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选修2专题1 多样化的水处理技术(九校-张玉荣)


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精锐教育学科教师辅导讲义
讲义编号 学员编号: 学员姓名: 课 题 年 级: 辅导科目:化学 课时数: 3 学科教师: 张玉荣

多样化的水处理技术

授课日期及时段 教学目的
1、了解化学在水处理中的应用 2、了解海水的综合利用和海水淡化的主要方法

教学内容 课前检测 1 生活用水含有的主要杂质有--------、---------和--------等。 2 饮用水(自来水)的处理工序:原水 ----------------。

3 铝盐净水的原理-----------------------------------------------------------。 4 硬水就是--------------------------------------------------------------------。 5 常见的硬水软化方法-----------------------------------------------------。 6 海水淡化的方法有--------------------------------------------------------。 答案: 1 悬浮物质、胶体物质、可溶物质 2 过滤、吸附、杀菌 3 铝离子或铁离子水解生成胶体的净水功能。 4 含有较多的钙、镁离子的水。 5 加热煮沸法、离子交换法、药剂软化法 6 蒸馏法、膜法、电渗析法、冷冻法、离子交换法等。 第一单元 水的净化与污染处理 导入:水,是生命之源,是万物之源,没有水,就没有生命的存在。我们将来………..

知识梳理
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中国领先的个性化教育品牌 一、天然水中所含的杂质 (见 P2 表 1-1) 溶解气体:主要气体,O2、CO2、H2S 微量气体,N2、CH4、He 溶解物质:主要离子,Cl-、SO42-、HCO32-、CO32-、Na-、K-、Ca2-、Mg2生物生成物,NH4+、NO2-、HPO42-、H2PO4-、HSiO3-、Fe2+、Fe3+ 微量元素,Br-、I-、F-、Co、Ni、Cu、Ti、U、Au、Be 胶体物质:无机胶体,SiO2 .nH2O 、Fe(OH)3、Al(OH)3 有机胶体,腐殖质胶体 悬浮物质:细菌、藻类及原生物,泥沙、粘土及其他不溶物 二、生活用水的净化 生活用水的净化通常是在自来水厂完成的,主要包括除去水中的固体杂质和悬浮物,消毒,除去 水中的异味。 1 、混凝法 A、混凝剂——化学沉降剂,除去水中的悬浮物 B、常见的混凝剂:铝盐——明矾 KAl(SO4)2.12H2O、Al(SO4)3、碱式氯化铝 AlCln(OH)3-n;铁盐(FeCl3) 等。混凝剂的净水原理是什么呢? 例如:硫酸铝是强电解质,溶于水时发生电离: Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-

铝离子在天然水中能与水电离出来的微量的 OH-结合,生成难电离的弱电解质 Al(OH)3,氢氧化铝胶体 能吸附水中的悬浮物质,如 SiO2.nH2O 而迅速沉降。 知识拓展:1 强电解质和弱电解质 根据电解质在水中电离程度的大小,可以把电解质分为强电解质和弱电解质,强电解质在水溶液 中完全电离,故硫酸铝是强电解质。弱电解质在水溶液中部分电离,所以水是弱电解质。弱电解质是 一个可逆的过程。在一定条件下,当水分子电离出氢离子、氢氧根离子的速率和氢离子、氢氧根离子 重新结合生成水分子的速率相等时,就达到了电离平衡状态。 2 盐类的水解 在水溶液中,盐电离出的离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应,叫做 盐类的水解。可溶性铝盐中的铝离子在水中发生的上述反应就是水解反应。水处理工艺中常用“聚合 铝”作混凝剂,如由碱式氯化铝聚合而成的化合物聚氯化铝。 2、消菌杀毒 天然水中含有细菌、主要成分为蛋白质,可以采用以下几种杀死水中细菌的方法 A、 少量的水常用加热煮沸法使细菌蛋白质变性杀菌消毒 B、 大量的水采用强氧化剂(杀菌消毒剂)
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中国领先的个性化教育品牌 常用杀菌消毒剂:氯气、漂白粉、臭氧、二氧化氯 3、除去水中的异味 活性炭:活性炭颗粒的比表面积大,吸附能力强,让水通过又细小的活性炭颗粒组成的虑床能够 除去水中的异味。 三、城市自来水的获取——生产流程 1、 取水 2、曝气:把水暴露在空气中,使水与空气接触面积增大,增大水中氧气的含量,以加速有机物的分解。 3、沉降:在沉降池中加入混凝剂静止,水中的悬浮物可沉降到池底。 4、过滤:使水通过粗沙、细沙、除去沉淀和残余的悬浮物 5、消毒:加入消毒剂杀灭水中有毒微生物 四、污水的处理 1 水污染:由于人类的生活或生产活动改变了天然水的物理、化学或生物学的性质和组成,影响人类 对水的利用价值或危害人类健康,称为水污染。 污水中的主要污染物有: 需氧废物,例如植物和动物残体;传染性物质,如细菌和病毒;植物养料,肥料(硝酸盐和磷酸 盐) ;有机物质,杀虫剂、洗涤剂;其他矿物质及化学物质,煤矿及工厂排出的酸及其它无机物(铁 的化合物等) ;由土壤冲刷带来的沉淀物,淤积在河床上的黏土;放射性物质,由开发及加工放射性物 质带来的废物及使用后的放射性废物。 2 水污染的检查项目 A、水的理化性质——色度、浊度、PH 等。 B、无机物——溶解氧(DO) 、某些金属离子、氯离子、硫酸根离子、氮和磷的化合物等 C、有机物——通常测定生化需氧量(BOD) 补充知识: DO——水中的溶解氧量(单位:mg/L) BOD——水中有机物经微生物分解所需的氧气量(单位:mg/L) 污水中有机物的含量越大,BOD 越高,水的富营养化程度越高 3、污水处理的主要方法 A、物理处理法——主要是利用物理原理和机械作用对废水进行治理,如过滤、离心、沉淀分离等方法 B、化学处理法——通过施用化学试剂或采用其他化学手段进行废水处理的方法。中和法(轧钢厂中的

