周期,Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者 Y 原子最外层电子数的 2 倍。下列说法不正确的是 A.X 的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反 B.Y 的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应,并可用来制作耐火材料 C.X 和 Y 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 D.Z 的氢化物与 X 的氢化物能够发生化学反应 C 【解析】 试题分析: Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者 Y 原子最外层电子数的 2 倍, 则 Z 的最外层电子数是 6 的倍数,所以 Z 的最外层电子数是 6,则 X 的内层电子数是 2,Y 的最外层电子数是 3,三种元素的最外层电子数之和是 14,所以 X 的最外层电子数是 14-6-3=5,则 X 是 N 元素,Y、Z 则是第三周期元素,Y 是 Al 元素,Z 是 S 元素。A、X 的氢 化物是氨气,其水溶液呈碱性,最高价氧化物的水化物是硝酸,其水溶液呈酸性,酸碱性相 反,正确;B、Al 的氧化物氧化铝是两性氧化物,熔点较高,与强酸反应又可与强碱反应, 并可用来制作耐火材料,正确;C、Y 对应的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝,属于两性 氢氧化物,不是强酸,错误;D、S 氢化物是硫化氢,N 的氢化物是氨气,二者可反应生成 硫化铵,正确,答案选 C。 考点:考查元素的推断,物质性质的判断

15.
下述实验不能达到预期实验目的是
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序号 实验内容 实验目的 A 室温下, 用 pH 试纸测定浓度为 0.1mol· L NaClO 溶液和 0.1mol· L CH COONa 溶液的 pH 比 较 HClO 和 CH COOH 的酸性强弱 B 向盛有 1mL 硝酸银溶液的试管中滴加 NaCl 溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加 Na S 溶液 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 C 向含有少量 FeCl 的 MgCl 溶液中加入足量 Mg(OH) 粉末,搅拌一会过滤 除去 MgCl 中少量 FeCl D 室温下,分别向 2 支试管中加入相同体积、相同浓度的 Na S O 溶液,再分别加入相同体积 不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响
-1 -1 3 3 2 3 2 2 2 3 2 2 3

A 【解析】 试题分析:A、次氯酸钠具有强氧化性,所以用 pH 试纸测定次氯酸钠的 pH 值时,则 pH 试纸 先变色后褪色,所以不能测定其 pH 值,错误;B、氯化银为白色沉淀,向氯化银中再滴加硫 化钠溶液,若沉淀转化为黑色沉淀,则可说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀, 正确;C、铁离子发生水解生成氢氧化铁和氢离子,向其中加入氢氧化镁,则氢氧化镁与氢 离子反应生成镁离子和水, 使铁离子的水解正向进行, 所以氢氧化镁逐渐转化为氢氧化铁沉 淀,过滤除去氢氧化铁和过量的氢氧化镁即可,正确;D、Na S O 溶液的体积和浓度均相同,
2 2 3

向其中加入不同浓度相同体积的稀硫酸, 根据产生沉淀的时间的长短可测定浓度对反应速率 的影响,正确,答案选 A。 考点:考查对实验方案的评价

16.
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中 c(SO )+c(NO )=2.5 mol?L .取 200mL 该混合酸,则 能溶解铜的最大质量为 A.12.8gB.19.2gC.32.0gD.38.4g
2- 4 - -1 3

B 【解析】 试题分析:200mL 的混酸溶液中,n(SO )+n(NO )=0.5 mol,Cu 与混酸反应的离子方
2- - 4 3

程式是 3Cu+2NO +8H =3Cu +2NO↑+4H O,当消耗 Cu 的质量最大时,则溶液中的氢离子与硝酸
+ 2+ 3 2

根离子的物质的量之比应恰好是 4:1,设硫酸的物质的量是 x,硝酸的物质的量是 y,则 x+y=0.5mol, 氢离子的物质的量是 2x+y, 所以有 (2x+y) : y=4:1, 解得 x=0.3mol,y=0.2mol, 则氢离子的物质的量是 0.8mol,所以消耗 Cu 的物质的量是 0.3mol,其质量是 19.2g,答案 选 B。 考点:考查 Cu 与混酸反应的计算
二、填空题

17.
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(10 分,每空 2 分) (1)常温下,将 0.15mol/L 稀硫酸 V mL 与 0.1mol/LNaOH 溶液 V mL 混合,所得溶液的 pH 为 1,则 V ∶V =________.(溶液体积变化忽略不计) (2)常温下,将均为 0.1mol/L 的盐酸和氨水溶液等体积混合后,溶液呈性,则溶液中 c(NH )c(Cl )(填“>”、“<”或“=”)。 (3)pH 相同的盐酸和醋酸溶液,分别用蒸馏水稀释至原来体积的 m 倍和 n 倍,稀释后两溶 液的 pH 仍相同,则 m________n(填“>”、“<”或“=”); (4) 已知相同温度下电离常数 K(HF)>K(HCN),在物质的量浓度均为 0.1mol/L 的 NaCN 和 NaF 的混合溶液中 c(F )c(CN )(填“>”、“<”或“=”)。
1 2 1 2 + 4 - - -

