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2016-2017学年高一新生入学考试化学试题(含答案)


高2016级新生入学考试试题


可能用到的相对原子质量:H:1 Ca:40 C:12 K:39


O:16 Ba:137 Na:23 S:32 Cl:35.5
[来源:学科网ZXXK]

一.选择题(本题包括 24 小题,每小题 2分,共 48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.物

质不需要通过化学变化就能体现的性质是( C ) A.可燃性 B.不稳定性 C.挥发性 D.还原性

2.食品腐败的原因之一是因为有氧气存在而发生氧化反应。因此,吸收掉密封的食品包装盒内的氧 气就可以延长食品的保质期。下列哪种物质适宜封入食品包装盒中用来吸收掉盒内的氧气,延长 食品的保质期的是( C A.红磷 ) C.铁粉 D.生石灰

B.固体烧碱

3.你认为下列实验方案中,可行的是( A ) A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离 CaCl2、 CaCO3 的混合物 B.向某种未知溶液中加入 AgNO3 溶液,产生白色沉淀,证明溶液是盐酸 C.用镁在密闭容器中燃烧,除去密闭容器内空气中的氧气 D.将 pH 试纸润湿后,用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上,测定其 pH 4.“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬(Cr)超标的胶囊,其中含有可能 引起人体肾伤 害 的+6 价的铬.下列铬的化合物中铬呈+6 价的是( C A. Cr2(SO4)3 B. Cr2O3 ) D.Cr(OH)3

C.K2Cr2O7

5.下列物质的哪些用途与它的物理性质有关:①氩气和氮气作灯泡的保护气②用铝做炊具③用氧气 作助燃剂④用碳作燃料⑤用花岗岩铺地面,以上说法正确的是( C A.①②③④ B.①③⑤ ) C.清新空气 D.加碘食盐 C.②⑤ )

D.②④⑤

6.下列物质属于纯 净物的是( B A.医用酒精 B.干冰

7.某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里,巳存放的部分药品如下: 药品柜编号 药品 ① ② ③ ④
[来源:学|科|

?

[来源:学§

氢氧化钠、氢氧化钙 盐酸、硫酸 二氧化锰、氯化铜 氯化钠、硫酸钠
网 Z|X|X|K]

?
科§网]

该实验室新购进部分生石灰和纯碱应将它们分别放在( D )

A.③和①

B.④和①

C.①和②

D.③和④ )

8.推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理中正确的( C A.酸中都含有氢元素,所以含有氢元素的化合物一定是酸

B.酸与碱反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应 C.碱性溶液能使石蕊试液变蓝,所以能使石蕊试液变蓝 的溶液一定呈碱性 D.碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳 酸盐 9.将一严重锈蚀 而部分变成铜绿[Cu2(OH)2CO3 ]的铜块研磨成粉末,在空气中充分灼烧成 CuO,固体 质量的变化情况可能是( C A.增重 30% ) C.可能不变 D.减轻 30%

B.一 定增加

10.学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象,分析和解决 生产生活中的实际问题。 下列说法中 你认为不正确的是 ( A ) A.搅拌能加快蔗糖在水中的溶解,其原因是增大了蔗糖的溶解度 B.天气闷热时,鱼塘的鱼会接近水面游动,原因是温度高压强小,氧气的溶解度小 C.夏天,铜制眼镜架表面出现的绿色物质[主要成分 Cu2(OH)2CO3],可用稀盐酸除去 D.敞口放置的酒精没有燃烧的原因是 温度没有达到酒精的着火点 11.我国大力发展水力发电站建设,如葛洲坝,年发电量相当于每年燃烧 3000 万吨煤的火力发电站 了出的电量,水力发电和火力发电相比,下列说法中正确的是( B )

①减少 CO2 的排放有利于减轻温室效应②减少 SO2 的排放有利于减少降酸雨③减少废渣排放有利 减少对土壤、水体污染④减轻白色污染 A.①②③④ B.①②③ C.①② D.① CO+H2,该反应属于( B D.复分解反应 )

