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2017高考化学(鲁教全国)精练—第3章 常见金属及其化合物 Word版含解析


高三单元滚动检测卷· 化学
考生注意: 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共 4 页。 2.答卷前,考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应 位置上。 3.本次考试时间 100 分钟,满分 100 分。

第3章

常见金属及其化合物
第 Ⅰ 卷

一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分。在每小题给出的四个选项中,只有一 项是符合题目要求的) 1.下列有关金属的说法中不正确的是( A.纯铁比生铁的抗腐蚀性强 B.青铜、不锈钢、硬铝都是合金 C.铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属 D.人体缺钙会引起骨质疏松症,缺铁会引起贫血 2.下列关于金属的说法中不正确的是( ) )

A.合金比纯金属具有较好的性能,一般情况下,硬度比成分金属高,熔点比成分金属的低 B.合金仍然具有金属特性 C.常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属 D.将钢闸门与电源正极相连,可防止其在海水中被腐蚀 3.(2015· 石家庄质检)烧过菜的铁锅未及时洗涤,会出现红棕色锈斑。整个过程中,不可能发 生的变化为( )
- -

A.2H2O+O2+4e ===4OH B.Fe-3e ===Fe3
- + - +

C.Fe2 +2OH ===Fe(OH)2↓ D.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 4.(2016· 石家庄质检)工业上真空炼铷的原理为 2RbCl+Mg????MgCl2+2Rb(g),下列说 法正确的是( )
熔融

A.镁的金属活动性比铷强,故镁可置换铷 B.铷的沸点比镁低,把铷蒸气抽出时,平衡右移

C.MgCl2 的热稳定性比 RbCl 弱 D.Rb 单质比 RbCl 更稳定 5.下列关于元素及其化合物的说法正确的是( )

A.Fe 在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应 B.Al、Cl2 均能和 NaOH 溶液发生氧化还原反应,且两单质的作用相同 C.Na 久置于空气中,可以和空气中的有关物质发生反应,最终生成 Na2CO3 D.制备 FeCl3、CuCl2 固体均可采用将溶液直接蒸干的方法 6.(2015· 宜昌模拟)用下图所示装置不能达到有关实验目的的是( )

A.用甲图装置证明密度 ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水) B.用乙图装置制备 Fe(OH)2 C.用丙图装置制取金属锰 D.用丁图装置比较 NaHCO3 和 Na2CO3 的热稳定性 7.下列关于铁元素的叙述中正确的是(
+ + +

)
+ +

A.2Fe3 +Cu===2Fe2 +Cu2 成立说明氧化性:Fe3 >Cu2
+ + - +

B.25 ℃,pH=0 的溶液中,Al3 、NH4 、NO3 、Fe2 可以大量共存 C.5.6 g 铁与足量的氯气反应失去电子为 0.2 mol D.硫酸铁溶液中加入铁粉,滴加 KSCN 溶液一定不变血红色 8.下表各选项中,不能利用置换反应由 Y 得到 W 的一组化合物是( )

选项 化合物 Y W

A

B

C

D

CO2 MgO

Fe2O3 Al2O3 )

SiO2 CO

FeCl3 CuCl2

9.(2015· 吉林期末)暴露在空气中不易变质的物质是( A.小苏打 B.烧碱 C.FeSO4 D.Na2O2

10.(2015· 南昌调研)关于 FeCl3 进行的实验,下列预测正确的是(

)

选项 A B C D

实验 蒸发 FeCl3 溶液 在 FeCl3、CuCl2 混合液中,加入少量 Fe 粉 用 FeCl3 固体溶于水配制饱和溶液 在 FeCl3 溶液中,加入 KHCO3 溶液 )

预测 得到 FeCl3 固体 一定有 H2 产生且有 Cu 析出 会有 Fe(OH)3 沉淀产生 有 CO2 产生,但无 Fe(OH)3 沉淀生成

11.下列常见实验的现象或表述正确的是(

A.向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液,溶液不显血红色,再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶 液变为血红色,该溶液中一定含有 Fe2


