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高考化学重要物质及颜色


一、位置与结构 1、Li 是周期序数等于族序数 2 倍的元素。 2、S 是最高正价等于最低负价绝对值 3 倍的元素。 3、Be、Mg 是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;Li、Na 是最外层电子数是最内层电子数的 1/2 的 元素;3 倍的是 C、Si;3 倍的是 O、S;4 倍的是 Ne、Ar。 4、Be、Ar 是次外层电子数等于最外层电子数的元素;Mg 是次外层电子数等于

最外层电子数 4 倍的元素; Na 是次外层电子数等于最外层电子数 8 倍的元素。 5、H、He、Al 是原子最外层电子数与核外电子层数相等。 6、He、Ne 各电子层上的电子数都满足 2n2 的元素。 7、H、He、Al 是族序数与周期数相同的元素。 8、Mg 是原子的最外层上的电子数等于电子总数的 1/6 的元素;1/3 的是 Li、P;1/2 的有 Be;相等的是 H、 He。 9、C、S 是族序数是周期数 2 倍的元素。 10、O 是族序数是周期数 3 倍的元素。 11、C、Si 是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。 12、O、F 是最高正价不等于族序数的元素。 二、含量与物理性质 1、O 是地壳中质量分数最大的元素,Si 次之,Al 是地壳中质量分数最大的金属元素。 2、H 是最轻的非金属元素;Li 是最轻的金属元素。 3、Na 是焰色反应为黄色的元素;K 是焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素。 4、Si 是人工制得纯度最高的元素;C 是天然物质中硬度最大的元素。 5、N 是气态氢化物最易溶于水的元素;O 是氢化物沸点最高的非金属元素。 6、常温下,F、Cl 是单质具有有色气体的元素。 7、C 是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。 8、Cl 是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。 三、化学性质与用途 1、F 是单质与水反应最剧烈的非金属元素。 2、N 是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。 3、S 是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。 4、P 是在空气中能自燃的元素。 5、F 是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。 6、O 是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。 7、Mg 是既能在 CO2 中燃烧,又能在 N2 中燃烧的金属单质。 8、Li、Na、F 的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。 四、 10 电子微粒组 1、原子 Ne 2、分子 CH4、NH3、H2O、HF 3、阳离子 Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+ 4、阴离子 N3—、O2—、F—、OH—、NH2— 五、 18 电子微粒组 1、原子 Ar 2、分子 SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

3、阳离子 K+、Ca2+、PH4+ 4、阴离子 P3—、S2—、HS—、Cl—、O22— 5、特殊情况:F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 六、同族的上下周期元素原子序数之间的关系 1、二、三周期的同族元素原子序数之差为 8。 2、三、四周期的同族元素原子序数之差为 8 或 18,ⅠA、ⅡA 为 8,其他族为 18。 3、四、五周期的同族元素原子序数之差为 18。 4、五、六周期的同族元素原子序数之差为 18 或 32。 5、六、七周期的同族元素原子序数之差为 32。

1.红色 Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴 (深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2 的 CCl4 溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红 色);在空气中久置的苯酚(粉红色). 2.橙色:溴水;K2Cr2O7 溶液. 3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄 色);FeS2(黄色);久置浓 HNO3(溶有 NO2);工业浓盐酸(含 Fe3+);Fe3+水溶液(黄 色);久置的 KI 溶液(被氧化成 I2) 4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿 色);Cr2O3 5.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2 与淀粉的混合物. 6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物. 7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C 粉. 8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水 CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2, Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等. 说明:①元素基本上按周期表的族序数排列;②物质基本上按单质、氢化物、氧 化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列;③许多物质晶状为无色,粉末状为白 色,晶型不同可能有不同颜色;④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。 一、 单质 绝大多数单质:银白色。 主要例外:镧系锕系及下表物质 Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C (石墨黑 Cl2 黄绿 C (金刚石) 无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无 稀有气体 无 P 白、黄、红棕 。 二、氢化物 LiH 等金属氢化物:白 NH3 等非金属氢化物:无 三、 氧化物 大多数非金属氧化物: 主要例外: NO2 棕红 N2O5 和 P2O5 白 无 N2O3 暗蓝 ClO2 黄 大多数主族金属的氧化物:白 主要例外: Na2O2 浅黄 PbO 黄 K2O 黄 Pb3O4 红 K2O2 橙 Rb2O 亮黄 Rb2O2 棕 Cs2O 橙红 Cs2O2 黄 大多数 过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 CuO 黑 MnO2 黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红 V2O5 橙 四、氧化物的水化物 大多数:白色或无色 其中酸:无色为主 碱:白色为主 主 要例外: CsOH 亮黄 Fe(OH)3 红褐 HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝 Hg(OH)2 桔红

五、 大多数白色或无色 主要例外: K2S 棕黄 CuFeS2 黄 KHS 黄 ZnS 白 盐 Al2S3 黄 Ag2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 CoS 黑 HgS 红 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl3?6H2O 棕黄 Na3P 红 FeSO4?9H2O 蓝绿 NaBiO3 黄 Fe2(SO4) 3?9H2O 棕黄 MnCl2 粉红 Fe3C 灰 MnSO4 淡红 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Fe (SCN) 暗红 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl2?7H2O 蓝绿 AgCl 3 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4?5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2(OH)2CO3 暗绿 盐溶液中离子特色: NO2- 浅黄 Cu2+或[Cu(H2O)4]2+ 蓝 MnO4- 紫红 [CuCl4]2- 黄 MnO42- 绿 [Cu(NH3)4]2+ 深蓝 Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 CrO42- 黄 Fe3+ 棕黄 非金属互化物 PCl3 无 XeF2、XeF4、XeF6 无 PCl5 浅黄 氯水 黄绿 CCl4 无 溴水 黄—橙 CS2 无 碘水 黄褐 SiC 无或黑 溴的 有机溶液 橙红—红棕 SiF4 无 I2 的有机溶液 紫红 六. 其它 甲基橙 橙 CXHY (烃) CXHYOZ 无 、 (有些固体白色) 石蕊试液 紫 大多数卤代烃 无(有些固体白色) 石蕊试纸 蓝或红 果糖 无 石蕊遇酸 变红 葡萄糖 白 石蕊遇碱 变蓝 蔗糖 无 酚酞 无 麦芽糖 白 酚酞遇碱 红 淀粉 白 蛋白质遇浓 HNO3 变黄 纤维素 白 I2 遇淀粉 变蓝 TNT 淡黄 Fe3+遇酚酞溶 液 紫 焰色反应 Li 紫红 Ca 砖红 Na 黄 Sr 洋红 K 浅紫 (通过蓝色钴玻璃) Ba 黄 绿 Rb 紫 Cu 绿 稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫


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