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福建省南安第一中学2014-2015学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案




南安一中 2014~2015 学年高二下学期期末考试

化学科试卷
本试卷考试内容为: 《化学反应原理》 。分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题) ,共 6 页,满分 100 分,考试时间 90 分钟。 注意事项: 1.答题前,考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。 2.考生作答时,请将答案写在答题纸上,

在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答 题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效。 3.答案使用 0.5 毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写,字体工整、笔迹清楚。 可能用到的原子量:C 12 H 1 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 S 32 Cu 64 Zn 65

第 I 卷(选择题
一个选项符合题目要求。

共 60 分)

一.选择题:本大题共 20 小题,每小题 3 分,共 60 分。在每小题给出的四个选项中,只有

1. 化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( A、电解饱和食盐水时,阴极的电极反应式为:2Cl - 2e = Cl2 ↑
-



B、在镀件上电镀铜时可用镀件作阳极, 电极反应式为:错误!未找到引用源。 + 2 错误! 未找到引用源。= Cu C、粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu-2e = 错误!未找到引用源。 D、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极反应式为:O2 + 2H2O + 4e = 4OH 2. 下列实验过程中,溶液的 pH 减小的是( A.以碳棒为两极电解氢氧化钠溶液 C.以碳棒为两极电解饱和氯化钠溶液 化率为 25%,则平衡时氨气的体积分数接近于 ( A.5% B.10% 4. 在 某 恒 容 的 密 闭 容 器 中 , 可 逆 反 应 A(g)+ B(g) A. 温 度 : T1> T2 C. 正 反 应 是 放 热 反 应 B. 压 强 : p1 > p2 D. x的 值 是 2 ) B.向稀盐酸中滴加 NaOH 溶液 D.向氢氧化钠溶液中加水 ) )
-

3.在容积可变的密闭容器中,2mol N 2 和 8mol H 2 在一定条件下反应,达到平衡时, H 2 的转 C.15% D.20% xC(g)有 如 图 所 示 的 关 系 曲 线 , 下 列 说 法 正 确 的 是 (

5.室温时,将浓度和体积分别为 c1 、 V1 的 NaOH 溶液和 c 2 、 V2 的

CH3COOH 溶液相混合,
下列关于该混合溶液的叙述错误的是 ( )
-1-



A.若 pH>7,则一定是 c1V1≥c2V2 B.在任何情况下都是 c( Na? ) ? c( H ? ) ? c(CH3COO? ) ? c(OH ? ) C.当醋酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应后,滴加酚酞溶液,颜色变红。 D.反应的离子方程式为: 错误!未找到引用源。+错误!未找到引用源。=错误!未找到 引用源。O 6.已知 298K、101KPa 条件下 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) 据此判断,下列说法正确的是( △H= - 483.6kJ·mol )
-1 -1

△H= - 571.6kJ·mol

A.H2(g)与 O2(g)反应生成 H2O(g)是吸热反应 B.1 molH2O(g)转变成 1 molH2O(l)放出 44.0kJ 热量 C.1 molH2O(l)转变成 1 molH2O(g)放出 44.0kJ 热量 D.1 molH2O(g)转变成 1 molH2O(l)放出 88.0kJ 热量 7. 下列物质的水溶液因水解呈酸性的是( A.错误!未找到引用源。COONa D.KHS 错误!未找到引用源。 8. 右图是铜锌原电池示意图。 当该原电池工作时, 下列描述不正确 的是 ( ... A.溶液逐渐变蓝 C.铜片上有气泡产生 B.锌片逐渐溶解 D.电流计指针发生偏转 ) ) B . Na2CO3 C . AlCl3

9. 浓度均为 0.10mol/L、体积均为 V0 的 MOH 和 ROH 溶液,分别加水稀释至体积 V, pH 随 的变化如图所示,下列叙述正确的是( )

A.MOH 的碱性弱于 ROH 的碱性 B.ROH 的电离平衡常数:b 点大于 a 点 C.若两溶液无限稀释,则它们的 c(OH )不相等 + + D. 当 =2 时,若两溶液同时升高温度,则 c(M )/c(R ) 减小 10. 在 pH 值都等于 12 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中,设由水电离产 生的 OH 离子浓度分别为 A mol/L 与 Bmol/L,则 A 和 B 关系为 ( A. A>B )
-4 - -

B. A=错误! 未找到引用源。 B C. B=10 A D. A=B c(CO)·c(H2O) 11. 高温下,某反应达平衡,平衡常数 K= 。恒容时,降低温度,H2 浓度增大。 c(CO2)·c(H2) 下列说法不正确的是( )

A.该反应的焓变为正值 B.加入催化剂,可以增加单位体积内的活化百分子数 C.体积不变,冲入氦气,压强增大,化学反应速率增大 D.降低温度,K 变小
-2-



12. 25℃时,水中存在电离平衡:H2O

H +OH ,下列关于水的说法正确的是(

+

-

)

