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经典讲义!高中化学竞赛辅导之速率、平衡


高一化学竞赛专题讲座

化学反应速率、化学平衡

化学反应的发生
以气体为例: ? 在相同条件下,体系中分子的能量不相同, 有些分子的能量高于体系中分子的平均能 量,称为“活化分子”。 ? 活化分子取向合适时的碰撞,能量大,能 使化学键断裂,发生化学反应。这种碰撞 称为“有效碰撞”。 ? 实验测定:在一定条件下,活化分子在反 应物中所占的百分比是一定的。 ? 活化能:使(有效碰撞)化学键断裂的能 量。

影响反应速率的因素:
①浓度:c增大,v增大;(固体或纯液体
没有浓度问题)。

②压强:p增大,v增大(只对有气体参加
的反应有效,并引起浓度变化);

③温度:T增大,v增大;
④催化剂:使用合适的正催化剂,v增大;

⑤表面积:增大固体的表面积,v增大;

化学平衡
概念:在一定条件下的可逆反应里,正反应 和逆反应的速率相等,反应混合物中各组 分的浓度保持不变的状态。

达平衡原因:v(正) = v(逆)
达平衡标志:能反映出v(正) = v(逆)的一

切变量,如:浓度、百分含
量、颜色、密度等

概念要点
“等”:达到化学平衡时,正反应速率等于逆 反应速率;v(正) = v(逆) “定”:达到化学平衡时,反应混合体系中各 成分的百分含量是确定不变的; n%、m%、v%、p%等。 “动”:化学平衡为动态平衡,化学反应仍 在 进行,正、逆反应速率相等且均大于 零。

“变”:化学平衡是有条件的相对静止状态。当 外 界条件改变时,原有的化学平衡就要被破坏,并 在新的条件下达到新的平衡,这一过程叫化学平 衡的移动。 “同”:可逆反应在一定条件下最终均可达到化 学 平衡状态。对于同一可逆反应,在恒温、恒容的 条件下,无论反应是从正反应开始进行,还是从 逆反应开始进行,或是正、逆反应同时开始进 行,只要起始所投入原料中各元素的总质量相等 (或各原子的总数相等),就可达到具有相同平

化学平衡的移动
概念:
平衡 条件改变 不平衡─新条件下→ 新的平衡
v’(正) = v’(逆) v(正) = v(逆) v(正) ≠ v(逆)

原因: 条件的改变使 v’(正) ≠ v’(逆) 若条件改变,但v’(正) = v’(逆),化学平衡 不移动。

方向: 在平衡移动的过程中: 若v’(正) >v’(逆),则化学平衡向正反应方向 移动; 若v’(正) <v’(逆),则化学平衡向逆反应方向 移动。 勒沙特列原理: 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、温 度、压强等),平衡就向能够减弱这种改变的 方向移动。


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