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宁夏大学附属中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试卷


宁大附中 2016-2017 学年第一学期期中考试 高二化学试卷
命题人:乔榛 审核人:王玮

第Ⅰ卷 (50 分 )
一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题 2 分 ) 1、第三能层含有的轨道数为( A.3 B.5 ) C .3d D .3f ) ) C.7 D.9

2 、以下能级符号不正确的是 ( A .3s

B .3p

3、下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( A.N: 1s22s22p3 C.Na: 1s22s22p53s2 B.S2-: 1s22s22p63s23p6 D.Si: 1s22s22p63s23p2 )

4、下列第三周期元素的离子中,半径最大的是( A.Na+ B.Al3+ C.S2)

D.Cl-

5、下列各组酸中,酸性依次增强的是( A.HClO、HClO3 、HClO4 C.HI、HCl、H2S

B.HNO3、H3PO4、H2SO4 D.H2CO3、H2SiO3、H3PO4 )

6、某元素质量数 51,中子数 28,其基态原子未成对电子数为( A.0 B.1 C.2 ) D.51 D.3

7、4p 轨道填充一半的元素,其原子序数是( A.15 B.33 C.35

8、以下各分子中,所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 ( A.CO2 B.BF3 C.PCl5 D.H3O )
+



9、以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是(

A.第 IA 族元素铯的两种同位素 137Cs 比 133Cs 多 4 个质子 B.同周期元素(除 0 族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小 C.第 ⅦA 元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强 D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低 10、 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列说法正确的是( )

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A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C.P、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物水化物的酸性均依次增强 D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 11、下列有关获得晶体的途径,错误的是( A.从熔融态结晶出来的硫 C.凝华得到的碘 )

B.熔融态物质急速冷却 D.从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜 ) D.F ? Cl ? Br

12、下列各组元素电离能由小排大排列正确的是( A.Na ? Mg ? Al B.C ? O ? N )

C.Li ? Na ? K

13、关于氢键,下列说法正确的是( A.氢键是一种共价键

B.由分子组成的物质中都含有氢键 C. HF 的沸点高于 HCl 是由于 HF 分子间存在氢键 D. H 2O 是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致 14、下列各组元素性质递变情况错误的是( A. 增大 C.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 强 15、下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是( A.1s22s22p4 D.1s22s22p63s23p64s2 16、基态碳原子的最外能层的各能级中,电子排布的方式正确的是( ) B.1s22s22p63s23p3 ) C.1s22s22p63s23p2 D.Na、K、Rb的金属性依次增 ) B.N、O、F原子半径依次

Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

A

B

C

D

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17、已知 X、Y、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体,其 晶胞如图所示, 则下面表示该化合物的化学式正确的是 ( ) B.ZX2Y6 D.ZX8Y12

A.ZXY3 C.ZX4Y8

18、 按电子排布, 可把周期表里的元素划分成 5 个区, 以下元素属于 P 区的是 ( ) A.Fe B.Mg C.P ( ) D.La

19、下列物质的分子中既有 σ 键,又有 π 键的是 ①HCl;②H2O;③N2;④H2O2;⑤C2H4;⑥C2H2 A.①②③ B.③④⑤⑥ ) C.NH3 )

C.①③⑥

D.③⑤⑥

20、下列物质的分子中,键角最小的是( A.H2O B.BF3 (

D.CH4

21、下列描述中正确的是

A.CS2 分子的立体构型为 V 形 B.ClO- 3 的空间构型为平面三角形 C.SF6 中每个原子均满足最外层 8 电子稳定结构
- 3 D.SiF4 和 SO2 3 的中心原子均为 sp 杂化

22、 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型, 判断下列分子或者离子的空间构 型正确的是( 选 项 A B C D 分子 式 SO2 HCHO NF3 NH+ 4 ) 价层电子对互斥模 型 直线形 平面三角形 四面体形 正四面体形 ) 分子或离子的立体构 型 直线形 三角锥形 平面三角形 正四面体形

中心原子杂化方 式 sp sp2 sp
2

sp3

23、下列说法不正确的是(

A.互为手性异构体的分子互为镜像 B.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子 C.手性异构体性质相同

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D.手性异构体分子组成相同 24、下列关于配位化合物的叙述中,不 正确的是( . A.配位化合物中必定存在配位键 B.配位化合物中只有配位键 C.[Fe(SCN)6]3-中的 Fe3+提供空轨道,SCN-中的硫原子提供孤电子对形成配 位键 D.许多过渡元素的离子(如 Cu2+、Ag+等)和某些主族元素的离子或分子(如 NH3、H+等)都能形成配合物 25、下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是( A.CO2 H2S B. C2H4 CH4 C. C60 C2H4 ) HCl )

D.NH3

高二化学答题卷
一、将选择答案填在下面表格中 题号 答案 座位号: 题号 答案 第Ⅱ卷(50 分) 二.填空题: 26、(14 分)(1)已知砷(As)元素原子的最外层电子排布是 4s24p3。在元素周期 表里,砷元素位于第________周期第________族, 考场: 区元素,最高价氧 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