B.为检验红砖中铁的价态,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加 KSCN 溶液 2~3 滴,溶液变为血红色,说明红砖中只有三氧化二铁 C.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的 氢氧化亚铁 D.将(NH4)2Fe(SO4)2· 6H2O 试样溶于稀硝酸中,滴加 KSCN 溶液,出现血红色,说明检验前 该试样已变质 12.工业上用铝土矿(主要成分 Al2O3,含 Fe2O3 杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:

下列叙述正确的是(

)

A.试剂 X 可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸 B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D.反应②的化学方程式为 Na[Al(OH)4]+CO2===Al(OH)3↓+NaHCO3 13.(2015· 长沙一模)下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间 的关系图,则其中正确的是( )

A.Ⅰ图是向 AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量且边滴边振荡 B.Ⅱ图是向 Na[Al(OH)4]溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡 C.Ⅲ图是向 NH4Al(SO4)2 溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量 D.Ⅳ图是向 NaOH、Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]的混合溶液中缓慢通入二氧化碳至过量 14.将 8.34 g FeSO4· 7H2O 样品隔绝空气加热脱水,其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线) 如图所示。则下列说法不正确的是( )

A.在 100 ℃时,M 的化学式为 FeSO4· 4H2O B.FeSO4· 7H2O 晶体中有 4 种不同结合力的水分子 C.FeSO4· H2O 存在的最高温度为 373 ℃ D.380 ℃的 P 加热至 650 ℃时的化学方程式为 2FeSO4=====Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 15.将 Al 和 Na2O2 混合溶于足量的水中,得到澄清溶液,同时产生 3.5 g 气体,所得的溶液与 100 mL 7 mol· L
-1

高温

盐酸反应过程中,先有白色沉淀生成,此后沉淀又恰好溶解,则 Al 与 Na2O2 )

的物质的量之比为(

A.2∶1 B.1∶2 C.11∶2 D.2∶11 16.把铝粉和 Fe2O3 粉末配成铝热剂,分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后再与足量盐 酸反应,另一份直接放入足量的浓烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比 为( )

A.2∶1 B.3∶2 C.2∶3 D.1∶1 第 Ⅱ 卷 二、非选择题(本题包括 4 小题,共 52 分) 17.(12 分)某镁铝合金(MgxAly)是储氢材料,可在通入氩气的条件下,将一定化学计量比的 Mg、Al 单质在一定温度下熔炼制得。为测定该合金的成分,称取一定质量的样品放入 500 mL 稀硫酸中,样品全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入 NaOH 溶液,生成 沉淀的物质的量与 NaOH 溶液的体积关系如图所示。完成下列问题:

(1)熔炼制取镁铝合金(MgxAly)时通入氩气的目的是____________________________。 (2)该镁铝合金(MgxAly)的化学式为__________________________________________。 (3)NaOH 溶液的物质的量浓度为________。 (4)该合金在一定条件下吸氢的化学方程式为 MgxAly+xH2===xMgH2+yAl。得到的混合物在 6.0 mol· L
-1

HCl 溶液中能完全释放出 H2,1 mol MgxAly 完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完

全反应,释放出 H2 的物质的量为________。 18.(14 分)某同学用含硫酸亚铁等杂质的工业硫酸铜制取纯净的氧化铜并探究其性质。 (1)制备氧化铜 ①将工业硫酸铜加适量水溶解、搅拌、过滤除去不溶性杂质。简述检验滤液中含有 Fe2 的操


作方法:________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 ②向滤液中滴加 H2O2 溶液, 稍加热, 待 Fe2 全部转化为 Fe3 后, 为将 Fe3 全部转化为 Fe(OH)3
+ + +