A.水的电离是吸热过程,升高温度不利于电离。 B.向水中加入少量稀硫酸,水的离子积错误!未找到引用源。不变 C.含 H 的溶液显酸性,含 OH 的溶液显碱性 D.向水中加入少量氢氧化钠溶液,水的电离程度变大。 13. 25℃时,pH=12 的错误!未找到引用源。溶液中,由水电离出的错误!未找到引用源。 浓度是( )
-1 + -

A. 2×错误!未找到引用源。mol·L C. 1×错误!未找到引用源。mol·L 14. 下列说法正确的是 ( )

B. 1×错误!未找到引用源。mol·L

-1

-1

D. 2×错误!未找到引用源。mol·L .

-1

A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 B.合金都比纯金属更易被腐蚀 C.将金属与外加直流电源的负极相连,而将正极接到废铁上,可以防止金属被腐蚀 D.镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀 15.

某反应中,A、B浓度随时间的变化如图所示,则表示正确的是( A.前2 min内平均反应速率v(B)=0.3 mol·L ·min B.当A、B浓度不再变化时,此时反应速率为零。 C.该反应的化学方程式为2A 3B
-1 -1 -1 -1

)

D.前2 min内平均反应速率v(A)=0.15 mol·L ·min 16. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( ) A. 沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等

B. 电解质的溶解开始后,只有电解质的溶解过程,没有电解质的析出过程 C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的各离子浓度相等,且保持不变 D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解 17. 用 0.102 6 mol·L 的盐酸滴定 25.00 mL 未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终 点时,滴定管中的液面如下图所示,正确的读数为( A.22.40 mL B.22.30 mL C.23.65 mL ) D.23.70 mL
-1

18.一定条件下,在体积一定的密闭容器中加入 1 mol N2 和 3 mol H2 发生反应:N2 (g)+ 3H2 (g)
高温高压 催化剂

2NH3 (g) △H = -92kJ/mol。下列有关说法正确的是(



A.降低温度可以使平衡正向移动,可以加快反应速率
-3-



B.达到化学反应限度时,生成 2mol NH3 C.向容器中再加入 N2,可以加快反应速率 D.1mol N2 和 3mol H2 的总能量低于 2mol NH3 的总能量 19. 为了使 0.1 mol·L C.加入少量盐酸 20. 关于盐类水解,下列叙述不正确的是( A.是中和反应的逆反应 B.水的电离平衡被破坏 C.盐类水解破坏盐的电离平衡 D.配制硫酸铜溶液时,加入适量的硫酸,是为了抑制硫酸铜的水解 )
-1

2? Na2CO3 溶液中 c( CO3 )接近 0.1 mol·L ,应采取(
-1

)

A.加入少量的碳酸钠固体

B.通入 CO2 D.加入少量氢氧化钙固体

第 II 卷(非选择题,共 40 分)
二.本大题共 6 小题,共 40 分。
21.(4 分)将 0. 24 mol SO2 和 0.11 mol 氧气放入容积为 1 L 的密闭容器中,在一定温度和 催化剂下发生反应,反应达到平衡,得到 0.12 mol SO3。 (1)平衡时,二氧化硫的转化率为 。 (填

(2) 若温度不变, 再加入 0.50 mol 氧气后重新达到平衡, 则 SO2 的平衡浓度 “增大” 、 “不变”或“减小” ) ,氧气的转化率 SO3 的体积分数

(填“升高” 、 “不变”或“降低” ) ,

(填“增大” 、 “不变”或“减小” ) 。

22.(9 分) (1)25℃,在 0.10 mol?L-1H2S 溶液中,通入 HCl 气体或加入 NaOH 固体以调节溶 液 pH,溶液 pH 与 c(S2-)关系如右图(忽略溶液体积的变化、H2S 的挥发) 。 (1)硫化氢的电离方程式为 。 (2)往硫化氢溶液中加入少量的盐酸,硫化氢的电离平衡 向 ( “左”或“右” )移动。 (3)当调整溶液至 pH=13 时,请回答下列问题: ① c(错误!未找到引用源。 )= 。此时溶液中 的 c(H2S)+ c (HS )= 。

Ka1=
②已知

c(H+)c(HS-) c(H2S)
+

= 1.3x10-7
,溶液中的离子浓度
+ -

之间的关系为 c (Na )+ c (H )=c (OH )+2c (S2-)+ c (HS-) 。则 c (错误!未找到引用源。 )= (计算近似准确值) 。 23.(9 分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其 K1=5.4×10 2,K2=5.4×10 5。草酸的 钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4· 2H2O)无色,熔点为 101℃ ,易溶 于水,受热脱水、升华,170℃ 以上分解。回答下列问
-4- -



题: (1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置 C 中可观察到 的现象是_____ ____ ___。装置 B 的主要作用是__ 。 (2)设计实验证明:草酸为二元酸。 滴定剂(已知浓度的标准溶液) : 滴定终点的现象是: 有: 。 ,指示剂: 。 。 ,由此可知草酸晶体分解的产物中有____

