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高二化学竞赛试题


长武中学 2013—2014 学年度第一学期 高二化学竞赛题
命题:计彬长 校对:沈丽芳 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(共 16 小题, 16X3=48 分) 1、下列溶液中的 c(Cl-)与 50 mL 1 mol·L-1 氯化铝溶液中的 c(Cl-) 相等的是( )。 审核:代宏年

变化,然后向溶液中加入 2mol/L NaOH 溶液,当溶液呈

中性时,用掉 NaOH 溶液 500 mL,则原硫酸溶液的物质质量的浓度为( A.4 mol/L C. 2 mol/L B. 3 mol/L D. 1 mol/L )。

4、向 10 mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液中加入 10 mL 0.15 mol/L 的氢氧 化钠溶液时,产生一种蓝色沉淀,经测定溶液中的铜离子已几乎被沉 淀完全。该沉淀的主要成分是( A、Cu(OH)2 C、Cu2(OH)3 )。

A.150 mL 1 mol·L-1 氯化钠溶液 B.75 mL 2 mol·L-1 氯化铵溶液 C.150 mL 3 mol·L-1 氯化钾溶液 D.50 mL 1 mol·L-1 氯化亚铁溶液 2、向三份均为 100mL2mol/LNaHCO3 溶液中,分别加入 0.2g 冰醋酸、 0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO2 固体(忽略溶液体积变化),则溶液中 CO32-物质的量浓度的变化依次为( A.减小、减小、增大 C.增大、减小、减小 )。

B、3Cu(OH)2·CuSO4 D、Cu2(OH)2SO4

5、盛满 NO2 和 N2 的混合气体,将其倒立在水槽中,反应完全后水面上 升的高度为试管高度的 1/3,则原试管中 NO2 和 N2 的体积比为( A.1∶1 C.3∶1 B.2∶1 D.3∶2 )。

6、25 ℃时,浓度为 0.1 mol/L 的某一元强碱 MOH 溶液与相同体积的 某一元酸 HA 溶液混合后恰好呈中性。下列判断一定正确的是( )。 A、HA 酸溶液的 pH 值一定等于 1 B、HA 酸溶液的物质的量浓度一定等于 0.1 mol/L C、中和后溶液中 M+离子浓度一定等于 A-离子浓度 D、中和后生成的盐 MA 一定没有发生水解

B.减小、增大、增大 D.减小、减小、减小

3、27.2 g 铁粉和氧化铁的混合物,放入 500 mL 的稀 H2SO4 中,发现 固体完全溶解,并放出 4.48L H2(标况),加入 NH4SCN 溶液后,无颜色

7、各 0.1 mol 的 CH3COOH 和 CH3COONa 配成 1 L 混合溶液,已知其中 [CH3COO-]>[Na+]。则下列判断正确的是( )。

说法中,正确的是(

)。

A.当 8 NA 个碳氧共用电子对生成时,放出 1300kJ 的能量 B.当 1 NA 个水分子生成且为液体时,吸收 1300kJ 的能量 C.当 2 NA 个碳氧共用电子对生成时,放出 1300kJ 的能量 D.当 10 NA 个电子转移时,该反应吸收 1300kJ 的能量 11 、莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质, Ag++e在 0.1mol/L 的该盐的溶液中,下列有关比较不正确的是( A.c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.2 mol/L )。

①[H+]>[OH-] ②[CH3COOH]+[CH3COO-]=0.2 mol/L ③[CH3COOH]>[CH3COO-] ④[CH3COO-]+[OH-]=0.1 mol/L A. ①② C. ②④ B.①③ D. ③④

8、 外界提供相同电量的条件, Cu2+或 Ag+分别按 Cu2++2e-→Cu

→Ag 在电极上放电,若析出铜的质量为 1.92g,则析出银的质量为 ( )。 A.1.62g B.6.48g C.3.24g )。 D.12.96g

C.2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+) D.c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) 12、 反应 PCl5(g) 2HI(g) 2NO2(g) PCl 3(g)+Cl2(g) H2(g)+I2(g) N2O4(g) ① ② ③

9、常温下,下列各组数据中比值为 2:1 的是 ( A.Na2CO3 溶液中 c(Na+)与 c(CO32-)之比

B.0.2 mol·L-1 的 CH3COOH 溶液与 0.1 mol·L-1 的盐酸中 c(H+)之 比 C.pH=7 的氨水与(NH4)2SO4 的混合溶液中,c(NH4+)与 c(SO42-)之比 D. pH=12 的 Ba(OH)2 溶液与 pH=12 的 KOH 溶液中溶质的物质的量浓度 之比 10、以 NA 代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式 C2H2 (g) +5/2O2 (g) →2CO2 (g)+H2O (l) △H = -1300kJ / mol 的

