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[套卷]山西省朔州市应县一中2014届高三补习班上学期第三次月考化学试题


山西省朔州市应县一中 2014 届高三补习班上学期第三次月考化学试 题
时间:90 分钟 满分:100 分 相对原子质量:H 1 O 16 C 12 S 32 Cu 64 N 14 Si 28 Na 23 Fe 56 Ne 20 Cl 35.5 第 I 卷(选择题,共 60 分) 一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题 2 分,共 60 分) 1、铜粉放入稀 H2SO

4 中,加热后无明显现象,当加入一种盐后,铜粉质量减小,溶液变 蓝,同时有气体逸出,此盐可能是( ) A.FeSO4 B.Na2CO3 C.KNO3 D.KCl 2. 将 50 mL 某未知浓度的 AlCl3 溶液分别加到 60 mL 1 mol· L-1 的 NaOH 溶液或 60 mL 3 mol· L-1 的 NaOH 溶液中,均能得到 1.56 g Al(OH)3 沉淀。则此 AlCl3 溶液的 浓度可能是( ) -1 A.1 mol· L B.0.5 mol· L-1 C.0.6 mol· L-1 D.0. 4 mol· L-1 3. 足量铜和一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体,这些 气体与 1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸,若向所 得硝酸铜溶液中加入 5 mol/L NaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀,则消耗 NaOH 溶液的 体积是( ) A.60 mL B. 45 Ml C.30 mL D.15 mL 4. 在一定的温度下,向饱和的氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后,恢复 到原来温度,下列各项说法正确的是( ) + A.溶液中 Na 浓度增大,有 O2 放出 B.溶液 pH 不变,有 O2 放出 + C.溶液中 Na 数目减少,有 H2 放出 D.溶液中 Na+数目不变,有 O2 放出 5. M、R 均为主族元素,已知 M 的一个原子失去 2 个电子,R 的一个原子得到一个电子后 均得到稳定结构。下列关于 M 与 R 形成的化合物的叙述中正确的是( ) A.M 与 R 可形成 MR2 型离子化合物 B.在 MR2 中 M 的离子半径一定比 R 的离子半径小 C.M 与 R 形成的 离子化合物一定可 溶于水 D. M 与 R 形成的 化合物中一定存在 共价键 6. 将 0.4g NaOH 和 1.06g Na2CO3 混合并配成溶液,向 溶液中滴加 0.1mol/L 稀盐酸。 下列图象能正确表 示加入盐酸的体积和生成 CO2 的物质的量的关系是
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7. 要证明某溶液中不含 Fe3+,而可能含有 Fe2+,进行如下实验操作的最佳顺序为(




①加入足量氯水 ②加入足量 KMnO4(H )溶液 ③加入少量 KSCN 溶液 A.①③ B.③② C.③① D.①②③ 8. 已知①向 KMnO4 晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向 FeCl2 溶液中通入少量实验 ①产生的气体,溶液变为黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上,试纸变蓝色。 下列判断正确的是( ) A.实验②证明 Fe2+既有氧化性又有还原性 B.上述实验中,共有 2 个氧化还原反应 C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 D.上述实验证明氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+>I2 9. 运用元素周期律分析以下推断,其中不正确的是( ) A.已知 Ra 是第七周期、ⅡA 族的元素,故 Ra(OH)2 的碱性比 Mg(OH)2 的碱性强 B.已知 As 是第四周期、ⅤA 族的元素,故 AsH3 的稳定性比 NH3 的稳定性强 C.已知 Cs 的原子半径比 Na 的原子半径大,故 Cs 与水反应比 Na 与水反应更剧烈 D.已知 Cl 的核电荷数比 Al 的核电荷数大,故 Cl 的原子半径比 Al 的原子半径小 10. 有 4g Na2O2 和 Na2CO3 的混合物溶于水,与 100mL 物质的量浓度为 1mol/L 的 盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得到固体质量为( ) A. 8g B. 15.5g C. 5.85g D.无法计算 11. 下列实验报告记录的实验现象正确的是 ( )

