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高三化学上学期烃的衍生物复习课件5



一、知识结构 二、重点难点讲解 三、化学实验点拨 四、例题选讲

五、课后作业

一、知识结构

二、重点难点讲解
1.确定有机物分子式的基本方法 方法一:根据有机物中各元素的质量分数(或元素的质量比)求出有机物 的最简式,再根据有机物的相对分子质量确定化学式(分子式)。

例:某烃中碳元素的质量分数为85.7%,该烃对氢气的相对密度是14,
写出该烃的分子式。 (1)求最简式 85.7% ∶ C、H的原子个数比为: 12 最简式为CH2

1? 85.7% =1∶2 1

(2)求相对分子质量:该烃的相对分子质量:14×2=28 (3)求分子式:(CH2)n=28 n=2 ∴分子式为C2H4

二、重点难点讲解 2 .由烃的燃烧通式得出两条规律
(1)对分子式为CxH4y的烃
y=1时,完全燃烧反应前后物质的量相等 y<1时,完全燃烧反应前后物质的量减少 y>1时,完全燃烧反应前后物质的量增加 (2)只要最简式相同的物质,无论以任何比混合只要总质量一 定均有: ①混合物中元素的质量比不变,元素的质量分数不变; ②一定质量的有机物完全燃烧时,消耗O2的质量不变,生成的 CO2和H2O的质量均不变。

二、重点难点讲解 3 .有机物燃烧的定量研究
(1)总物质的量恒定的混合物完全燃烧时 ①若耗O2物质的量不变,则各组分的(x+y-z)相等,各组分化学式相 差若干个“CO2”和“H2O”原子团;②若生成的CO2的物质的量恒定, 则各组分的x值相等,各组分的化学式相差若干个“H2O”原子团; 若生成H2O的物质的量恒定,则各组分的y值相等,各组分化学式相 差若干个“CO2”原子团。 (2)总质量恒定的混合物完全燃烧时,若产生CO2的质量恒定, 则各组分中碳的质量分数相等,若产生的H2O的质量恒定,则各组 分中氢的质量分数相等。 (3)等质量的烃完全燃烧时氢的质量分数越大,消耗O2量越大。

二、重点难点讲解 4 .同分异构体的书写方法及规律
(1)判断类别(确定官能团异构)如环烷烃和单烯烃、二烯烃和炔 烃; (2)写碳链(主链由长到短,支链由整到散,位置由心到边,排布 由对到邻); (3)变位置(变换不饱和键或官能团的位置)。 例:写出分子式为C5H10的所有烯烃的同分异构体的结构简式。 解析:按照不饱和烃同分异构体书写规则,先写出戊烷的同分异构体 的结构简式,解决碳链异构,再从相应烷烃出发变动不饱和键位置解 决不饱和键位置异构(为简便只写碳架)不能导出相应的烯烃。

第五章 烃
二、重点难点讲解 5 . 同系物、同分异构体、同素异形体、同位素的比较

概念 研究范围

同系物 化合物

同分异构体 同素异形体 化合物 单质

同位素 原子

结构相似, 限制条件 组成相差 CH2原子团

分子式相同 结构不同

同一元素 性质不同

质子数相同 中子数不同

第五章 烃
二、重点难点讲解
5.同系物、同分异构体、同素异形体、同位素的比较 注意同系物要领的延伸和应用:
(1)同系物必符合同一通式; (2)同系物必为同一类物质; (3)同系物化学式不同; (4)同系物组成元素相同;

(5)同系物结构相似,但不一定完全相同;
(6)同系物之间相对分子质量相差14n(n为两种同系物分子C 原子数的差值)。

三、化学实验点拨
甲烷的实验室制备 1.实验室中应注意:
(1)要用无水醋酸钠和干燥的碱石灰来进行反应; (2)实验完毕后要先将导管撤离水面,再停止加热。 2.实验室中易出现的问题: (1)用醋酸钠晶体为什么没有甲烷气体产生? 提示:不能用醋酸钠晶体,因晶体内含水不易得到甲烷。 (2)氢氧化钠代替碱石灰,甲烷不易外逸,有时试管还会破裂?

三、化学实验点拨
甲烷的实验室制备
(2)氢氧化钠代替碱石灰,甲烷不易外逸,有时试管还会破裂? 提示:不能。碱石灰的作用:碱石灰可用NaOH和CaO的混合物 代替。制备甲烷时,碱石灰中的生石灰并不参加反应,但生石 灰可稀释混合物浓度,使混合物疏散,使生成的甲烷易于外逸,

同时也减少了固体NaOH在高温时跟玻璃的作用,防止试管破裂。
此外,NaOH吸湿性强,可以减少水对制备甲烷反应的不利影响, 生石灰的吸水性也可以起到同样的作用。

思考:实验完毕时,为什么会产生倒吸现象?