在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是 a%。若保持 各自的温度不变、体积不变,分别再加入一定量的各自的反应物,则 转化率( A.均不变 C.①增大,②不变,③减少 )。 B.均增大 D.①减少,②不变,③增大

13 、在 15 mL 0.1 mol·L-1 KOH 溶液中逐滴加入 0.2 mol·L-1 甲酸 溶液, 溶液 pH 和加入的甲酸的体积关系曲线如下图所示, 有关粒子浓 度大小关系正确的是( )。

15、 将 pH=5 的 H2SO4 溶液稀释 500 倍, 稀释溶液后的,C(H+)与 C(SO42-) 的比值近似为( A.1:1 C.10:1 )。 B.1:2 D.2:1

16、 用铂电极电解 CuSO4 和 KNO3 的混合液 500mL,经过一段时间后,两极 均得到标况下 11.2L 气体 , 则原混合液中 CuSO4 的物质的量浓度为 ( A.在 D 点:c(HCOO-)+c(HCOOH)>2c(K+) B.在 B 点:c(K+)=c(HCOO-)>c(OH-)=c(H+),且 a=7.5 C.在 C 点:c(HCOO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+) D.在 A、B 间任意一点:c(K+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+) 14、 图 为直流电源, 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸, )。 B.0.8mol·L-1 D.1.5mol·L-1 第Ⅱ卷(非选择题共 52 分) 二、填空题(共 44 分) 17、(10 分)各物质的反应有如图所示的关系, 已知:A、E、F 为单 质,A 是一种金属,D、E、F 为气体,框图中生成的 H 是一种白色沉淀, 但该物质也能溶于 B 的浓溶液。

A.1.0mol·L-1 C.0.5mol·L-1

为电镀槽. 接通电路后发现 上的 c 点显 红色.为实现铁上镀锌,接通 后,使 c、 d 两点短路.下列叙述正确的是( A.a 为直流电源的负极 B.c 极发生的反应为 2H++2e-=H2↑ C.f 电极为锌板 D.e 极发生还原反应 )。

1.写出 A、E、F 的化学式: ______、_______ 、_______(3 分)

2.写出 A 和 B 反应的化学方程式_____________________ (2 分) 3.物质 H 能溶于 B 的浓溶液的原因是:__________________ _______________________________________________(2 分) 4. D 和 F 物 质 反 应 也 能 生 成 B , 写 出 化 学 反 应 方 程 式 __________________________________________ (2 分) 并指出其在工业上的某一应用________________。(1 分) 18、(12 分)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水,制得 Cl2 和 H2,并以获取的气体来产生盐酸。将电解后所得的 Cl2 和 H2 按一 定体积比,按图示流程合成质量分数为 36.5%的盐酸。 H2 和 Cl2→ 合成炉 → 石墨冷凝器 → 一级干燥塔 → 二级干 燥塔 → 吸收塔 (1)写出电解饱和食盐水的化学方程式

(4)某厂现有相同的电解槽 n 台,每台每天消耗食盐 a t,氯气与氢气 以 1:b(b>1)通入合成炉,不考虑各阶段的物料损耗,则该厂每天生 产 36.5%的盐酸 m t。则 m= t。(3 分)

19、(10 分)过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂,常用于消毒、杀菌、 漂白等。请回答相关问题: (1)已知双氧水(H2O2)和水都是极弱的电解质,但 H2O2 比 H2O 更显酸性。若把 H2O2 看成是二元弱酸,请写出它在水中的电离方程 式: 。

(2)鉴于 H2O2 显弱酸性,它能同强碱作用形成正盐,在一定条件下 也可形成酸式盐。请写出 H2O2 与 Ba(OH)2 作用形成正盐的化学方程 式: 。

(3)水电离生成 H3O+和 OH-叫做水的自偶电离。同水一样,H2O2 阳极电极反应式 。(每空 2 分) 也有极微弱的自偶电离, 其自偶电离的方程式: 。

(2)已知工艺条件下食盐的溶解度为 36.5 g,则该温度下饱和食盐水 溶质的质量分数为 。(2 分)

(4)液态肼(N2H4)和液态 H2O2 反应,产生大量 N2 和水蒸气并放出大 量热,已知在此条件下 16g 肼与足量液态 H2O2 反应放出 275 kJ 的热 量,则该反应的热化学方程式为 ;已

(3)设每台电解槽平均每天消耗 2.3×104mol 食盐,电解生成的 Cl2 与 H2 按体积比 1:1.15 通入合成塔,不考虑各阶段的物料损耗,理论上 可生产 36.5%的盐酸 t。(3 分)