沉淀, 而不会将 Cu2 转化为沉淀, 需慢慢加入 Cu2(OH)2CO3 粉末, 搅拌, 以控制溶液 pH=3.5。


加热煮沸后过滤,用稀硫酸酸化滤液至 pH=1,再从溶液中分离出硫酸铜晶体。将 Fe2 转化


为 Fe3 的过程中为何选用 H2O2 而不是稀硝酸?_________________________________


_______________________________________________________________________________。 ③将分离出的硫酸铜晶体溶于水制成溶液, 向其中加入足量的________(填字母)使 Cu2 全部转


化为 Cu(OH)2 沉淀。 A.NaOH 溶液 B.CaO C.Ba(OH)2 溶液

过滤出沉淀并洗涤沉淀以除去其中的可溶性杂质离子,检测 Cu(OH)2 沉淀是否洗涤干净的方 法为________________________________________________________________________。 最后加热 Cu(OH)2 使其完全转化为 CuO。 (2)探究氧化铜的性质 将 H2O2 加入到 CuO 中产生能使带火星的木条复燃的无色气体,而 CuO 的量并未发生明显的 变化,此时 CuO 作________剂,该反应的化学方程式为_______________________________。

19.(12 分)铝土矿是工业上制取铝的基本原料。为了除去铝土矿中的少量 Fe2O3 和 SiO2 等杂 质制得纯净的 Al2O3,某化学兴趣小组设计探究实验,操作过程如图所示:

(1)操作过程中的试剂或方法:A 是________,B 是______________,C 是______________。 (2)在溶液乙中通入过量 CO2 后发生反应的离子方程式为_______________________________ _______________________________________________________________________________。 (3)如果 A、B 互换,则通 CO2 应改加______________________________________________。 (4)如果 A、 B 互换, 将溶液乙蒸干并灼烧, 所得固体产物的主要成分是__________(写化学式)。 20.(14 分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题。 (1)生铁中含有一种铁碳化合物 X(Fe3C)。X 在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体 Y, 将 Y 溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是 __________________;Y 与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为__________。 (2)某溶液中含有 Mg2 、Fe2 、Al3 、Cu2 等离子,向其中加入过量的 NaOH 溶液后,过滤,
+ + + +

将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中 大量减少的阳离子是________(填字母)。 A.Mg2


B.Fe2



C.Al3



D.Cu2



(3)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:

回答下列问题: ①操作Ⅰ的名称是______;操作Ⅱ的名称是_________________________________________;

操作Ⅱ的方法为_________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 ②Na2CO3 溶 液 可 以 除 油 污 , 原 因 是 ( 用 离 子 方 程 式 表

示)_________________________________________________________ ___________________ _______________________________________________________________________________。 ③请完成生成 FeCO3 沉淀的离子方程式:___________________________________________ _______________________________________________________________________________。

答案解析
1.C [生铁中含有碳等杂质,容易发生电化学腐蚀,加快铁的腐蚀速率,A 项正确;青铜是 铜、锡、铅等的合金,不锈钢是铁、铬、锰等的合金,硬铝是铝、铜、镁、锰等的合金,B 项 正确;铝的化学性质活泼,在空气中铝的表面形成致密的氧化膜,阻止反应的继续进行,C 项 错误;钙是形成人体骨骼的重要元素,铁是合成血红蛋白的重要元素,D 项正确。] 2.D [一般情况下,合金的熔点比成分金属的低,硬度比成分金属的高,化学性质一般保持 不变,A、B 项正确;活泼金属常用电解法冶炼,如钠、镁、铝,C 项正确;将钢闸门与电源 负极相连,可防止其在海水中被腐蚀,这是外加电流的阴极保护法,D 项错误。] 3.B [根据未及时洗涤的信息提示,应考虑铁的电化学腐蚀,不可能失去 3 个电子,故 B 项 方程式不可能发生。] 4.B [A 项,镁的金属性弱于铷;B 项,该反应是利用平衡移动的原理;C 项,由反应可知, MgCl2 稳定性强于 RbCl;D 项,单质铷的还原性强,不稳定。] 5.C [常温下,Fe 和浓硝酸、浓硫酸发生钝化,A 项错误;Al 与 NaOH 溶液反应,Al 是还 原剂,Cl2 与 NaOH 溶液反应,Cl2 既作氧化剂又作还原剂,B 项错误;钠久臵于空气中经过一 系列变化,最终生成 Na2CO3,即 Na→Na2O→NaOH→糊状 Na2CO3→Na2CO3· 10H2O→Na2CO3 粉末,C 项正确;直接蒸干 FeCl3、CuCl2 溶液,得到的是二者的氢氧化物,D 项错误。] 6.D [钠放入装有水和煤油的烧杯中,钠在水和煤油的接触界面处反应,说明钠的密度介于 二者之间,A 项正确;利用煤油隔绝空气,将滴管插入试管底部,可以观察到白色的 Fe(OH)2 沉淀,B 项正确;镁条引燃,氯酸钾助燃可以引发铝热反应,C 项正确;NaHCO3 被直接加热, 温度较高,即使 NaHCO3 分解,也不能说明二者的稳定性差异,D 项错误。] 7.A [A 项,反应中 Fe3 作氧化剂,Cu2 是氧化产物,根据氧化还原反应的氧化性判断规律,
+ +

