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硫和硫的氧化物


第四章 非金属及其化合物
第三节 硫和氮的氧化物

一 硫及硫的化合物

二 氮及氮的化合物

( 一) 硫
(1)硫在自然界中的存在:
游离态 火山口附近 地壳岩层 硫 化合态 硫化物:硫铁矿(FeS2) 黄铜矿(CuFeS2) 硫酸盐: 芒硝(Na2SO4·10H2O) 石膏(CaSO

4·2H2O)

( 一) 硫
(2)硫的物理性质
俗称 硫黄 ,是一种黄色晶体 不 溶于水, 溶于水, 是一种 , 微溶于酒精, 溶于二硫化碳。 微溶于酒精 易 溶于二硫化碳。

(3)硫的化学性质

S + O2 = SO2
点燃

象 硫在空气中安静地燃烧,发出淡蓝色火焰; 硫在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰

(二) 二氧化硫
物理 无色、有 刺激性气味的有毒气体、密 性质 度比空气 大 、 易 液化、 易 溶于水 1、具有酸性氧化物的通性
A、与水反应生成酸 SO2 + H2O H2SO3

二氧化硫

化学 性质

B、与碱反应生成盐和水 Na2SO3 + H2O SO2 + 2NaOH

2、既有氧化性,又有还原性
2SO2 + O2
催化剂

2SO3

3S↓+2H2O SO2+H2S == 3S

3、漂白性:暂时性漂白 用途—— 用途—— 作漂白剂、制硫酸等

(三) SO3
物理 三氧化硫在标准状况下是无色的晶体 性质

SO3
化学 性质

SO3+ H2O

H2SO4

SO3 + CaO = CaSO4 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4+ H2O

(二) 二氧化硫漂白

(二) 二氧化硫
实验4 实验4-7
现象:
品红
SO2

褪色(无色)

红色

对现象的解释: SO2 能与某些有色
物质生成不稳定的无色物质,这种有无色 物质容易分解而使有色物质恢复为原来的 颜色。

(二) 二氧化硫漂白

思考:草帽、纸张为什么久了就会会泛黄? 探讨:你学过的哪些物质具有漂白性?
活性炭 H2O2 Na2O2 HClO SO2 SO2能与有色物质生成不稳定的无色物质 与有色物质生成不稳定 与有色物质生成不稳定的无色物质 吸附作用 具有氧化


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