实 验

A 记 录 B C D

无色 红色 红色 无色

无色 无色 无色 无色

无现象 白色沉淀 无色溶液 无色溶液

无色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色沉淀

12. X、Y、Z、W 为短周期主族元素,原子序数依次增大,X 原子的最外层电子数是第一 层电子数的 2 倍,Y 的气态氢化物与最高价氧化物的水化物可形成盐,Z 的最外层电子数与 其电子总数比为 3∶8,下列说法正确的是( ) A.X、Y、W 的最高价含氧酸酸性顺序:Y>W>X B.Z、W 可形成 ZW2 的化合物,属于离子化合物 C.离子半径:Z>W D.气态氢化物的稳定性:Z>W 13. 向 Fe2O3 和铁粉组成的混合物中,加入适量的稀 H2SO4,各物质恰好完全反应,测 得溶液中不含 Fe3+,且 Fe2+与 H2 的物质的量之比为 4:1,那么在反应中,Fe2O3、Fe、 H2SO4 的物质的量之比为
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A.1:1:1

B.1:2:4

C.1:2:3

D.2:3:5

14. 把 SO2 气体通入 Fe(NO3)3 溶液中,溶液颜色由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕 黄色,此时若滴入 BaCl2 溶液,则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中,最终被还 原的是( A.SO2 ) B.Fe2+ C.Fe3+ D.NO3-

15. 标准状况下,将 a L H2 和 Cl2 的混合气体点燃, 充分反应后,将混合气体通入含 b mol NaOH 的热溶 液中,气体恰好被完全吸收,NaOH 无剩余,测得反 应后溶液中含 Cl-、ClO-、ClO3—,且三者物质的量之 比为 8∶1∶1,则原混合气体中 H2 的物质的量为 ( )

16. 现有 MgCl2 和 Al2(SO4)3 混合溶液,向其中不断加入 Na2O2,得到沉淀的量与加入 Na2O2 的物质的量如图所示,原溶液中 Cl-与 SO42-的物质的量之比为( A.1:3 B.2:3 C.6:1 D.3:1 )

17. X、Y 和 Z 是 3 种短周期元素,其中 X 和 Y 位于同一族,Y 和 Z 处于同一周期.X 原子 的最外层电子数是其电子层数的 3 倍.Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1.不列说法正确的是 ( ) A.元素非金属性由弱到强的顺序为 Z<X<Y B.Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H3YO4 C.3 种元素的气态氢化物中,Z 的气态氢化物最稳定 D.原子半径由大到小的顺序为 Z>Y>X 18. 取相同体积的 KI、Na2S 和 FeBr2 溶液,分别通入足量的 Cl2,当反应恰好完成时, 消耗 Cl2 的体积相同(同温、同压条件下),则 KI、Na2S 和 FeBr2 溶液的物质的量浓度之 比是( ) B.2∶1∶3 C.6∶3∶2 ) D.3∶2∶1 A.1∶1∶2

19. 设阿伏加德罗常数的值为 NA,下列说法正确的是( A.1mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 NA

B.标准状况下,分子数为 NA 的 CO、N2 混合气体体积约为 22.4L,质量为 28g C.铝跟氢氧化钠溶液反应,生成 3.36LH2,转移的电子数为 0.3NA D.50mL、8mol/L 的浓盐酸与足量的 MnO2 加热反应,生成 Cl2 的分子数为 0.1NA 20. 将 W g 某气体与一定量的 O2 混合后通入装有足量 Na2O2 固体的密闭容器中,用间 断电火花不断地引燃气体,经过足够长的时间后,发现固体质量增加 W g,则气体可能是 ( ) ③H2 和 CO 的混合气体 ④甲醛(HCHO) ①H2 ②CO

⑤乙二醇(CH2OH—CH2OH)蒸气
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A.只有①

B.只有①②

C.只有①②③

D.①②③④⑤

21. 将 0.51 mol 铜与 250 mL 一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的 NO 和 NO2 混 合气体在标准状况下的体积为 11.2 L。 待产生的气体全部释放后, 向溶液中加入 300 mL5 mol/L 的 NaOH 溶液, 恰好使溶液中的 Cu2+全部转化成沉淀。 则下列选项正确的是 ( A.产生 NO 气体 0.24 mol C.原 HNO3 浓度为 8 mol/L 22. 下列说法正确的是( ) B.产生 NO2 气体 0.26 mol D.原 HNO3 浓度为 2 mol/L )