氧化性:氧化剂>氧化产物,所以 A 正确;B 项,pH=0 的溶液中,NO3 具有强氧化性,与 还原性的 Fe2 不能大量共存;C 项,5.6 g Fe 为 0.1 mol 与氯气反应时被氧化成 Fe3 ,失去电
+ +



子为 0.3 mol,故 C 错误;D 项,硫酸铁溶液中加入铁粉,Fe3 不一定反应完全,滴加 KSCN


溶液有可能变血红色,D 错误。] 8.D [Mg 与 CO2 反应,化学方程式为 2Mg+CO2=====2MgO+C,A 项正确;Al 与 Fe2O3
高温 点燃

发生铝热反应,化学方程式为 Fe2O3+2Al=====2Fe+Al2O3,B 项正确;SiO2 与 C 反应,化学 方程式为 SiO2+2C=====2CO↑+Si,C 项正确;Cu 与 FeCl3 溶液反应,化学方程式为 Cu+ 2FeCl3===CuCl2+2FeCl2,该反应不是臵换反应,D 项错误。]
高温

9.A [烧碱易吸收空气中的 CO2 而变质;FeSO4 易被空气中的氧气氧化而变质;Na2O2 易吸 收空气中的 CO2、H2O 而变质。] 10.C [A 项,蒸发时 FeCl3 水解得到 Fe(OH)3,甚至分解得到 Fe2O3;B 项,Fe3 的氧化性比


Cu2 、H 的强,Fe 粉首先与 Fe3 发生氧化还原反应;C 项,Fe3 易水解,在中性条件下生成
+ + + +

沉淀;D 项,Fe3 与 HCO3 发生双水解反应,生成 CO2 气体和 Fe(OH)3 沉淀。]
+ -

11.A [B 项,无法排除是否含有 Fe2 ;C 项,防止 Fe(OH)2 被氧化,不能搅拌;D 项,HNO3


具有强氧化性,可将 Fe2 氧化为 Fe3 。]
+ +

12.D [根据反应②的生成物碳酸氢钠和氢氧化铝可知,Y 是 CO2,则溶液中含有四羟基合铝 酸钠,所以 X 是强碱,沉淀是 Fe2O3,电解熔融的氧化铝冶炼单质铝是氧化还原反应,所以 A、 B、C 都是错误的,D 是正确的。] 13.C [A 项,生成沉淀与溶解沉淀消耗 NaOH 的量之比应为 3∶1;B 项,滴入 HCl 即可产

生沉淀,且最终沉淀全部溶解,生成沉淀与溶解沉淀消耗盐酸的量之比为 1∶3;C 项,滴加 NaOH 溶液,依次与溶液中 Al3 、NH4 、Al(OH)3 反应,沉淀生成、溶解以及 NH4 完全反应时
+ + +

