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2010年高二化学暑期竞赛培训练习卷


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2010 年高二化学暑期竞赛培训练习卷
本卷满分 120 分,考试时间 100 分钟。 可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 P—31 C1—35.5 Cu—64

第Ⅰ卷

选择题

/>(共 42 分)

一、单项选择题:(本题包括 6 小题,每小题 3 分,共 18 分。每小题只有一个选项符合题 意。) 1. 2009 年 12 月在哥本哈根召开的世界气候大会上,中国宣布了 2020 年二氧化碳排放量下降 40-45%的减排目标,在这一目标的鼓舞下,低碳生活将逐渐成为时代的新时尚。下列不符 .. 合低碳生活概念的是 ( ) . A.把白炽灯换成节能灯 C.收集淋浴水用于拖地、浇花 B.自备购物布袋,不用塑料方便袋 D.给汽车安装尾气处理器 ( )

2.下列有关物质分类或归纳的说法中,正确的一组是 ①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用 C12H22O11 表示,它们互为同分异构体 ②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子 ③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质 ⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化 A.①③⑤ B.②④⑥

④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物 ⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应 C.①③④ D.②⑤⑥ ( )

3.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是 ... ①12.4g 白磷晶体中含有的 P-P 键数约是 0.6 NA ②电解精炼铜时转移了 NA 个电子,阳极溶解 32 g 铜 ③7.8 g Na2S 和 Na2O2 的混合物中含有的阴离子数大于 0.1 NA

④2mol SO2 和 1 mol O2 混合在 V2O5 存在的条件下于密闭容器中加热反应后,容器内物 质分子数大于 2 NA ⑤2.9g 2CaSO4· 2O 含有的结晶水分子数为 0.02 NA (2CaSO4· 2O 式量为 290) H H ⑥含 0.2 mol H2SO4 的浓硫酸与足量铜反应,生成 SO2 的分子数为 0.1 NA ⑦含 0.1mol 溶质 Na2CO3 的溶液中,所含阴离子总数大于 0.1NA A.①②③④⑤⑦
+


B.②③⑤⑥
2+ 3-

C.①③④⑤⑥
2-
- -

D.③④⑤⑥⑦ ( )

4. 下列各组离子在指定溶液中,能大量共存的是 ①无色溶液中:K ,Cl ,Ca ,CO3 ,SO4 ,NO3
- - -

②pH=11 的溶液中:CO32 ,Na+,[Al(OH)4] ,NO3 ,S2 ,SO32 ③水电离的 H+浓度 c(H+)=10
-12

- - -

mol· L

-1

的溶液中:Cl ,CO32 ,NO3 ,NH4+,SO32
- - - -





④加入 Mg 能放出 H2 的溶液中:Mg2+,NH4+,Cl ,K+,SO42 ⑤使石蕊变红的溶液中:Fe2+,MnO4 ,NO3 ,Na+,SO42 ⑥中性溶液中:Fe3+,Al3+,NO3 ,I ,Cl ,S2 A.①②⑤
- - - - - -

B.①③⑥

C.②④

D.①②④


5. 在浓盐酸中 H3AsO3 与 SnCl2 反应的离子方程式为: 3SnCl2+12Cl +2H3AsO3+6H+=2As +3SnCl62 +6M。关于该反应的说法中正确的组合是






① 氧化剂是 H3AsO3;② 还原性:Cl >As;③ 每生成 7.5gAs,还原剂失去的电子为 0.3mol;④ M 为 OH ;⑤ SnCl62 是氧化产物。 A.①②④⑤ B.①③⑤ C.①②③④ D.只有①③
- -

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6. 下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是 (横、 纵坐标单位: ( mol) A.图 1:n(HCl)=1mol,K2CO3 逐步加入到 HCl 溶液中,在敞口容器中生成的气体 B.图 2:n(NaOH)=1mol,CO2 逐步通入到 NaOH 溶液中反应生成的盐 C.图 3:n(O2)=1mol,高温下 C 和 O2 在密闭容器中的反应产物 D.图 4:n(HNO3)=1mol,Fe 和稀 HNO3 反应生成的氧化产物(还原产物为 NO)