(10 分,每空 2 分) (1)1∶1 【解析】 试题分析:(1)溶液 pH=1,则氢离子浓度为 0.1mol/L,说明硫酸过量,则(V ×0.15mol/L
1

(2)酸

<

(3)<

(4)>

×2-V ×0.1mol/L)/(V +V )=0.1mol/L,解得 V ∶V =1:1;
2 1 2 1 2

(2)盐酸与氨水等浓度等体积混合,则二者恰好完全反应生成氯化铵,为强酸弱碱盐,所 以溶液呈酸性;因为铵根离子水解,使 c(NH )< c(Cl );
+ 4 -

(3)pH 相同的盐酸和醋酸溶液,分别用蒸馏水稀释,若稀释相同倍数,因为醋酸是弱酸, 溶液中存在醋酸的电离平衡,稀释会促进醋酸的电离,所以稀释相同倍数后,醋酸的 pH<盐 酸的 pH,所以稀释后两溶液的 pH 仍相同时,则醋酸的稀释倍数大,所以 m<n; (4)相同温度下电离常数 K(HF)>K(HCN),说酸性 HF>HCN,物质的量浓度均为 0.1mol/L 的 NaCN 和 NaF 的混合溶液中, 根据越弱越水解的规律, NaCN 水解的程度大于 NaF 的水解程度, 所以 c(F )> c(CN )。
- -

考点:考查酸碱混合计算,离子浓度的比较

18.难度:困难
(10 分,每空 2 分)A、B、C、D 是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大。其中 A、D 元素同主族且 A 是原子半径最小的元素,B、C 元素同周期,B 的最外层电子数是次外层电子 数的 2 倍;由 A、B、C、D 中的两种元素可形成原子个数比为 1:1 的多种化合物,甲、乙、 丙为其中的三种,它们的元素组成如下表所示: 化合物 甲 乙 丙 组成元素 B、C A、C C、D 常温下,甲物质为气体,密度略小于空气;乙物质为液体;丙物质为固体且为离子化合物。 请填写下列空白: (1)乙的化学式为,丙物质的化学式为,其中丙中阴离子与阳离子的个数之比为。 (2)某同学设计了一个 CH OH 燃料电池,并用该电池电解 200mL 一定浓度的 NaCl 与 CuSO 的混合溶液,其装置如下图:
3 4

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①写出ⅰ中通入甲醇这一极的电极反应式。 ②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示 (气体体积已换算成标准 状况下的体积),写出在 t 后,石墨电极上的电极反应式。
1

(10 分,每空 2 分) (1)H O
2 2

Na O
2

2

1:2 6e + 8OH
- 2 -

(2)①


CH OH -
3 -

= CO +
2- 3

6H O
2

② 4OH - 4e (或 2 H O
2

= O ↑+
- 2

2H O
2

- 4e

= O ↑+4

H)
+

【解析】 试题分析:A 的原子半径最小,所以 A 是 H 元素;B 的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍, 则 B 的次外层电子数只能是 2,最外层电子数是 4,所以 B 是第二周期元素 C 元素,D 与 A 同主族,则 D 是 Na 元素;C 是 N、O、F 三种元素中的一种,B 与 C 形成物质甲,常温下,甲 物质为气体,密度略小于空气,则 C 是 O 元素,与 C 形成的 CO 的密度比空气略小。乙是 H 与 O 形成的原子个数比是 1:1 的液态化合物,则乙是过氧化氢;丙是 O 与 Na 形成的 1:1 的 离子化合物,所以丙是过氧化钠。 (1)乙的化学式是 H O ,丙的化学式是 Na O ,其中的阳离子是钠离子,阴离子是 O ,阴离
22 2 2 2 2

子与阳离子的个数之比为 1:2; (2)①ⅰ中通入甲醇这一极发生氧化反应,甲醇失去电子与氢氧根离子结合为碳酸钙离子 和水,电极反应式是 CH OH - 6e + 8OH
- 3 -

= CO + 6H O;
2- 3 2 1

②通入氧气的一极是正极,则石墨为阳极,发生氧化反应,根据图像可知,t 前是氯离子放 电生成氯气, t 后是氢氧根离子放电生成氧气, 所以石墨电极在 t 后发生的电极反应式是 4OH
1 1 -

