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乙醇说课稿


第三节《生活中两种常见的有机物》 《乙醇》说课稿
一、说教材 1.教材的地位及其作用
本节课选自人教版高中化学必修 2 第三章《有机化合物》中的第三节《生活中两种常见 的有机物》。这节课选取了日常生活中典型的有机物代表——乙醇,学生在初中已对乙醇有 了初步认识,在学习了有机物、甲烷乙烯、苯等烃类物质的基础上引入的。通过学习乙醇的 分子结构和化学性质,帮助学生构

建“官能团决定同一类有机物性质”的思维方法。同时, 乙醇是联系烃和烃的衍生物的性质的桥梁, 它在有机物的相互转化中处于核心地位。 学好本 节课的内容对学习其他烃的衍生物的性质具有指导性作用。 可以让学生掌握在烃的衍生物的 学习中,抓住官能团的结构和性质这一中心,确认结构决定性质这一普遍性规律,既巩固了 前面学习的烃的知识, 又为后面其它烃的衍生物的学习打下了坚实的基础。 因此本节在本章 的教学中起到了承上启下的作用,是本章的重点内容之一。

2.说教学目标
(1)知识与技能目标 ①知道乙醇的结构、主要性质和用途。 ②了解烃的衍生物和官能团的概念, 能辨认乙醇的官能团, 知道乙醇的官能团对乙醇性质的 影响。 ③通过动手实验,规范学生操作,全面培养提高学生的实验能力、观察能力、和对实验现象 的分析能力。 (2)过程与方法目标 ①在实验进行观察与思考,培养观察能力,逻辑推理能力、实验操作技能力。 ②经历合作、探究的过程,养成合作、探究学习的习惯。 (3)情感态度、价值观目标 ①从实验中推理,从推理中归纳,培养学生严谨治学的科学态度。 ②通过学习乙醇的用途,感受化学与生活、社会的密切关系,养成关注化学相关社会热点问 题的习惯。 ③体验合作、探究学习带来的乐趣。

3、说教学重点、难点
重点:乙醇的结构推断和化学性质 乙醇的化学性质是整个醇类化学性质的“龙头”,掌握了乙醇的化学性质,可以类推其他 醇类的性质,并为后面学习苯酚、乙醛等的性质做好铺垫。 难点:乙醇的化学性质和结构的关系

乙醇在反应中断裂和生成的化学键分别在哪个部位以及为什么这样断键是学生较难理 解的。通过学生已有的有机化学知识,利用实验产物,可推知化学键断裂和生成部位,并通 过电脑动画可以更形象直观地看出这些部位,有利于难点的突破。

二、说学情
首先,在知识方面,学生初中已经了解乙醇的化学式和部分物理性质和用途,在本章的前 两节中又完成了有机物烃类的学习,初步感知了有机物的学习方法。其次,在能力方面,高 一学生已经具备了一定实验设计能力、 分析问题能力及逻辑推理能力。 但学生利用分子结构 推理化学性质的能力,还有待进一步的培养和提高。因此,在教学过程中,教师要引导学生 围绕官能团羟基学习乙醇的化学性质, 理解乙醇在各类反应中的断键位置, 从而构建有机化 学的学习方法。

三、说教法学法
说教法 教学设计中,在学生初中知识的基础上,突出从烃到烃的衍生物的结构变化,强调官 能团与性质的关系, 在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型, 帮助 学生打好进一步学习的方法论基础, 同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和 用途。教学活动是教与学的双边活动,必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用,使 之相互促进,协调发展,根据这一原理和我校学生的实际情况,我设计了如下教学方法: 1.讲授法:随着教学方法的改革,新教法不断出现的同时,讲授法也在不断地完善。 而且不论是哪一种教学方法,都离不开教师的讲解、点评、总结。 2、实验探究法:充分发挥学生主体作用,通过实验探究和动画演示,设计问题的情景, 展示获取知识的过程, 按“实验→疑问→思考→引导→探究→得出结论→应用”的模式进行教 学,从而调动学生的内在动力,促使学生主动地去探索知识。 3、情境激学法:创设问题的意境(酒后驾驶的检验、酒精汽油的推广等),激发学习 兴趣,调动学生内在的学习动力,促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。 4、 多媒体辅助教学法: 利用多媒体课件, 将乙醇的微观结构直观、 动态地展示给学生, 同样,借助多媒体手段动态演示乙醇与钠的反应、乙醇催化氧化等反应历程。 5、 归纳、 演绎法: 通过学生的归纳和逻辑推导, 最终确定乙醇的物理性质和分子结构。 6、自学、讨论法:通过学生结合生活经验、阅读课本、收集资料,讨论交流,自主归 纳、总结乙醇的用途。 说学法 学生初中已经了解乙醇的化学式和部分物理性质和用途, 在本章的前两节中又完成了有机 物烃的学习,初步感知了有机物的学习方法。高一学生已经具备了一定实验设计能力、分析 问题能力及逻辑推理能力。 但学生利用分子结构推理化学性质的能力还有待进一步的培养和 提高。