12.水蒸气通过炽热的炭层时,发生的反应为 C+H2O A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应

13.有 4 瓶常用溶液:①BaCl2 溶液,②NaCl 溶液,③Na2SO4 溶液,④CuSO4 溶液。不用其他试剂, 可通过 实验方法将它们一一鉴别开来,鉴别出来的先后顺序可能是( C A.①④③② B.①③④② C.④①③② D.④②①③ )

14.下列装置能达到对应实验目的的是( C A.图 1.比较 MnO2 和 Fe2O3 的催化效果 C.证明 CO2 和 NaOH 已发生反应

) B.图 2 制取并收集 CO2 气体 D.形成蓝色喷泉

15.现有化学药品:锌、稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰、纯碱。能与锌、纯碱保存在同 一药橱中的是( C ) B.生石灰、稀硝酸 D.稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰

A.稀硝酸、浓硫酸、盐酸 C.苛性钠、生石灰

16.有甲、乙、丙、丁四种溶液,乙与丙混合产生的沉淀不溶于甲,乙与丁混合产生的沉淀可溶于 甲。则该溶液组是( C ) 甲 A B C D HCl HNO3 HCl HNO3 乙 Na2CO3 AgNO3 Ba(OH)2 Ca(OH)2 丙 CaCl2 KCl Na2SO4 K2CO3 )
[来源:Zxxk.Com ]

丁 MgSO4 CaCl2 MgCl2 CuSO4

17.下列物质长期暴露在空气中质量增加且变质的是( B

(1)浓硫酸(2)浓盐酸(3)粗盐(4)生石灰(5)氢氢化钠(6)酒精 A. (1) (2) (3) B. (4) (5) C. (1) (2) (5) )
[来源:Z+xx+k.Com]

D.全部

18.下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是( A A.Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4Cl C.MgCl2、AgNO3、KNO3、HCl

B.H2SO4、BaCl2、Na2SO4、NaOH D.NH4HCO3、NaOH、NaCl、HCl )

19.下列各组溶液,不加其他试剂就能鉴别的是( D A.Na2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3 C.HCl、AgNO3、HNO3、MgCl2

B.NaOH、NaCl、K2SO4、FeCl3 D.K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3

20.由 Cu、S、O、H 中的 2 种或 3 种元素组成的 4 种常见化合物,其中甲能跟氯化钠反应生成一种硫 酸盐和另一种盐;乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水;丙能跟盐酸反应生成盐和水;丁呈中性且与氧 化钙 或二氧碳反应生成碱和酸,下列说法:①甲一定是硫酸铜;②乙一定硫酸;③丙可能是氢氧化 铜;④丁一定是水,其中正确的一组是( C A.①②③ B.②③④ ) C.①③④ ) D.①②④

21.下列有关实验操作的叙述,正确的是( C A.用 100 毫升量筒量取 8.5 毫升水

B.在台式天平的左右盘中各放一纸片,调平后,左盘放药品,右盘放砝码并调整游码,称取一 定质量的氢氧化钠固体 C.加热试管前,用抹布将试管外壁擦干,以防试管受热不匀而破裂 D.在看到氢气发生器中稀硫酸与锌粒反应开始产生较多气泡时,即可在气体导出管口点燃氢气 22.几种物质的化学式及其名称分别是:Na2S2O3 硫代硫酸钠;CaSx 多硫化钙;BaO2 过氧化钡。根据上 述命名规律 K2CS3 的名称应为( A ) A.三硫代碳酸钾 B.多硫碳化钙肥 C.过硫碳酸钾 D.超硫碳酸钾

23.在天平两端的烧杯中,分别盛有足量等质量、等质量分数的稀硫酸,天平平衡后,往天平两端 的烧杯中,分别加入等质量的镁和铜、铝合金,恰好完全反应,且天平仍保持平衡,则铜、铝合金 中铜和铝的质量比为( C A.1∶1 ) C.1∶3 D.2∶1

B.1∶2

24.溶解度为S 克的某物 质的 饱和溶液,跟水 以1 : 4 的质量比混合后,溶液的质 量百分比浓 度为( D ) A.

