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中职《无机化学》第四章原子结构与元素周期律单元检测题


原子结构与元素周期律测试题
(时间 120 分钟,分值 150 分)

第Ⅰ卷 选择题(80 分)
(相对原子量:He 4、C 12、H 1、O 16、Cl 35.5) 一、选择题(本题包括 40 小题,每小题 2 分,共 80 分,每小题只有一个 选项符合题意) .... 1.下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是( A.研究一种新材料

的用途和制备 C.研制一种新的医疗药品的性质 )

B.研究一种新物质的组成和结构 D.探究宏观物体的运动和规律 )

2.下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述,正确的是( A.蜡烛在氧气中燃烧时,有水和二氧化碳产生 B.镁条在氧气中燃烧时,发出白光并有黑色固体生成

C.铁丝在氧气中燃烧时,火星四射,有黑色固体熔化物生成 D.硫粉在氧气中燃烧时,有淡蓝色火焰产生,生成刺激性气味的气体 3.下列实验操作正确的是( )

点燃酒精灯

称量10.05g固体
mL 100
O 20 C

100mL量筒

80

液体加热

60 40 20

量9.5mL液体

A

B )

C

D

4.下列原子结构示意图中,正确的是:(

A .

B .

C .

D .

5.某物质 R 是人类生命活动中不可缺少的物质。已知 R 的相对分子质量为 150,其中含碳 元素 40%,含氢元素 6.7%,其余为氧元素。则 R 的化学式为( )? ????A.C5H10O2 C.C6H6O6 B.C5H10O5 D.C6H12O6?

1

6.区分 O2、H2、CO2 三种气体的最简便的方法是( A.将气体通入澄清石灰水 C.将气体通过灼热的氧化铜

)

B.将气体通过红热的铜网 D.用燃着的木条伸入集气瓶中 )

7.把 400 g 20% 的氯化钠溶液稀释成 10% 的溶液,可采取的措施是( A.蒸发 200 g 水 C.加入 400 g 水 B.加入 200 g 水 D.加入 40 g 氯化钠

8.最近医学界通过放射性 14C 标记 C60,发现一种 C60 的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂 DNA 而杀死细胞,从而抑制艾滋病,则有关 14C 的叙述正确的是 A.与 12C 的化学性质不相同 C.是 C60 的同素异形体 B.与 12C 的中子数相同 D.与 12C 互为同位素 ( )

9、原计划实现全球卫星通讯需发射 77 颗卫星,这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等, 因此称为“铱星计划” 。已知铱的一种同位素是 19177Ir,则其核内的中子数是 A 77 B 114 C 191 D 268

10、据报道,月球上有大量 3He 存在,以下关于 3He 的说法正确的是 A 是 4He 的同分异构体 C 是 4He 的同位素 B 比 4He 多一个中子 D 比 4He 少一个质子

11.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有 4 个电子,该原子核内的质子数为: A.14 B.15 C.16 ) B.质量数为 35,中子数为 18 的元素 D.M 层比 L 层电子数少 6 个电子的元素 D.17

12.可能呈+2 价的金属元素是( A.核电荷数为 13 的元素

C.质量数为 23,中子数为 12 的元素

13.在原子的第 n 电子层中,当它属于最外电子层时,最多容纳的电子数目与(n-1)层相 同, 当它属于次外层时, 最多容纳的电子数比 (n+1) 层多容纳 10 个电子, 则此电子层 ( A.K 层 14.某微粒用 B.L 层 C.M 层 D.N 层 ) )

A n+ ZQ ,下列关于该微粒的叙述正确的是(

A、所含质子数= A-n C、所含电子数=Z+n


B、所含中子数=A-Z D、质量数=Z+A ) D 、F

15.与 OH 具有相同质子数和电子数的微粒是( A、NH3 B、HF C、NH2


2

16.已知 An+离子有 m 个电子,它的质量数为 A,则原子核内的中子数为( A、m+n 17.有五种微粒 A、2
40 18



B、A-m+n

C、A-m-n

D、A+m-n 它们属于几种元素( D、5 ) )

