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辽宁省沈阳铁路实验中学2013届高三第一次月考化学试题


沈阳铁路实验中学高三第一次月考 化学试题
时间:90 分钟 Ⅰ卷 Na=23.Mg=24.Al=27.Fe=56.Cu=64.H=1 .O=16.N=14.C=12.Si=28)
一.选择题(单选.每题 2 分.共计 40 分) 1.下面不能由单质直接化合而得到的化合物是 ( ) A. FeS B .Al2S3 C. FeCl2 D. Fe3O4 - - 2、

0.01mol Cl2 通入含 0.03mol Br 和 0.03mol I 的混合液中, 将 再加 CCl4 振荡, CCl4 层的颜色是 则 ( ) A、紫黑色 B、橙红色 C、棕色 D、紫色 3、利用盐酸具有氧化性的反应是( ) A、与 NH3 反应制 NH4Cl B、除去铜粉中的铁粉 C、与 MnO2 反应制 Cl2 D、除去钢铁表面的铁锈 4、要除去溴中少量的 Cl2,可向溴中加入( ) A、适量 KI B、通入溴蒸气 C、适量 KBr D、适量 AgNO3 溶液 5、向一定量的 Cu、Fe2O3 的混合物中加入 300mL 1 mol· -1 的盐酸溶液,恰好使混合物完全溶解,所得溶 L 液中不含 Fe3+,若用过量的 CO 在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为 A.6.4g B.4.8g C.2.4g D.1.6g 6、下列说法不正确的是 ... A.凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气 B.向铜粉中加人稀硫酸,铜粉不溶解;再加人 Cu(NO3 ) 2 固体,铜粉溶解 C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高 D.将二氧化硫通人溴水,溴水褪色后加热不能恢复原色 7、将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液申,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全部是 NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为 3 mol·L-1 的 NaOH 溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原 合金的质量增加 5.1g,则下列有关叙述中正确的是 ( ) A.开始加入合金的质量可能为 16.4g B.参加反应的硝酸的物质的量为 0.1mol C.标况下产物 NO 的体积为 22.4 升 D.生成沉淀完全时消耗 NaOH 溶液的体积为 100mL 8、下列各组物质混合后,不能同时产生无色气体和白色沉淀的是( ) A.少量过氧化钠投入AlCl3溶液 B.FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合加热 C.Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4 D..明矾溶液与小苏打溶液混合 9.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是 A. Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2 C. Na2S D. BaCl2
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总分:100 分

10.实现 Al3 +3 AlO2 +6H2O=4Al(OH)3↓,正确的做法是 A.向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液 B.向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液



?

C.向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液 D.向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液 11.、120 mL 含有 0.20 mol 碳酸钠的溶液和 200 mL 盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前
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者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是 A.2.0mol/L B.1.5 mol/L C.0.18 mol/L D.0.24mol/L 12、某氧化物 X 难溶于水,能与烧碱反应,生成易溶于水的化合物 Y,将少量 Y 溶液滴入盐酸中能生成 一种白色的胶状沉淀,则 X 是( ) A.SiO2 B.Al2O3 C.MgO D.P2O5 13.某温度下,将 Cl2 通入 NaOH 溶液中,反应得到 NaCl、NaClO、NaClO3 的混合溶液,经测定 ClO 与 ClO3 的物质的量浓度之比为 1∶3,则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是 ( ) A.1∶4 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶1 - - - 14.某溶液中 Cl 、Br 、I 三者物质的量之比是 1:2:3,通入一定量的 Cl2,当反应完成后,该比值变为 - 3:2:1,则反应的 Cl2 与原溶液中 I 的物质的量之比是( ) A.3:1 B.1:4 C.1:3 D.1:6
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15 .向含有 amol AlCl3 溶液中加入含有 bmol KOH 溶液,生成沉淀的物质的量可能是 ①amol ②bmol ③a/3mol ④b/3mol ⑤0mol ⑥(4a-b)mol A.①②③④⑤ B.①③④⑤⑥ C.①④⑤⑥ D.①④⑤

16 .0.001mol 金属放入 10mL0.1mol/L 某酸溶液中,产生 22.4mL 氢气(标准状况),下列情况中一定不可能 的是 A.二价金属和二元酸 B.一价金属和一元酸 C.三价金属和二元酸 D.二价金属和一元酸 17.已知在溶液中 IO3 可和 I 发生反应:IO3 +5I +6H
- - - - - +

    

3I2+3H2O。根据此反应,可用试纸和一些生

活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在 IO3 。可供选用的物质有:①自来水;②蓝色石蕊试纸;③ 碘化钾淀汾试纸;④淀粉;⑤食糖;⑥食醋;⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是( ) A.①③ B. ②④⑥ C. ③⑥ D.①②④⑤⑦ 18、用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是( ) ①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量,降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体 隔绝了空气 A.①② B.①③ C.③④ D.②④