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中国领先的个性化教育品牌 酸性废水) ,化学沉淀法(废水中的重金属离子的除去) ,氧化还原法(油类、氰化物、硫化物的除去) 常用的氧化剂有:空气、臭氧、氯气等。如:1 二价铁的除去,用石灰水、空气将二价铁转化成氢氧 化铁胶体除去;2、Cr3+的除去:用石灰水调节 PH 到 8~9 时,Cr3+形成沉淀除去。 C、 物理化学处理法——通过物理化学过程来除去污染物的方法,如吸附、电渗析、反渗透、超过滤等 等方法。 D、 生物处理法——利用微生物的作用,除去废水中的溶胶物质及有机物质的方法,如好养生物处理、 活性污泥法、生物滤池法、厌氧生物处理法等。 典例分析 1 自来水用氯气杀菌消毒,不法商贩用自来水冒充纯净水出售,为辨真伪,可用下列哪一种 试剂鉴别 (C) A 酚酞试液 B 氯化铁溶液 C 硝酸银溶液 D 氢氧化钠溶液

解析:自来水用氯气杀菌消毒时,氯被还原为氯离子,检验氯离子应选用硝酸银溶液,若是自来水则 会生成白色沉淀,故选 C 答案:C 拓展延伸 2 用自来水养鱼时,通常将自来水晒一段时间后再注入浴缸中,目的是什么 () A 提高水温 B 增加水中氯气的含量 C 除去水中少量的次氯酸 D 用紫外线杀死水中的细菌

解析:自来水都是经过杀菌消毒的,而经常用次氯酸作为杀毒剂,次氯酸在水中有一定的溶解性,加 热可以使次氯酸排出,所以,目的是降低水中次氯酸的量。 答案: C 课堂练习 1 水体污染是一种严重的环境污染,下列措施中,可以减少水体污染的是 ()

(1)控制工业废水和城市生活污水的排放(2)减少有机农药的使用 (3)禁止使用含磷洗涤剂 (4) 减少 SO2 等有害气体的排放 A 全部 (5)控制水生动植物繁殖 D (1) (2) (3)

B (1) (2) (3) (4) C (3) (4) (5)

2 铝盐常用作混凝剂来净化水,下列物质中,也可作为水处理的混凝剂的是 () A 钠盐 B 镁盐 C 三价铁盐 D 钙盐 () C 在下雨前喷洒农药 D 洗衣废水任意排放 () D 海水淡化

3 下列情况一般不会造成水污染的是 A 在水中养鱼

B 工业三废的任意排放

4 为改善水资源的短缺,下列措施中不可取的是 A 开发地下水 B 直接饮用海水 C 节约用水 ()

5 引起下列环境污染的原因不正确的是

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中国领先的个性化教育品牌 A 重金属、农药和难分解的有机物等会造成水体污染 B 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染 C SO2,NO2,或 CO2 都会导致酸雨的形成 D CO2 和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧。 6 污水处理的主要方法有:1 中和法、2 化学沉淀法、3 氧化还原法、4 过滤法,其中属于化学方法 的有 () B .1 2 4 C .2 3 4 D .1 2 3 4