A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液,溶液将先变红后褪色 B.欲除去 Cl2 中少量 HCl 气体,可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶 C.漂白粉有效成分是 CaCl2 和 Ca(ClO)2,应密闭保存 D.氯气有漂白性,所以氯气能使有色布条褪色 23. 将一定质量的镁铝混合物投入 200 mL 稀硫酸中,固体全溶后,向所得溶液中加入 NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量与加 入 NaOH 溶液体积的变化关系如图所 示。则下列说法不正确的是 A.镁和铝的总质量为 9 g B.最初 20 mL NaOH 溶液用于中和 过量的稀硫酸 C.氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 5 mol· L-1 D.生成的氢气在标准状况下的体积为 11.2 L 24. 下列除去杂质的方法正确的是( ) A.除去 N2 中的少量 O2:通过灼热的 CuO 粉末,收集气体 B.除去 CO2 中的少量 HCl:通入 Na2CO3 溶液,收集气体 C.除去 FeCl2 溶液中少的量 FeCl3:加入足量铁屑,充分反应后,过滤 D.除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2:加入适量 NaOH 溶液,过滤 25. 在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是( A. 强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42— B. 含有 0.1mol· L-1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO3— C. 含有 0.1mol· L-1Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32—、Cl- D. 室温下,pH=1 的溶液中:Na+、Fe3+、NO3—、SO42— 26. 已知:KClO3+6HCl(浓)====KCl+3Cl2↑+3H2O。如图所示,将少量试剂分别 放入培养皿中的相应位置,实验时 浓盐酸滴在 KClO3 晶体上,并用 面皿盖好。下表中由实验现象得出 结论完全正确的是( ) 将 表 的 )

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4

选项 A B C D

实验现象 滴有 KSCN 的 FeCl2 溶液变红色 滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色 紫色石蕊溶液先变为红色后褪色 KI-淀粉溶液变蓝色

结论 Cl2 具有还原性 Cl2 具有酸性 Cl2 具有漂白性 Cl2 具有氧化性

27. 某 温 度 下,

将 Cl2 通入 NaOH 溶液中,反应得到 NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液,经测定 ClO-和 ClO3-的浓度之比为 1:3,则 Cl2 与 NaOH 反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质 的量之比为( A.21:5 ) B.11:3 C.3:1 D.4:1

28. 同温同压下,在 3 支相同的试管中分别充有等体积混合的两种气体,它们是①NO 和 NO2;②NO2 和 O2;③NH3 和 N2。现将 3 支试管均倒置在盛有足量水的水槽中,充分反 应后,试管中剩余气体的体积分别为 V1、V2、V3,则下列关系正确的是( ) A.V1>V2>V3 B.V1>V3>V2 C.V3>V2>V1 D.V3>V1>V2 29. 向 KI 溶液中逐滴加入少量 CuSO4 溶液,观察到有白色沉淀生成,溶液变为淡黄色。 再向反应后的混合物中不断通入 SO2 气体,溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是 ( ) A.充分反应后的溶液中无 Cu2+存在 B.滴加 CuSO4 溶液时,每生成 1 mol CuI 会转移 1 mol e- C.根据上述实验现象可知:Cu2+比 SO2 的氧化性强 D.通入 SO2 时发生反应的离子方程式为 SO2+I2+2H2O===2HI+2H++SO4230. 一定温度下将 Cl2 缓慢通入水中。 当通入的 Cl2 体积 + 为 V1 时达到饱和,溶液中 c(H )变化如图中曲线 a。已知 Cl2 的溶解度随温度升高而迅速 降低,下列叙述中正确的是 A.将饱和氯水升温,继续通入 Cl2 时,溶液中 c(H+)变化如曲线 b B.在饱和氯水中通入 SO2 气体,溶液中 c(H+)变化如曲线 c C.降温,继续通入 Cl2 时,溶液中 c(H )的变化曲线如 b D.在饱和氯水中加入 NaOH 使 pH=7,所得溶液中存在 c(Na+)>c(ClO-)> c(Cl-)>c(HClO) 第Ⅱ卷(非选择题,共 40 分) 31. (9 分)请回答下列在实验室中制取气 体的有关问题。 (1)下图是用 KMnO4 与浓盐酸反应制取并 收集适量氯气的简易装置。 装置 B、C、D 的作用分别是 B______; C______; D_____。