19.镁铝合金 5.1g 完全溶于过量的热浓硝酸中,反应中共产生 11.2 LNO2(标准状况下测定) ,若在反应后 溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,则生成沉淀质量为 A.13. 6 g B.7.8g C.5.8g D.4g 20.下列离子方程式书写正确的是 2+ + 3+ A. FeSO4 酸性溶液暴露在空气中:4Fe +O2+4H =4Fe +2H2O 2B. 过氧化钠固体与水反应:2O2 +2H2O=4OH +O2↑ + C. NH4HCO3 溶液与过量的 NaOH 溶液反应:NH4 +OH =NH3↑+H2O 3+ + D. 用氨水检验氯化钠溶液中混有氯化铝杂质:Al +4NH3·H2O=AlO2 +4NH4 +2H2O 二.选择题(选题有 1 或 2 个答案,全对得 3 分,少选得 1 分,错选得 0 分 每题 3 分.共计 15 分) 21 .某无色溶液中可能含有 Na2CO3. NaHCO3.MgCl2 BaCl2 中的一种或几种, 往溶液中加入烧碱溶液出现 白色沉淀,或向原溶液中加入稀硫酸也产生白色沉淀并放出气体,据此分析下列组合正确的是:①.肯定 有 BaCl2 ②.肯定有 MgCl2 ③.肯定有 NaHCO3 ④.肯定有 Na2CO3. 或 NaHCO3 ⑤.可能有 MgCl2 A ①②④ B ①③⑤ C ①③ D①④⑤ 22 .取含有 Fe2O3 杂质的铁粉 100g,投入过量的盐酸中,产生 H2 标准状况下 31.36L,在反应后的溶液中 加入 KSCN 溶液,没有红色产生,问样品中杂质含量( )
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A 4% B 32% C 8% 23、下列物质中一定含有离子的是( ) A、晶体氯 B、铝粉 C、液态氯化氢 A.MnO2 B.WO3
+ 2+

D

16%

D、次氯酸钙 )

24.用铝热法还原下列化合物,制取金属 1mol,消耗铝最少的是( C.Co3O4
2-

D.Cr2O3

25.某溶液中可能含有 I NH4 Cu SO3 ,向溶液中加入足量的溴水,反应后溶液仍为无色,则关于溶 液组成下列说法正确的是: ( ) 2+ 2①肯定不含有 I ②肯定不含有 Cu ③肯定含有 SO3 ④可能含有 I A ①② B ①③ C ②③④ D ①②③

第Ⅱ卷(总分 45 分)
26.(每空 3 分共计 21 分) 某学习小组用图示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。 (1)A 中试剂为 。 (2)实验前,先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是 。 (3)检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的操作还有:①记录 C 的液面位置; ②将 B 中剩余固体过滤,洗涤,干燥,称重;③待 B 中不再有气体产生并恢复至室温后,记录 C 的液面 位置; ④由 A 向 B 滴加足量试剂; ⑤检查气密性。 上述操作的顺序是 (填 序号) ;记录 C 的液面位置时,除视线平视外,还应 。 (4)B 中发生反应的化学方程式为 (5)若实验用铝镁合金的质量为 a g,测得氢气体积为 b mL(已换算为标准状况),B 中剩余固体的质量为 c g,则铝的相对原子质量为 。 (6)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得铝的质量分数将 (填“偏大” “偏 小”或“不受影响”。 )

27(每空 3 分共计 10 分).硫酸工业中废渣称为硫酸渣,其成分为 SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性 学习小组的同学设计以下方案,进行硫酸渣中金属元素的提取实验。

已知溶液 pH=3.7 时,Fe3+已经沉淀完全;一水合氨电离常数 Kb=1.8×10 5,其饱和溶液中 c(OH )约为 1 ×10-3mol·L-1。请回答: (1)写出 A 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式: 。 (2) 上述流程中两次使用试剂①, 推测试剂①应该是 (填以下字母编号) A.氢氧化钠 B.氧化铝 C.氨水 D.水 (3) 溶液 D 到固体 E 过程中需要控制溶液 pH=13, 如果 pH 过小, 可能导致的后果是 ; (任 写一点)
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(4)H 中溶质的化学式: ; (5)计算溶液 F 中 c(Mg2+)= (25℃时,氢氧化镁的 Ksp=5.6×10-12) 28、 (6 分)某无色溶液中,已知含有 H+、Mg2+、NH4+、Al3+各 1mol,向该溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液, 则消耗氢氧化钠溶液体积(x 轴)和生成沉淀量(y 轴)之间的函数关系用图象表示。 (用尺子作图,标出 数量关系。 2+ + + 2+ 29. (每空 2 分共计 8 分)A、B、C、D 四种可溶性盐,它们的阳离子分别是 Ba 、Ag 、Na 、Cu ;阴离子 22分别是 NO3 、SO4 、Cl 、SO3 (离子不能重复出现) 。做如下实验: ① 分别溶于水,只有 C 溶液呈蓝色 ② 若把溶于水的四种溶液分别加入盐酸,B 溶液出现沉淀,D 溶液中有刺激性气体放出 则A为 溶液,B 为 溶液,C 为 溶液,D 为 溶液
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