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河南省焦作市2012-2013学年高一下学期期末测试化学试题 Word版含答案


高一期末水平测试化学试卷
本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,测试时间 90 分钟,满分 100 分 H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5 Na 23 Al 27 Fe 56
一、选择题 本题包括 30 小题,每小题 2 分,共 60 分。

Cu 64

1.决定化学反应速率的主要因素是 A.反应物的性质 C.反应物的浓度 B.反应温度 D.使用催化剂

2.科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数为 118、质量数为 293 的超 重元素,该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为 A.47 C.61 3.下列说法中不正确 的是 ... A.与煤油、柴油相比较,天然气是一种比较清洁的化石燃料 B.乙醇是一种可再生能源,作为燃料的优点的是完全燃烧的产物不污染环境 C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源能有效改善空气质量 D.煤的气化和液化不仅可以获得洁净燃料,而且再燃烧会放出更多的热量 4.下列各组中化合物的性质比较,不正确 的是 ... A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 B.稳定性:PH3>H2S>HCl C.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 D.非金属性:F>O>S 5.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是 A.Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应 C.甲烷在空气中燃烧 6.分子式为 C3H6Cl2 的有机物的同分异构体共有 A.2 种 B.3 种 C.4 种 D.5 种 B.铝片与稀硫酸反应 D.灼热的焦炭与 CO2 反应 B.57 D.175

7.下列各项表达中,正确的是 A.水的电子式为 B.将 58g 等体积的乙烯和乙烷混合物完全燃烧,生成的二氧化碳体积为 89.6L

C.所有的氮原子中,质子数都是 7 个,但不一定是相同的原子 D.氯离子的结构示意图为 8.下列各组粒子所含电子数目相同的是 A.NH4+、OH 、H3O+


B.Na+、Mg2+、S2 D.Li+、Na+、K+



C.F 、NH2 、Al3+
- -

9.在化学能与电能的转化过程中,下列叙述正确的是 A.电解饱和食盐水时,阳极得到 Cl2 和 NaOH(aq)





B.教材所示的铜-锌原电池在工作时,Zn2+ 向铜片附近迁移 C.电镀时,电镀槽里的负极材料发生氧化反应 D.原电池与电解池连接后,电子从原电池负极流向电解池阳极 10.下列各组中的两种化合物,所含化学键类型和晶体类型完全相同的是 A.Na2O 和 Na2O2 C.CO2 和 CaO B.CaCl2 和 Na2S D.HCl 和 NaOH

11.一定温度下的恒容密闭容器中,发生反应如下: X(g) + 2Y(g) W(g) + Z(g),下列物理量不能用于表明反应是否已达到平衡状态的是 B.混合气体的密度 D.混合气体的平均相对分子量

A.Y 的物质的量浓度 C.混合气体的压强

12.下列有关乙烯和苯燃烧的说法不正确 的是 ... A.点燃前都要检验纯度 C.燃烧时都会产生黑烟 13.下列叙述中,正确的是 A.同周期元素中,Ⅶ A 族元素的原子半径最大 B.Ⅵ A 族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子 C.室温时,0 族元素的单质都是气体 D.元素周期表中,从Ⅲ B 到Ⅱ B 这 10 个纵行的元素都是副族元素 14.验证某有机物是否属于烃,应完成的实验内容是 A.只测定它的 C、H 原子个数之比 B.只要证明它完全燃烧后产物只有 CO2 的 H2O C.只测定其燃烧产物中 CO2 的 H2O 的物质的量之比 D.测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成 CO2 的 H2O 的质量 B.质量相同时,消耗的氧气不同 D.充分燃烧,都产生二氧化碳和水

15. 下列分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是( A.CS2 B.PCl5 C.HClO )
- -



D.BeCl2

16.根据右图,下列判断中不正确的是(

A.通入 O2 的电极的电极反应式为:O2 + 2H2O + 4e = 4OH B.反应一段时间后,甲池中溶液的 pH 降低 C.乙池中电极 B 上发生还原反应

D.当乙池中的某一电极质量增加 10.80g 时, 理论上甲池中 消耗的气体至少为 840mL(标准状况下) 17.四种短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大,它们的原子序数之和为 36, 最外层电子数之和为 14;A、C 原子的最外层电子数之和等于 B 原子的次外层电子数。下 列叙述不正确 的是 ... A.A、B、D 三种元素形成的化合物中一定有强酸 B.B 元素在地壳中的含量一定最高 C.C 元素在元素周期表中一定位于第三周期第ⅠA 族 D.D 元素与氢元素形成化合物的化合物常温下一定为气体 18. 硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉 淀,为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原 反应,研究人员设计了如图的实验装置,结果电流计指针 发生了偏转,下列分析正确的是( )

A.如图装置的电流方向是从 C1 到 C2 B.C1 是负极,发生的反应是 2I =I2+2e C.K+离子向 C1 电极流动 D.装置发生的总反应是 Hg2++2I =HgI2↓
- - -

19. 下列说法或表示方法正确的是





A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
+ B. 由 H( aq) +OH( aq) ===H2O (l) △H=-57.3kJ· mol-1 可知, 若将含 1 mol CH3COOH

的稀溶液与含 1 mol NaOH 的稀溶液混合,放出的热量小于 57.3 kJ C.300℃、30MPa 下,将 0.5molN2(g)和 1.5mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生 成 NH3 ( g ) ,放热 19.3kJ ,其热化学方程式为: N2 ( g ) +3H2 ( g ) △H=-38.6kJ· mol-1 D. 由 C(石墨)== C(金刚石) △H= +1.90 kJ· mol-1 可知,金刚石比石墨稳定 2NH3 ( g )