二、不定项选择题:(本题包括 6 小题,每小题 4 分,共 24 分。每小题有一个或两个选项 符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为 0 分;若正确答案包括两个选项, 只选一个且正确的得 2 分, 选两个且都正确的得满分, 但只要选错一个, 该小题就为 0 分。 ) 7.下列应用化学科学对物质进行研究的基本方法或所得的结论,不正确的是 ... A.焰色反应实验,若火焰呈黄色,不能确认是否含有钾元素 B.根据 CO2 和 SiO2 都是酸性氧化物,推知两者物理性质相似 C.根据电解质在水溶液中能否完全电离,将电解质分为强电解质与弱电解质 D.测定物质的量浓度相同的 NaA 和 NaB 溶液的 PH,可以比较对应酸的酸性强弱 8. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至
+ - + - - SO42 恰好沉淀完全:









2Al3 +3SO42 +3Ba2 +6OH =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ B.在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4: 3ClO—+Fe(OH)3= FeO42—+3Cl—+H2O+H+ C.向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH)3: AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3D.向含有 a mol FeBr2 的溶液中,通入 x mol Cl2。若 x=a,则反应的离子方程式为: 2Fe2 + 2Br + 2Cl2=Br2 + 2Fe3 + 4Cl 物质 Ksp/25℃ 完全沉淀时的 PH 值
+ - + -

9. 一定温度下的难溶电解质 AmBn 在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据 Fe(OH)2 8.0× 10 ≥9.6
-16

Cu(OH)2 2.2× 10 ≥6.4
-20

Fe(OH)3 4.0× -38 10 3~4 ( )

对含等物质的量的 CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3 的混合溶液的说法,不科学的是 ... A. 向该溶液中加少量铁粉即能观察到红色固体析出 B. 该溶液中 c(SO42-): {c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)}>5:4 C. 向该混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液,最新看到红褐色沉淀

D. 向该溶液中加入适量氯水,并调节 pH 值到 3~4 后过滤,得到纯净的 CuSO4 溶液 10.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质,其结构如右图。下列叙述正确的是 ( ) A.迷迭香酸分子中没有手性碳原子 B.1mol 迷迭香酸最多能和 9mol 氢气发生加成反应 C.迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应 D.1mol 迷迭香酸最多能和含 5mol NaOH 的水溶液完全反应

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11.用右图装置(X、Y 是直流电源的两极)分别进行下列各组实验,则下表中所列各项对应 关系均正确的一组是 ( ) 选 项 A B C D 电源 X极 正极 正极 负极 负极 实验前 U 形管中 液体 Na2SO4 溶液 AgNO3 溶液 KCl 和 CuCl2 混合 溶液 AlCl3 溶液 通电后现象及结论 U 形管两端滴入酚酞后, a 管中呈红色 b 管中电极反应式是 4OH—4e-=2H2O+O2↑ 相同条件下,a、b 两管中产 生的气体总体积可能相等 a 管中先产生白色沉淀后沉 淀溶解

12. 常温下,向一定浓度的醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量,在此操作过程中, 有关溶液中离子浓度变化的大小关系不正确的是 ( ) + - + - A.当 pH=7 时,c(Na )=c(CH3COO )>c(H )=c(OH ) - + - B.当 pH>7 时,c(CH3COO )>c(Na )>c(OH )>c(H+) + - - + C.当恰好完全中和时,c(Na )>c(CH3COO )>c(OH )>c(H ) + + - - D.无论溶液显什么性都有关系:c(Na )+c(H )=c(CH3COO )+c(OH )

