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高一化学B


第六届全国中学生数理化学科能力展示活动
高一化学解题技能展示试题 ( B 卷)
考生须知 : 分. 满分为1 1.本试卷考试时间为 1 2 0 分 钟, 5 0 总 分

定要求在相应空白处作答 , 书写要规范 .

选择题答案填在指定表格内 , 其他各题答案均须用蓝色或黑色签 字 笔 按 规 2. 3.请将个人信息完整

填写在密封线内 .

(www. 能力评价网 ” 查询自己的分数及获奖情况 . x k s l h. c o m)

— —“ 考 生 可 通 过 活 动 官 方 网 站— 理科学科 4.成绩 查 询 : 2 0 1 4 年 1 月 5 日 起,

A l 2 7 C l 3 5 . 5 K 3 9 C a4 0 B r8 0

可能用到的相对 原 子 质 量 :H 1 C1 2 O1 6 N1 4 N a2 3

M 4 g2

Ⅰ卷
本题得分 1 7 2 8

( 选择题部分 共 6 0 分) 评 卷 人 3 9 4 1 0 5 1 1 6 1 2

一、 选择题 ( 本题包括 1 每小题 5 分 , 共6 每小题有 1 个或 2 个选 2 个小题 , 0分.
距离居里夫人首次获得诺贝尔奖整整 1 这位伟大的女性一生 1. 2 0 1 3年, 0 0 周年 , 两次荣获诺贝尔奖 , 下列有关说法错误的是 ( 在; A 居里夫人首次获 得 诺 贝 尔 奖 是 因 为 发 现 了 放 射 现 象 并 证 明 放 射 现 象 存 ) . ) 项符合题意 , 少选得 2 分 , 多选 、 错选不得分 .

镭” 元素 ; B 居里夫人首次观察到放射现象的元素是 “ 高一化学试卷 ( B 卷) 共 8 页 第 1页

钋元素等强 ; C 居里夫人发现镭元素的放射性远比铀元素 、

状态无关

而与铀元素所处的外界环境或 D 居里夫人发现铀元素的放射 线 强 度 与 含 量 成 正 相 关 ,

宁波槽罐车倾覆事件 、 华中科 技 大 学 实 验 室 起 火 事 2. 2 0 1 3 年我国发生了上海液氨泄露事件 、 件等众多化学事故 , 一次又一次给我们敲响警钟 . 化 学 用 品、 设施及化工操作安全培训必不可 少. 下列做法存在安全隐患的是 ( 用 玻 璃 棒 不 断 搅 拌 ;② 给 试 管 的 流 体 加 热 时 , ① 将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中 , ) .

应将试管倾斜4 角, 再集中在药品处加热 ;③ 取用金属 N 用剩的药品要放回原瓶 ; 5 ° a或 K 时 , 应 立 即 开 灯 检 查 煤 气 泄 露 的 原 因, 并 打 开 所 有 的 门 窗 通 风; ④ 夜间厨房发 生 煤 气 泄 露 时 , 因为常温时苯酚在水中的溶解度较小 , 所以可以将废液直接通过 ⑤ 在做苯酚的性质实验时 , 水池排入水道 ;⑥ 废电池应立即回收处理 . 有机溶 3.传 统 乳 液 一 般 由 油 ( 剂) 和 水 组 成, 2 0 1 3年2月出版 的《 德国应用化 学》 上刊登了我 国科学家最新的 研 究 进 展 , 他们 通过对双亲分 子/离 子 液 体 体 系 形成了稳定性良好的离子液体 包C 这种新型乳液 O 2 型 乳 液, 体系应用于聚合反应中有适用 范围广 、 环 境 友 好 等 优 点. 在该 乳液 中 制 备 了 具 有 大 孔 - 介 孔 , 结构的聚合物材料 ( 右 图) 孔隙 率达 8 而且大孔和介 4% 以 上 , 孔的 尺 寸 可 通 过 C O 2 压力进行 有效的 调 控 . 根 据 以 上 信 息, 请 判断该乳液在聚合反应中的主 要作用是 ( A 溶剂 ; ) . B 反应物 ; C 催化剂 ; D 载体 相行为和分子间 相 互 作 用 研 究 , A 全部 ; B ①②④⑤ ; C ①③⑤ ; D ①④