X

40 19 、

Z

40 、 19

Q

40 30、

R

41 30

M

B、3

C、4

18、19 世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是( A、提出原子学说 B、提出分子学说

C、发现元素周期律 )

D、提出电离学说

19、下列各离子的核外电子排布与 Ar 原子不相同的是:( A.S
2-

B.Ca

2+

C.F



D.Cl



20、某元素原子最外层上只有两个电子,该元素( A、一定是金属元素 C、一定是过渡元素
2+

)

B、一定是 IIA 族元素 D、可能是金属元素、也可能不是金属元素 )

21、某元素 M 核外电子数为 10,该元素是下列原子中的( A、 Cr B、 Mg C、 Fe D、 Ti

22、下列各组元素中原子序数按由小到大的顺序排列的是( A、Be、C、B B、Li、O、Cl C、Al、S 、Si

) D、C、S、Mg )

23、某元素原子 L 层电子数目比 K 层电子数目多 5 个,该元素的最高正化合价为( A、+5 B、+6 C、+7 D、无最高正化合价

24、某元素最高正化合价与负价的绝对值之差为 4,该元素的离子跟其核外电子排布相同的 离子所形成的化合物是( A、NaF B、Na2S ) C、MgO D、MgS ) D、K、Na、Li

25、按粒子的半径从小到大的顺序排列的是( A、Cl、P、S B、N、O、F

C、Al、Mg、Na )

26、下列元素的第一电离能依次减小的是 ( A.H、Li、Na、K C.Na、Mg、Al、Si 27、 X、Y、Z 分别代表 4 种元素,如果 同,则下列关系正确的是 A、a - c = m – n C、c – d = m + n (

B.I、Br、Cl、F D.Si、Al、Na、Mg aXm+,bYn+,cZn-,dRm-,四种离子的核外电子数相 ) B、b – d = n + m D 、a - b = n – m

3

28.某元素的原子 3d 能级上有 1 个电子,它的 N 能层上电子数是( A.0 C.5 B.2 D.8 )

)

29.下列原子或离子原子核外电子排布不 正确的是( . A.N:1s22s22p3 C.Na:1s22s22p53s2


B.S2 :1s22s22p63s23p6 D.Si:1s22s22p63s23p2 )

30.下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是( A.1s22s22p4 C.1s22s22p63s23p2 B.1s22s22p63s23p3 D.1s22s22p63s23p64s2 )

31.下列原子的电子排布图中,符合洪德规则的是(

32、a、b、c 三种元素的原子序数均小于 20,a、b 两元素的阳离子和 c 元素的阴离子都有相 同的电子层结构,a 原子的半径大于 b 原子的半径,则三种元素的原子序数的关系是( ) A a>b>c B b>a>c C c>b>a ) D a>c>b

33.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( A.原子半径呈周期性变化 B.元素的化合价呈周期性变化 C.第一电离能呈周期性变化 D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

34.已知下列元素原子的最外层电子排布式,其中不一定能表示该元素为主族元素的是( ) A.3s23p3 C.4s2 35. 下列说法不正确的是( B.4s24p1 D.3s23p5 )w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A.第一电离能的周期性递变规律是原子半径、化合价、电子排布周期性变化的结果 B.通常元素的第一电离能小于第二电离能 C.电负性是相对的,所以没有单位 D.分析元素电负性数值可以看出, 金属元素的电负性较大, 非金属元素的电负性较小

4

36.下列有关电负性的说法中正确的是(



A.主族元素的电负性越大,元素原子的第一电离能一定越大。 B.在元素周期表中,元素电负性从左到右越来越大 C.金属元素电负性一定小于非金属元素电负性。 D.在形成化合物时,电负性越小的元素越容易显示负价 37. 下列各元素原子排列中,其电负性减小顺序正确的是( A、K>Na>Li )

B、F>O>S C 、As>P>N D、 C>N>O )

38.能够证明电子在原子核外是分层排布的事实是( A.电负性 C.第一电离能

B.电离能 D.原子半径 )

39.某元素原子 3p 能级上有一个空轨道,则该元素为( A.Na C.Al B.Mg D.Si

40.X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是( A.原子序数:X<Y C.离子半径:X>Y B.原子半径:X<Y D.电负性:X<Y