消耗 NaOH 的量之比为 3∶1∶1;D 项,依次发生的反应:与 Ba(OH)2 反应生成 BaCO3、与 NaOH 反应无沉淀生成、与 Na[Al(OH)4]反应生成 Al(OH)3 沉淀,最后与 BaCO3 反应沉淀溶解, 即最终溶液中沉淀只有 Al(OH)3。] 14.B [8.34 g FeSO4· 7H2O 的物质的量是 0.03 mol。A 项,在 100 ℃时,M 的质量为 6.72 g,

减少了 1.62 g 水,剩余 0.12 mol 的水,所以 FeSO4 与 H2O 的物质的量之比是 1∶4,正确;B 项,经计算得晶体中水分子的结合力有 3 种,错误;C 项,FeSO4· H2O 的物质的量为 0.03 mol, 其质量是 5.10 g,所以由图可知 FeSO4· H2O 存在的最高温度为 373 ℃,正确;D 项,P 对应的 物质的质量是 4.56 g,为 FeSO4 的质量,Q 点的质量是 2.40 g,为 Fe2O3 的质量,所以从 P 到 Q 发生反应的化学方程式为 2FeSO4=====Fe2O3+SO2↑+SO3↑,正确。] 15.B [设 Na2O2、Al 的物质的量分别是 x、y,根据发生的一系列反应,确定产生的气体为
高温

O2 和 H2 的混合气体,再结合反应中 Cl 元素守恒,有反应关系: 2Na2O2 ~ O2 ~ 4NaCl x 2Al ~ Y 3y/2y x/2 2x 3H2 ~ 2AlCl3

x 3y - - - 由 Cl 元素守恒有:2x+3y=0.1 L×7 mol· L 1①,气体质量:32 g· mol 1× +2 g· mol 1× = 2 2 3.5 g②; 联立方程式①、 ②解得 x=0.2 mol, y=0.1 mol, 故 Al 与 Na2O2 的物质的量之比为 1∶2。 ]

16.C

[第一份发生的反应有:铝粉和 Fe2O3 发生反应:2Al+Fe2O3=====2Fe+Al2O3,铁与

高温

盐 酸 的 反 应 : Fe + 2HCl===FeCl2 + H2↑ ; 第 二 份 发 生 的 反 应 : 2Al + 2NaOH + 6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑,故两种情况下生成气体的物质的量之比为 2∶3。] 17.(1)防止镁铝被空气氧化 (2)Mg17Al12 (3)6 mol· L (4)52 mol 解析 (1)镁铝合金加热时容易被氧化, 通入氩气能够防止空气将其氧化。 (2)n[Mg(OH)2]=0.17 mol,n[Al(OH)3]=0.29 mol-0.17 mol=0.12 mol,则镁铝物质的量之比为 0.17 mol∶0.12 mol =17∶12。(3)Al(OH)3+OH ===[Al(OH)4] ,n(OH )=n[Al(OH)3]=0.12 mol,体积是 20 mL,
- - - -1

则浓度是 6 mol· L 1。(4)根据 MgxAly+xH2===xMgH2+yAl,1 mol Mg17Al12 结合 17 mol H2,1 mol


Mg17Al12 中含有 17 mol Mg,与盐酸反应产生氢气 17 mol,含有 12 mol Al,与盐酸反应产生氢 气 18 mol,则共产生氢气 17 mol+17 mol+18 mol=52 mol。 18.(1)①取少量滤液于试管中,滴加少量 KSCN 溶液无现象,再加入少量新制的氯水,溶液 呈血红色,则证明滤液中含有 Fe2 (答案合理即可) ②用稀硝酸会引入 Cu(NO3)2 杂质


③A 向洗涤液中加入 BaCl2 溶液不产生沉淀(答案合理即可) (2)催化 2H2O2=====2H2O+O2↑ 解析 用含硫酸亚铁等杂质的工业硫酸铜制取纯净的氧化铜的关键是完全除去亚铁离子及其
+ + +

