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广东省肇庆市实验中学高一化学《化学反应速率及化学平衡》单元测试题


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一、选择题(单选题,每题 3 分,共 24 分) 1、2007 年 3 月 8 日英国《金融时报》报道:中国已经成为全球最大轿车生产国,汽车尾气 正成为城市的主要空气污染源。NO 和 CO 都是汽车排放尾气中的有害物质,它们能缓慢反应 生成 N2 和 CO2,为控制汽车污染有人提出以下建议,你认为合理的是( A.使用催化剂 C.降低压强 2、反应 4NH3+5O2 B.增大压强 D.升高反应温度加快反应速率 4NO+6H2O 在 5L 的密闭容器中进行,半分钟后,NO 的物质的量增
? ?



加了 0.3mol,则此反应的平均速率 v x( v x 表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为 (
?

)
?

A. v (NH3)= 0.008mol/(L·s)
?

B. v (O2)= 0.01mol/(L·s)
?

C. v (NO)= 0.008mol/(L·s)

D. v (H2O)= 0.003mol/(L·s) ( )

3、在 2A+B=3C+4D 中,表示该反应速率最快的是 A、v(A)=0.5mol/(L.s) C、v(C)=0.8mol/(L.s)

B、v(B)=0.3mol/(L.s) D、v(D)=1mol/(L.s) 4NO(g)+6H2O

4、在一个密闭、恒容的容器中进行下列反应:4NH3(g)+ 5O2(g)

(g)在一定的条件下达到平衡,现向反应容器中通入少量的氯化氢气体,产生的结果是 ( ) B.原平衡不受影响 C.正反应速率增大 D.NO 浓度降低

A.容器内压强增大

5、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应: 2A(g)+B(g) 2C(g)。若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1,现有下列几种说法:

①用物质 A 表示的反应平均速率为 0.3 mol·L-1·s-1 ②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L-1·s-1 ③2 s 时物质 A 的转化率为 70% ④2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L-1 其中正确的是( A.①③ ) B.①④ C.②③ D.③④ 2Z(g)减小压强时,对反应产生的

6、对已达化学平衡的下列反应:2X(g)+Y(g)

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影响是 ( )

A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动 7、已知反应 A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)的△H<0,下列说法正确的是 ( )

A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小 B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间 C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 8.有一处于平衡状态的反应:X(s)+3Y(g) 方向移动,应选择的条件是 ①高温 ②低温 A.①③⑤ ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出 Z ? D.②④⑥ 2Z(g),ΔH<0。为了使平衡向生成 Z 的

B.②③⑤

? C.②③⑥

选择题( 二 、 选择题 ( 有 1—2 个选项符合题意 , 每题 4 分 , 共 32 分 ) — 个选项符合题意, 9、对于在一定条件下进行的化学反应:2SO2+O2 物中活化分子百分数的是 A、增大压强 B、升高温度 ( ) D、减小反应物浓度 1/2N2(g)+CO2(g);?H 2SO3,改变下列条件,可以提高反应

C、加入催化剂

10、在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g)

=-373.2 kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和 NO 的转化率,采取的正确措施 是 A.加催化剂同时升高温度 C.升高温度同时充入 N2 ( )

B.加催化剂同时增大压强 D.降低温度同时增大压强

11、 4molA 气体和 2molB 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应: (g) 将 2A +B(g) 说法: ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3mol·L-1·s-1 ②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6mol·L-1·s-1 ③2s 时物质 A 的转化率为 70%
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2C(g)mol,若经 2s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6mol·L-1,现有下列几种

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④2s 时物质 B 的浓度为 0.7mol·L-1 其中正确的是( A.①③ ) B.①④ C.②③ D.③④

12、在一定温度下,向 aL 密闭容器中加入 1molX 气体和 2molY 气体,发生如下反应:X (g)+ 2Y(g) 2Z(g)此反应达到平衡的标志是( )

A .容器内压强不随时间变化 B.容器内各物质的浓度不随时间变化 C.容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 1∶2∶2 D .单位时间消耗 0.1molX 同时生成 0.2molZ 13.由可逆反应测绘出图象如下图,纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量,下列对该 反应的判断正确的是

A.反应物中一定有气体 B.生成物中一定有气体 C.正反应一定是放热反应 D.正反应一定是吸热反应

14.对于反应 A(g)+2B(g)

2C(g)+Q(Q>0),下面各图能正确反映在这一反应中,反应时 )

间 t,温度 T 与平衡混合物中 C 的百分含量关系的是(

15、可逆反应 N2+3H2

2NH3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表 ( )

示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A.3υ 正(N2)=υ 正(H2) C.2υ 正(H2)=3υ 逆(NH3)


B.υ 正(N2)=υ 逆(NH3) D.υ

(N2)=3υ 逆(H2) 2C+3D 的

16.下图是可逆反应 A+2B
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化学反应速率与化学平衡随外界条件改变 (先降温后加压) 而变化的情况, 由此可推断 ( )

A.正反应是放热反应 B.若 A、B 是气体,则 D 是液体 或固体 C.逆反应是放热反应 D.A、B、C、D 均为气体

三、填空题(共 32 分) 填空题( 17(10 分) 、在密闭容器中的可逆反应 CO(g)+NO2(g) 衡后: (1)扩大容器体积,平衡 C(NO2)将 (2)升高温度,正反应速率 强 ,平衡向 , ,反应混合物的颜色 ,逆反应速率 移动,平衡常数 K ,原因是 。 ,体系的压 。 。 CO2(g)+NO(g) △H<0 达到平

