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2012年深圳二模理综化学试题及答案


2012 年深圳市高三年级第二次调研考试 2012.4
相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 K 39 Mg 24 Na 23 Zn 65 Li 7

I 127 Cl 35.5 Al 27 Ca 40 Cu 63.5

7、下列关于有机物说法正确的是 A.工业上可通过石油分馏直接得到甲烷、乙烯

和苯 B.一定条件下,HCOOH、HCHO 和葡萄糖都能发生银镜反应 C.实验室可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、甲苯和己烯 D.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧的产物中只有 CO2 和 H2O 8、下列叙述中,正确的是 A.14C 中含有 14 个中子 B. H、2H、3H 是同一种核素
1

C.根据酸溶液中 c(H+)大小,可将酸分为强酸和弱酸 D.根据分散质颗粒大小,可将分散系分为浊液、胶体和溶液 9、下列有关化学实验的说法中,不正确的是 ... A.用碱石灰可以干燥 NH3、H2 和 C2H4 三种气体 B.用萃取法分离溴水(过量)和 KI 溶液反应生成的碘单质 C.用煤油来保存少量金属钠 D.实验室在点燃乙烯前要检验乙烯的纯度 10、用 nA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol 乙基(-CH2CH3)中含有共价键的总数为 7nA B.粗铜精炼时转移 1mol 电子,阳极上溶解的 Cu 原子数一定为 0.5nA C.7.8 g Na2O2 中含有的阴离子总数为 0.1nA D.标况下 11.2 L CO 和 CO2 混合气体中,所含碳原子数为 nA 11、下列表达中,正确的是 A. 饱和氯水中可大量共存 Na 、CO3 、SO3
+ 22+ 22-

B. 溶液中可大量共存 Mg 、HCO3 、SO4 、OH
-

-

C. 向稀硝酸中加入过量的铁粉:3Fe+2NO3 +8H =3Fe +2NO↑+4H2O
+ 2+

D. AlCl3 溶液和过量浓氨水混合:Al +4NH3·H2O=Al(OH)4 + 4NH4
3+ -

+

12、水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是
-1

C(OH )/mol·L

A.图中对应点的温度关系为: a>b
-6

B.水的电离常数 KW 数值大小关系为:b>d C.温度不变,加入少量 NaOH 可使溶液从 c 点变到 a 点

10

d ·

·b
a c

D.在 b 点对应温度下,将 pH=2 的 H2SO4 与 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液显酸性

-7

10

· ·
-7 -6

10

10
+ -1

C(H )/mol·L

22、a、b、c、d 是短周期元素,在周期表中的相对位置如图所示。c 元素原子核外 M 层电 子数是 K 层电子数的 2 倍。下列说法中,错误的是 .. a A.原子半径:c<b B.气态氢化物的稳定性:b>d C.高温下,a 单质可与 c 的氧化物发生置换反应 D.b 的最高价氧化物对应的水化物中既含共价键又含离子键 c d b

23、下列有关物质的量浓度关系中,正确的是 A.等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合: c(Na )=c(SO4 )>c(NH4 )>c(H )>c(OH )
+ 2+ + -

B.室温下, pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合: c (Na ) >c (CH3COO )>c(OH )>c(H )
+ + -1 C.浓度均为 0.1 mol·L CH3COONa、NaHCO3、

-ONa 溶液中:

若 c(OH )分别为 c1、c2、c3,则 c3>c2>c1
-

D.NaHCO3 溶液中:c(Na )=c(H2CO3)+c(HCO3 )+2c(CO3 )
+ 2-

30. (15 分) 是香料, G 属于芳香族化合物。 请根据下图中有机物的转化关系回答问题。 (无 机产物已略去) 已知:醛能发生羟醛缩合反应,再脱水生成不饱和醛:
一定条件

-CHO + RCH2CHO

OH R │ │ -CH-CHCHO



- H 2O

R │ -CH=CCHO

-CHO

2H2

A
一定条件 △

B
催化剂,△ ①银氨溶液,△

C
浓硫酸

②H +
△ H2

E D C18H20O2

-CH=CHCOOH
催化剂,△ 甲醇 浓硫酸,△

F
加聚反应

G

(1)A 的结构简式为: (2)指出 C+D→E 的反应类型 (3)写出高分子树脂 G 的分子式 (4)写出生成 F 的化学方程式

;C 中含氧官能团的名称是: 。 。 。 种。



(5)与 D 互为同分异构体,且同时符合下列要求的有机物有 ①与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2; ②苯环上有两个取代基。

31. (16 分)苯乙烷( 应是: -C2H5(g)

