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2013合肥一模化学试题及答案


合肥市 2013 年高三第一次教学质量检测
(本卷包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分。每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与环境保护密切相关,下列叙述正确的是 A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B.煤经气化和液化两个物理变化过程,可变为清洁燃料 C.PM2.5(2.5 微米以下的颗粒物)的污染主要来自化石燃料的燃烧 D.氢能是清

洁能源,工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念 2.科学工作者发现另一种“足球分子”N60,它的结构与 C60 相似。下列说法正确的是 A.N60 和 C60 互为同素异形体 C.N60 和 N2 是同系物 B.N60 是一种新型化合物 D. N60 和 14N 都是氮的同系物

3.下列关于物质的性质与用途的说法中不正确 的是 ... A.氧化铝的熔点很高,因此可用做耐火材料 B.某些金属氧化物灼烧时有特殊的颜色,因此可用于制造烟花 C.氢氟酸能与二氧化硅反应,因此可用于刻蚀玻璃 D.氯气具有强氧化性,因此可用于漂白有色布料 4.在 A.Cu2O 在反应中被氧化 C.Cu 既是氧化产物又是还原产物 5.下列叙述正确的是 A.1.7gOH-离子中含有的电子数目为 NA B.常温、常压下,22.4L 氧气中含氧原子数目为 2NA C.常温下,0.1molC2H4 分子中含共价键数目为 0.5 NA D.含 1molH2SO4 的浓硫酸和足量的铜反应转移电子数为 NA 6.能实现下列物质件直接转化的元素是 反应中,说法正确的是 B.Cu2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂 D.若反应中转移 12mol 电子,则生成 6molCu

A.硅

B.氮

C.钠

D.铁 ΔH<0;则下列叙述不正确 的是 ...

7.已知 Zn(s)+ H2SO4(aq)= ZnSO4(aq)+ H2(g)

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A.该反应的ΔH 值与反应物用量无关 B.该反应的化学能可以转化为电能 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.该反应中反应物的化学键断裂放出能量,生成物化学键形成吸收能量 8.下列各组离子在制定的溶液中一定能大量共存的是 A.无色溶液:K+、Al3+、NO3—、AlO2— B.pH=12 的溶液:K+、Cl—、SO32— 、SiO32—

C.含 0.1mol?L—1 NO3—的溶液:H+、Fe3+、Cl—、SO42— D.由水电离产生的 c(H+)=1×10-12 mol?L—1 的溶液:Na+、NH4+、SO42—、HCO3— 9.下图为完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作,其中正确的是

A.装置①可用于分离互不相溶的液体 B.装置②可用于实验室配置一定物质的量浓度溶液 C.装置③可用于验证醋酸、碳酸、苯酚 的酸性强弱 D.装置④可用于实验室制备少量氨气

10.下列离子方程式书写正确的是 A.铜屑中加入足量氯化铁溶液:

Fe3++ Cu= Fe2++ Cu2+ B. 大理石中加入足量浓盐酸:
C.硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液: D.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液: 11.下列叙述正确的是 A.浓度均为 0.1mol?L—1 的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合所得的溶液中: c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=0.2mol?L—1 B.0.1mol?L—1NaHCO3 溶液中:c(Na+)=c(HCO3—)+c(H2CO3)+2(CO32—) C.0.2mol?L—1HCl 溶液与等体积 0.1mol?L—1NaOH 溶液混合后,溶液的 pH=1 D.0.1mol?L—1 氨水中滴入 0.1mol?L—1 盐酸至溶液呈中性时,混合溶液中:c(NH4+)=c(Cl—) 12.下列实验操作及现象与实验结论一致的是

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选项 A B C D

实验操作及现象 向某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液,生成白色沉淀 光洁的铁钉放在冷的浓硫酸中,无明显现象 将少量的溴水分别滴入 FeCl2 溶液、NaI 溶液中,再分别滴 加 CCl4 振荡静置,下层分别呈无色和紫红色 向浓度均为 0.1mol?L—1 的 KCl、 KI 混合溶液中滴加 AgNO3

实验结论 该溶液中不一定含有 铁钉与冷的浓硫酸不反应 氧化性:Br2> Fe3+>I2 Ksp(AgCl)< Ksp (AgI)

13.观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是

A.装置①中阳极上析出红色固体 B.装置②中铜片应与电源负极相连 C.装置③中外电路电流方向:b 极 →a 极 D.装置④中阴极反应:2 Cl——2e-= Cl2

14.下列实验过程中产生的现象与图中曲线变化相对应的是

15. “类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用。下列类推思维中正确的是 A.NaOH 饱和溶液导电能力强,则 Ca(OH)2 饱和溶液导电能力也强 B.CaC2 能水解:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH Mg2C2+4H2O→2Mg(OH)2 +CH3—C≡CH ,则 Mg2C2 也能水解:

C.加热时 Cu 与 O2 反应生成 CuO,则加热时 Cu 与 S 反应生成 CuS D.BaCl2 溶液中通入 SO2 无沉淀产生,则 Ba(NO3)2 溶液中通入 SO2 也无沉淀产生 16.在一定条件下,将 PCl3(g)和 Cl2(g)充入体积不变的 2L 密闭容器中发生下述反应: PCl3(g)+ Cl2(g)? PCl5(g) PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g)

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5min 末达到平衡,有关数据如右表。 下列判断不正确的是 A.若升高温度,反应的平衡常数减小,

初始浓度(mol?L—1) 平衡浓度(mol?L—1)

