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2015-2016新郑一中高三上学期第一次月考试题


新郑一中 2015—2016 学年第一学期第一次月考试题 高三化学
可能用到的相对分子质量: C-12 Fe—56 Cu—64 Zn—65 H-1 O-16 Na — 23 Mg — 24 Al — 27 Si — 28

一.选择题(每题只有一个正确答案,每小题 3 分,共 48 分) 1.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是 ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A.①② B.③④ C.①③ D.②④

2.下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 A.温度相同、体积相同的 O2 和 N2 C.体积相同、密度不相等的 CO 和 C2H4
- 3

B.质量相等、密度不等的 N2 和 C2H4 D.压强相同,体积相同的 O2 和 H2
2- 3+ +

3.某溶液中大量存在如下五种离子:NO 、SO4 、Fe 、H 、M,它们的物质的量之比依次为
2- 3+ + n(NO- 3 )∶n(SO4 )∶n(Fe )∶n(H )∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1,则 M 可能是

A.Al

3+

B.Mg

2+

C.Fe

2+

D. Ba

2+

4. 若 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ①标准状况下,2.24L 四氯化碳含碳原子数为 0.1NA ②标准状况下,a L 的氧气和氮气的混合物含有的分子数为 a/22.4 NA ③电解精炼铜时,若阴极得到电子数为 2NA 个,则阳极质量减少 64g ④7g CnH2n 中含有的氢原子数为 2NA ⑤常温下,7.1g 氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 0.1NA ⑥标况下 22.4LNO 和 11.2LO2 混合后所得气体分子数为 NA ⑦ 2L1mol/L 的盐酸中所含氯化氢分子数为 2 NA A.①④⑦ B.②⑤⑥ C.③④⑤ D.②⑤

5.关于胶体和溶液的叙述正确的是 A.胶体带电荷,而溶液呈电中性 B.胶体加入电解质可产生沉淀,而溶液不能 C.胶体是一种不稳定的分散系,而溶液是一种非常稳定的分散系 D.胶体能够发生丁达尔现象,而溶液则不能
-1-

6、在反应 3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 +9HF + O2↑中,若有 5molH2O 做还原剂,被水还原的 BrF3 的物质的量为 A.3mol B.10/3mol C.7.5mol D.无法计算 ( 评价 2CH3COO-+H2O+CO2↑ 错误, 碳酸钙是 弱电解质, 不应 写成离子形式 B 氢氧化钠溶 液中通入过 量 CO2 C 碳酸氢钠的 水解 D 等物质的量 的 FeBr2 和 Cl2 反应 2Fe2++4Br-+2Cl2 2Fe3++2Br2+4Cl正确 HCO3-+H2O H2CO3+OHOH-+CO2 HCO3错误, 通和过量 CO2 应 生 成 CO32正确 )

7、下列是某同学对相应反应的方程式所作的评价,其中评价合理的是 编号 A 化学反应 碳酸钙与醋 酸反应 离子方程式 CO32-+2CH3COOH

8.下 列 叙 述 正 确 的 是 A. 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠,则过氧化钠是碱性氧化物 B. 钾、钠等碱金属着火时,立即用水或泡沫灭火器来灭火 C. 用焰色反应可以检验钠的化合物跟钾的化合物 D. 钠是一种还原性很强的金属,能把铜从硫酸铜溶液中置换出来
-3 -1
[来源:Ks5u.com]

9.用 98%的浓 H2SO4(ρ =1.84 g·cm )配制 1 mol·L 的稀硫酸 100 mL,按配制溶液时仪器 的选用顺序排列,选择正确的是 ①玻璃棒 ②胶头滴管 ③100 mL 容量瓶 ④托盘天平 ⑤50 mL 烧杯 ⑥10 mL 量筒 ⑦100 mL 量筒 ⑧移液管 ⑨滴定管 A.⑥③⑧⑤①② B.③①⑨② C.④⑤③②①⑨ D.⑥⑤①③②

10、以下实验装置一般不用于 分离物质的是 ...

-2-

A

B

C n(沉淀)/mol 5 4 3 2 1

D

11.右图表示在某溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液时,沉淀 的物质的量随 Ba(OH)2 的物质的量的变化关系。该 溶液的成分可能是 A.MgSO4 C.Al2(SO4)3 B.KAl(SO4)2 D.NaAlO2
2+

0 1 2 3 4 n[Ba(OH)2]/mol

12.已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应:4Fe +4Na2O2+6H2O===4Fe(OH)3↓+O2↑ +8Na ,则下列说法正确的是 A.该反应中 Fe 是还原剂,O2 是还原产物 B.4 mol Na2O2 在反应中共得到 8NA 个电子 C.每生成 4 mol Fe(OH)3 反应过程中共转移电子 6 mol D.反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀 13.一定量的质量分数为 14%的 KOH 溶液,若将其蒸发掉 100 g 水后,其质量分数为 28%,体 积为 80 mL,则浓缩后的 KOH 的物质的量浓度为 A.2.2 mol·L
-1 2+ +