第Ⅱ卷(非选择题,共 78 分)
13.(12 分)某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量(以 C2O42-计),实验步骤如下: ①将菠菜样品预处理后,热水浸泡,过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液。 ②调节溶液的酸碱性, 滴加足量的 CaCO3 溶液, 产生白色沉淀; 加入足量醋酸, CaCO3 使 溶解;过滤得到 CaCO3 固体。 ③用稀 HCl 溶解 CaC2O4 , 并加水配制成 100mL 溶液。 每次准确移取 25.00 mL 该溶液, 用 0.0100mol· -1KMnO4 标准溶液滴定,平均消耗标准溶液 VmL 。 L 回答下列问题: ⑴步骤①中“样品预处理”的方法是 ⑵步骤②中“调节溶液的酸碱性”至 ▲ 。(A.灼烧成灰 ▲ 。(A.弱碱性 ▲ ▲ 。 ▲ B.研磨成汁) B.弱酸性 C.中性) 。 。 ,若样品的质量为 mg,则 ▲

验证 CaCl2 溶液已“足量”的操作和现象是: ⑷经计算,该菠菜样品中 C2O4 的总物质的量为 菠菜中草酸及草酸盐(以 C2O4 计)的质量分数为 (已知: 2MnO4 +5C2O4 +16H =2Mn +10CO2 研究氮气与氢气 合成氨的化学家。


⑶步骤③中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外,还有
22-

2-

-

2+

+8H2O)

14.(12分)氨气在农业和国防工业都有很重要的作用,历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给 ⑴下图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化,据此请回答:

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① 写出氮气与氢气合成氨的热化学反应方程式: ② 对于合成氨的反应下列说法正确的是 ▲ A.该反应在任意条件下都可以自发进行 B.加入催化剂,能使该反应的E和△H都减小



。 (填编号)。

C.若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2 D.该反应属于人工固氮 ⑵现在普遍应用的工业合成氨的方法为N2+3H2 2NH3,是哈伯于1905年发明的,但此法 达到平衡时反应物的转化率不高。 ①能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的措施是 ▲ 。 A.使用的更高效催化剂 B.升高温度 C.及时分离出氨气 D.充入氮气,增大氮气的浓度(保持容器体积不变) ②若在某温度下,2L的密闭容器中发生N2+3H2 2NH3的反应,下图表示N2的物质的 量随时间的变化曲线。用H2表示0~10min内该反应的平均速率v(H2)= 从11min起,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为 ▲ A. a B.b C.c D.d






⑶随着对合成氨研究的发展,2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法,即在常压 下把氢气和用氦气稀释的氮气,分别通人一个加热到500℃的电解池中,采用高质子导电性 的SCY陶瓷(能传递H+)为介质里,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜作电极,实现了 常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氮(装置如右上图)。则钯电极上的电极反应式 是 ▲ 。 15.(9 分)我国海水资源丰富,海水中主要含有 Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、 — CO32-、HCO3 等离子。合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。 Ⅰ.火力发电燃煤排放的 SO2 会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方 法,其工艺流程如下图所示:

⑴天然海水的 pH≈8,呈弱碱性。用离子方程式解释原因 ▲ 。 ⑵天然海水吸收了含硫烟气后, 要用 O2 进行氧化处理, 其反应的化学方程式是 ▲ ; 氧化后的 “海水” 需要用大量的天然海水与之混合后才能排放, 该操作的主要目的是 ▲ 。 Ⅱ.重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0,ρ ≈1g·mL-1)中含有 Ag+、Pb2+等重金属离子,其浓度各约为 0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子, 查找有关数据如下: 难溶电解质 KSP AgI 8.3×10-17 AgOH 5.6×10-8 Ag2S 6.3×10-50 PbI2 7.1×10-9 Pb(OH)2 1.2×10-15 PbS 3.4×10-28