四、说教学过程
1、引入新课:
首先我利用一段公益广告引入本课,引出了乙醇这种物质,切入主题后,让学生回忆初 中所学乙醇的知识,并且结合生活中的已有经验,再加上给学生演示的酒精的样品,进行观 察, 请学生说一说对酒精的了解。 估计学生能说到酒精的化学名称、 分子式、 某些物理性质, 还有可燃性这样一个化学性质, 可以根据学生的实际回答, 进一步完善对乙醇物理性质的教 学。 对乙醇的物理性质教学当中, 特别对乙醇的溶解性要结合实例进行强调。 比如说它能与 水以任意比互溶,能够溶解多种无机物和有机物,例如生活中的碘酒啊,用酒精来泡中药, 溶解有机物等等这些实例来让学生能够了解酒精的溶解性。

2、探究乙醇的结构
紧接着设疑: 因为学生知道乙醇的分子式是两个碳原子六个氢原子一个氧原子, 那么这 样的一个分子它可能有哪几种结构呢?把这个问题抛给学生。 根据乙醇的分子式 C2H6O 及各原子的价键关系写出乙醇的可能结构并搭出球棍模型。 请学生按照这样一个分子式, 来写出它有可能的分子结构并且请同学上黑板来演示, 并 能搭出它相映的球棍模型。 那么在引导这个问题的时候, 把乙醇的分子和乙烷的分子做对比, 多出一个氧原子。 请学生思考这个氧原子究竟应该插入到乙烷的哪个键当中, 这样就化解了 难度,学生很容易能够搭出乙醇有可能具有的两种分子模型,那么搭出模型以后,就进一步 的想知道乙醇到底是一种什么样的结构?这也就是我们本节课要解决的第一个重难点, 必须 要通过实验来解决,通过实验来探究乙醇分子的真正结构,所以我们给出这样一个实验:

2、探究乙醇与钠的反应,验证乙醇的结构
实验 3—2:在盛有少量无水乙醇的试管中,加入小块新切的、用滤纸擦干表面的煤油 的金属钠,在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔赛,用小试管倒扣在针头之上,收集 并验纯气体;然后点燃,并把一干燥的小烧杯罩在火焰上,片刻在烧杯壁上出现液滴后,迅 速倒转烧杯,向烧杯中加入少量的澄清石灰水,观察实验现象,比较前面做过水与钠反应的 实验,并完成课本上 73 页的表格。 由于实验现象比较明显, 学生会把实验现象记录的相对比较完整。 在现象的基础上诱导 学生进一步的来讨论,为什么会有这样的现象,讨论的深度需要老师引导。通过交流讨论我 们知道金属钠保存在煤油中, 所以煤油和钠不反应, 那就说明煤油当中主要成分是各类的烃, 烃分子中的 C-H 键上的氢是不能被钠原子所取代的。再看乙醇和水却都能与钠反应产生气 体,那么乙醇和水必然具有共同的组成结构,那就是都有氢氧键,而且氢氧键上的氢原子都 能被钠原子取代, 这样实际上就能够看出乙醇的结构应该是我们刚才探讨的其中的 A 式。 到 这儿,这两点的讨论一般学生能够得出来。但是对乙醇和水与钠反应,它们反应现象的剧烈 程度为什么不一样呢?那么这样的一个讨论深度, 就要由老师引导学生去思考, 乙醇结构中

乙基和水分子中的氢原子对氢氧键的影响看来还是不一样的, 所以反应速率以及剧烈程度明 显不同。 那么由这个讨论实际上是为我们后面的学习有机物官能团之间的相互影响而导致性 质差异这个特点,会给他们造成思想上一个预示。 通过交流与讨论,学生认识了乙醇分子的微观结构,此时可以趁热打铁,进行乙醇结构 的教学。结构教学当中我们需要介绍结构式、化学式、简式以及乙醇分子内的两个基团的名 称。 根据刚才的实验, 知道乙醇和钠能发生化学反应, 这样就顺利过度到乙醇的化学性质的 教学当中。启发学生书写出正确的方程式,而由同学们一开始回忆的乙醇具有可燃性,这是 我们在初中教学中就知道的, 这样引导学生把乙醇的燃烧反应方程式直接书写出来, 那么这 个反应到底是属于哪个反应类型呢?学生会自然的说出是氧化反应, 从而进入氧化反应的教 学中。

