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2.1.2学案设计


学案设计

第二章

化学物质及其变化 物质的分类
分散系及其分类
学习目标

第一节
第 2 课时

1.了解胶体的重要性质和应用。 2.了解 Fe(OH)3 胶体的制备实验。 3.能用物质的分散系的概念解释一些实际问题。

学习过程
【思

考与交流 1】 按照分散剂和分散质所处的状态(气态、液态、固态),它们之间可以有几种组合方式?并 举例。

【思考与交流 2】 1.按照分散质粒子的大小,能对分散系进行分类吗?

【实验与探究】 (1)取三个小烧杯,分别加入 25 mL 蒸馏水、25 mL CuSO4 溶液和 25 mL 泥水。将烧杯中 的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入 1~2 mL FeCl3 饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色, 停止加热。观察制得的 Fe(OH)3 胶体,并与 CuSO4 溶液和泥水比较。 (2)将盛有 CuSO4 溶液和 Fe(OH)3 胶体的烧杯置于暗处,分别用激光笔(或手电筒)照射烧 杯中的液体,在与光束垂直的方向进行观察,并记录实验现象。 (3)将 Fe(OH)3 胶体和泥水分别进行过滤,观察并记录实验现象。

2.不同的分散系有什么区别?

【思考与交流 3】 1.能举出日常生活中的一些丁达尔效应吗?

学案设计 2.通过刚才的学习,你对胶体有哪些认识?

【阅读与拓展】 了解胶体的介稳性及其破坏、布朗运动,胶体介稳性的应用。

【思考与交流 4】 随着科技水平的不断发展,我们经常在媒体上听到一些有关纳米材料,你知道有哪些呢?

【阅读与拓展】 纳米粒子的尺寸与胶体粒子大致相当。 原有的胶体化学原理和方法不仅有助于纳米技术 的发展,胶体化学也从中获得了新的研究方向和动力。

随堂检测
1.下列分离物质的方法中,根据粒子大小进行分离的是( ) A.萃取 B.分液 C.蒸馏 D.过滤 2.下列分散系最稳定的是( ) A.悬浊液 B.乳浊液 C.胶体 D.溶液 3.用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1~100 nm)的超细粉末粒子,然后制得纳米材料。 下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是( ) A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液 4.下列关于胶体的说法中正确的是( ) A.胶体不均一、不透明 B.胶体粒子不能通过滤纸 C.胶体粒子做不停的、无规则的运动 D.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀 5.下列关于胶体的叙述不正确的是( ) A.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式,可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来 B.光线透过胶体时,胶体发生丁达尔效应 C.胶体粒子可以透过滤纸,所以可以用过滤的方法将胶体和浊液分离 D.胶体微粒具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象 6.胶体区别于其他分散系的本质是( ) A.胶体粒子直径在 1~100 nm 之间 B.胶体粒子带电荷 C.胶体粒子不能穿过半透膜 D.胶体粒子能够发生布朗运动

学案设计 7.关于胶体和溶液的叙述中正确的是( ) A.胶体带电荷,而溶液呈电中性 B.胶体加入电解质可产生沉淀,而溶液不能 C.胶体是一种介稳性的分散系,而溶液是一种非常稳定的分散系 D.胶体能够发生丁达尔效应,而溶液则不能 8.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是( ) A.用明矾净化饮用水 B.将饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水中,先得到红褐色透明液体,然后出现红褐色沉淀 C.在 BaCl2 溶液中滴加 Na2SO4 溶液出现白色沉淀 D.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线 9.已知 Fe(OH)3 胶粒带正电荷,Al(OH)3 胶粒也带正电荷,而 H2SiO3 胶粒带负电荷,带不同 电荷的胶体相互混合时,则发生聚沉现象。将某溶液逐滴加入 Fe(OH)3 溶胶内,开始时产生沉 淀,继续滴加时沉淀溶解,该溶液是( ) -1 A.2 mol· L H2SO4 溶液 B.2 mol· L-1 NaOH 溶液 C.2 mol· L-1 MgSO4 溶液 D.硅酸溶胶 10.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( ) A.分散质颗粒直径都在 1~100 nm 之间 B.都非常稳定 C.能透过滤纸 D.呈红褐色

参考答案
学习过程 【思考与交流 1】
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固 分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固 实例 空气 云、雾 烟灰尘 泡沫 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆 泡沫塑料 珍珠(包藏着水的碳酸钙) 有色玻璃、合金

【思考与交流 2】 1.见以下【实验与探究】 【实验与探究】 当光束通过 Fe(OH)3 胶体时,可以看到一条光亮的“通路”。而光束通过 CuSO4 溶液时,则 看不到此现象。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射(光波偏离原来的方向而分散 传播)形成的,叫作丁达尔效应。利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。 胶体的分散质能通过滤纸孔隙,而浊液的分散质则不能。这说明浊液的分散质粒子比较 大。

学案设计 2.
分散系 外观 直径 组成 能否透 过滤纸 典型实例 溶液 均一、透明、稳定 <1 nm 单个分子 或离子 能 胶体 多数均一、透明、介稳性 1~100 nm 分子集合体或 有机高分子 能 食盐的酒精溶液、 淀粉溶液 浊液 不均一、不透明、不稳定 >100 nm 许多分 子集合体 不能

分散质粒子

食盐水、碘酒

泥水

【思考与交流 3】 1.清晨,在茂密的树林中,常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱;太阳光照在弥漫灰尘 的室内,可看到从窗口到地面出现一条光亮的通路;电影院内播放机射出的光路。 2.胶体:分散质粒子在 1~100 nm 之间的分散系。 胶体的本质特征:分散质粒子在 1~100 nm 之间(在超显微镜下可见)。 胶体的性质具有丁达尔效应。 【阅读与拓展】 见课件,略 【思考与交流 4】 见课件,略。 随堂检测 1.解析:萃取和分液是根据溶解性,蒸馏根据沸点,过滤根据分散质粒子的大小进行分离。 答案:D 2.解析:常见分散系的稳定性:溶液>胶体>浊液,胶体是一种介稳体系。 答案:D 3.C 4.C 5.解析:区别胶体与非胶体,简单易行的方法是利用丁达尔效应。滤纸的孔径比较大,胶体 粒子能透过,而浊液的离子不能透过,故 C 选项正确。胶体粒子具有较大的表面积,可以吸附 某些离子,从而胶体粒子带有部分电荷,所以,在电场作用下胶体可以发生电泳。 答案:A 6.A 7.CD 8.C 9.解析:由于电解质电离出的阴、阳离子带有电荷 ,会中和胶粒的电荷,所以会产生沉淀 , 但是 Fe(OH)3 沉淀会在过量的酸中溶解,所以这种电解质必然是酸。 答案:A 10.解析:滤纸的孔隙较大,胶粒和离子、小分子均可通过。 答案:C


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