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(选讲)定量实验——气体体积、质量的测定


定量实验——气体体积、质量的测定

1.气体体积的测定装置 (1)直接测量法

(2)间接测量法

例1、某Na2CO3样品(含少量NaCl杂质),取Wg纯碱 试样,与足量的稀硫酸反应,用下图方法测定生成 的CO2体积 。 思考1:装置A中导管a的作用
使分液漏斗和圆底烧瓶内气压相同, H2SO4溶液能顺

利滴下 ___________________________

思考2:反应后某学生读数时,量 气装置(1)中液面如图所示,测 试的结果_____(填偏大、偏小、 偏小 无影响)。若你认为有不当之处, 读数前该怎样正确操作? 将平衡管缓缓下移至左右液面相平

读数时,切记“温度、压强、平视”

2.气体质量的测量装置

【例5】 欲测定金属镁的相对原子质量。请利用下图给定的 仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次,假设气体的 体积可看作标准状况下的体积)。

填写下列各项(气流从左到右): (1)各种仪器连接的先后顺序(用小写字母表示)应是______ 接________、________接________、________接 ________、________接________。
答案

a h g b c f

e

d

(2)连接好仪器后,要进行的操作有以下几步,其先后顺序是 ③②④① ________________________________________(填序号)。 ①待仪器B中的温度恢复至室温时,测得量筒C中水的体积为 Va mL; ②擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量,得质量为 m g,并将其投入试管B中的带孔隔板上; ③检查装置的气密性; ④旋开装置A上分液漏斗的活塞,使其中的水顺利流下,当 镁完全溶解时再关闭这个活塞,这时A中共放入水Vb mL。

【例6】 有一含NaCl、Na2CO3· 2O和NaHCO3的混合物, 10H 某同学设计如下实验,通过测量反应前后C、D装置质量的 变化,测定该混合物中各组分的质量分数。

(1)加热前通入空气的目的是 除去装置中的水蒸气和二氧化碳 ________________________________________________, 操作方法为 空气不再使澄清石灰水变浑浊为止 _______________________________________________。

关闭b,打开a,缓缓通入空气,直至a处出来的

【例6】 有一含NaCl、Na2CO3· 2O和NaHCO3的混合物, 10H 某同学设计如下实验,通过测量反应前后C、D装置质量的 变化,测定该混合物中各组分的质量分数。

(2)装置A、C、D中盛放的试剂分别为:A___________, 碱石灰 无水硫酸铜(或无水CaCl2、P2O5等) C_______________________,D________________。 碱石灰 (3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶,则测得的 NaCl的含量将________(填“偏高”、“偏低”或“无 影响”,下同);若B中反应管右侧有水蒸气冷凝,则测 定结果中NaHCO3 的含量将________;若撤去E装置, 则测得Na2CO3· 2O的含量将________。 10H


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