3、乙醇的氧化反应
在乙醇氧化反应教学当中,我们不仅要知道乙醇可以燃烧,教师也可以进行演示实验, 或举例如实验时用的酒精灯,酒精的燃烧、乙醇汽油等等。 在氧化反应当中,我们关键还是要突破乙醇催化氧化的教学。我们可以从“焊接银器、 铜器时,表面会生成黑色的氧化膜, 银匠说,可以先把铜、 银在火上烧热, 马上蘸一下酒精, 铜银会光亮如初。这是什么原理呢?”引入。学生分组实验探究 3—3:向一支试管中加入 3 到 5ml 的乙醇,取一根 10—15cm 长的铜丝,下端绕成螺旋状,在酒精灯上灼烧至红热,插 入乙醇中,反复几次,注意观察反应现象,小心闻试管中液体产生的气味。 在实验前, 交代学生要思考的问题。 1 铜丝的颜色先后发生了怎样的变化?2 铜丝的作 用是什么?3 试管内液体的气味发生了怎样的变化?4 乙醇在实验中是被氧化还是被还 原?氧化剂是什么? 交流讨论:为什么从红变黑了,同学们会推出来铜可以氧化为氧化铜,那么为什么又由 红变黑呢,这说明氧化铜和乙醇发生了化学反应,生成了铜,那么氧化铜变成铜的过程实际 上就是一个被还原的过程, 有被还原的物质必然就有被氧化的物质, 那是什么被氧化了?— —乙醇被氧化了,氧化生成什么了?有一种刺激性气味的气体,那就是乙醛。在这可以先出 现乙醛的分子式。 因此这两步反应是前后连锁的两步反应, 那么我们可以请同学把它叠加成 为一个总反应。 这说明: 乙醇是可以被氧化生成新物质——乙醛和水的, 而在这个过程当中, 铜所起的真正作用是催化剂的作用, 这也就是乙醇催化氧化——第二种氧化方式。 为了让学 生更清晰的理解乙醇的催化氧化, 从微观的角度进行进一步加强: 旧键断裂和新键形成的讲 解,帮助学生理解这个反应原理。乙醇为什么会变成乙醛,它是乙醇分子中氢氧键的断裂, 同时这个氢氧键影响了它邻位的 C-H 键,使这个 C-H 键也活泼了,也断裂了,那么断下来的 两个氢与氧结合生成水,乙醇的 C-O 单键就变成了 C=O 双键,这样生成了新物质——乙醛。 电脑动画展示乙醇变为乙醛的结构式变化。

为了更全面的掌握乙醇的氧化反应, 我通过图片, 引出交通警察检测司机是否酒后驾车的 原理。从而总结出乙醇还可以与强氧化剂(酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液)发生反 应,被直接氧化为乙酸。

4.归纳总结、知识拓展
以上通过乙醇结构的研究、 与钠的反应以及氧化反应机理的研究, 学生已经清楚的认识 到乙醇分子中氢氧键存在的中重要性,也就是羟基存在的重要性,可以自然进行构建导学, 完善我们本节课内容的一个概念体系。 羟基到官能团, 官能团到烃的衍生这三者之间的关系。 通过这样一种构建导学,我们可以加强学生知识的拓宽,让学生意识到结构与性质的关系, 乙醇和生活、工业、农业生产都有着紧密的联系。为了让学生把所学到的理论知识进一步的 广泛应用到实践当中去,我们通过这个生活中的例子来进行迁移。人都会喝酒的,酒量有大 有小。 有的人喝酒满脸通红, 那么酒精在人体当中究竟是一个什么样的作用原理呢?可以联 系乙醇的性质,把乙醇在人体内的消化过程展示给同学们,引起学生的兴趣。最后我们可以 利用学生所学的结构和性质来思考并解决实际问题的思考题。及时反馈课堂效率。

5、课堂练习
1. 乙醇分子中不同的化学键如图: 化学反应中乙醇发断键位置: (1) 与活泼金属反应 断裂。(2)在 Cu 或 Ag 催化下和 O2 反应 键断裂。乙醇燃烧时在何处断键 键

2.将等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻,铜片质量增加的是 ( ) A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸

在新课结束之前,可以结合板书指导学生用结构、性质、用途的这样一个思路,先让学 生自己来总结本节课的收获, 然后我们再来帮助他梳理、 落实课堂知识, 并给学生留下作业: 1.书面作业 2.乙醇工业制备的了解(可以通过上网去查询);撰写有关“酒”的小论文: 如:生活中的酒文化;粮食造酒;酒的“两面性”;乙醇汽油的利弊等。设置这样开放性的 作业,目的有两个:第一,让学生感受“化学来源于生活,并且服务于生活”的新课程理念。 第二,提醒学生要用辩证的思想看待生活中化学物质。

6、板书设计
一、乙醇 1.物理性质: 2.乙醇的分子结构 结构简式:CH3CH2OH 或 C2H5OH 3.化学性质: (1)与 Na 反应 2CH3CH2OH+2Na → 2CH3CH2ONa+H2↑ (2)氧化反应

①燃烧:C2H5OH+3O2 →2CO2+3H2O ②催化氧化 2C2H5OH+O2 →2CH3CHO+2H2O ③与强氧化剂反应:被酸性高锰酸钾、重铬酸钾氧化成乙酸。


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