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云南省玉溪第二中学2012-2013学年高二化学下学期期末考试(交流卷)试题新人教版


高二下学期期末考试化学试题
考试说明:1.请考生答卷前,务必将自己的姓名、学号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上; 2.选择题部分每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑; 3.主观题部分的答案填入答题卡相应答案栏空格里; 4. 本试卷满分 100 分,考试时间 90 分钟; 5. 相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56: Ag:108 一、选择题(每题只有 1 个正确选项,每小题 2 分,共 40 分) 1.已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) Δ H=-566 kJ·mol ;N2(g)+O2(g)===2NO(g) Δ H =+180 kJ·mol ,则 2CO(g)+2NO(g)===N2(g)+2CO2(g)的 Δ H 是( A.-386 kJ·mol C.-746 kJ·mol
-1 -1 -1

)

B.+386 kJ·mol D.+746 kJ·mol

-1

-1

-1

2、 60 Co 是γ 放射源,可用于农作物诱变育种,我国用该方法培育出了许多农作物新品种, 27 对 60 Co 原子的叙述不正确的是( 27 ... A、质量数是 60 ) C、中子数是 33 D、电子数是 27

B、质子数是 60

3.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时,外电路电流 从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质 量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( A.①③②④ B.①③④② C.③④②① )

D.③①②④ )

4,,如图所示: ,它在一定条件下可能发生的反应有(

①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去 A②③④ B.①③⑤⑥ C.①③④⑤ ) D.②③④⑤⑥

5.下列事实不能证明氨水是弱碱的是(

A.pH=11 的氨水加入水稀释到原溶液体积 100 倍时,pH 大于 9 B.氯化铵溶液呈酸性 C.常温下 0. 01 mol/L 氨水的 pH=10.6

D.体积相同的 0.1 mol/L 氨水和 0.1 mol/L NaOH 溶液中和盐酸的量相同 6.一定条件下进行反应 2X(g)+Y(g) Z(s)+3W(g) Δ H<0。达到 )

平衡后,1 时刻改变某一条件所得 v -t 图象如图, t 则改变的条件为( A.增大压强 B.升高温度 C.加催化剂

D.增加生成物浓度 )


7.将 0.1 mol/L 醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是( A.溶液中 c(H )和 c(OH )都减小
+ -

B.溶液中 c(H )增大

1

C.醋酸电离平衡向左移动

D.溶液的 pH 增大 ②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4,其中

8.25℃时,相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl 水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是( A.④>③>②>① )

B.②>③>①>④ C.④>①>②>③

D.③>②>①>④ )

9.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后 pH 一定小于 7 的是( A.pH=3 的硝酸和 pH=11 的氢氧化钾溶液 B.pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水 C.pH=3 的硫酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液 D.pH=3 的醋酸和 pH=11 的氢氧化钡溶液

10.将 2 mol X 和 2 mol Y 充入 2 L 密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)
-1

2Z(g)

+aQ(g),2 min 达到平衡时生成 0.8 mol Z,测得 Q 的浓度为 0.4 mol·L ,下列叙述错误 的是( ) B.平衡时 X 的浓度为 0.2 mol·L
-1

A.a 的值为 2 C.Y 的转化率为 60%

D.反应速率 v(Y)=0.3 mol·(L·min)

-1

11,在 2A+B=3C+4D 反应中,表示该反应速率最快的数据是( ) A.υ A = 0.5mol/(L·s) B.υ B = 0.3mol/(L·s) C.υ C = 0.8mol/(L·s) D.υ D = 1.0mol/(L·s) 12,右图是锌片和铜片同时插入稀硫酸中所组成的原电池装置,c、d 为两个电极。则下列有 关的判断不正确的是( )

A.d 为负极,发生氧化反应 B.c 为锌片,电池工作时,溶液中 SO42-向 c 移动 C.电池工作的过程中,d 电极上产生大量的气泡 D.电池工作的过程中,溶液中 SO42-浓度基本不变 13.X 元素最高氧化物对应的水化物为 H2XO3,则它对应的气态氢化物为 ( A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4 )