80 S ×100% 100 ? S

B.

S 100 ? S

×100% C.

80 S % 100 ? S

D.

20 S % 100 ? S

二、填空题(本题包括5小题,共52分) 25.(7 分)我国西部大部分山区的许多 村庄,仍以饮用未经任 何处理的地表水(硬水)为主,这些 地表水还受到不同程度的污染,对山区群众的身体健康造成不利影响。目前国务院和各级政府投入 大量资金,采取积极措施为这些村庄建水厂、安装自来水管道,让群众喝上清洁、 卫生的水。 (1)硬水和软水可用 来区分。硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物,硬水会给生活

和生产带来许多麻烦。生活中可用_____________方法来降低水的硬度。 (2)硬水在加热或久置时,会产生水垢[主要成分是 Mg(OH)2 和 CaCO3,生活中可用 适量稀盐酸除去热水瓶壁上的水垢,写出有关反应的化学方程式:_______________________、 ________________________________。 (3)自 来水生产过程中,可用_____________方法除去水中不溶性杂质,同时还必须进行 消毒杀菌。ClO2 是一种新型的自来水消毒剂,其中氯元素与氧元素的质量比为:________, 氯的原子结构示意图为______________________。

答案: (7 分,每空1 分) (1) 肥皂水 ; 加热煮沸, 、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

(2) Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

⑶过滤;71:64;氯原子结构示意图(略)
26. (14 分)19 世纪末,英国科学家瑞利在对气体密度(通常在混合气体中,相对分子质量大的气体 的体积分数越大,则混合气体的平均密度就越大)进行测定的工作中,发现以不同来源的 N2 进行 测定时,会出现不能消除的微小误差,从而导致了稀有气体的发现。在实验中,瑞利利用了如下 图所示的实验系统(箭头表示气体流向) ,通过的气体经过净化处理的纯氧气或空气。

(1)实验中要保证 Cu 丝始终保持红热,其中发生的化学反应可表示为:___________,2NH3 + 3CuO 错误!未找到引用源。 N2 + 3Cu + 3H2O 。倘若在实验中观察到铜丝变黑,可采用的措施是 ________________,在此反应过程中铜丝的作用是_________和__________;浓硫酸的作用是吸收 多余的氨气和____________________。 (2)当通过的气体为纯氧时,测得气体的密度为ρ 1。 (3) 在空气的净化过程中, 为除去可能混有的 H2S、 CO2 和水蒸气, 可将气体先通过_____________, 当净化后的空气通过上述反应系统,在这种情况下测得最终密度 ρ 2 错误!未找到引用源。1.256g· L 1。 (4)当空气直接通过灼热的Cu网,测得气体的密度为ρ 3。试ρ 1、ρ 2、ρ 3比较的大小: ________________________。 答案: (1)2Cu + O2 错误!未找到引用源。 2CuO ,减慢氧气的流速或加热液氨;催化剂和指 示剂;吸收混合气体中的水蒸气(3)碱石灰 (4)ρ1<ρ2<ρ3 27. (10 分)为了测定某氯酸钾与二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数,课外小组的同学设 计了如下实验:取 3.0g 混合样品放入如图所示的大试管中,充分加热,直到反应完全,并 用如图所示装置测量出生成氧气的体积。试回答下列问题: (1)如何检查装置的气密性?