)

第Ⅱ卷 非选择题(70 分)
二、填空题
41.(6 分)根据下列要求,各写出一个你所熟悉的化学方程式: (1)有元素化合价变化的分解反应__________________________________________。 (2)单质与化合物参加的化合反应__________________________________________。 (3)除去氢气中混有二氧化碳的反应________________________________________。 42、(6 分)画出下列元素的原子结构示意图: (1)原子核外有 2 个电子层,核外有 10 个电子的原子 (2)质量数为 23,中子数为 12 的原子 (3)最外层电子数是次外层电子数 3 倍的原子 43. (9 分)请仔细观察元素周期表,你可以发现其中有________个横行,也就是有_______ 个周期,短周期指______________周期,长周期________________周期。元素周期表有

5

________个纵行,分为 _______个族,其中__________个主族,_______个副族,0 族 即是 ___ 元素。

44.(11 分)下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题: 族 周期 二 三 四 ③ ⑩ ④ ? ⑤ ⑥ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ① ⑦ ⅥA ⅦA ② ⑧ ⑨ 0

(1)写出下列元素符号: ①________,⑥________⑦________,?________。 (2)在这些元素中,最活泼的金属元素是________,最活泼的非金属元素是________,最不 活泼的元素是________(用元素符号表示)。 (3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是 是 (用元素符号表示)。 ,碱性最强的

(4)在这些元素中,原子半径最小的是________,原子半径最大的是________(用元素符号 表示)。 45.(10 分)第一电离能 I1 是指气态原子 X(g)失去一个电子成为气态阳离子 X+(g)所需的能 量。下图是部分元素原子的第一电离能 I1 随原子序数变化的曲线图。

6

请回答以下问题: ? 认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律,将 Na——Ar 之间六种元素用短 线连接起来,构成完整的图像。 ? 从上图分析可知, 同一主族元素原子的第一电离能 I1 变化规律是_____ ? 上图中 5 号元素在周期表中的位置是_____________、_______________; (4)为什么氮原子的第一电离能大于其相邻原子的第一电离能 。 (5) 同周期内,随原子序数增大,I1 值增大。但个别元素的 I1 值出现反常现试预测下列 关系式中正确的是______。 ①E(砷)>E(硒) ③E(溴)>E(硒) ②E(砷)<E(硒) ④E(溴)<E(硒) _______;

三、推断题
46.(6)A、B、C、D、E 为短周期元素,在周期表中所处的位置如下图所示。A、C 两种元素 的原子核外电子数之和等于 B 原子的质子数,B 原子核内质子数和中子数相等: A D (1)写出三种元素名称 A (2)B 元素位于元素周期表中第 (4)C 原子结构示意图为 B 、B C E 、C 周期, ; 。 族。

47、 (4 分)短周期元素,有 A、B、C、D 四种元素(稀有气体除外) ,A、C、D 原子具有相同 的电子层,A 的 M 层比 C 的 M 层多 4 个电子,比 D 的 M 层少 2 个电子;B 原子的 L 层比 A 原 子的 L 层少 3 个电子,则 A 是 D是 。 (均用元素符号填写) B是 C是

48. ( 6 分) A 、 B 、 C 三种短周期元素,原子序数依次增大,三种元素 原子序数之和 为 35 , A 、 C 同族, B 离子核外有 10 个电子,回答下列问题 ( 1 )A 、B 、C 三种元素分别是 _________ 、 ________ 、________。 (均用元素符号填写) ( 2 )分别写出 A 、 B 、 C 的电子排列式: A._______________________________________ B._______________________________________
7
+

C._______________________________________

四、计算题 49、 (5 分) 已知 R 元素有两种同位素 35R 和 37R, 其在自然界中的丰度分别为 75.77% 和 24.33%,求 R 元素的近似相对原子质量。

50、 (7 分)元素 X 与氢气化合生成的化合物组成为 XH4,其最高价氧化物中氧元 素的质量分数为 72.7%,求该元素的相对原子质量,为何种元素?

8


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