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成都七中2014届高三一诊模拟化学试题及答案word版


成都七中 2014 届高三“一诊”模拟化学试题
命题人:张永红 周炜 审题人:高三化学备课组

相对原子质量: H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Fe—56
一、选择题(本题包括 7 小题。每小题只有一个 选项符合题意) .... 1.下列说法正确的是 A.从海水中提取物质必须使用化学方法 B.石英只能用于生产光

导纤维 C.右图装置可以除去 Cl2 中的 O2 D.只改变温度可以改变可逆反应的平衡状态 2.常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A.滴入甲基橙显红色的溶液中:K+、Fe2+、Cl 、NO3
— — — — — — — —

Cu

B.常温时,水电离出的 c(H+)=1× 10-12 mol/L 的溶液中:K+、AlO2 、CH3COO 、SiO32 C.c(OH )/c(H+)=1012 的溶液中:SO32 、NH4+、NO3 、K+ D.c(SCN )= 0.1 mol/L 的溶液中:Fe3+、NH4+、NO3 、Cu2+ 3.下列与化学概念有关的说法或化学用语不 正确 的项是 . ..
— —

①用石墨作电极电解 NH4Cl 溶液的阳极反应式:2Cl -2e =Cl2↑ ②实验室制取的 Fe(OH)3 胶体呈透明的红褐色液体,属于纯净物,反应的化学方程式为: FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+ ③ 在酸化碘化亚铁溶液中通入少量氧气:4I +O2+4H+=2I2+2H2O






④已知 Ka2(H2CO3)<Ka(HClO)<Ka1(H2CO3),则少量 CO2 通入 NaClO 溶液中离子方程式为: 2ClO +CO2+H2O=CO32 +2HClO
— —

10-9,BaCO3 饱和溶液中:c(Ba2+)=c(CO32—)>c(H+)=c(OH-) ⑤Ksp(BaCO3)=8.1× A. ②③⑤ B.①④⑤ C.②④⑤ D.②③④ 2SO3(g) ΔH=-Q (Q>0)kJ/mol, 4.质量分别为 64g 的 SO2 和 O2 混合后,按 2SO2(g)+O2(g) A. O2 的转化率比 SO2 的更大 C. 达平衡时共放出热量小于 Q/2 kJ
-1

在一定条件下的绝热恒容(假设 V L)容器中达到平衡,下列说法正确的是 B. 达平衡时共转移的电子数一定小于 NA D. 可由反应前后压强变化确定平衡常数


5.25℃浓度均为 0.1 mol· L 的 HA 溶液和 BOH 溶液,pH 分别是 1 和 11。下列说法正确的是 A.在 0.1 mol· L-1 BA 溶液中,c(H+)=c(BOH) + c(OH ) B .若 pH=2.00 的 HA 溶液和 pH=12.00 的 BOH 溶液等体积混合后 pH=10.00 ,则混合溶液中, c(B+)/c(H+)=5.00× 106 C.浓度均为 0.1 mol· L-1 的溶液中,水电离出的 c(OH ):BOH>HA>BA


D.若将题干两溶液等体积混合,则混合液中:c(B+)>c(A )>c(BOH)>c(OH )>c(H+)
- -

6.人工光合作用能够借助太阳能,用 CO2 和 H2O 制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备 HCOOH 的 e? → 原理示意图,下列说法不正确 的是 ... A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B.若有 2 mol 电子转移,a 有 0.5 mol O2 产生 C.催化剂 a 附近酸性减弱,b 附近酸性增强 D.催化剂 b 表面的反应 CO2 +2H++2e? =HCOOH
高三“一诊”模拟考试 太阳光 催化剂 a 第 1 页(共 4 页) 质子交换膜 H
+

催化剂 b

7.用碳、铝分别还原 FeO、Fe2O3 的混合物: ①取一定量混合物与足量碳粉加热,只收集到 CO 气体 m mol; ②取与①等量的混合物与足量铝进行铝热反应,共得到单质铁 n mol。下列说法正确的是 A.铁位于第四周期第ⅧB 族 C.②中铝的质量至少是 9m g B.①和②反应后的固体消耗盐酸的物质的量相同 D.混合物中 FeO 的物质的量分数是