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⑶你认为往废水中投入 A. NaOH



(填字母序号),沉淀效果最好。 C. KI D. Ca(OH)2 ▲ 。 ,

B. Na2S
+

⑷如果用生石灰处理上述废水,使溶液的 pH=8.0,处理后的废水中 c(Pb2+)=

⑸如果用食盐处理其只含 Ag 的废水,测得处理后的废水中 NaCl 的质量分数为 0.117%。若 环境要求排放标准为 c(Ag+)低于 1.0× -8mol· -1, 10 L 问该工厂处理后的废水中 c(Ag+) ▲ = 是否符合排放标准 ▲ (填“是”或“否”)。(已知 KSP(AgCl)=1.8× 10 mol · ) L 16.(10 分)新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水,在中性或酸性溶液 中逐渐分解,在碱性溶液中稳定。工业上制备 K2FeO4 的常用方法有两种。 方法Ⅰ:次氯酸盐氧化法。工艺流程如下图所示。
-10 2 -2

⑴ 写出“氧化”过程中反应的化学方程式: ⑵写出“转化”过程中发生反应的化学方程式为 解,然后 ▲

▲ ▲ 。 ▲

。 。 ▲ 溶

⑶上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质, 可用重结晶发提纯, 操作是: 将粗产品用

方法Ⅱ:电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液,然后在阳极溶液中加入 KOH。 ⑷电解时阳极发生反应生成 FeO42-,该电极反应方程式为 17.(13 分)A~H 均为有机化合物,它们之间的转化如下图所示: 。

提示:已知反应 实验表明: ①D 既能发生银镜反应, 又能与金属钠反应放出氢气; F 不能使溴水褪色; ② ③G 能使溴的四氯化碳溶液褪色。 请根据以上信息回答下列问题: ⑴A 的结构简式为 ⑵D 的结构简式为 ⑶由 E 生成 F 的化学方程式为 ▲ ,由 A 生成 B 的反应类型是 ▲ ▲ 。 ,与 E 具有相同官能团的 E 的同分异构体还有 ▲ 反应;

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(写出结构简式,只要写 2 个); ▲ ▲ ① ② ; 。

⑷G 的结构简式为 ⑸由 G 生成 H 的化学方程式为

18. 硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为: 2NO2+Na2CO3→NaNO3+NaNO2+CO2↑ NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑ 值不可能为 A.1.2 ▲ B.1.5

⑴NO 和 NO2 的混合气体的组成可表示为 NOx,该混合气体通人纯碱溶液完全吸收时,x (填编号)。 C.1.6 D.1.9

⑵根据反应② ,每产生 22.4L(标准状况下)CO2,吸收液质量将增加 ▲ g。 ⑶在标准状况下,将含 a L NO2 和 b L NO 混合气体通入 625g 质量分数为 21.2%的纯碱溶液 中,恰好完全被吸收,且吸收液质量增加 44g。 计算: Ⅰ.a= ▲ L,b= ▲ L。 ▲ g。 Ⅱ .反应② 中生成 NaNO2 的质量为

⑷在标准状况下,将 5.6 L 含 NO、NO2 和 N2O4 的混合气体及 2.8L O2 同时通入 100mL 1.5mol/L Na2CO3 溶液中恰好完全反应,并生成 NaNO3 和 CO2,则混合气体中,N2O4 与 NO2 的体积比为 ▲ 。 19. 选做题(12 分):(本包括 A、B 两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两 个选修模块的内容。请选择其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按 A 题评分。) A.有 E、Q、T、X、Z 五种前四周期元素,原子序数 E<Q<T<X<Z。E、Q、T 三种元 素的基态原子具有相同的能级,且 I1(E)<I1(T)<I1(Q),其中基态 Q 原子的 2p 轨道 处于半充满状态,且 QT+2 与 ET2 互为等电子体。X 为周期表前四周期中电负性最小的元素, Z 的原子序数为 28。 请回答下列问题(答题时如需表示具体元素,请用相应的元素符号): ⑴写出 QT+2 的电子式 ▲ ,基态 Z 原子的核外电子排布式 ▲ ▲ ; 等两种; ▲ ; ⑵Q 的简单氢化物极易溶于 T 的简单氢化物,其主要原因有

