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钠的氧化物教案


第二节

钠的化合物

第一课时:钠的氧化物
高一年级 宋庆辉 教学目标: 1.使学生了解钠的氧化物的性质和用途。 2.使学生认识对比的学习方法。 教学重点: 1.Na2O2的性质。 教学难点: 过氧化钠和二氧化碳的反应。 教学用具: 投影仪、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、蒸发皿、铁架台、镊 子,Na2O2、稀盐酸、水、

酚酞试剂、导管等。 教学模式:
边实验边讨论

教学过程: [投影]:近几年全国各地火灾记录照片,提出复习思考: 生活中发现以下火情时,我们应该采取的最佳灭火方式为( ) A、油锅起火 B、建筑物着火 C、电气火灾 D、金属钠着火 引入新课:通常用以灭火的物质有水,二氧化碳。常用于灭火的水,二氧化碳能 引起火灾吗? 演示实验:1、滴水生火:在石棉网上放一团包有少许 Na2O2的棉花,用滴管向 其滴二滴水,棉花燃烧。 2、吹气生火:在石棉网上放一团包有少许 Na2O2的棉花,请一位同学上讲台, 有导气管向其吹气,棉花燃烧。 发生上述现象的原因是什么?原来老师在棉花中包了一种物质, 它就是我们今天 要学习的钠的重要氧化物----过氧化钠。 [投影]第二节 钠的氧化物 设问:钠的氧化物有几种?他们分别是什么颜色和状态? [投影]一、氧化钠和过氧化钠 复习:初中我们学习过氧化钠,氧化钠是一种什么样的氧化物?(碱性氧化物) 它具有哪些性质?(可与水反应生成氢氧化钠,可与二氧化碳反应生成碳酸钠) 请同学们写出反应的方程式。 引入新课:由刚才的实验我们知道 Na2O2可与 H2O 和 CO2 发生反应,它们反应 后的生成物是什么呢? [演示实验 2—5]把水滴入盛有 Na2O2的试管中,检验生成的气体,并在反应 后的溶液中滴加酚酞试液。 由刚才带火星的木条复燃和溶液变红可推知,Na2O2与水反应后生成了相应 的碱 NaOH 和 O2,请大家写出该反应的反应方程式。 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ Na2O2与 CO2反应时也生成了 O2(支持了脱脂棉的燃烧), 同时生成了 Na2CO3。

2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑ 分析 Na2O2与 H2O 和 CO2反应时电子的转移,强调在反应中过氧化钠既是氧 化剂又是还原剂。 [补充实验] 在盛有少量酚酞试液的试管中逐渐加入 Na2O2粉末,振荡。 现象:溶液先变红,后褪色。 上述实验说明了 Na2O2具有漂白性。实际应用中,我们常用其来漂白织物、 麦秆、羽毛等。 [投影潜艇图片及思考题] 1、你知道潜艇在海底航行时,潜艇中官兵呼出的二氧化碳到哪里去了吗?原 来…… 2、.呼吸面具中常用 Na2O2来做供氧剂,说明理由。 讨论:区别 Na2O 和 Na2O2的方法有几种? [投影比较 Na2O 与 Na2O2的性质] 过氧化钠 色态 化学式 与水反应式 与 CO2 反应式 稳定性 [投影]课堂练习: 1、下列物质放置在空气中,因发生氧化还原反应而变质的是( ) A、Na2O B、NaOH C、NaCl D、Na2O2 2、氧化钠和过氧化钠的共同之处是( ) A、都是淡黄色固体 B、都是强氧化剂 C、都能与水作用生成碱 D、能与二氧化碳反应生成盐和氧气 3、下列各组物质不反应的是( ) A、Na 和 H2O B、Na2SO4 和 Cu(OH)2 C、Na2O2 和 H2O D、Na2CO3 和 Ca(OH)2 4、过氧化钠与足量碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中充分加热,排出气体物 质后冷却,残留的固体物质是( ) 氧化钠

5、在 Na2O2 与 CO2 的反应,发生还原反应和氧化反应的物质个数比为(



6、下列各组中的两物质作用时,反应条件或反应物用量的改变,对生成物没有 影响的是( )

7、在下列反应中过氧化钠只表现氧化性的是(

)

[布置作业] 略

2007 年 10 月


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