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2015年普通高中化学会考模拟题


2015 年普通高中化学会考模拟题
原子量:H:1;S:32;O:16;C:12;Na:23;Cl:35.5;He:4; N:14; 一、选择题(每小题均只有一个正确答案,1—10 每小题 1 分,11—25 每小题 2 分,共 40 分)
1、已知,某元素的质量数为 288,它的原子核内有 169 个中子,该元素的原子序数为 A 169 B 457 C 28

8 D 119 2、下列物质的水溶液显酸性的是 A NaHCO3 B FeCl3 C NH3 D CH3COONa 3、下列物质在潮湿的空气中铁腐蚀最慢的是 A 镀锌铁皮 B 镀锡铁皮 C 生铁 D 纯净的铁丝 4、下列仪器不能直接加热的是 A 坩埚 B 蒸发皿 C 烧杯 D 试管 5、下列有机物不属于高分子化合物的是 A 聚乙烯 B 油脂 C 淀粉 D 有机玻璃 6、下列物质互为同分异构体的是 A C2H2 和 C6H6 B 淀粉和纤维素 C CH3COOH 和 CH3OOCH D CH4 和 CH3CH3 7、等质量的下列物质所含分子数最少的是 A H2 B Cl2 C H2SO4 D He 8、下列微粒属于同位素的是 A
40 19 40 K 和 20 Ca

B

235 92

U 和 238 92 U

C H2O 和 D2O

D

O 2 和 O3

9、下列气体不能用浓硫酸干燥的是 A 氧气 B 二氧化硫 C 甲烷 D 氨气 10、下列物质不能发生水解反应的是 A 葡萄糖 B 蔗糖 C 纤维素 D 蛋白质 11、等物质的量的下列有机物完全燃烧,消耗氧气最多的是 A CH4 B C2H4 C C2H4O2 D C2H4O 12、下列醇能被氧化生成醛的是 A CH3OH B (CH3)2CHOH C (CH3)3COH D CH3CH2CH(OH)CH3 13、25℃时,0.1mol/L HCl 中,下列说法正确的是 + - - + - A c(H )×c(OH )=1×10 14 B 该溶液中由水电离出的 c(H )= 1×10 7 + - - + - C c(H )=c(OH )=1×10 7 D c(H )×c(OH )=1 14、鉴别乙醇、乙醛、乙酸应选用的试剂最好是 A Na2CO3 溶液 B 汽油 C 水 D 新制 Cu(OH)2 悬浊液 15、下列物质中,只含有共价键的是 A NaOH B NH4Cl C H2O2 D NaCl 16、下列实验方法,能得到相应结果的是 A 将淀粉加入稀硫酸中水浴加热几分钟后,加入新制氢氧化铜悬浊液加热,证明淀粉已水解。

B 将乙醇和稀硫酸混合加热到 170℃制取乙烯。 C 用乙醇萃取碘水中的碘。 D 在硫酸铝溶液中加入过量的氨水来制取氢氧化铝沉淀。 17、下列各有机物在酸性条件下发生水解反应时,生成两种不同的有机物,且这两种有机物 的相对分子质量相等。这种有机物可能是 A 甲酸甲酯 B 甲酸乙酯 C 麦芽糖 D 蛋白质 18、下列离子方程式书写正确的是 - A 金属钠投入水中: Na+2H2O==Na++2OH +H2↑ + - - B 氯气和水反应: Cl2+H2O==2H +Cl +ClO - C 铜和稀硝酸反应: 3Cu+8H++2NO3 ==3Cu2++4H2O+2NO↑ - D 氢氧化镁和盐酸反应:H++OH ==H2O 19、反应 A+3B==2C+4D 在不同情况下的反应速率最快的是 -1 -1 A υ(A)=0.4mol(L·s) B υ(B)=0.8mol(L·s) -1 -1 C υ(C)=0.6mol(L·s) D υ(D)=1.0mol(L·s) 20、下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是 — — — A K+、H+、Cl 、ClO B Ba2+、H+、SO42+、NO3 — — — — C K+、Al3+、HCO3 、SO42 D Na+、Ca2+、HCO3 、NO3 21、下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A 二氧化硫 B 苯 C 甲苯 D 乙烯 22、下列说法不正确的是 A 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的气体不一定是氯气。 B 铁丝能在氧气中燃烧,但不能在空气中燃烧。 C 二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物,它们的水溶液都是强酸。 D 液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中,并加少量水进行水封。 23、对可逆反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+ H2(g) (正反应为吸热反应) ,为提 高 CO 的利用率,可采取的措施是 A 加压 B 加入过量的水蒸汽 C 加入过量的 CO D 降温 24、NA 为阿伏加德罗常数,关于 0.2mol/L Na2SO4 溶液的说法正确的是 + - A 500mLNa2SO4 溶液中所含 Na 、SO42 两种离子总数为 3NA。 + B 1L Na2SO4 溶液中 Na 的浓度为 0.2mol/L。 - C 2L Na2SO4 溶液中 SO42 的浓度为 0.4mol/L。 + D 1L Na2SO4 溶液中 Na 的总数为 0.4NA。 25、某无色气体可能含有 HCl、NH3、NO、CO2、O2 等气体中的一种或几种,将 100mL 该 气体依次通过浓硫酸,气体体积缩小 40mL,通过 Na2O2 固体,气体体积又减小 30mL,则 下列说法正确的是 A 该气体中一定含有 NH3 和 CO2 ,可能含有 NO 。 B 该气体中一定含有 NO 和 CO2 ,可能含有 NH3 。 C 该气体中一定含有 NO、NH3 和 CO2 ,可能含有 HCl 。 D 该气体中一定含有 NH3 和 HCl ,可能含有 NO 和 CO2