8.(9 分)第ⅣA 元素的非金属单质及其化合物在科技、工农业方面有广泛的应用。 Ⅰ .2004 ? Andrey Geim 和 Konstantin Novoselov 首次成功制造 (graphene)的样品,因此获得 2010 ?的诺贝尔奖。石墨烯可看成 片的二维材料,具有特殊的性质和功能。下图为石墨烯的结构, 长为 0.142nm。 (1)从石墨烯中抽取一个二维晶胞(虚线所示),该晶胞中含有 数为 ▲ 。 (2)石墨烯中共价键的类型有:用 ▲ 杂化的轨道重叠形成 σ 键,用未杂化的 ▲ 轨道重叠形成 π 键。 (3)按所学的化学知识,预测硅是否容易形成类似石墨烯的二维片状结构? ▲ ,理由是 ▲ 。 Ⅱ. 氟化硅 (SiF4) 是有毒的无色气体,可用于水泥和人造大理石的硬化剂等,制取氟化硅的化学方程式: 2CaF2+2H2SO4+SiO2 (4)CaF2 属于 2CaSO4+SiF4↑+2H2O。 ▲ 晶体。在上述反应所有物质中,属于非极性分子的结构式为 ▲ 。 b. H2O 的沸点比 HF 高 d. OF2 化合物中 O 为+2 价 的碳原子个 出 石 墨 烯 是单晶石墨 碳碳键的键

(5)不能用于比较 F 与 O 这两种元素非金属性强弱的事实是 ▲ (选填编号)。 a. F2 能与 H2O 反应 c. HF 的分解温度比 H2O 高

9. (19 分)X、Y、Z 为短周期元素形成的双原子分子或离子,X、Y、Z 的电子总数均为 14。 (1)由 X 分子组成的物质属于单质,组成 X 的元素的氢化物为 M。某化学课外活动小组设计了如图 1 所 示的实验装置,进行“M 的催化氧化”实验(夹持、固定装置略去)。 ①若 A 中制取气体时只用了一种固体药品,则该药品可能是 ▲ (填物质的化学式),并在图中空白 A 处将实验装置图补充完整。


(请参考使用下一行简易装置图,夹持、固定装置省略)

1

②该装置补充完整后, 仍然存在一定缺陷, 试从安全与环保的角度来考虑, 对该装置进行改进: ▲ ; ▲ 。 ③写出 C 中发生反应的化学方程式 ▲ 。 ④装置 D 中可能观察到的实验现象有 ▲ 。
高三“一诊”模拟考试 第 2 页(共 4 页)

(2)Y 是双原子分子,在高温时是一种还原剂。根据等电子原理,写出 Y 的电子式: ▲ ;R 是第四周期 d 区元素,在 R 与 Y 形成的配合物分子 RY5 中,中心原子提供的价电子数 与配体提 .... 供的孤对 电子 数之和为 18,则基态 R 原子的核外电子排布式为 ▲ 。 .. .. (3)Z 为双原子一价阴离子,其钾盐 G 是一种剧毒物质。在 H2O2 溶液中加入与其等物质的量的 G,恰好 使 G 转化为 NH3 和一种无毒的钾盐。写出该反应的离子方程式: ▲ 。 (4)M 被空气氧化后的混合气体成分如下:NO 16mol、O2 7mol、H2O 25.4mol、N2 112mol(高温下 NO、 O2 可共存)。现向其中添加空气(N2、O2 体积比为 4:1)使 NO 完全转化为 HNO3,且剩余气体中 O2 的体积分 数为 5%(不含 H2O),则需要添加空气



mol。

10. (14 分) 氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途, 如氢溴酸右美沙芬片(可溶于水, 化学式为 C18H25NO· HBr) 是镇咳类非处方药物。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程:
SO2 Br2 粗品 混合① 操作Ⅰ 混合② 操作Ⅱ Na2SO3(s) 少量 Ba(OH)2 无色溶液 操作Ⅲ 精制的 氢溴酸

冰水

根据上述流程回答下列问题: 2

H SO4

BaSO4

混合溶液

(1)混合① 中发生反应的化学方程式为 ▲ 。 (2)混合① 中使用冰水冷却的目的是 ▲ 。 (3)操作Ⅱ 和操作 III 的名称分别是 ▲ 、 ▲ 。 (4)混合② 中加入 Na2SO3 的目的是 ▲ 。 (5)纯净的氢溴酸应为无色液体,但实际工业生产中制得的氢溴酸带有淡黄色。于是甲乙两同学设计了 简单实验加以探究: 甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含 Fe3 ,则用于证明该假设所用试剂为