致使一年内产生的 C 若植物通过光合作用把这些 C 4.由于人类的活动 , O 0 0 亿吨 , O 2 达2 2 全 部转化为淀粉 , 估算每年生成的淀粉质量应是 ( A 1 2 0 0 亿吨 ; B 1 2 0 亿吨 ; ) . C 2 0 0 亿吨 ; ) . D 4 0 0 亿吨 第 2页

5.下列叙述中正确的是 (

高一化学试卷 ( B 卷) 共 8 页

; 1m o l氧化剂得到 1 1m o l e

A

( 已知反应 : 其中 2 C u I O 4 K I +1 2 H2S O C u I ↓ +1 3 I 2 K S O 2 H2O, 3) 2 +2 4 =2 2 +1 2 4 +1

2 B 向N a C l O 溶液中通入少量 S O l O- +S O l +S O 2 H+ ; 2 的离子方程式为 C 2+H 2O=C 4 +

既是氧化产物又是还原产物 ; 是生成物 , 则N 2O 是还原产物

该反应中 C C 已知反应 : 1 4 C u S O F e S 2 H2O=7 C u S+5 F e S O 2 H2S O u S 4 +5 2 +1 2 4 +1 4, 2 ( 若 H2O D 某反应 体 系 中 的 物 质 有 : N F e S O F e S O HNO F e NO H2O, 2O、 4、 2( 4) 3、 3、 3) 3、 ) .

6.有关以下四幅图像叙述正确的是 (

V 之间的关系不可能是图甲 ; V 之间的关系有可能是图乙 ;

A

( 向盐酸酸化的 M 产生的沉淀质量 m 与加入的体积 S O a OH) g 4 溶液中加入 B 2 溶液 ,

( 产生的沉淀质量 m 与加入的体积 B 向盐酸酸化的 M S O a OH) g 4 溶液中加入 B 2 溶液 , / 待 合 金 完 全 溶 解 后, 往溶液里加入1 C 把一块镁铝合金 投 入 到 1 m o l L HC l溶 液 里 ,

) / ) 的最大值为 2; n( M n( A l g

/ 生成沉淀的物质的量随加入 N 则 m o l LN a OH 溶液 , a OH 溶 液 体 积 变 化 的 关 系 如 图 丙 所 示 ,

a 的取值范围为 8 0< a<9 0

/ 生成沉淀的物质的量随加入 N 则 m o l LN a OH 溶液 , a OH 溶 液 体 积 变 化 的 关 系 如 图 丁 所 示 ,

/ 待 合 金 完 全 溶 解 后, 往溶液里加入1 D 把一块镁铝合金 投 入 到 1 m o l L HC l溶 液 里 ,

熔点 -3 沸点 3 是制造电池 、 电极等的重要原料 , 历史上 曾 用 “ 灼 烧 辰 砂 法” 制 7.汞 ( 9℃ , 5 6℃ ) 取汞 . 目前工业上制粗汞的一种流程图如下 : .

下列分析错误的是 (

) . ;

灼烧辰砂法 ” 过程中电子转移的方向和数目可表示为 A “ B 辰砂与氧化钙加热反应时 , C a S O 4 为氧化产物 ;

高一化学试卷 ( B 卷) 共 8 页

第 3页

C 洗涤粗汞可用 5% 的盐酸代替 5% 的硝酸 ;

我国各地特别是北方大部分地区被雾霾所笼罩 , 这是大 气 污 染 越 来 越 严 重 导 8. 2 0 1 3 年以来 ,

提高分离效率 D 减压蒸馏的目的是降低汞的沸点 ,

致的 . 常见的大气污染分一次污染和二次污染 . 二次 污 染 是 排 入 环 境 中 的 一 次 污 染 物 在 物 理 、 化学 或 生 物 因 素 作 用 下 发 生 的 变 化 , 或 与 环 境 中 的 其 他 物 质 发 生 反 应. 生 成 新 的 污 染 物, 如: ,④ C 物质 :① S 不易导致二次污染的是 ( O l O 2 ,② NO 2 ,③ HC 2. A ①②③④ ; B ①②④ ; C ③和④; D 只有 ③ ) .