(3)加入催化剂,NO 的物质的量 18.(6 分)化学反应 2A+B

2C 达到化学平衡时,根据以下条件各选择正确的选项填空。

(1)升高温度时,C 的量增加,此反应________。 ①是放热反应 生移动 (2)如果 A、B、C 都是气体,达到平衡时减小压强,则________。 ①平衡不移动 ③平衡向逆反应方向移动 ②平衡向正反应方向移动 ④C 的浓度会增大 ②是吸热反应 ③没有显著的热量变化 ④原化学平衡没有发

(3)如果已知 B 是气体,增大压强时,化学平衡向逆反应方向移动,那么________。 ①A 是气体、C 是固体 ③A、C 都是固体 ②A、B、C 都是气体 ④A 是固体、C 是气体
活化 分子 (Ⅰ )

能量 (kJ/mol ) 平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可 活化分子的最低能量

19(10 分) 、在化学反应中,只有极少数能量比

能发生化学反应,这些分子被称为活化分子。
(Ⅱ) 反应物的 总能量(E1) 反应物 分子

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生成 金太阳新课标资源网 金太阳新课标资源网 wx.jtyjy.com 物 生成物的 总能量(E2) 分子 反应过程

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使普通分子变成活化分子所需提供的最低限 度的能量叫活化能,其单位通常用 kJ·mol-1 表示。 请认真观察右图,然后回答问题。 (1)图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应, 该反应_______(填“需要”或“不需要”)加热, 该反应的△H =____ ____ (用含 E1、E2 的代数式表示) 。

(2)已知热化学方程式:H2(g)+

1 O2(g) = H2O(g) △H = - 241.8 kJ·mol-1,该反应的 2

活化能为 167.2 kJ·mol-1,则其逆反应的活化能为____________________。 (3)对于同一反应,图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子百分 数增多,反应速率加快,你认为最可能的原因是_________________________。 20(6 分).已知 t℃,p kPa 时,在容积为 V L 的密闭容器中充入 1 mol A 和 1 mol B,保持 恒温恒压下反应: A(g)+B(g) C(g);ΔH=-Q (Q>0)

达到平衡时,C 的体积分数为 40%。试回答有关问题: (1)升温时,C 的反应速率________(填“加快” “减慢”或“不变”)。 (2)若平衡时,保持容器容积不变,使容器内压强增大,则平衡________。 A.一定向正反应方向移动 C.一定不移动 B.一定向逆反应方向移动 D.不一定移动

(3)若使温度、压强在上述条件下恒定不变,在密闭容器中充入 2 mol A 和 2 mol B,则反 应达到平衡时,C 的体积分数为________。 四、计算题(12 分) 计算题( 21.在密闭容器中加入一定量的 N2 和 H2,反应达到平衡:N2(g)+3H2(g) 平衡时 c(N2)=4.5mol/L,c(H2)=1mol/L,c(NH3)=5mol/L,求: (1)N2 和 H2 的起始浓度; (2)N2 的转化率; (3)平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比; (4)平衡时 NH3 占总体积的百分数。 2NH3(g) ,

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高二级

班级

姓名

总分

化学反应速率及化学平衡》 第三章 《化学反应速率及化学平衡》测试题 ( 满分 100 分 考试时间 60 分钟) 单选题, 一、选择题(单选题,每题 3 分,共 24 分) 选择题 单选题 1 2 3 4 5 6 7 8

选择题( 二 、 选择题 ( 有 1—2 个选项符合题意 , 每题 4 分 , 共 32 分 ) — 个选项符合题意, 9 10 11 12 13 14 15 16

三、填空题(共 32 分) 填空题(

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17(10 分) (1) (2) 平衡向 (3) 18.(6 分) (1) 19(10 分) (1) (2)活化能为 (3) 20(6 分) (1) ;(2) ;(3) 。 ; ; △H = ; 。 。 ; (2) ; (3)________。 , , , 移动,平衡常数 K ,原因是 , 。 。 , 。

四、计算题(12 分) 计算题( 21.在密闭容器中加入一定量的 N2 和 H2,反应达到平衡:N2(g)+3H2(g) 平衡时 c(N2)=4.5mol/L,c(H2)=1mol/L,c(NH3)=5mol/L,求: (1)N2 和 H2 的起始浓度; (2)N2 的转化率; 2NH3(g) ,

(3)平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比; (4)平衡时 NH3 占总体积的百分数。

《化学反应速率及化学平衡》参考答案 化学反应速率及化学平衡》 一、选择题(单选题,每题 3 分,共 24 分) 选择题 单选题, 单选题 1 A 2 D 3 B 4 A 5 B 6 C 7 B 8 C

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选择题( 二 、 选择题 ( 有 1—2 个选项符合题意 , 每题 4 分 , 共 32 分 ) — 个选项符合题意, 9 BC 10 B 11 B 12 AB 13 BD 14 B 15 A 16 AB

三、填空题(共 32 分) 填空题(

四、计算题(12 分) 计算题(

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