B.4 mol·L

-1

C.5 mol·L

-1

D.6.25 mol·L

-1

14. 将 Mg、Cu 组成的混合物 26.4 g,投入到适量的稀硝酸中,固体完全溶解,收集到标准状 况下的 NO 气体 8.96 L,向反应后的溶液中加入过量的 5mol/L 的 NaOH 溶液 300 mL,金 属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是 A.32.8g B.46.8g C.53.6g D.63.8g

15.下列化学实验事实及其解释都正确的是 A.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝 B.将 SO2 通入含 HClO 的溶液中,生成 H2SO4,说明 HClO 酸性比 H2SO4 强 C.FeCl3 溶液可以腐蚀线路板上的 Cu,说明 Fe 的金属活动性大于 Cu D.将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上,试纸先变蓝后变白,说明氯水具有漂白性 16.要证明某溶液中不含 Fe 而可能含有 Fe 进行如下实验操作时最佳顺序为 ①加入足量氯水;②加入足量 KMnO4 溶液;③加入少量 NH4SCN 溶液 A.①③ B.②③ C.③① D.①③②
3+ 2+

-3-

二.填空(共 52 分) 17. (14 分)A~F 都是中学化学常见物质,它们间的相互转化关系如下图所示,其中 A、D、F 是化合物,E 是非金属单质。 ⑴若 B、C、E 都是同主族非金属单质, 则 B、C、E 三者的 氧化性由强到弱 的顺序是(用化学式表示) 反应③的离子方程式是 ⑵若 B、C 都是化合物,则 E 的分子式是 质的量是 是: ; 。 A +C ② F B +B ① D E +C ③

,反应①中每生成 1molE 转移电子的物

,该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目 。

⑶若 B 是日常生活中常见金属单质,C 是非金属单质,且反应①②③均在高温下进行。则 E 的分子式是 ,反应①的化学方程式是
- -

18. (4 分)酸性条件下, 许多氧化剂可使 KI 溶液中的 I 氧化, 例如 KIO3(IO3 →I2) 、H2O2(H2O2 →H2O)、FeCl3(Fe →Fe )、K2Cr2O7(Cr2O7 →Cr )。请根据题目要求填空: (1)写出在醋酸存在的条件下 KIO3 溶液与 KI 溶液反应的离子方程式 ; (2)在酸性条件下(足量) ,各取 1 L 浓度为 1 mol·L 的 KI 溶液分别与上述列举四种 溶液进行完全反应,则需要溶质的物质的量之比为 n(KIO3):n(H2O2):n(FeCl3):n(K2Cr2O7) = : :
+ 3+ -1 3+ 2+ 2- 3+

:
3+ -

.(要求写出最简比)
22-

19.(8 分)有一包粉末可能含有 K 、Fe 、Al 、Cl 、SO4 、CO3 中的若干种,现进行以下实 验: (1)取少量固体,加入稀硝酸搅拌,固体全部溶解,没有气体放出; (2)向(1)溶液中加入一定量 Ba(OH)2 溶液,生成有色沉淀 , 沉淀部分溶解。
高 考,

(3)取(2)中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后,沉淀全部溶解; (4)重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后,固体全部溶解,得到澄清溶液; 根据上述实验,这包粉末中一定不含有的离子是 是 过 ;不能确定是否含有的离子是 来进一步确定该离子。 ;肯定含有的离子 ,可通

20.(14 分)纯碱中常含有少量的 NaCl 等杂质,下图仪器装置可用来测定纯碱中 Na2CO3 的质 量分数。图中:①空气 ②某溶液 ③纯碱 ④某溶液 ⑤碱石灰
-4-

其实验步骤是:a.按右图所示,组装好实验仪器,并检查其气密性。b.准确称量盛有碱石 灰的干燥管 D 的质量(设为 m1 g)。c.准确称量一定量的纯碱(设为 n g),并将其放入广 口瓶内。 d. 从分液漏斗中缓慢滴入一定量的稀 硫酸,并从“①”处缓慢鼓入空气,直到 B 容 器中不再产生气体为止。e.准确称量干燥管 D 的总质量(设为 m2 g)。 根据上述实验回答下列问题:
[来源:Ks5u.com]

(1)该实验进行到操作 d 时,要缓缓鼓入空气,其作用是____________________ 。装置 A 中盛装的液体“②”应选用________________,装置 A 的作用是________________,如果撤 去装置 A, 直接向 B 中缓缓鼓入空气,则会导致实验测定结果 (填 “偏大” “偏小” 或“不变”) ________________。 (2)在空白格内画出装置 C 及试剂④是__________ ;装置 C 的作用是________________; 如果撤去装置 C,则会导致测定结果________________(填“偏大”、“偏小”或“不变”) (3)根据此实验,计算纯碱中 Na2CO3 的质量分数的数学式为________________(用 m1、m2、

n 表示)
(4)装置 E 的作用是________________________。 21. (本题共 12 分)2008 年 5 月 12 日 14 时 28 分,我国四川省汶川发生特大地震,给人民的 生产生活带来了巨大灾难。过氧乙酸(CH3COOOH)是震区防疫消毒广为使用的消毒剂。它 可由 H2O2 和冰醋酸反应制取,所以在过氧乙酸中常含有残留的 H2O2。测定产品中过氧乙酸 浓度 c1。涉及下列反应: ① ② ③ ④ ___MnO4 +___H2O2+___ H2O2+2 I ? +2H === I2+2H2O
+ -