则 NO 由 NO 下列 2 NO+O NO 2 =2 2, 2 就是二次 污 染 物 , 2 导 致 的 污 染 就 是 NO 的 二 次 污 染 .

, ( 聚合氯化铁铝 ) 化学式为 [ 9.一种新型的净水剂 P A F C( A l F e OH) l n<5, m <1 0, nC 6-n ] m, 广泛用于生活用水的净化和工业废水的净化 , 有关 P A F C 的说法正确的是 ( B P A F C 中铁显 +2 价 ; 溶于水中的铝离子对身体绝对没有害处 ; A P A F C 用于净化饮用水时 , ) .

C P A F C 可看作一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物 ; D P A F C 在强酸性和强碱性溶液中能稳定存在

, , 1 0. I n r e c e n t e a r s f o r o u rh e a l t h, w en e e d t oe a t t h e i o d i s e ds a l t a n dd oy o uk n o wt h e i o d i n e y ? ( e l e m e n t s i s f r o mw h i c hm a t e r i a l o f t h e f o l l o w i n o u ro t i o n s gf p A I 2; ; B K I C K I O 3; D N a C l O 3 )

常用于去除杂质 、 气体干燥 、 气体 1 1.双球洗气管是一种多用途仪器 , 吸收 ( 能防止倒吸 ) 等 实 验 操 作. 右图是用水吸收下列某气体时的情 形, 判断由左方进入的被吸收气体是 ( A C l 2; ; B HC l C H2S; ) . D C O 2

是一种还原剂 , 能将某些氧化剂还原 . 现用 2 1 2.羟胺 ( NH2OH) 5 . 0 0

2+ / 生成的 F m L0 . 0 4 9m o l L 的羟胺的酸性溶液跟足量的 F e S O) e 2( 3 溶液在煮沸条件下反应 ,

上述反应中羟胺的氧化产物是 ( 8 H2S O F e S O) S O M n S O H2O) . 4 →5 2( 3 +K 2 4 十2 4 +8 A NO 2; B NO; C N 2; D N 2O

/ 恰好与 2 已知1 4 . 5m L0 . 0 2 0m o l L 的 KM n O 0 F e S O KM n O 4 酸性溶液完全作用( 4 +2 4+ ) .

有丰富的8 1 3.( 4 分 )在 部 分 海 底 或 陆 地 的 深 层, CH4· · 这是一种水合物 ( 像C 若点 4 6 H2O 晶体 , u S O 5 H2O 一 样 ) . 4 燃这 种 晶 体 ,可 见 的 现 象 是 .

二、 填空及解答 ( 本题包括 4 小题 , 共4 3 分)

Ⅱ卷

( 非选择题部分

共9 0 分) 本题得分 评 卷 人

,相 应 现 象 的 化 学 方 程 式 是

高一化学试卷 ( B 卷) 共 8 页

第 4页

胃舒平 、 达喜都是常用的中和胃酸的药物 . 1 4.( 6 分 )小苏打 、 m o l .

( )小苏打片每片 含 0 被 中 和 的 H+ 是 1 . 5g N a HC O 2 片 小 苏 打 片 和 胃 酸 完 全 中 和, 3, ( )胃舒平 每 片 含 0 ( 中 和 胃 酸 时, 2 . 2 4 5g A l OH) 6片小苏打片大约相当于胃舒平 3.

,② 溶剂质量 m2 g ,③ 溶液体积V L,④ 溶质 已知某饱和溶液的 ① 溶液质量 m1 g 1 5.( 1 1 分)
-1 · ,⑤ 溶液的密度ρg · 的摩尔质量 M g 利用以上部分已知条件就可计算出该溶液 m o l c m-3 .

片.