三、化学实验点拨
实验室中制备乙烯
1.实验中应注意: (1)无水乙醇和浓硫酸,体积比大约1∶3; (2)在圆底烧瓶中加少量碎瓷片或沸石,防止反应混合物在受热时 暴沸; (3)温度计水银球应插在液面下,准确测定反应液的温度; (4)空气中若含3.4%~34%的乙烯,遇火极易爆炸,爆炸程度比

甲烷剧烈,所以点燃乙烯时要小心。

三、化学实验点拨
实验室中制备乙烯 2.实验中易出现的问题: (1)为什么有时生成乙烯的量很少? 浓硫酸的量取少了。使用过量的浓硫酸可以提高乙醇的利用率,增 加乙烯的产量。 (2)为什么反应开始时的气体不使酸性高锰酸钾褪色?

(3)为什么反应液会变黑,而产生的气体带有刺激性气味?

三、化学实验点拨
实验室中制备乙烯 在制取乙烯的反应中,浓硫酸所起的作用是催化剂和脱水剂,但由

于浓硫酸的存在易将乙醇碳化氧化,最后生成CO2、CO、C等,因此
试管内液体变黑,而浓硫酸本身被还原为SO2,SO2能使溴水和高锰酸 钾溶液褪色。因此在试验乙烯气体的性质实验前,应使气体通过稀 NaOH溶液洗气或用碱石灰除去SO2。 思考:为什么酸性高锰酸钾会变成暗褐色?(浓度大了)

三、化学实验点拨
实验室制备乙炔

1.实验中应注意: (1)可用饱和食盐水代替水,以得到平稳的乙炔气流;用块状 而不用粉末状的CaC2,原因是可以减小反应速率;

(2)反应装置不能用启普发生器,这是由于碳化钙与水反应较
剧烈,难以控制反应速率;反应中生成的Ca(OH)2会堵塞反应容 器;反应大量放热,如操作不当,会使启普发生器炸裂;

三、化学实验点拨
实验室制备乙炔 1.实验中应注意:

(3)因反应激烈,且产生泡沫,为防止产生的泡沫涌入导管,
应在导气管口附近塞入少量棉花; (4)乙炔与空气能形成爆炸性混合物,在空气中含有

2.5%~80%(体积分数)的乙炔,点火时会引起爆炸。所以操
作时要小心。

三、化学实验点拨
实验室制备乙炔 2.实验中易出现的问题 (1)为什么实验不用启普发生器和制取氢气的简易装置?

这是由于碳化钙与水反应较剧烈,难以控制反应速率;反应中生成的
Ca(OH)2会堵塞反应容器;反应大量放热,如操作不当,会使启普发生器炸裂。 (2)为什么生成的气体会有恶臭味? 因电石中含有少量硫化钙(CaS)、砷化钙(Ca3As2)和磷化钙(Ca3P2) 等杂质,跟水作用时生成H2S{CaS+ 2H2O = Ca(OH)2 +H2S↑}、AsH3和PH3等 有特殊气味的气体,因而制得的乙炔具有恶臭气味。把混有上述气体的乙炔气 体通过装有CuSO4溶液或Pb(NO3)2溶液的洗气瓶,可除去上述具有恶臭的气 体。 思考:乙炔燃烧为什么产生大量黑烟?

四、例题选讲
例1.美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中 化学键断裂和形成的过程,因而获得1999年诺贝尔化学奖。激光 有多种用途,例如波长为10.3μm的红外激光能切断B(CH3)3分子

中的一个B—C键,使之与HBr发生取代反应:
B(CH3)3+HBr→B(CH3)2Br+CH4而利用9.6 μm红外激光却能切断 两个B—C键,并能与HBr发生二元取代反应。 (1)试写出二元取代的化学方程式 。

(2)现用5.6 g B(CH3)3和9.72 g HBr正好完全反应,则生成 物质中除了甲烷外,其他两种产物的物质的量之比为多少?

分析
答案

四、例题选讲

五、课后作业
请用所学烃的知识和物理、生物知识解决实际相关问题 氢气燃料汽车,以氢气为动力的发动机在燃烧过程中,只会排出水 蒸气而无二氧化碳等其他废气排出,因而不会产生温室效应,对环境极 有好处。 (1)若已知每摩尔氢气燃烧后生成水蒸气并放出285.8 kJ的热量, 试写出H2燃烧的热化学方程式______________________________。 (2)某氢气燃料汽车重6 t,阻力是汽车重的0.05倍,最大输出功率 为60 kW,问:① 车以a = 0.5 m?s-2从静止状态加速启动,能有多长时间? ② 最大行驶速度为多少?

(3)若此车从南京以最大速度匀速驶往上海(约 300 km),发动机
的效率为50 % ,则需要多少克氢气作燃料?。


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