(2)在实验室欲制取适量 NO 气体。
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①下图中最适合完成该实验的简易装置是____(填序号);

②根据所选的装置完成下表(不需要的可不填): ③简单描述应观察到的实验现象 ___________________。 32、(6 分) 小明为验证 NO2 的氧化性和 NO 的还原性, 设计了如下装置制取 NO2 和 NO,并验证其性质,装置 图如下: (1)写出甲中反应的离子方程式: ________________, 乙中的现象 是________,可证明 NO2 的氧化 性;在丙中鼓入空气后现象是 ________,可证明 NO 的还原性。 (2)实验前丙中充满水的作用是 ________________(用反应方程 式和简要文字回答)。 A B C D

应加入的物质 所起的作用

(3)小华对小明的实验设计提出了质疑,他认为乙中的现象不足以证明 NO2 的氧化性,他 的理由是___________________。 你认为怎样才能准确证明 NO2 的氧化性?(简要回答出原理和现象即可)。 ___________。 33.(4 分)某学习小组用如图装置测定铝镁混 合物中铝的相对原子质量。 (1)A 中试剂为____________。 (2)B 中发生反应的化学方程式为________。 (3)若实验用铝镁混合物的质量为 a g,测得氢 气体积为 b mL(已换算为标准状况),B 中剩余 固体的质量为 c g,则铝的相对原子质量为 ______。 34、(8 分)下图是元素周期表的一部分,A、B、C、D、E、X 是由下表给出的①~⑦号 元素及铁元素组成的常见单质或化合物。 ① ④ ⑤ ⑥
第页 6

② Fe I.已知 A、B、C、D、E、X 存在如图所示转化 关系(部分生成物和反应条件略去) (1)若 E 为氧化物,则 A 与水反应的化学方程式 为





①当 X 是碱性盐溶液,C 分子中有 22 个电 子时,表示 X 呈碱性的离子方程式为 ②当 X 为金属单质时,则 X 与 B 的稀溶液反应生成 C 的离子反应方程式为 (2)若 E 为单质气体,D 为白色沉淀, A 的化学式可能是 35. (9 分)氯气和二氧化硫是中 学化学中常见的气体。 (1)某活动小组设计如下图所示 装置图(图中夹持和加热装置略 去) , 分别研究氯气和 SO2 的性质。 从左端分别通入氯气或二氧化硫 时,装置 A 中观察到相同的现象, 其原理是否相同? (填“相同” 或“不同”)。 ②装置 E 中盛放的物质可以为 ;若装置 D 装是铁丝,通入氯气与铁丝充分反应时现 象为 ③当通入足量氯气完全反应后,向 B 中滴加淀粉溶液,无明显现象。若 B 中原有 10.0mL 1.0mo1· L-1 的碘水,反应中共转移了 0.1mo1 电子,则该反应的离子方程式为 (无 需配平)。 (2)为了探究同时通入氯气和二氧化硫时发生的反应,某小组同学设计了如下图所示的实 验装置。

则气体发生装置 A 中产生的气体是

,F 装置的作用是 。



(3)Na2SO3 是抗氧剂,向烧碱和 Na2SO3 的混合溶液中加入少许溴水,振荡后溶液变为 无色。碱性条件下 Br2 与 Na2SO3 溶液反应的离子方程式为

第页

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(4)为了探究 NO 参与的硫酸型酸雨的形成,在烧瓶中充入含有少量 NO 的 SO2 气体, 慢慢通 O2,该过程中发生反应化学方程式为 射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨,NO 的作用为 。 、 ,再喷

36. (4 分)如下图所示中各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去),其 中常温下 A、C 和 D 为无色气体,C 能 使湿润的红色石蕊试纸变蓝,X 分解产 生 A、 B 和 C 三种产物的比值为 1:1:1。 (1)写出下列各物质的化学式: X: ;F: (2)按要求写出下列变化的反应化学 方程式: A→D 的化学反应方程式: G→E 的离子反应方程式:

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8

应县一中高三年级、补习部月考三化学答题卡
姓名:________________________

条 码 粘 贴 处
准 考 证 号
缺考标记, 考生禁 填! 由监考老师负 责用黑色字迹的 签字笔填涂。

Q

注 意 事 项

1. 2. 3. 4. 5.