▲ 。 ▲ 。

乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为 ▲ ,其用于证明该假设所用试剂为

11. (16 分)燃煤的烟道气和汽车尾气是造成近年来肆虐全国各地雾霾天气的原因之一。 (1)用 CH4 催化还原氮氧化物。已知 CH4 (g)+2O2(g)=CO2 (g)+2H2O(l) ΔH1=a kJ/mol 欲计算反应 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)的反应热 ΔH2 ,则还需要查找一个化合 反应的反应热 .. ΔH3, 当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时, ΔH3 = b kJ/mol, 则该反应的热化学方程式为 ▲ 据此计算出 ΔH2 = ▲ kJ/mol(用含 a 和 b 的式子表示)。 (2)用活性炭还原法处理可消除氮氧化物污染。向密闭的真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积 忽略不计)加入 NO 和足量的活性炭,恒温(T1℃)条件下发生反应: C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。现测得反应进行到不同时间段各物质的浓度如下: 浓度/mol/L 时间/min 0 10 20 30 40 50 ①T1℃时该反应平衡常数为 NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.32 0.32 N2 0 0.21 0.30 0.30 0.34 0.34
第 3 页(共 4 页)



CO2 0 0.21 0.30 0.30 0.17 0.17

▲ (保留两位小数)。
高三“一诊”模拟考试

②上表中的数据表明,在 30min 末可以通过减小 CO2 的浓度使平衡发生移动。请按要求画出 30~40min 的变化曲线。 (3)在一定条件下,科学家利用从烟道气中分离出 CO2 与太阳能电池电解水产生的 H2 合成甲醇,其过程 如下图所示: 阳 光 光电池 吸收池 乙醇胺 电解水 加 热 乙醇胺 H2 CO2

烟道气

合 成 塔

甲醇

① 该合成路线对于环境保护的价值在于 ▲ 。 ② 15~20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)水溶液具有弱碱性,上述合成线路中用作 CO2 吸收剂。用离子 方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因: ▲ 。 ③以甲醇燃料电池做电源,用右图所示装置,在实验室中模拟铝制品 处理的过程中,发现溶液逐渐变浑浊,原因是(用相关的电极反应式和离 示): ▲ 。 表面“钝化” 子方程式表

成都七中 2014 届高三“一诊”模拟化学试题 参考答案与评分标准
1.D 2.B 3.C 4.C 5.A 6.C 7.D (2)sp2 ,p (各1分) (3)不容易(1分) 8. (10分) Ⅰ. (1)2 (1分)
F

因为Si半径大,Si-Si之间键长较长,其p轨道重叠程度较小,不易形成肩并肩的π键。 (2分) Ⅱ. (4)离子(1 分)
F Si F (1 分) F

(5)b (1 分)

9. (19 分,每空 2 分,(2)电子式 1 分) (1)① NH4HCO3 或(NH4)2CO3(其它合理答案也可); ② 在 C 与 D 之间增加一个防倒吸(或安全瓶)装置;在 D 装置后面增加一个 尾气吸收装置 催化剂 ③ 4NH3+5O2 ==== △ 4NO+6H2O (未注明反应条件扣 1 分) ④ 广口瓶上方变成红棕色,铜片溶解,溶液变蓝色(后生成无色气体)。 (2)CO 电子式(略); 1s22s22p63s23p63d64s2 或 [Ar]3d64s2 - - (3)CN + H2O2 + H2O = HCO3 + NH3 (4)69mol 10. (14分) (1)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 (2分) (2)防止溴蒸发,使反应完全(2分) (3)过滤、蒸馏 (各1分) (4)除去粗品中未反应完的溴(2分) (5)KSCN溶液 含有Br2 11. (16 分) (1)N2(g) + O2(g)=2NO(g) ΔH3 = b kJ/mol (2 分)

CCl4(各2分) a-2b(2 分)

高三“一诊”模拟考试

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作图要点:

(2) ①K=0.56 (2 分) ②

①起点在 30min 时 v 逆(CO2)的一半左右 ②终点不超过 30min 时 v 逆(CO2)

(2 分) (3)① 有利于防止温室效应(2 分) ② HOCH2CH2NH2 + H2O - ③Al-3e = Al3+(2 分) HOCH2CH2NH3 + OH (2 分) - Al3++3HCO3 = Al(OH)3↓+3CO2↑(2 分)
+ -

高三“一诊”模拟考试

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