“ , , 并写出相应的计算物质的量浓度c 的计算式 ; 不能求出结果的画“ 不填c 的计算公式 : ?” ×”
选用条件 打“ 或“ √” ×” ①②③④ A ④⑤ B ①②④⑤ C ①③④⑤ D ①②③⑤ E

的物质的量浓度 . 下表各项 ( 列 出 所 用 已 知 条 件, 请你将能求出结果的在表里画 A, B, C, D, E)

c 的计算公式

岩石的风化是指矿物与水 、 二氧化碳同时作用的过程 . 岩石风 化 后 , 地下水溶解了 1 6.( 2 2 分) [ 的 3 个反应 , 据此回答下列问题 : A l S i OH) 2 2O 5( 4] ( )配平 ①② 2 个反应的化学方程式 : 1 ① ② A l S i OH) 2 2O 5( 4;
HC O3 +

其中的可溶部分 形 成 矿 泉 水 . 下 面 写 出 :① 钾 长 石 ,② 黑 云 母 ,③ 中 长 石 风 化 成 高 岭 土

KA l S i 3O 8+

H2C O 3+

H2O→

K+ + H2O→

HC O3 +

H4S i O 4+
2+ M g +

KM l S i OH) g 3A 3O 1 0( 2+ H4S i O 4+

3 A l S i OH) 2 2O 5( 4.

+ 2+ ③2 N a C a A l S i H2C O 1 H2O →2 N a +2 C a +6 HC O3 +4 H4S i O 3 5O 1 6 +6 3 +1 4 +

A l S i OH) 2 2O 5( 4;

H2C O 3+

K+ +

( )这些反应为什么能够发生 ? 2

+ 2+ 2+ ( )风化后 A 、 、 3 l为什么不能像 N a K+ 、 C a M g 一样被地下水溶解 ?

同时这 1L 水 还 从 大 气 漂 浮 物 中 溶 1 0-5 m o l中长石风化后的可溶部分溶于 1L 水中形成的 , 高一化学试卷 ( B 卷) 共 8 页 第 5页

( )有一种矿泉水 , 它相当于由2 4 . 0×1 0-5 m o l钾 长 石 、 1 . 5×1 0-5 m o l黑 云 母 和 6 . 0×

2+ 直接写出答案不用计算过程 ) M g 的物质的量浓度各是多少 ? (

+ 2+ 、 、 入0 试计算这 种 矿 泉 水 中 N . 4 0×1 0-4 m o l氯化钠和 0 . 2 6×1 0-4 m o l硫酸钠 . a K+ 、 C a

如下图 , 在三支干燥管内都放入固体试剂 , 1 7.( 1 2 分) a 为块 状白色固体 , 是 制 玻 璃 的 主 要 原 料 之 一; B 中为淡黄色粉末

三、 实验及计算 ( 本题包括 5 小题 , 共4 7 分)

本题得分

评 卷 人

( ; 、 撒在玻璃棉上 ) C 中为白色颗粒状固体 . b 为具有刺激性气味的强酸溶液 , b 与a B 中的试剂 都能反应 , 但不与 C 中试剂反应 . 以上这些试剂都是常见的 .

( )写出 A 中反应的离子方程式 1

( )如 果 打 开 活 塞 ① ② , 关 闭 活 塞 ③, 2 E 中 溶 液 变 为 蓝 色, B 中反应的化学方程式为 ( )如果打开活塞 ①③ , 关闭活 塞 ② , 通 入 过 量 气 体, 3 D 中反应的离子方程式为 . , E 中反应的化学方程式为 .

;

的原理是

( )装置 A 打开活塞 ① , 反应进行 , 关闭活塞 ① , 不久反应停止 , 这种 随 开 随 用 , 随关随停 4 .

化学物 A) 的化学成分 , 将A与 1 8.( 1 0 分 )为了通过热解重量测定分析一受热不稳定的钠盐 ( 一定热稳定的填充料混合 , 并分 析 三 份 准 备 好 的 试 样 , 将试样在4 记录下它们的 0 0℃ 下 加 热 , 质量减少量 . 分析结果总结在下表中 :
在试样中 A 的质量百分含量/% 试样的质量减少量/% 2 0 5 0 7 0