A .1 2 3 答案: 1B 2 C 3A

4B

5 C 6A 第二单元 硬水软化

知识梳理 一、软水和硬水 1、 天然水成分: Ca2+、Mg2+、Na+、HCO32-、CO32-、Cl-、SO42-、NO32、 硬水 溶有较多量的 Ca2+和 Mg2+的水 3、 软水 只溶有较少量或不含 Ca2+和 Mg2+的水 软水和硬水的鉴别:肥皂反应 软水中产生泡沫多;硬水中形成较多白色垢状物。 二、暂时硬度和永久硬度 1、 硬度——一般是指水里的钙、镁离子浓度的总和。水的硬度的表示方法: 2、 硬水——8 度以上的水 3、 暂时硬度——若水的硬度是由碳酸氢钙或碳酸氢镁引起的,这种硬度称为暂时硬度。 4、 永久硬度——若水的硬度是由含钙、镁的硫酸盐或氯化物引起的,这种硬度称为永久硬度。 暂时硬度和永久硬度合称为总硬度 三、硬水的软化 1、 加热煮沸法(此法只能消除暂时硬度,永久硬度没变化) Ca(HCO3)2 = CaCO3 +CO2 + H2O Mg(HCO3)2 = MgCO3 + CO2 + H2O
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中国领先的个性化教育品牌 MgCO3 + H2O = Mg(OH)2 + H2CO3 2、 药剂软化法 常用的药剂有石灰、纯碱等 Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, MgCl2 Ca(OH)2 CaCO3, Mg(OH)2 加入石灰,可使水中的二氧化碳、碳酸氢钙和碳酸氢镁生成碳酸钙和氢氧化镁的沉淀,对永久硬度大 的硬水,可再加适量的纯碱。软化时石灰添加量,根据经验,每降低一千升水中暂时硬度一度,需加 纯氧化钙 10g。 反应过程中,镁都是以氢氧化镁的形式沉淀,而钙都是以碳酸钙的形式沉淀。 3、 离子交换法 (1) 磺化煤法 2NaR + Ca2+ = CaR2 + 2Na+ 2NaR + Mg2+ = MgR2 + 2Na+ 注释:1、能消除暂时硬度,永久硬度;2、磺化煤法可以再生;3、工业上常用阴、阳离子交换树脂来 软化硬水,饮料用水大都采用有机合成离子交换树脂做离子交换剂。 (2) 离子交换树脂 A、 离子交换树脂大的定义、组成、类型

B、 基本原理: 用离子交换树脂软化硬水时, 先把水通过阳柱 (装有阳离子的交换树脂的离子交换柱) , 使水中的金属粒子被阳离子交换树脂吸附,阳离子交换树脂中的氢离子被交换到水中去;然后再 通过阴柱,使水中的阴离子被阴离子树脂吸附,阴离子树脂将氢氧根离子交换到水中,和氢离子 化合成水,使水得到净化。 C、 离子交换树脂软化硬水的方法比药剂软化法质量高、设备简单、占用面积小、操作方便。 真题分析 1 (2009.海南,20-3)下列有关硬水及其软化的说法错误的是(C) A、离子交换法可以软化硬水 C、生产、生活使用的天然水必须经过软化 B、硬水中含有较多的 Ca2+、Mg2+ D、加热可使暂时硬水中的钙离子、生成碳酸钙沉淀。

解析:A、B、D 是一些常识,C 中生活使用的硬水不是“必须”经软化使用的。 答案: C 拓展延伸 2 下列溶液中加入澄清的肥皂水,震荡后补产生沉淀而且有大量泡沫产生的是 () A 光卤石溶液 B 地下水 C 海水 D 雨水
2+ 2+

【解析】 从生活中知道澄清肥皂水遇硬水会产生称为“油腻环”(在洗脸盆中)的 Ca 、Mg 的沉 淀,那么本题则是确认选项中物质的溶液是否含 Ca 、Mg 。光卤石是 KCl·MgCl2·6H2O,其溶液中含
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2+ 2+