配 制 准 确 浓 度 的 草 酸 溶 液 需 要 用 到 的 主 要 玻 璃 仪 器 (3)乙同学另外做了一个酸碱反应的实验。常温下取 pH=13 的氢氧化钡溶液和浓度为 c 的盐 酸等体积混合后测得溶液的 pH=12, 则盐酸的浓度 c= mol/L。 (忽略溶液混合过程中体 积发生的变化) 24. (4 分) 碘及其化合物在合成杀菌剂、 药物等方面具有广泛用途。 已知 Ksp (AgCl) =1.77×10-10, Ksp(AgI)=8.5×10-17。回答下列问题: (1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,浓缩液中含有 I-、Cl-等离子,取一定量的浓

c( I ? ) 缩液,向其中滴加 AgNO3 溶液,当 AgCl 开始沉淀时,溶液中 为:_____________。 c(Cl ? )
(2)将足量的氯化银分别放入: ①100mL 的水中 ③100mL 0.1mol/L 氯化铝溶液中 ⑤100mL 0.1mol/L 硝酸银溶液中 搅拌后,相同温度下,银离子浓度最大的是 氯化镁溶液中,银离子的浓度最大可达到
-1

②100mL 0.1mol/L 盐酸中 ④100mL 0.1mol/L 氯化镁溶液中 (填序号) 。在 100mL 0.1mol/L 。

(3)已知反应 2HI(g)=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol ,1molH2(g) 、1molI2(g)分子中化学 键断裂时分别需要吸收 436kJ、151kJ 的能量,则 1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能 量为______________kJ。

25.(6



)

如 图 所 示 , A为 直 流 电 源 , B为 渗 透 饱 和 氯 化 钠 溶 液 和 酚 酞 试 液 的 滤 纸 , C为 电 镀 槽 , 接 通 电 路 后 , 发 现 B上 的 c点 显 红 色 , 请 填 空 : (1)电 源 A的 a为 ________极 . (2)滤 纸 B上 发 生 的 总 反 应 方 程 式 为 : ________ _______.

-5-



(3)欲 在 电 镀 槽 中 实 现 铁 上 镀 锌 , 接 通 K点 , 使 c、 d两 点 短 路 , 其 中 电 极 e为 ( 填 “Fe”或 “Zn”) 则 电 极 e上 发 生 的 反 应 为 : ______________________________。 26.(8 分)Bodensteins 研究了下列反应:2HI(g) H2(g)+I2(g)在 716K 时,气体混

合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表:

(1)716K 时,可以表示可逆反应 2HI(g) 是 。 A.碘化氢的生成速率和分解速率相等

H2(g)+I2(g)达到平衡的标志

B.单位时间内,1molH—H 键生成,同时有 2molH—I 断开。 C.恒容的容器中,气体密度保持不变 D.恒容的容器中,压强保持不变 E.c(错误!未找到引用源。 )和 c(错误!未找到引用源。 )的浓度相等 F.容器内气体的平均分子量保持不变 G.容器内气体颜色保持不变 (2)根据上述实验结果,该反应的平衡常数 K 的计算式为:___________。 (用表中具 体数值代入,不计算结果) (3)上述反应中,正反应速率为 v 正=k 正 x2(HI),逆反应速率为 v 逆=k 逆 x(H2)x(I2),其中 k 正、 k 逆为速率常数, 则 k 逆为________(以 K 和 k 正表示)。 若 k 正=0.0027min-1, 在 t=40min 时,v 正=__________min-1

-6-



南安一中 2014~2015 学年高二下学期期末考试 化学科试卷参考答案及评分标准
一.选择题:本大题共 20 小题,每小题 3 分,共 60 分。在每小题给出的四个选项中,只有 一个选项符合题目要求。 1 D 11 C 2 D 12 B 3 C 13 B 4 B 14 C 5 D 15 D 6 B 16 A 7 C 17 A 8 A 18 C 9 B 19 A 10 D 20 C

第 II 卷(非选择题,共 40 分)
二.本大题共 6 小题,共 40 分。
21.(4 分) (1)50% (2)减小 降低 减小 22.(9 分,除特殊注明外,其余每格 2 分) (1)H2S

HS - +H+

(2)左(1 分) ② 0.257mol/L CO2

(3)①0.057mol/L

0.043mol/L

23. (9 分, 除特殊注明外,其余每格 1 分) (1)有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊 (2)氢氧化钠溶液 酚酞 冷凝草酸、水蒸气等,防止草酸进入装置 C 反应生成沉淀,干扰 CO2 的检验。 无色变到粉红色(或淡红色)且半分钟内颜色不变。 烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。 (2 分) (3)0.08 24. (4 分) (1)4.8×10-7 (2)⑤ 8.85×错误!未找到引用源。错误!未找到引用源。mol/L (3) 299 25.(6 分,反应式每个 2 分,其余每格 1 分) (1)正 (2)2NaCl+ 2H2O (3)锌
通电

2NaOH+ H2↑+ Cl2↑

Zn- 2e-===Zn2+

26.(8 分,每格 2 分) (1) AG (2) 0.1082/0. 7842 (3)k 正/K 1.95×10-3

-7-



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