(2)现有如下可供选择的操作:①将导气管放入盛满水的量 筒内;②给药品加热;③有连 续气泡产生时开始收集气体;④取出导气管;⑤反应完全后停止加 热(如图,此时导管出口略高于液面) ;⑥冷却至室温;⑦调整量筒内外液面高度使之相同后读出 量筒内气体体积数。

为了较准确地测量出生成的氧气在常温、常压下的体积,正确的操作顺序是(填序号) ____________ ______________。 (3)为了较准确地测量到气体的体积,需 要调整量筒内外液面高度,其原理是: _______________________________________。 (4)在常温常压下共收集到气体 680mL(此时氧气密度为 1.41g· L-1) ,其质量为_______g, 原混合物中氯酸钾的质量分数约是________ 。 答案: (1)将导管出口浸入水槽的水中,手握住试管,有气泡逸出, 松开手后有少量水进入导管, 表明装置不漏气。 (2)①②③⑤⑥⑦④ (3)保证量筒内外气压相等。 (4)0.96g;81.7% 28. (10 分)自然界的矿物中有一种重晶石矿的主要成分是 BaSO4,它不溶于任何酸、碱和水,纯净 的硫酸钡可供医疗等 方面应用, 某课外活动小组同学, 用重晶石和焦炭为原料, 制取纯净硫酸钡, 部分流程如下(设矿物中杂质不与焦炭反应,也不溶于水): (华东师大竞赛教程 P23 1 第十五题)

CO + C,高温 + HCl BaS (可溶于水的弱酸盐) ② 有毒气体 H2S 溶液 A

矿石




杂质

种 按要求填空: (1)在步骤①中,哪些元素的化合价升高了,哪些元素化合价降低了? ______________________________________。 (2)写出步骤②溶液 A 中溶质的化学式:_________________________。 (3)写出利用溶液 A 中的溶质主要原料制取 Ba(OH)2 的化学方程式: ___________________________________________________________。 (4)有同学指出,上述步骤②产生有毒气体 H2S,应将方法加以改进,请你提出改进意见,使 该实验既不产生 H2S 又能获得纯净 BaSO4,并写出有关反应的化学方程式。 (4 分) 答案: (1)碳元素化合价升高、 S 元素化合价降低 (2)BaCl2

(3)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl (4)可在步骤②中加入Na2SO4,BaS+Na2SO4=BaSO4↓+Na2S,过滤、洗涤后可得纯净BaSO4

29. (11 分,每空 1 分,最后一空 2 分)某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质,现用下图所示装置来 测定该纯碱样品的纯度。实验步骤如下:

①按图将仪器组装好并检查气密性;②准确称量盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的 干燥管Ⅰ的质量(设为 m1) ;③准确称量纯碱样品的质量(设为 n) ,放入广口瓶 B 内;④打开分液 漏斗 a 的旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;⑤往试管 A 缓缓鼓入空气数分钟,然后称 量干燥管Ⅰ的质量(设为 m2) 。试回答: (1)实验操作④、⑤都要缓缓鼓地进行,其理由是_______________________________,如果 这两步操作太快,会导致测定结果________(填偏大、偏小或不变) 。 (2)鼓入空气的目的是_____________________________________;装置 A 中的试剂 X 应选用 _____________________,其作用是__________________________________, ( 3 ) 装 置 C 的 作 用 是 ____________________________ ; 干 燥 管 Ⅱ 的 作 用 是 ______________________________________________。 (4)装置 A 与 B 之间的弹簧夹在第_______项操作前必须打开,在第_______项操作用其以前 必须夹紧。 (5)根据此实验,写出计算纯碱样品纯度的公式:___________________。 (2 分) 答案: (1)使反应产生的 CO2 与碱石灰充分 反应,被完全吸收;偏小。 (2)使广口瓶中产生的 CO2 全部排出;NaOH 溶液;除去空气中含有的 CO2。 (3)除去空气中的水蒸气;防止空气中的 CO2 和水蒸气进入干燥管 I 。 (4)⑤;④

(5)

53(m2 ? m1 ) ×100% 22n


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