- 4e



=

O ↑+
2

2H O (或 2
2

H O - 4e
2



= O ↑+4 H )。
+ 2

考点:考查元素的推断,电化学反应原理的应用

19.
(12 分,每空 2 分) 氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回 答: (1)在一定体积的恒容密闭容器中,进行如下化学反应: N (g)+3H (g)?2NH (g);△H<0 其化学平衡常数 K 与温度 t 的关系如下表,根据下表完成下列问题: t/K 298 398 498 …
2 2 3

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K/(mol·L ) 4.1×10 K K … ①比较 K 、K 的大小:K K (填“>”、“=”或“<”)。 ②判断该反应达到化学平衡状态的依据是(填序号)。 A.2v =3v B.混合气体中氢气的质量不变 C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变 ③某温度下,在一个 10L 的固定容器中充入 2molN 和 4molH 进行如下反应 N (g)+3H (g)? 2NH (g);△H<0 一段时间达平衡后,N 的转化率为 50%,求该温度下的平衡常数 K=(mol/L) ,平衡时 NH 的体积分数为。 (2)①肼(N H )高效清洁的火箭燃料。8g 气态肼在氧气中完全燃烧生成氮气和气态水, 放出 133.5kJ 热量,则肼燃烧的热化学方程式为。 ②盐酸肼(N H Cl )是一种重要的化工原料,属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,则 盐酸肼中含有的化学键类型有。
-1 2 6 1 2 1 2 1 2 (H2)(正) (NH3)(逆) 2 2 2 2 3 2 2 3 2 4 2 6 2



(12 分,每空 2 分) (1)①>
2 4 2

②ABC
2 2

③400

50%

(2)①N H (g)+O (g)=N (g)+2H O(g);△H=-534kJ/mol ②离子键、共价键 【解析】 试题分析:(1)①因为该反应是放热反应,所以温度升高,平衡常数减小,则 K >K ;
1 2

②A、2v

(H2) (正)

=3v

(NH3) (逆)

符合正逆反应速率相等,是平衡状态,正确;B、平衡时,各物质的质量

均不变,所以氢气的质量不变时为平衡状态,正确;C、该反应是气体的物质的量发生变化 的可逆反应,当压强不变时为平衡状态,正确;D、因为容器的体积不变,气体的总质量不 变,所以气体的密度始终不变,则气体的密度不变的状态,不一定是平衡状态,错误,答案 选 ABC; ③平衡时氮气的浓度是 2mol/10L×(1-50%)=0.1mol/L,消耗氮气的浓度也是 0.1mol/L,则 生成氨气的浓度是 0.1mol/L×2=0.2mol/L,消耗氢气的浓度是 0.1mol/L×3=0.3mol/L,则 氢气的平衡浓度是 4mol/10L-0.3mol/L=0.1mol/L,则平衡常数 K=0.2 /(0.1 ×0.1)=400;平
2 3

衡时氨气的体积分数可用物质的量浓度来计算,为 0.2mol/L/(0.2+0.1+0.1)mol/L× 100%=50%; (2)①8g 气态肼的物质的量是 1/4mol,所以 1mol 肼完全燃烧放出的热量是 133.5kJ× 4=534kJ,则肼燃烧的热化学方程式是 N H (g)+O (g)=N (g)+2H O(g);△H=-534kJ/mol;
2 4 2 2 2

②盐酸肼是离子化合物,所以含有离子键,N 与 H 原子之间以共价键结合,所以还含有共价 键。 考点:考查化学平衡状态的判断,平衡常数的计算,热化学方程式的书写,化学键的判断

三、实验题

20.
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(10 分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中 A、F 分别为氨气和氯气的 发生装置,C 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题: (1)装置 F 中发生反应的离子方程式:______________________________________。 (2)装置 A 中的烧瓶内固体可选用_________(选填以下选项的代号)。 A.碱石灰 B.生石灰 C.二氧化硅 D.五氧化二磷 (3)虚线框内应添加必要的除杂装置,请从上图的备选装置中选择,并将编号填入下列空 格:B,D_____________,E。(均填编号) (4)催化剂存在下,NH 可用来消除 NO 的污染,生成两种对环境无害的物质。写出该反应 的化学方程式:;该反应中每生成 0.5molN 转移 mol 电子。
3 2

(10 分) (1)MnO +4H +2Cl
+ 2 -

Mn +Cl ↑+2H O
2+ 2 2

(2 分)

(2)A、B

(2 分) (全对给 2 分,错一个不给分) 5N +6H O (2 分) ;
2 2

(3)Ⅰ Ⅱ Ⅲ (4)4NH +6NO
3

1.2 (2 分)

