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2010高中化学知识点详解大全--弱电解质的电离 电离平衡


弱电解质的电离
考点 1
(1)电解质与非电解质 电解质是在水溶液中或熔化状态下 的

电离平衡

电解质、非电解质、强电解质、 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念辨析
,而非电解质是在上述情况下都 ,二者的主要不同是在

的化合物。电解质与非电解质的相同点是研究对象都是 溶于水或熔

化状态下能否导电。 (2)强电解质与弱电解质 强电解质 相同点 键型 电离程度 不 同 点 电离过程 表示方法 电解质在溶液中粒子形式 离子方程式中表示 电离方程式用等号 水合离子 形式离子符号或化学式

弱电解质

都是电解质,在水溶液中(或熔融状态下)都能电 离,都能导电,与溶解度无关 离子键或极性键 极性键

电离方程式用可逆号 分子、水合离子 化学式

[特别提醒]:常见的弱电解质 弱酸:如 H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO 等。HF 酸是具有强极性共价键 的弱电解质。H3PO4、H2SO3 从其酸性强弱看属于中强酸,但仍属于弱电解质。 弱碱: 3·H2O, NH 多数不溶性的碱[如 Fe(OH)3、 Cu(OH)2 等]、 两性氢氧化物[如 Al(OH)3、 Zn(OH)2 等]。 个别的盐:如 HgCl2,HgBr2 等。 水:是由强极性键构成的极弱的电解质。 [例 1] 下列关于电解质电离的叙述中,不正确的是( A.电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程 B.碳酸钙在水中的溶解度很小,但被溶解的碳酸钙全部电离,所以碳酸钙是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质 D.水难电离,纯水几乎不导电,所以水是弱电解质 [解析 解析]氯气和氨气的水溶液导电是因为生成了 HCl、NH3·H2O 等电解质,而氯气为单质, 解析 氨气为非电解质,故 C 错; 【答案】C [规律总结] 一定要注意:电解质和非电解质的对象是化合物。高考中也常考查电解质和 非电解质的理解,他们不是一个全集。
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考点 2 常见强弱电解质电离方程式的书写
(1)强酸、强碱、正盐(个别情况除外如醋酸铅)在水溶液中 示例:H2SO4 = 2H + SO4 (2)弱酸电离方程式的书写: 示例:CH3COOH H3PO4 CH3COO +H
+ + 2-

,不写可逆符号:
-

Ba(OH)2 = Ba + 2OH ,每步可逆

2+

H+ + H2PO4- H2PO4-

H+ + HPO42- HPO42-

H+ + PO43-

(3)弱碱电离方程式的书写(多元弱碱一步写完) : 示例:NH3·H2O NH4+ + OHFe(OH)3 Fe3+ + 3OH-

(4)两性氢氧化物电离方程式的书写:双向电离,双向可逆 示例:H++AlO2-+ H2O Al(OH)3 Al3+ +3OH-

(5)可溶性酸式盐电离方程式的书写: 金属阳离子全部电离且不可逆, 酸式酸根除 HSO4-外全部 分步电离,每步可逆 示例:NaHSO4 = Na+ + H+ + SO4- 完全电离; HSO3H+ + SO3分步电离

[特别提醒]:弱电解质的电离书写经常出现在判断离子方程式书写正误的一个要点,要 会识别弱电解质。 [例 2] 下列电离方程式书写正确的是 A. NaHCO3 = Na++ H+ +CO32C. Na2HPO4 = 2Na+ + HPO42D. 2 H2O H3O+ + OHB. H2S HPO422H+ + S2H+ + PO43-

[解析 解析]根据电离方程式的书写规律,NaHCO3 的电离分为两步,其中第二步是可逆的,而 解析 多元弱酸也是分步电离,且每一步都是可逆的,所以 A、B 都错了。 【答案】C、D [规律总结]电离方程式的书写时,有人要么全部拆开,要么一步到位,要分清楚。一般强电解 质一步电离、完全电离 ;弱电解质分步电离、可逆电离。

参考答案
考点 1 (1)能导电 化合物 不能导电 化合物 (2)完全电离 部分电离;不可逆 可逆、存在电离平衡; 考点 2 (1) 完全电离; (2)分步电离

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

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