2.0 C1

1.0 C2

0 0.4

则正反应为吸热 B.反应 5min 内,v(PCl3)=0.08 mol?L—1?min—1 C.当容器中为 1.2mol 时,可逆反应达到平衡状态 D.平衡后移走 2.0mol PCl3 和 1.0mol Cl2,在相同条件下再达平衡时,c(PCl5)<0.2 mol?L—1

第Ⅱ卷
17.(14 分)A、B、C、D、E 是元素周期表中前四周期中五种常见元素,其相关信息如下表: 元素 A B C D E 相关信息 原子核外 L 层电子数是 K 层的 2 倍 其一种单质被称为地球生物的“保护伞” 原子的第一电离能在第三周期中最小 基态原子最外层电子排布为(n+1)s (n+1)p
n (n+2)

可形成多种氧化物,其中一种为具有磁性的黑色晶体

请回答下列问题: (1)C 在元素周期表中位于第 周期、第 族;E 的基态原子核外电子排布式是

(2)B、C、D 的简单离子半径由大到小的顺序为(用化学符号表示,下 同) ,B、D 的简单气态氢化物中稳定性较大的是 ;

(3) B、 C 的单质按物质的量比 1: 2 形成的化合物中化学键的类型为 该化合物属于 晶体。

(4)E 的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是 (5)处理含 AO、DO2 烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质 D。 已知:2AO(g)+ O2(g) = 2AO2(g) D(s)+ O2(g) = DO2(g) 此反应的热化学方程式是 18.(12 分)某有机物(分子式为 C13H18O2)是一种食品香料,其合成路线如下图所示。
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Δ H=-566.0 kJ?mol—1

Δ H=-296.0 kJ?mol—1 。

通过质谱法测得 A 的相对分子质量为 56,它的核磁共振氢谱显示有两组峰且峰面积之比为 1:3;D 分子中含有支链;F 分子中含有苯环但无甲基,在催化剂存在下 1molE 与 2molH2 可以 发生反应生成 F。请回答: (1)B 中所含官能团的名称为 (2)C 与新制悬浊液反应的离子方程式为 ;E 的结构简式为

(3)D 与 F 反应的化学方程式为 (4)符合下列条件:①遇 FeCl3 溶液显紫色、②苯环上有两个取代基的 F 的同分异构体有 中,写出其中一种物质的结构简式 。

19. (13 分) MgSO4?7H2O 在医药上常用做泻药, 工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。 已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。其主要工艺如下:

(1) 用 H2SO4 调节溶液 pH 至 1~2, H2SO4 作用是



(2)加 NaClO 溶液至 PH=5~6 并加热煮沸 5~10 分钟,沉淀 2 中主要含有 MnO2 和另外两种难 溶物,这两种难溶物的化学式分别为 NaClO 为 (3)检验滤液Ⅱ中是否含有 Fe3+的实验方法是
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、 化 为 MnO2 的 离 子 方

;其中 程 。 。 式







MnSO4



(4) “操作 X”是将溶液



、过滤洗涤,即得到 MgSO4?7H2O 晶体。

(5)准确称量制得的样品 5g,用 200mL 水溶解,加入 2 mol?L—1 的盐酸 5mL,在不断搅拌下滴 加足量 2 mol?L—1 BaCl2 溶液,充分反应后,得沉淀 4.46g,则样品纯度为 。

20.(13 分)碘是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称。食用加碘食盐可预防碘缺乏 病。查阅资料知:①在酸性条件下,I—能被 NO3—离子氧化成 IO3—离子,被 H2O2 或 O2 等 氧化成 I2;②IO3—离子能被 HSO3—离子还原成 I2。 请你利用实验室常用仪器和下列限选试剂, 依次研究 某食盐样品中所加碘的存在形式是 I2、 .... I—、IO3—中的哪一种 。 ... 限选试剂如下:1.0 mol?L—1HNO3 溶液、1.0 mol?L—1 H2SO4 溶液、1.0 mol?L—1NaHSO3 溶 液、3% H2O2 溶液、1%淀粉溶液、蒸馏水 Ⅰ.提出假设 假设 1: 该食盐样品中含 I2 ; 假设 2: 该食盐样品中含 I—; 假设 3: Ⅱ .设计方案与实验探究 将适量食盐样品溶于蒸馏水制成溶液,请按要求填写下表 实验步骤 步骤 1:取少量上述溶液注入试管中,滴入几 滴淀粉溶液振荡。 预期现象与结论 若溶液显 , 则假设 1 成立; 否则, 假设 1 不成立,再进行步骤 2 。

步骤 2:

若溶液显蓝色, 则假设 2 成立, 反应的离子方 程式为 ; 否则, 假设 2 不成 立,再进行步骤 3

步骤 3:

Ⅲ.问题与思考 纯的 KIO3 或 KI 都可以作为食用加碘盐中碘的来源。从化学角度来看,试验中添加 (填“KIO3”或“KI”)更好;理由是
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还有网上支付交易密码忘记了怎么办理? 客服代表[93415] 14:04:03 您使用网银用户名登录网上银行以后可以操作重置 客服代表[93415] 14:04:08 如您遗忘了网上支付密码,可登录短信版和证书版网银,选择【转账】页面中【网上支付管理】-【网上支付维 护】-【网上支付】-【重置】按钮,进入系统页面后,选中“重置信用卡网上支付密码”,输入新密码即可 客服代表[93415] 14:04:13 步骤如上 访客 2902 14:04:36 但是问题是已经锁死了,输了三次都不对还可以吗?

如您需解锁网上支付密码,选择【转账】页面中【网上支付管理】-【网上支付维护】-【网上支付】-【解锁】;

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