7 . 4

1 8 . 5

2 5 . 8

( )根据上面提供的数据 , 确定化合物 A 为 1

的氯化钠溶液中 , 请写出该反应的化学反应方程式 则最终溶液中产物的质量百分含量为 1 0% ,

( )制备化合物 A 的工业方法是利用等物质的量的氨和二氧化碳混合物 通 入 冷 的 、 饱和 2 ( )在溶液 A 中加入等质量的盐酸 , 反应后发现混合物的质量比原溶液质 量 的 总 和 少 了 3 高一化学试卷 ( B 卷) 共 8 页 第 6页 . ;

;

在 2 个密闭容器中分别装有 :甲 : 过氧化钠和碳酸氢钠 ;乙 : 过氧化钠和碳酸氢铵 , 1 9.( 8 分) 其中每种物质均为 1 m 将它们加热到 4 经充分反应后排出气体 . 再分别加入相同浓度 o l . 0 0℃ , 的足量稀盐酸 , 若各容器物质都完全反应 , 试在下图的坐标系中画出反应中产生气体的物质的 量随加入稀盐酸变化的曲线 ( 气体体积都换算到标准状况 ) .

) 聚合硫酸铁 ( 是一种新型高效的无机高分子絮凝剂 , 广泛用于水的处理 . 用铁 2 0.( 1 1 分) P F S
3+ 的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁 , 为控制水解时 F 的浓度 , 防止生成氢氧化铁沉淀 , 原料 e 3+ 2+ 中的 F 必须先还原为 F 实验步骤如下 : e e .

A A

( )用 9 所需的玻璃仪器除量筒外 , 还有 1 8% 的硫酸配制 2 8% 的硫酸 ,
2+ 3+ ( ) 、 步骤I 的含量 , 目的是 2 I取样分析溶液中的 F e F e

容量瓶 ;

B 烧杯 ;
2+

C 烧瓶

.

2+ 所需 N C 确定氧化 F e a C l O 3 的量 ;

控制溶液中 F e 与F e 含量比 ;
3+

B 确定下一步还原所需铁的量 ; D 确保铁的氧化物酸溶完全

.

( )用 N 3 a C l O 3 氧化时反应方程式如下 :

若改用 HNO 则反应方程式如下 : 3 氧化 ,

6 F e S O a C l O H2S O F e S O a C l +3 H2O. 4 +N 3 +3 4 →3 2( 4) 3 +N 6 F e S O HNO H2S O F e S O H2O 4 +2 3 +3 4 →3 2( 4) 3 +NO↑+4 , 弊是

作氧化剂的利弊 , 利是

已知1m 评价用 HNO o lHNO . 1 6元、 1m o lN a C l O . 4 5元, a C l O 3 价格 0 3 价格 0 3 代替 N 3
23+ 聚合硫酸铁溶液中 S 与F 物质的 量 之 比 不 是 3 根据下列供选择的试剂和基本 O e ∶ 2. 4

.

23+ 操作 , 测定聚合硫酸铁产品溶液中 S 与F 物质的量之比 . O e 4

A N a OH;

( )测定时所需的试剂 4

B F e S O 4;

C B a C l 2;

.

D N a C l O 3 第 7页

高一化学试卷 ( B 卷) 共 8 页

化合物的化学式 ) . A

( )需 要 测 定 5



物质的质量( 填写 .

( )选出测定过程中所需的基本操作 ( 按操作先后顺序列出 ) 6 萃取 、 分液 ; E 烘干或灼烧 洗涤 ; B 过滤 、 结晶 ; C 蒸发 、

一种溶质分 散 于 两 种 互 不 相 溶 的 溶 剂 中 , 在两溶剂中的物质的量 2 1.( 6 分) 第1份用4m 第2份用4m 2 0m L 碘水分成两等 份 , LC C l L 4 一 次 性 萃 取, I 2 的物质的量浓度是第 2 份的 计算 2 份碘水经萃取后 , 第 1 份碘水中遗留 C C l L 分 2 次萃取 , 4 分成 2 个 2m 倍 ? 该计算结果说明了什么问题 ? 浓度之比是一定值 . 已知I 将 C l 5 ∶ 1, 2 在C 4 中和在水中的物质的量浓度比为 8

称量 ; D 冷却 、

高一化学试卷 ( B 卷) 共 8 页

第 8页


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