20.已知 aAn+、bB(n+1)+、cCn-

dD

(n+1)-

均具有相同的电子层结构,下列判断正确的是( B.原子半径:A>B>C>D

)

A.元素金属性:B>A;元素非金属性:D>C

C.离子半径:D(n+1)->Cn->B(n+1)+>An+

D.原子序数:b>a>c>d )

21.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤族元素结合时形成的化学键( A.一定是共价键 C.可能是共价键,也可能是离子键 B.一定是离子键 D.上述说法都不正确

22. 把 a、b、c、d 四块金属片浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若 a、b 相连时,a 为负极;c、d 相连时,c 为负极;a、c 相连时,c 为正极;b、d 相连时,b 为正极。则这四种金属的活动性顺序由大到小的是( ) A.a>b>c>d B.b<d<c<a C.c>a>b>d D.a>c>d>b 23.某学生欲完成 Cu+2Ag =2Ag +Cu 反应,设计了下列四个实验,可行的是 (
+ + 2+

)

24.对于工业合成氨反应:N2+3H2 A.使用合适的催化剂可以加大反应速率 25.下列各组性质比较中,正确的是( ①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 ③原子半径:Cl< P < S A、① ② ③ B、② ③ ④ 26.下列关于蛋白质的叙述正确的是 A.鸡蛋黄的主要成分是蛋白质 C..鸡蛋白遇碘变蓝色 )

2NH3,下列说法错误 的是 ( .. B.升高温度可以增大反应速率

)

C.增大 N2 浓度可以使 H2 转化率达到 100℅

D.增大 N2 浓度可以增大反应速率

②碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2 ④稳定性:HF > NH3 > H2O D、① ③ ④ ) B.煮熟的鸡蛋因变性而不能食用 D.蛋白质水解最终产物是氨基酸 ( ) )]

C、① ② ④ (

27.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物 总质量之比。下列反应类型从理论上看原子利用率可达到 100%的是 A.加成反应 B.分解反应 C.酯化反应 D.取代反应

28.某有机物的结构如右下图所示,这种有机物不可能具有的性质是[学 (

① 可以燃烧

② 能使酸性 KMnO4 溶液褪色③ 能跟 NaOH 溶液反应

④ 能发生酯化反应 A.① ④ C 只有⑤

⑤ 能发生加成反应⑥ 能发生水解反应

B.只有⑥ D.④ ⑥

29. 下列烯烃和 HBr 发生加成反应所得产物有同分异构体的是( ) A.CH2 ==CH2 B. H3CH== CHCH3

30.某混合物由乙酸和乙酸乙酯两种组分按一定比例组成,其中氢元素的质量分数为 则该混合物中氧元素的质量分数为 A.64% B.40% ( ) D.60%

6 , 70

C.72%

第Ⅱ 卷 二、填空题

非选择题 (共 40 分)

31.(6 分)T℃时,A、B、C 三种气体在反应过程中的浓度变化如图 1 所示,若保持其它 条件不变,温度分别为 T1℃和 T2℃时,B 的浓度变化与时间的关系示意图如图 2 所示。

请回答下列问题: ⑴ 该反应的化学反应方程式是: ⑵ 比较大小: A 和 B 的转化率 A 原因是 温度的高低 T1 判断依据是 ⑶ 若其它条件不变,反应进行到(t1+10)min 时,A 的浓度为 T2, B,

32、( 13 分)元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具,下图是元素周期表的一部分, 表中所列字母 A、D、F、G、Q、M、R、N、T 分别代表某种化学元素。请依据这 9 种元 素回答下列问题。

(1)金属性最强的元素是 (2)元素的非金属性:M

(填元素符号) 。 R(填“>”或“<”) 。 。 ,该物质含有

(3)R 的最高价氧化物对应水化物的化学式是 (4)F、G 两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为 的化学键的类型是 。

(5)表中某些元素的原子可形成与 Ar 具有相同电子层结构的简单离子,这些离子的半径 由大到小的顺序是 (填离子符号) 。

(6)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的 3 倍,该元素的原子结构示意图 为 。 。

(7)A 与 D 形成分子的空间结构可能是(填序号)

33、 (14 分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学方程式 、 。 在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该乙醇催化反应是 反应。 (2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是 ; 乙的作用是 。 (3)反应进行一段时间后,干燥管 a 中能收集到不同的物质,它们是 (2 分) 。集气瓶中收集到的气体的主要成分是 。 ( 4 )若试管 a 中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含 有 。要除去该物质,可现在混合液中加入 (填写字母) 。 a.氯化钠溶液 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳 然后,再通过 (填试验操作名称)即可除去。 。 34. (7 分)在容积为 5L 的密闭容器中,通入 5 mol N2 和 8 mol H2,在一定条件下反 应生成 NH3,当反应进行到 2 min 时,测得容器内有 4 mol NH3。则: (1)2 min 时,容器内 n(N2)== ,c(H2)== 。 (2)2 min 内,以 N2 表示的平均反应速率 v(N2)== 。 (3)2 min 时,容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为

焦作市 2012—2013 学年(下)期末高一年级水平测试 化学参考答案
一、选择题 1—5.ABDCB 二、填空题 18.(6 分)每空 1 分 ⑵ 小于(或<) ⑴ A(g) + 3B(g) 2C(g) (不写(g)不扣分) 6—10.DCACC 11—15.ABBAC 16—17.DB

加入的 A、B 浓度比(5:7 或 1:1.4)大于参加反应的 A、

B 浓度比(1:3) (其它答案合理均可得分) 高于(或>) 从图 2 判断,T1 时,达到平衡的时间短,说明反应速率快,

所以温度高(其它答案合理均可得分) ⑶ 0.3mol·L—1


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