答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。 请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内。 选择题必须使用 2B 铅笔填涂;非选择题必须用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔填写,字体工整。 请按题号顺序在各题的答题区内作答,超出范围的答案无效,在草纸、试卷上作答无效。 保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、刮纸刀。

填 涂 样 例

正确填涂 $ 错误填涂 %^&*

第一部分 客观题(请用 2B 铅笔填涂) $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $
1 2 3 4 5 21 22 23 24 25

$ $
A A A A A A A A A A

$
B B B B B B B B B B

$
C C C C C C C C C C

$
D D D D D D D D D D

$
6 7 8 9

$

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A A A A A A A A A A

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B B B B B B B B B B

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C C C C C C C C C C

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D D D D D D D D D D

$

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11 12 13 14 15

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A A A A A

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B B B B B

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C C C C C

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D D D D D

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16 17 18 19 20

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A A A A A

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B B B B B

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C C C C C

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D D D D D

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10 26 27 28 29 30

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第二部分 主观题(请用 0.5mm 黑色签字笔作答) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 31、(9 分) (1)B C D (2)① ② 应加入的物质 A B C ③ D 所起的作用

请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效

第页

9

33、(4 分) (1) 32 、(6 分) ( 2) (1) ( 2) ( 3) (3)理由 34、(8 分) (1) 证明 ① ② (2) , ,
请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效

35、(9 分) (1)① ③ (2) (3) (4) 、 , , ② ,

36、(4 分) (1) (2)A→D G→E ,

请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效

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高三月考三化学答案 2013.10 一、(每题 2 分共 60 分)

(2)①I



应加入的物质 所起的作用 A 铜和稀硝酸 反应物 B 水 排水收集 NO 气体 C 主要是接收 B 中排出的水 D ③反应开始时,A 中铜表面出现无色小气泡,反应速度逐渐加快;A 管上部空间由无色逐渐变 为浅棕红色,随反应的进行又逐渐变为无色,A 中的液体由无色变为浅蓝色;B 中的水面逐渐 下降,B 管中的水逐渐流入烧杯 C 中。 32、(每空 1 分,共 6 分) + — 2+ (1)Cu+4H +2NO3 ===Cu +2NO2↑+2H2O 溶液变浑浊 有红棕色气体生成 (2)3NO2+H2O===2HNO3+NO,制取 NO,并用排水法收集 NO (3)NO2 和水反应生成的 HNO3 是一种氧化性酸,可将 Na2S 氧化,使溶液变浑浊 可将干燥的 NO2 与干燥的 SO2 气体混合,若气体颜色变浅,即可证明 NO2 的氧化性。 33、(4 分) (1) NaOH 溶液(1 分) (2)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑(1 分) (3) (2

分) 34、(每空 2 分,共 8 分) (1) 3NO2 +H2O === 2HNO3 + NO ① CO32-+H2O HCO3- + OH② Fe + 4H+ +NO3- = Fe3+ + NO↑+2H2O (2)Na 、Na2O2 或 NaH;(选其中之一即可) 35、(每空 1 分,共 9 分) (1) ① 不同, ②氢氧化钠溶液,产生棕红色的烟,③ 5Cl2 +I2 + 6H2O = 12H+ +2IO3- +10 Cl(2) ①二氧化硫 ,②防止发生倒吸 (3) Br2 +SO32- +2OH- = 2 Br- +SO42- + H2O (4)2NO + O2 = 2NO2 NO2 + SO2 = SO3 + NO , 催化剂 35、(每空 1 分,共 4 分) (1)X:NH4HCO3 F:NO2 (2)2CO2+2Na2O2=2 Na2CO3+ O2 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

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