⑶化合物甲由 T、X 两种元素组成,其晶胞如图①,甲的化学式为 ⑷化合物乙的晶胞如图②,乙由 E、Q 两种元素组成,硬度超过金刚石。 ①乙的晶体类型为 ▲ ; ▲ 。 ②乙的晶体中 E、Q 两种元素原子的杂化方式均为

图①

图②

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B.现有氧化铜和碳粉组成的混合物,为通过实验确定氧化铜的质量分数,某同学设计的实 验方案中装置如下:

分析上述装置,回答下列问题: ⑴本实验中, 酒精灯加热也可达到反应所需的温度, 改用电热丝加热的优点是有利于 ▲ 。 a.加快反应速率 c.加热温度更高 b.氢气流动 d.精确测定数据 ▲ (填字

⑵为确保能准确测定到必要的数据,下列步骤按实验操作顺序排列应为: 母)。

a.停止通氢气;b.电热丝通电;c.通入氢气;d.装置气密性检查;e.电热丝停止通电。 ⑶为准确测定数据, 你认为本装置是否完整?若需要改进, 请在虚线下面的方框内画出所需 添加的装置示意图并注明必要的物质名称。若无需改进,则将装置图中虚线部分改为实线。 ⑷实验结束后,该同学交给老师的实验报告主要栏目如图 (具体内容已略)。请你根据实验报告的撰写要求,对此份 报告作出评价,若有不完整,请在下面的空格中写出,若已 完整,则无需填写。 ____________________ ▲

_________________________。

⑸老师看完实验报告后指出, 改变实验原理可以设计出更加简便的实验方案。 请你用化学方 程式来表示新方案的反应原理,并指出需要测定的数据: 化学方程式_____________________________ ▲ _______________________________; ___________________________。

需要测定的数据_____________________________ ▲

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参考答案: 1.D 2.C 3.B 4.C 13.(12 分) 5.B 6. C 7.B 8.CD 9.AD 10. C 11.CD 12.B

(1)B (2 分); (2)A(或 C,2 分); 静置,待上层溶液澄清后滴入 CaCl2 溶液,不出现浑浊(2 分); (3)酸式滴定管、容量瓶(各 1 分,共 2 分); (4)V×10
-4

mol

(2 分);

(2 分)。

14.(12分)(1)① 2(g)+3H2(g) 催化剂 2NH3(g) △H== —92kJ/mol (2分) ②CD(2 N

分)(2)D (2分) (2分)

0.06mol/(L·min) (2分) D(2分)(3)N2+6H++6e===3NH3

15.(9 分) (1)CO32-+H2O HCO3-+OH-或 HCO3-+H2O H2CO3+OH- (1 分) (2)2H2SO3+O2=2H2SO4(2 分) 中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(1 分) (3)B(1 分) (4)1.2×10-3mol·L-1(1 分) (5)9×10-9mol·L-1(2 分) 是(1 分) 16.(10 分) (1)2FeCl3+NaOH+3NaClO =2Na2FeO4+9NaCl+5H2O(2 分) (2)Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH(2 分) (3)稀 KOH 溶液(2 分),然后加入饱和 KOH 溶液,冷却结晶。(2 分) (4)Fe+8OH -6e = FeO4 +4H2O (2 分)
2-

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19. (12 分) A. (1) + O N O (2 分) 1s22s22p63s23p63d84s2 (2 分)

(2)这两种氢化物均为极性分子、相互之间能形成氢键(2 分) (3)KO2(2 分) (4)①原子晶体(2 分) ②SP3(2 分) B.(1)d(2 分)(2)dcbea(2 分) (3)(2 分)

稀硫酸

电热丝

CuO+C 锌粒
浓 硫 酸

碱石灰

(4)实验名称(标题)、实验步骤(内容)(2 分,答对一点得 1 分) (5)CuO+H2SO4 → CuSO4+H2O(或 C+O2
高温 ???? CO2))(2

分)

数据:样品的质量、C 的质量(或 CuO 的质量)(2 分,答对一点得 1 分)


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