-C2H5)可生产塑料单体苯乙烯(

-CH=CH2) ,其原理反
-1

-CH=CH2(g)+H2(g);△H = +125 kJ·mol 。某温度 -C2H5(g)充入 2L 真空密闭容器中发生反应, 测定该容器内的物质,

下, 0.40 mol 将 得到数据如下表: 时间/min n( n( -C2H5)/mol -CH=CH2)/mol

0 0.40 0.00

10 0.30 0.10

20 0.26 n1 。

30 n2 0.16

40 n3 0.16

(1)n1=

mol,计算该反应的平衡常数,K=

(2)工业上常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(不参与反应) 。

-C2H5(g)的平衡

转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系如图 31-1 所示。当其它条件不变时,水蒸气的 用量越大, 平衡转化率将 (填 “越大” 、 “越小” “不变”, 或 ) 原因是 。

-C2H5 80

/%

101kPa(900K) 202kPa(900K) 60

40

0 4 8 12 16 -C2H5)

n(H2O) 图 31-1 n(

(3)副产物 H2 用做氢氧燃料电池。写出酸性条件下,该电池正极的电极反应式 (4)在相同条件下,若最初向该容器中充入



-CH=CH2(g)和 H2(g),假设在 40 min 时 -C2H5(g)和

达到上述同样的平衡状态,请在图 31-2 中画出并标明该条件下 -CH=CH2(g)的浓度 c 随时间 t 变化的曲线。 c/mol·L-1 0.24 0.20 0.16 0.12 0.08 0.04 0 10 20 30

40

t/min

图 31-2 32. (17 分)钛(Ti)具有高强度和耐酸腐蚀性,是重要的工业原料。以金红石(主要成分 为 TiO2,含少量 Fe2O3、SiO2)为原料可制取 Ti。工业流程如下:

金红石 焦炭 ①高温

CO TiCl4 氩气保护 盐酸浸洗 粗 Ti
结 晶

Cl2 Na 电解

精 Ti

NaCl

(1)粗 TiCl4 中含有少量 FeCl3、SiCl4 等,它们的部分性质如下: 物质 TiCl4 SiCl4 FeCl3 沸点/ oC 136 58 303(升华) 在水中 强烈水解 强烈水解 水解 在乙醚中 易溶 易溶 易溶

从粗 TiCl4 中精制 TiCl4 的方法是 A. 用水溶解后,重结晶 B. 蒸馏 C. 用乙醚萃取后,分液 。 ;阴极产物是 。 。

(2)写出金红石高温反应制取 TiCl4 的化学方程式 (3)写出电解熔融 NaCl 的化学方程式

(4)粗钛产品粉碎后要用盐酸浸洗。其主要目的是 (5)Ti 可溶解在浓 HF 溶液中,请完成下列离子方程式。 Ti + HF — TiF6
2-





)+

H2↑

33.(16 分)NaCl 和 NaClO 在酸性条件下可发生反应:ClO + Cl + 2H+ = Cl2↑+ H2O,
-

某学习小组拟研究消毒液(主要成分为 NaCl 和 NaClO)的变质情况。 (1)此消毒液可吸收空气中的 CO2 生成 NaHCO3 而变质。写出化学反应方程式 。

(2)取适量消毒液放在试管中,加入足量一定浓度的硫酸,有气体放出。通过以下装置检 验气体的成分可以判断消毒液是否变质。
气体→

A

B

C
-1 -1

限选试剂:98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L KI-淀粉溶液、1.0 mol·L NaOH、 澄清石灰水、饱和 NaCl 溶液 请完成下列实验方案。 所加试剂 预期现象和结论

试管 A 中加足量① ① 试管 B 中加 1%品红溶液; 试管 C 中加② ②

; 若 A 中溶液变蓝色,B 中溶液不退色, C 中溶液变浑浊。则消毒液部分变质; 。 ③ ④ 则消毒液未变质; 则消毒液完全变质。

(3)用滴定法测定消毒液中 NaClO 的浓度。实验步骤如下: ①量取 25.00mL 消毒液放入锥形瓶中,加入过量的 a mol·L Na2SO3 溶液 b mL;
-1

②滴定分析。将 c mol·L 的酸性 KMnO4 溶液装入
-1

(填酸式或碱式)滴定管中;

KMnO4 和剩余的 Na2SO3 发生反应。 当溶液由无色变成浅红色, 且保持半分钟内红色不退时, 停止滴定,记录数据。重复滴定实验 2 次,平均消耗酸性 KMnO4 溶液 v mL; 滴定过程中涉及的反应有:NaClO + Na2SO3 = NaCl + Na2SO4 ; 2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O ③计算。消毒液中 NaClO 的浓度为 mol·L (用含 a、b、c、v 的代数式表示) 。
-1


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