中国领先的个性化教育品牌 2+ 有大量的 Mg ;地下水硬度很高,含较多的 Ca 、Mg ;海水中含有较多的 MgCl2,Mg 含量较高;雨
2+ 2+ 2+

水是地表水分蒸发后遇冷形成的,如同“晒盐”一样,蒸发的只是水,所以雨水中很少含 Ca 、Mg 。 题中的泡沫与沉淀相关,沉淀多泡沫就少。 【答案】 D

2+

2+

课堂练习 1、 检验水是否为硬水的渐变方法是 () A、加入氯化钡溶液,看是否有沉淀生成 C、加入氢氧化钠溶液,看是否有沉淀生成 B、将水加热煮沸,看是否有沉淀生成 D、加入少量的肥皂水,看是否有沉淀生成

2、暂时硬水和永久硬水的主要区别在于 () A、含有钙离子、镁离子的多少 C、含 HCO32-还是 SO42-、ClB、含氯离子、硫酸根离子的多少 D、含 HCO32-的多少 ()

3、要使同时含有钙离子、镁离子的永久硬水软化,正确的方法是 A、只需加纯碱 C、先加纯碱,后加石灰 答案: 1D 2C 3C 第三单元 海水淡化 知识梳理:

B、先加石灰,后加纯碱 D、将适量的纯碱和石灰混合后加入水中

海水淡化又称脱盐,它是利用物理、化学、生物方法将海水中溶解的盐脱除。海水淡化的方法有 蒸馏法、膜法(电渗析、反渗透) 、冷冻法、离子交换法等,其中蒸馏法、膜法是主要的方法。 2、 蒸馏法 ①原理:利用液体沸点不同加热液体,使不同组分在不同温度沸腾汽化,再将蒸汽冷凝收集在容 器中。 ②优点:设备简单、技术成熟。缺点:耗能大。 ③减压蒸馏:降低压强、使水的沸点降低,从而在低温下使水沸腾,减小能耗。 这种方法淡化海水量约占世界海水总淡化量的 70%。 3、 电渗析法 ①原理:在外加直流电场的作用下,处于中间位置海水槽里的阴离子、阳离子分别透过阴离子交 换膜、阳离子交换膜迁移到阳极区、阴极区,中间水槽的水含盐量就降低了。
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中国领先的个性化教育品牌 ②特点:消耗的点能大,但其成本只有蒸馏法的 1/4。 ③离子交换膜:用离子交换树脂制成的膜,也称电渗析膜。有阴离子、阳离子交换膜之分,阴离 子只能通过阴离子交换膜,阳离子只能通过阳离子交换膜。

图 3-1 电渗析示意图 3、反渗透法 ①渗透现象:浓度较小的溶液中的水分会通过半透膜渗透到浓度较大的浓溶液中,使原来浓度较 大的一侧溶液液面升高,当液面升高产生的压力达到一定数值时能阻止水的继续渗透,这个压力称为 渗透压。 ②反渗透的原理:如果在含盐浓度大的溶液的一侧施加一定的压力,可以迫使水从浓溶液一侧向 稀溶液一侧渗透,使浓溶液浓度增大,得到淡水。 有点:可以大量、快速地生产淡水,寻找更理想的渗透膜,是目前努力的方向。 4、冷冻法 把冷海水喷入真空室,部分海水蒸发吸热使其余海水冷却形成冰晶。固体冰晶的杂质要比原溶液 中少得多。将得到的冰晶用适量的淡水淋洗、熔化,就得到淡水。 由于水的比热、气化热大,这种海水淡化技术要消耗大量的能源。

图 3-1 海水淡化的流程 典例解析 1 利用电渗析法淡化海水,得到淡水的部分是()

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中国领先的个性化教育品牌 A 阴极区 B 阳极区 C 中间区 D 各区均得到

解析:电渗析法是再外加直流电的作用下,处于中间区位置的海水槽里的阴离子、阳离子分别透过阴 离子交换膜、阳离子交换膜迁移到阳极区、阴极区,中间水槽里的水含盐量就降低了。 答案:C 课堂练习 1、用稀盐酸预处理强酸型阳离子交换树脂,使之变为 HR,再用蒸馏水洗涤至中性,然后用该树脂 2+ 2+ 软化 100mL 含 0.001 mol Mg 的中性溶液,使 Mg 完全被树脂所交换,再用 100mL 蒸馏水洗涤树脂。 将交换液和洗涤液收集到一起,该混合液的 pH 为 ( ) A、2.0 B、2.3 C、3.0 D、7.0

2、随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展,淡水供应危机日益成为世界关注的焦点,海水约 占地球现有总水量的 97%,海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向,若利用海水淡化来供应饮 用水,下列方法在原理上完全不可行的是 ( ) A、加入明矾,使海水的盐分沉淀并淡化 B、利用太阳能,将海水蒸馏淡化 C、将海水通过离子交换树脂,以除去所含的盐分 D、利用半透膜,采用反渗透法而使海水淡化 答案:1、A 课后练习 1、在净水过程中用到混凝剂,不可以作为混凝剂使用的是 A、偏铝酸钠 B、氧化铝 C、氯化铝 () 2、A