【解析】 试题分析:(1)F 是产生氯气的装置,二氧化锰与浓盐酸共热,产生氯气,离子方程式是 MnO +4H +2Cl
+ 2 -

Mn +Cl ↑+2H O;
2+ 2 2

(2)氨水中存在一水合氨的电离平衡,加入碱石灰或生石灰可使平衡逆向移动,从而有氨 气放出,所以浓氨水与碱石灰或生石灰反应可制取氨气,则烧瓶 A 中的固体为 A、B; (3)氨气极易溶于水,所以氨气与氯气反应前应先干燥,用碱石灰干燥氨气,则 B 选择 I 装置; 浓盐酸与二氧化锰制取的氯气中含有少量氯化氢, 所以氯气先用饱和食盐水除去氯化 氢,则 E 选 III 装置;然后氯气再用浓硫酸干燥,则 D 选 II 装置; (4)氨气与 NO 气体在催化剂条件下反应生成氮气和水,化学方程式是 4NH +6NO
3

5N +6H O;若生成 5mol 氮气,则消耗 4mol 氨气,转移电子数是 4mol×
2 2

3=12mol 电子,所以生成 0.5mol 氮气时,转移电子的物质的量是 1.2mol。 考点:考查氨气与氯气的实验室制取及除杂的判断,氧化还原反应的计算
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四、填空题

21.(10 分)氯化铁是常见的水处理剂,工业上制备无水 FeCl 的一种工艺如下:
3

(1)试写出吸收塔中吸收剂 Q(FeCl )反应的离子方程式:。 (2)六水合氯化铁在水中的溶解度如下: 温度/℃ 0 10 20 30 50 80 100 溶解度(g/100gH O) 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7 从 FeCl 溶液制得 FeCl ·6H O 晶体的操作步骤是:加入少量盐酸、、、过滤、洗涤、干燥。 (3) 常温下, 若溶液的 pH 控制不当会使 Fe 沉淀,pH=4 时,溶液中 c(Fe )=mol·L 。 (常 温下 Ksp[Fe(OH) ]=2.6×10 )。 (4)FeCl 的质量分数通常可用碘量法测定:称取 mg 无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转 移到 100mL 容量瓶,用蒸馏水定容;取出 10.00mL,加入稍过量的 KI 溶液,充分反应后, 滴入淀粉指示剂并用 cmol·L Na S O 溶液滴定用去 VmL。 (已知:I +2S O =2I +S O ) ①滴定终点的现象是:。 ②样品中氯化铁的质量分数为(用字母 m、C、V 来表示)。
2 2 3 3 2 3+ 3+ -1 -39 3 3 ―1 2 2 3 2- - 2 2 3 4 2- 6

(10 分) (1)2Fe
2+

+

Cl = 2Fe + 2Cl (2 分)
3+ - 2

(2)蒸发浓缩(1 分) (3)2.6×10
-9

冷却结晶(1 分)

(2 分)

(4)① 滴入最后一滴,溶液颜色由蓝色变为无色,且半分钟内不变色(2 分) ② 1.625Vc/m×100%(2 分) 【解析】 试题分析:(1)尾气中含有少量的氯气,与氯化亚铁反应生成氯化铁,离子方程式是 2Fe
2+

+ Cl = 2Fe + 2Cl ;
3+ - 2 3 3 2

(2)从 FeCl 溶液制得 FeCl ·6H O 晶体的操作,加入少量稀盐酸,抑制铁离子的水解,再 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等得到氯化铁晶体; (3)Ksp[Fe(OH) ]=c(Fe )c(OH ) =2.6×10 ,pH=4 时,c(OH )=10 mol/L,所以
3+ 3 -39 -10 3

c(Fe )= Ksp[Fe(OH) ]/ c(OH ) =2.6×10
3+ 3 3

-9

mol/L;
2 2 3

(4)①铁离子将 KI 氧化为碘单质,充分反应后加入淀粉,溶液变蓝色,再用 Na S O 溶液滴 定碘单质,所以滴定终点的现象是滴入最后一滴,溶液颜色由蓝色变为无色,且半分钟内不 变色;
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②根据 2Fe
-3

3+

~2I

-

~I

2

~2S O ,则消耗 VmL 的 Na S O 溶液时,铁离子的物质的量是 V
2- 2 3 2 2 3

×10 L×cmol/L=Vc/1000mol,则 100mL 溶液中氯化铁的质量是 Vc/1000mol×10× 162.5g/mol=1.625Vcg,所以样品中氯化铁的质量分数为 1.625Vc/m×100%。 考点:考查氯气的化学性质,基本操作的判断,溶度积的应用,物质质量分数的计算

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