二、填空题(本题包括 8 个小题,共 35 分)
26、 (3 分) 在反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中, 还原剂是 , 还原产物是 反应中生成 1molO2 转移电子的物质的量为 。 27、(4 分)标准状况时,33.6L NH3 的物质的量是 mol,约含有 , 个氨分

子,质量是 g,全部溶于水后配成 1L 溶液,所得溶液的物质的量浓度为 mol/L。 28、 (4 分)某浅绿色溶液 A 中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液,生成白色沉淀 B 和黄色溶液 C,再溶液 C 中加入足量的氨水生成红褐色沉淀 D。据此判断:A、B、C、D 的化学式: A B C D 29、 (4 分)A、B、C 三种短周期元素,A、B 同周期,B、C 同主族,A 与 B 的核电荷数之 和恰好等于 C 的核电荷数,C 的原子失去 3 个电子后形成具有和氖原子相同的电子层结构 的阳离子。 ⑴写出 B 元素的名称 ,B 的原子结构示意图为 。 ⑵写出 A、C 两元素形成的化合物与 NaOH 溶液反应的化学方程式 。 30、(8 分)已知,有机化合物 A 只有 C、H 两种元素组成且能使溴水褪色,A、B、C、D、 E 有如下关系: A B O2 催化剂 C O2 催化剂 D 浓硫酸 △ E C4H8O2 。

①写出 化合物 C 的结构简式 ,化合物 D 中官能团的名称 ②写出 B 中官能团的电子式 ,化合物 E 的名称 。 ③写出 B+D→E 的化学方程式 。 ④写出 B→A 的化学方程式 。 31、(2 分)KAl(SO4)2·12H2O 俗名叫 ,它常用作净水剂的原因是(用离子方 程式表示) 。 32、(3 分)将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处: ⑴ 敞口放置浓硫酸时质量增加。 ; ⑵ 把木屑放入浓硫酸中时,变黑。 ; ⑶ 把锌粒放入稀硫酸中时,有气体放出。 。 33、(7 分)物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。已知化合物 A 是 能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体,甲是淡黄色固体,D、F 的溶液均呈碱性,乙为金属 单质,G 为酸,乙在 G 的浓溶液中发生钝化。按下列要求回答问题: ① 写 出 化 合 物 F 的 名 称 ,甲的电子式 是 ,D 的化学 式 。 ② 反 应 I 的 化 学 方 程 式 是 , 反应Ⅲ的化学方程式是 。

三、实验题(本题含 4 个小题,共 17 分)
34、 (3 分)指出洗涤下列仪器所用的试剂 (1)做过高锰酸钾分解试验的试管, _ ______; (2) 久置石灰水的试剂瓶,____ ___; (3)做过银镜反应的试管,______ __; 35、(3 分)下列有关实验中安全操作或事故处理中正确的是_____________ a.将 100g 水倒入 100g 98% 硫酸溶液中配制成 49% 的硫酸溶液。 b.给试管里的液体加热时,液体体积不得超过试管容积的 1/3。

c.使用胶头滴管时,应将滴管尖嘴伸进试管内,以免液体外流。 d.不小心将浓硫酸洒到桌面上,应先用抹布擦,再用大量水冲洗。

36、 (2 分)下列试剂的保存方法正确的是 。 a.白磷保存在水中。 b.金属钠保存在煤油中。 c.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中。 d.氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中。 37、 (9 分)实验室用浓 HCl 和 MnO2 反应制取氯气,并用氯气和铜粉反应制取氯化铜,其 流程示意图如下: 气体发生装置 洗气装置 洗气装置 Cu 与 Cl2D 反应装置 尾气吸收装置 A B C E 图中箭头表示气体流向,根据题给条件回答下列问题: ⑴装置 A 中所用到的玻璃仪器有 , a 烧杯;b 试管;c 酒精灯;d 漏斗;e 长颈漏斗;f 导气管;g 分液漏斗;h 集气瓶; ⑵装置 B 中所用试剂是 ,装置 B 的作用是 ,装置 C 中所用试剂 是 ,装置 C 的作用是 。 ⑶画出 E 的实验装置图 ,装置 E 中常用试剂是 。 ⑷分别写出装置 A 和装置 E 中反应的离子方程式: ; 。

四、计算题(8 分)
38、 标准状况时, 将 2.12g Na2CO3 固体加入到 100mL 某浓度的盐酸中恰好完全反应生成 CO2, 计算:⑴得到 CO2 气体的体积。⑵该盐酸的物质的量浓度。

39、某有机物 0.3 克完全燃烧后,生成 224mLCO2(标准状况)和 0.18 克水,已知该物质蒸 气密度是相同条件下 H2 密度的 30 倍,求该有机物的分子式。


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