CuO

他杂质,溶于水过滤就是除去其中的不溶性杂质。将 Fe2 氧化为 Fe3 ,Fe3 在溶液 pH=3.5 时能全部转化为 Fe(OH)3 沉淀,而 Cu2 不会转化为沉淀。将 Fe2 转化为 Fe3 时选用的是 H2O2
+ + +

而不是稀硝酸,是因为用稀硝酸会引入 Cu(NO3)2 杂质。将 Cu2 全部转化为 Cu(OH)2 沉淀时,


不能加入足量的 CaO,因为 Ca(OH)2 是微溶物质,否则 Cu(OH)2 中会含有 Ca(OH)2;不能加入 足量的 Ba(OH)2 溶液,否则会引入 BaSO4 杂质。 19.(1)盐酸 氢氧化钠溶液


灼烧


(2)[Al(OH)4] +CO2===Al(OH)3↓+HCO3 (3)氨水 (4)Al2O3

解析 铝土矿样品中加入适量盐酸,使 Al2O3 和 Fe2O3 溶解,溶液甲中含有 AlCl3 和 FeCl3;在 此溶液中加入过量 NaOH 溶液,使 Fe3 沉淀,Al3 变成[Al(OH)4] ;在溶液乙中通入过量 CO2,
+ + -

使[Al(OH)4] 变成 Al(OH)3;加热 Al(OH)3 即得到 Al2O3。若先加 NaOH 溶液后加盐酸,则乙溶


液中含有 Al3 ,要使 Al3 沉淀最好加入弱碱氨水。将含有 AlCl3 的溶液蒸干并灼烧,AlCl3 水
+ +

解生成 Al(OH)3,最终得到 Al2O3。 20.(1)Fe2 、Fe3 、H
+ + +

Fe(NO3)3

(2)BC (3)①过滤 洗涤 在漏斗中加入适量蒸馏水至恰好浸没沉淀,让蒸馏水自然流下,重复 2~3

次 ②CO2 3 +H2O??HCO3 +OH
- -



③Fe2 +2HCO3 ===FeCO3↓+CO2↑+H2O
+ -

解析 (1)铁的氧化物中具有磁性的是 Fe3O4,Fe3O4 溶于过量的盐酸后溶液中存在的阳离子是 Fe 、Fe 、H ;Fe3O4 溶于过量的浓硝酸后其中的 Fe 会被氧化为 Fe ,所以反应后的溶液中 含有的盐是 Fe(NO3)3。(2)该溶液中加入过量的 NaOH 溶液后:Mg →Mg(OH)2、Fe →Fe(OH)2、 Al →[Al(OH)4] 、Cu →Cu(OH)2;过滤后滤渣中含有 Mg(OH)2、Fe(OH)2、Cu(OH)2;高温灼烧
3+ - 2+ 2+ 2+ 2+ 3+ + 2+ 3+

后 Mg(OH)2→MgO、Fe(OH)2→Fe2O3、Cu(OH)2→CuO;将 MgO、Fe2O3、CuO 投入过量盐酸中生成 Mg
+ 3+ 2+

2

、Fe 、Cu ,故应选择 B、C。(3)①从流程图中可知经操作Ⅰ后得到滤渣,故该操作是过滤;

操作Ⅱ是得到 FeCO3 沉淀后进行的,故该操作是洗涤;洗涤沉淀的操作为在漏斗中加入适量蒸 馏水至恰好浸没沉淀,让蒸馏水自然流下,重复 2~3 次。②Na2CO3 溶液可以除油污是因为碳 酸根离子的水解:CO3 +H2O??HCO3 +OH 。③从流程图中分析,生成 FeCO3 沉淀的物质是 Fe
+ 2- - - 2

和 HCO3 ,根据元素守恒得 Fe +2HCO3 ===FeCO3↓+CO2↑+H2O。



2+




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