知 H2O(l)===H2O(g) Δ H=+44 kJ·mol-1,则上述液态肼与足量的液 态 H2O2 反应生成液态水时,放出热量 kJ。

20、(12 分)为省药品和时间,甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀 硫酸、CuSO4 溶液;直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学 化学常见的药品和仪器(用品),以巧妙的构思,“接力”的方式, 设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空 白: ⑴甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜与锌不接触), 小心向烧杯中加入稀硫酸, 观察到的现象是 同学的设计思路是 ⑵乙同学接着甲的实验,向烧杯中滴加 现象是 , 。 甲 。(每空 2 分) 溶液,进而观察到的 。 乙同学作出锌、

三、计算题(8 分) 21、(8 分)有一硝酸盐晶体,其化学式为 M(NO3)x·yH2O,相对分子质 量为 242。取 1.21 g 该晶体溶于水,配成 100 mL 溶液,将此溶液用 石墨作电极进行电解,当有 0.01 mol 电子发生转移时,溶液中金属 全部析出。经称量阴极增重 0.32 g。求: (1)金属 M 的相对原子质量及 x、y。 (2)电解后溶液的 pH(电解过程中溶液体积变化忽略不计)

铜金属活动性相对强弱所依据的原理 是 。(每空 1 分)

⑶丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置,向乙同学实验后 的溶液中补充了必要的试剂(作为电解液)。反应在调控下随即开 始,实验中有关化学反应方程式为 的实验明显现象是 。(每空 1 分) 。获得

⑷请你再单独设计一个简单的实验(试剂、仪器自选),探究和证实 锌和铜的金属活动性的相对强弱(简要说明操作和现象) 。(2 分)

长武中学高二化学竞赛答题卡
一、 选择题(16X3=48 分) 题号 答案 题号 答案 二、填空题(共 44 分) 17、(10 分) 1. ______、_______ 、_______(3 分) 2. _____________________ (2 分) 3. ____________________________________(2 分) 4. __________________________________________ (2 分) _______________________。(1 分) 18、(12 分) (1) 。(每空 2 分) (2) (3) (4) (1) (2) (3) 。(2 分) t。(3 分) t。(3 分) 。 。 。 9 10 11 12 13 14 15 16 1 2 3 4 5 6 7 8

(4) kJ。 20、(12 分) ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ 、 、 、 、



。 (每空 2 分) 、 。(每空 1 分) 。 (每空 1 分) 。(2 分)

三、计算题(8 分) 21、(8 分) (1)

(2)

19、(10 分)

答 一、选择题 题号 答案 题号 答案 1 C 9 C 2 B 10 A Mg 3 D 11 D 、 H2

案 4 B 12 D 、 5 C 13 A Cl2 或 F2 6 C 14 B 7 A 15 C 8 B 16 A

(3)2CuSO4 + 2H2O

2Cu + O2↑+ 2H2SO4,阴极上有红色铜析出。

(4)分别取一小片铜片与锌片于试管中,向试管中加入少量的棕黄色的溶液,稍 待,溶液的棕黄色褪去得一近乎无色溶液。 三、计算题(8 分) 21、答案(1)64;2 ;(2) 1

二、填空题 17(10 分)1. 2. Mg+2NH4Cl==MgCl2+NH3↑+H2↑ 3. NH4Cl 水解呈酸性,浓溶液中氢离子浓度大,使氢氧化镁溶解 4. 8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2 , 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ 检查氯气管道是否泄漏 。 18(12 分)⑴ 2NaCl+ 2H2O ⑵w(NaCl)= = 26.8%

⑶由方程式可知每消耗 2.3×104 mol 食盐,可生成 1.15×104 mol Cl2 与 1.15× 104 mol H2,Cl2 与 H2 按体积比 1:1.15 通入合成塔,所以参加反应的 Cl2 与 H2 均为 104 mol,生成 HCl 为 2×104 mol,质量为 7.3×105 g,可生产 36.5%的盐 酸 2 t。 ⑷与⑶解法相似。 答案:(1) 2NaCl+ 2H2O (2)26.8% (3)2.0t 19 (10 分) (1)H2O2 ==HO2-+ H+ (3)H2O2+H2O2== H3O2++HO2(4)N2H4(L)+2H2O2(L)=N2(g)+4H2O(g) △H=-550KJ/mol 638KJ 20(12 分)(1)锌片上有气泡产生,铜片上无气泡。 锌能置换出酸中的氢而铜不能。 (2)CuSO4 溶液。锌片上有红色铜析出,锌片上产生气泡的速率明显加快。活泼 金属可不活泼金属从其盐溶液中置换出来,Zn、Cu,稀硫酸组成原电池,Zn 为负极。 HO2- ==H++O22(2)H2O2+Ba(OH)2==BaO2+2H2O (4) 58.5b 2NaOH + H2↑+ Cl2↑


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