化 物 的 化 学 式 是 ________ , 写 出 砷 原 子 最 外 层 电 子 排 布 图 ________________

AsH 3 分子的 VSEPR 模型名称________,立体构型名称为________,含有的
共价键为________(极性键,非极性键) ,属于________(极性分子,非极 性分子) ,砷原子采取________杂化 (2) A、B 均为短周期金属元素。依据下表数据,写出元素 A 的最高化合价 班级: ________, B 元素原子的核外电子排布式________________________
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电离能/kJ?mol-1 A B

I1 932 738

I2 1821 1451

I3 15390 7733

I4 21771 10540

27、(12 分)下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题: 族 周期 二 三 四 ③ ⑩ ④ ? ⑤ ⑥ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ① ⑦ ⅥA ⅦA ② ⑧ ⑨ 0

(1)写出下列元素符号: ①________,⑥________⑦________,?________。 (2) 在这些元素中,最活泼的金属元素是 ________ ,最活泼的非金属元素是 ________,最不活泼的元素是________(用元素符号表示)。 (3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是________,碱性 最强的是________,呈两性的氢氧化物是____________(用化学式表示)。 (4)在这些元素中, 原子半径最小的是________,原子半径最大的是________(用 元素符号表示)。 28、 (12 分)X、Y、Z、Q、E 五种元素中,X 原子核外的 M 层中只有两对成对电 子,Y 原子核外的 L 层电子数是 K 层的两倍,Z 是地壳内含量(质量分数) 最高的元素,Q 的核电荷数是 X 与 Z 的核电荷数之和,E 在元素周期表的各 元素中电负性最大。请回答下列问题: (1)X、Y,E 的元素符号依次为 (2)XZ2 与 YZ2 分子的立体结构分别是 相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 是 (3)Q 的元素符号是 为 (4)E 元素气态氢化物的电子式 ; ,它属于第 周期,它的核外电子排布式 , 。 、________、________、 和 , (写分子式) ,理由

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29、 (12 分)研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质。请回答: (1)C60 和金刚石都是碳的同素异形体,金刚石熔点 在冰的晶体中,每个水分子周围有 C60 的熔点(填>,<)

个最紧邻的水分子。

(2)利用 CO 可以合成化工原料 COCl2、配合物 Fe(CO)5 等。
O

①COCl2 分子的结构式为Cl A.4 个 σ 键 C.2 个 σ 键、1 个 π 键

C Cl,COCl2 分子内含有

(填标号) ;

B.2 个 σ 键、2 个 π 键 D.3 个 σ 键、1 个 π 键

② Fe(CO)5 中中心原子的配位体是________、配位数是________、 (3)配合物 Ni(CO)4 常温下呈液态,易溶于 CCl4、苯等有机溶剂。固态 Ni(CO)4 属 于________晶体;写出一种与 CO 互为等电子体的粒子的化学式________。 (4)某镍配合物结构如下图所示,分子内含有的作用力有________(填序号)。

A.氢键

B.离子键

C.共价键

D.金属键

E.配位键

(5)很多不饱和有机物在 Ni 催化下可与 H2 发生加成反应,如 ① ② 、③ 、④ HCHO 等,其中碳原子采取 sp2 杂化

的分子有________(填序号)。 (6)据报道,含有镁、镍和碳三种元素的某种晶体具有超导性,其结构如下图所 示。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有________个。

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化学参考答案 一.选择题: (每小题 2 分,共 50 分) 1 D 10 C 19 D 2 D 11 B 20 A 3 C 12 B 21 D 4 C 13 C 22 D 5 A 14 B 23 C 6 D 15 A 24 A 7 B 16 C 25 B 8 A 17 A 9 B 18 C

二.填空题(每空 2 分,共 50 分) 15、 27. 四 2:3 (2)1s22s22p63s23p1 ⅢA P +3

28. (1)KAl(SO4)2?12H2O
3s 3p

(3)

↑ ↑ ↑ ↓ ↑ ↓

(4)O>S

Al>K
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29.(1)

S

C

(2) V 形

直线形

SO2

SO2 是极性分子,H2O 也是极性分子,相似相溶,而 CO2 是非极性分子。 (3)Cr 30.(1) (2) (3) (4) 四 1s22s22p63s23p63d54s1 +6

HF 中分子间存在氢键,使沸点反常高。 Na+的结构示意图略, CaF2 的电子式略, 1s22s22p63s23p1 第三周期ⅢA 族

27、(1)N

Si

S KOH

Ca Al(OH)3

(2)K

F

Ar

(3)HClO4

3HClO4+Al(OH)3===Al(ClO4)3+3H2O KOH+Al(OH)3===KAlO2+2H2O

HClO4+KOH===KClO4+H2O (4)F K

29.(1)

S

C

(2) V 形

直线形

SO2

SO2 是极性分子,H2O 也是极性分子,相似相溶,而 CO2 是非极性分子。 (3)Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 +6

(1)分子

(1 分) N2(1 分)CN-(1 分) (2)ACE(2 分) (3)①③④(2 分) (4)MgNi3C(2 分) 平面三角形(1 分) 12(2 分)

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