D、明矾

2、许多国家十分重视海水资源的综合利用,不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 () A、氯、溴、碘 B、钠、镁、铝 C、烧碱、氢气 D 食盐 、淡水 ()

3、目前下列工艺过程没有直接使用粒子交换技术的是 A、硬水软化

B、电解饱和食盐水制造 NaOH

C、电渗析淡化海水 D、海水中提取金属 Mg 4、广东正在建设海洋强省,下列说法不正确的是 A、从海带中提取碘单质的过程设计氧化还原反应 B、往淡水中加入 NaCl 等配成人造海水,可用于海产品的长途运输 C、赤潮主要是由农业生产和生活废水引起海水域的富营养化而照成的 D、海洋经济专属区的资源开发可获得 Fe, K,Au,Mg, B 等金属。 5、工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的
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()

中国领先的个性化教育品牌 是() A 废酸 加生石灰 物理方法 B 二价铜等重金属离子 加硫酸盐沉淀 加石灰水反应 化学方法 化学法 4 过滤 5 熔融点解,正确

C 含苯废水 用活性炭吸附 物理法 D 含纯碱的沸水

6、从海水中提取金属镁的生产步骤有;1 浓缩结晶 2 加熟石灰 3 加盐酸 的生产顺序是 () A 12345 B 54312 C 24315 D

34215

7 下列物质:1 明矾 2 氯化铁 3 绿矾 A12 B123 2 臭氧

4 木炭,可用作净水剂的是 () C13 D1234 5 过氧化钠 6 二氧化氯,其中可用于给自

8 下列试剂:1 过氧化氢 来水杀菌消毒的是 A125 ()

3 液氯

4 漂白粉

B346

C12346

D123456

9 海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示:

(1)若在空气中加热 MgCl2· 6H2O,生成的是 Mg(OH)Cl 或 MgO,写出相应反应 的化学方程式 。 用电解法制取金属镁时,需要无水氯化镁。在干燥的 HCl 气流中加热 MgCl2· 6H2O 时, 能得到无水 MgCl2,其原因是 。 (2)Mg(OH)2 沉淀中混有的 Ca(OH)2 应怎样除去?写出实验步骤。 ________________________________________________。 (3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要 用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的; 溶解时: 过滤时: 蒸发时: 。 。 。

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中国领先的个性化教育品牌 答案: 1B 2D 3D 4D 5D 6C 7D 8C

9、解析:本题以海水制取金属镁为载体,较全面地考查了化学基本概念、基本原理、元素化合物和化 学实验的基础知识,考查了学生的推理能力和实验基本操作能力。 第(1)问根据提示的产物即可写出有关化学方程式: MgCl2· 6H2O △ Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑、MgCl2· 6H2O△ MgO+HCl↑+5H2O↑或 Mg(OH) △ Cl MgO+HCl ↑。从前面的反应方程式可知,空气中加热无法得到无水氯化镁。要得到无水氯化 镁,必须防止其水解。根据氯化镁水解显酸性,干燥的 HCl 气流可以抑制 MgCl2 水解,同时能带走 MgCl2· 6H2O 受热产生的水气。 第(2)问考查了除杂的基本操作:粗略看都为碱,无法通过反应除去 Ca(OH)2,仔细分析两种 物质的性质差异,发现 Mg(OH)2 难溶而 Ca(OH)2 微溶。利用这一性质差别,可以加入 MgCl2 溶 液,充分搅拌后过滤,沉淀用水洗涤即可除杂。 第(3)问考查了玻璃棒在溶解、过滤、蒸发过程中的使用目的,属基本操作能力考查:溶解时能 加速溶解;过滤时能防止外洒;蒸发时能防止液滴或晶体飞溅。 答案: (1)MgCl2· 6H2O 或 Mg(OH)Cl Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑ △ MgO+HCl↑ MgCl2· 6H2O △MgO+HCl↑+5H2O↑

在干燥的 HCl 气流中,抑制了 MgCl2 水解,且带走 MgCl2· 6H2O 受热产生的水气,故能得到无水 MgCl2。 (2)加入 MgCl2 溶液,充分搅拌,过滤,沉淀用水洗涤。 (3)搅拌,加速溶解;使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒;搅拌,防止因局部过热液滴或 晶体飞溅。

自我总结:

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