===____Mn +____O2 十___H2O

2+

CH3COOOH+2 I ? +2H === CH3COOH+I2+H2O
+

I2 + 2S2O3

2-

=== 2I + S4O6

-

2-

请回答以下问题:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m (l)配平反应①的离子方程式并标出电子转移情况: MnO4 +


H2O2+

===

Mn +

2+

O2 十

H2O

(2)用 Na2S2O3 标准溶液滴定 I2 时(反应④)选用的指示剂是________,达滴定终点时溶液由 色变 色。

(3)取 b0 mL 待测液,用硫酸使溶液酸化,再用浓度为 a1 mol· L?1 的 KMnO4 标准溶液滴定其 中的 H2O2,耗用的 KMnO4 体积为 b1 mL(反应①,滴定过程中 KMnO4 不与过氧乙酸反应) 。 另取 b0 mL 待测液,加入过量的 KI,并用硫酸使溶液酸化,此时过氧乙酸和残留的 H2O2 都能跟
-5-

KI 反应生成 I2(反应②和③) 。再用浓度为 a2 mol· L?1 的 Na2S2O3 标准溶液滴定生成的 I2,耗 用 Na2S2O3 溶液体积为 b2 mL。 请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度(用含 a1、a2、b0、b1、b2 的代数式表示) 。 c0= 。

(4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度 c0,加入的 KI 的质量已过量但没有准确称量,是否 影响测定结果 _______________(填是或否) 。

-6-

新郑一中 2011—2012 学年高三第一次月考 化学答题卷(共 52 分)
二、填空题(本题包括 5 小题,共 52 分) 17. (14 分) ⑴氧化性由强到弱的顺序是(用化学式表示) 反应③的离子方程式是 ⑵ , , ,反应①的化学方程式是 ; 。 。

考号:

⑶则 E 的分子式是 18. (4 分) (1)离子方程式

; : : : .(要求写出最简比)

(2)n(KIO3):n(H2O2):n(FeCl3):n(K2Cr2O7)= 19.(8 分) 一定不含有的离子是 能确定是否含有的离子是 步确定该离子。

;肯定含有的离子是 ,可通过

;不 来进一

姓名:

20.(14 分)

:Ks5u.com]

(1)其作用是____________________ 。“②”应选用________________, 装置 A 的作用是________________,实验测定结果 _______ ________。 (2)在空白格内画出装置 C 及试剂④是__________ ;

装置 C 的作用是________________; 如果撤去装置 C, 则会导致测定结果________________ (填“偏大”、“偏小”或“不变”) (3)纯碱中 Na2CO3 的质量分数的数学式为_____________ __ _ (用 m1、m2、n 表

班级:

示) (4) 装置 E 的作用是________________ 21. (共 12 分).m (l)配平反应①的离子方程式并标出电子转移情况: _____。

-7-

MnO4 +



H2O2+

===

Mn +

2+

O2 十

H2O

(2)用 Na2S2O3 标准溶液滴定 I2 时(反应④)选用的指示剂是________,达滴定终点时溶液由 色变 色。

(3) 过氧乙酸的浓度(用含 a1、a2、b0、b1、b2 的代数式表示) 。 c0= 。

(4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度 c0,加入的 KI 的质量已过量但没有准确称量,是否影 响测定结果 _______________(填是或否) 。 .s.5.u.c.o.m

-8-

2011—2012 学年第一学期第一次月考试题答案高三化学
一.选择题(每题只有一个正确答案,每小题 3 分,共 48 分) 1-5 D B B D D 6-10 B C A D D 11-16 C C D B A C

二.填空(共 52 分) 17.(14 分)⑴Cl2 >Br2>I2 ⑵O2 2mol ⑶H2 3Fe + 18.(4 分)⑴IO3 Cl2 + 2Br


= 2Cl



+ Br2

2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2 4H2O = 4H2 +


Fe3O4


+ 5I



+ 6CH3COOH = 3I2 + 3H2O + 6CH3COO

(2 分)

(2)6 : 15 : 30 : 5(2 分) 19.(8 分)CO3 、SO4 ;Fe 、Al 、Cl ;K ;焰色反应。 20. (14 分)(1)使纯碱和 H2SO4 反应产生的 CO2 全部排出;NaOH 溶液;吸收空气中的 CO2; 偏大 (2)洗气瓶(图略);浓硫酸吸水;偏大 (3) %
223+ 3+ +

(4)防止空气中的水汽和 CO2 进入 D 被吸收 21(12 分)(1) 2 MnO4 +5 H2O2+ 6 H ⑵ 淀粉溶液 蓝色 无色
- + ===

2 Mn + 5O2 十 8 H2O

2+

共 4分 每空各 1 分



a2 b2 ? 5a1b1 2b0

4分





1分

-9-


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