14. 同周期的 X、Y、Z 三元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4 <H2YO4<HXO4,则下列判断正确的是( ) A.原子半径:X>Y>Z B.非金属性:X>Y>Z C.阴离子的还原性按 X、Y、Z 的顺序由强到弱 D.气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序由弱到强 15.下列物质中,只含非极性共价键的是( ) A.NaOH B.H2 C.H2S D.NaCl 16.P 单质在反应 4P+3KOH+3H2O 3KH2PO2+PH3 中是( )

2

A.被氧化 C.既被氧化又被还原 A.Al(OH)3 B. Fe(OH)3

B.被还原 D.既未被氧化又未被还原 ) C. Mg(OH)2 )
- -

17.下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 ( D .Cu(OH)2 18.下列离子方程式书写正确的是( ..

A.铝粉投入到 NaOH 溶液中:2Al+2OH ══ 2AlO2 +H2↑ B.AlCl3 溶液中加入足量的氨水:Al + 3OH ══ Al(OH)3↓ C.三氯化铁溶液中加入铁粉: Fe
2+ 3+ -

3?

? Fe ? 2Fe 2?
3+ -

D.FeCl2 溶液跟 Cl2 反应:2Fe +Cl2=2Fe +2Cl
2+ 3+ 2+

19.将 Fe、Cu、Fe 、Fe 和 Cu 盛于同一容器中充分反应,如 Fe 有剩余,则容器中只能 有( )
3+

A.Cu、Fe

B.Fe 、Fe

2+

3+

C.Cu、Cu 、Fe )
-

2+

D.Cu、Fe 、Fe

2+

20、下列各组离子,在溶液中可以大量共存的是( A.Ag 、Ca 、Cl 、NO3 C.Na 、Cl 、K 、OH 二、非选择题
+ + + 2+ + + 2-

B.K 、NH4 、CO3 、OH D.H 、K 、CO3 、NO3
+ + 2-

-

21.(14 分)Ⅰ.下列有关实验操作中,合理的是________(填序号)。 A.用托盘天平称取 11.70 g 食盐 B.用量筒量取 12.36 mL 盐酸 C.用酸式滴定管量取 21.20 mL 0.10 mol/L 的 H2SO4 溶液 D.用 200 mL 容量瓶配制 500 mL 0.1 mol/L 的 NaCl 溶液 E.测定溶液的 pH 时,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在用蒸馏水润湿过的 pH 试 纸上,再与标准比色卡对比 Ⅱ.现用物质的量浓度为 a mol/L 的标准盐酸去测定 V mL NaOH 溶液的物质的量浓度, 请填写下列空白: (1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后,还应该进行的操作是________。 (2)如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数:

c(NaOH)=________ mol/L
(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡,滴定后滴定管尖 嘴部分气泡消失, 则测定的 NaOH 物质的量浓度_______(填 “偏 大”“偏小”或“无影响”)。
3

Ⅲ.如图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线 a 和 b, 试认真分析后填空: (4)曲线 a 是用________溶液滴定_____溶液; (5)P 点的坐标为___________;盐酸的物质的量浓度为__________mol/L。 22.(6 分)已知溶液中 c(Ag )、c(Cl )的乘积是一个常数, 即 Ksp(AgCl)=c(Ag )·c(Cl )=1.0×10
+ - -10 + -

,向 50 mL 0.018 mol/L 的 AgNO3 溶液中

(1)加入 50 mL 0.018 mol/L 的盐酸,生成沉淀后,溶液中

c(Ag+)=_______。
(2)加入 50 mL 0.020 mol·L 的盐酸,生成沉淀。 ①沉淀生成后溶液中 c(Ag )为________。 ②沉淀生成后溶液的 pH 是________。 23.( 10 分)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。已 知 25 ℃时,Ksp(BaSO4)=1×10
-10 + -1

,Ksp(BaCO3)=1×10 。

-9

(1)将浓度均为 0.1 mol·L 的 BaCl2 溶液与 Na2SO4 溶液等体积混合,充分搅拌后过滤, 滤液中 c(Ba )=________mol·L 。 (2)医学上进行消化系统的 X 射线透视时,常使用 BaSO4 作内服造影剂。胃酸酸性很强 (pH 约 为 1) , 但 服 用 大 量 BaSO4 仍 然 是 安 全 的 , BaSO4 不 溶 于 酸
2+ -1

-1

____________________________________________________(用溶解平衡原理解释)。 万一误 服了少量 BaCO3,应尽快用大量 0.5 mol·L
-1

Na2SO4 溶液给患者洗胃,如果忽略洗胃过程中
-1

Na2SO4 溶液浓度的变化,残留在胃液中的 Ba 浓度仅为_____mol·L 。 (3)长期使用的锅炉需要定期除水垢,否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的 CaSO4, 可先用 Na2CO3 溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的 CaCO3,而后用酸除去。 ①CaSO4 转化为 CaCO3 的离子方______________________________。 ②请分析 CaSO4 转化为 CaCO3 的原理_________________________。 24,(22 分)A、B、C、D、E、F 六种短周期元素的原子序数依次增大,已知: ①A 原子核内只有 1 个质子;②B 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍;③C 原子最外 层电子数比次外层电子数多 4 个;④D 原子的次外层电子数是最外层电子数的 8 倍;⑤E 单 质既能和盐酸反应又能和烧碱反应; 与 C 同主族。 ⑥F 用化学符号或化学用语回答下列问题: (1)用电子式表示下列物质 A2C2 (2)用电子式表示 D 与 F 形成化合物的过程 (3)用“化学式”和“<或>”比较: A 与 C、A 与 F 形成化合物的稳定性 ;沸点的高低
4

2+

,DCA_________________;

沸点高低的原因 (4)写出 E 与烧碱反应的离子方程式 (5)用 A 元素的单质与 C 元素的单质可以制成电池,电池中装有 KOH 浓溶液,用多孔的金 属惰性电极浸入 KOH 溶液,两极均有特制的防止透过的隔膜,在 a 极通入 A 的单质,b 极通 入 C 的单质,a 极的电极反应式是 是 是 (氢原子没有画出) (1)写出有机物(a)的系统命名法的名称____________. (2)有机物(a)有一种同分异构体,试写出其结构简式__________________. (3)上述有机物中与(c)互为同分异构体的是________(填代号). (4)任写一种与(e)互为同系物的有机物的结构简式____________________. ;b 极的电极反应式

。若改为 H2SO4 作电解质溶液,则 a 极的电极反应式 ;b 极的电极反应式是 。

25. 分)如图是由 4 个碳原子结合成的 4 种有机物 (8

5

2012---2013 学年下学期期末考试 答案

21(每空 2 分,共 14 分)答案:Ⅰ.C (2)

Ⅱ.(1)用 a mol/L 的标准盐酸润洗 2 至 3 次

a? V2-V1? V

(3)偏大

(3)①CaSO4(s)+CO3 (aq)===CaCO3(s)+SO4 (aq) ②CaSO4 存在沉淀溶解平衡,加入 Na2CO3 溶液后,CO3 与 Ca 结合生成更难溶的 CaCO3 沉淀,Ca 浓度减小,使 CaSO4 的沉淀溶解平衡向溶解方向移动 24. (每空 2 分,共 22 分)
2+ 2- 2+

2-

2-

6

(5)2H2-4e +4OH =4H2O,O2+4e +2H2O=4OH (2 分+2 分) ; 2H2-4e =4H , O2+4e +4H =2H2O(2 分+2 分) 。 25(每空 2 分,共 8 分) 答案:(1)2?甲基丙烷 (3)(b) (4)CH≡CH (2)CH3CH2CH2CH3
- + - +









7


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