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高三化学(三) - 兴山一中教育信息网


物质结构元素周率
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分 150 分,考试用时 120 分钟。 可能用到的相对原子质量(原子量) : H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 K-39 Cu-64 Fe-56 S-32 Cl-35.5 Na-23 F-19

第Ⅰ卷(选择题,共 72 分)
一、选择题(本题包括 8

小题,每小题 4 分,共 32 分。每小题只有 1 个选项符合题意) 1.据最新报道,1996 年 2 月 9 日欧洲一科学家小组,由 3066Zn 和 82208Pb 两原子经核聚合, 并放出一定数目的中子而制得第 112 号元素质量数为 227 的同位素。 则两原子在核聚合过程 中放出的中子数目是 A.47 B.115 C.142 D.162 ( )

2.最新科技报导,美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒,这种新微粒是由 3 个氢原子核(只含质子)和 2 个电子构成,对于这种微粒,下列说法中正确的是( A.是氢的一种新的同素异形体 B.是氢的一种新的同位素 C.它的组成可用 H3 表示 D.它比一个普通 H2 分子多一个氢原子核 3. 与羟基具有相同质子数和电子数的微粒是 A.OH








B.N D.CH3+ ( )

C.-NH2

4.下列各组物质中,都是由分子构成的一组化合物是 A.CO2、NO、SiO2 C.HD、H2O2、H2O 5.在下列比较中,正确的是 A.受热稳定性:HI>HBr>HCl>HF B.分子中的键角:CH4=H2O<CO2 C.微粒半径: F < Na+< Mg2+


B.CH4、H2SO4、C6H5OH D.NH3、HCl、NH4Cl ( )

-1-

D.单质的熔点: Li> Na> K> Rb 6.下列说法正确的是 A.分子中都存在共价键 B.
235 207 92 U→ 82 20





1 Pb 十 10 Ne+ 8 0 n 属于化学变化

C.质子数相等,电子数也相等的两种微粒可能是不同的离子 D.CaF2 和 Na2O2 的化学键和晶体类型均相同 7.CaC2 和 MgC2 都是离子化合物,下列叙述中正确的是 A.MgC2 和 CaC2 都能跟水反应生成乙炔 B.C22-的电子式为[C:: C]2






C.CaC2 在水中以 Ca2+和 C22 形式存在


D. MgC2 的熔点低,可能在 100℃以下 8.硼有两种天然同位素 510B 和 511B,硼元素的原子量为 10.80,则硼元素中 510B 质量分数约 为 A.20% B.80% C.18.5% D.21.5% ( )

二、选择题(本题包括 10 小题,每小题 4 分,共 40 分。每小题只有 1 或 2 个选项符合题意。若 正确答案只包括一个选项, 多选时, 该题为 0 分; 若正确答案只包括两个选项, 只选一个 且正确的给 2 分, 选两个都正确的给 4 分, 但只要选错一个, 该小题就为 0 分) 9.下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是 A.光气(COCl2) C.二氟化氙 B.六氟化硫 D.三氯化磷 ( )

10.X、Y 是短周期元素,两者能形成化学式为 X2Y3 的化合物.已知 X 的原子序数为 n,则 Y 的原子序数可能为①n+3,②n-3,③n-1 ④n-5, 确的是 A.①④ C.①④⑤ ( ) B.②③ D.全部 ( ) ⑤ n + 1. 其 中 正

11.能说明 BF3 分子的 4 个原子在同一平面中的理由是 A.B-F 键为非极性键

B. 任意两个 B—F 键之间的键角为 120”
-2-

C.三个 B-F 键的键能相同

D. 三个 B-F 键的键长相等

12.常见的离子晶体类型有 5 种,如图是其中一种空间构型,则该晶体中 X、 Y 的离子个数之比可能为 A.4: l B.2:1 ( C.1: 1 ) D.1:2

13.下列物质的结构有正四面体单元且键角为 109°28′的是①CH4 ②NH4+③CH3Cl ④P4 ⑤ SO42- ⑥金刚石 A.①②③⑥ B.①②④⑥ C.①②⑤⑥ D.①④⑤ ( )

14.两个原硅酸分子的羟基间可以相互作用脱去一分子水生成 H6Si2O7,已知原硅酸的结 OH 构为 HO-Si 一 OH,则在所得 H6Si2O7 的分子结构中含有的硅氧键数目为 OH A. 5 B. 6 C. 7 D.8 ( )

15.判断物质在不同溶剂中的溶解性时,有一条经验规则; “极性分子组成的溶剂易于溶解极 性分子组成的溶质;非极性分子组成的溶剂易于溶解非极性分子组成的溶质。 ”下列装置 中,不适宜用作 HCl 气体尾气吸收的是 ( )

A

B

C

16.建材中的放射性物质衰变会生成具有放射性的氡气,我们吸入氡气后会有害于健康,氡元 素的原子序数是 86,相对原子质量是 222,科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕 射气”是由质子数 86,质量数 219 的一种原子组成。下列有关氡的说法正确的是( A.氡气在标准状况下的密度约是 9.91g/L B.氡气化学性质较活泼,因此对人体有害 C.氡原子核外有七个电子层,最外层有 8 个电子 D. “锕射气”是氡的同素异形体 17.英国科学家发现的 C60 是一种新的分子,它具有空心的类似足球的结构,被称为”分子足 球”。最近日本科学家确认世界上还存在着另一种“分子足球 N60” ,它与 C60 的结构相似
-3-



所且在高温或机械撞击后,其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。对于 N60,下列说 法正确的是 A.N60 是由共价键构成的交心圆球面结构,所以它是一种原子晶体 B.N60 没有同素异形体 C.N60 与 14N 都是氮的同位素 D.N60 将来可能成为非常好的火箭材料 18.某离子 R2+的最外层有 2 个电子,且有 5 个电子层,当固体 RCl2 溶于水配成溶液时,需加 入少量单质 R 和盐酸。由此推断下列叙述正确的是 A.R 为 IIA 族元素 B.R 的最高价氧化物的水化物是强碱 C.R2+的硝酸盐的水溶液呈酸性 D.RCl2 具有还原性,容易进一步被氧化 ( ) ( )

第 II 卷
三、本题包括 2 小题, 共 21 分

(非选择题满分 78 分)

19. (本小题共 8 分)用原子结构理论解释钠、镁、铝的还原性强弱。并用实验确认之,除钠块、 镁片、铝片外还可选用的试剂有①HCl②HNO3③蒸馏水④酚酞试液。

20.(本小题共 13 分) 右图为氯化钠晶体结构。
-4-

(1)晶体中,每个 Na+周围有____个 Cl-,每个 Cl-周围与它最接近且距离相 等的 Cl 共有_____个。 (2)在 NaCl 晶体中,与 Na+距离等同且最近的几个 Cl 所围成的空间几何
一 一

构型为_____(填序号) A. 正四面体 B. 正六面体 C.正八面体 D.正十二面体

(3) 若 Na+ 、Cl-的最近距离是 a cm, 则氯化钠晶体的密度是_____________ (4) 若用实验方法测定氯化钠晶体的密度, 根据ρ =

m ,利用_________________(填仪器 V

名称)测得氯化钠晶体质量 m ;将该晶体小心放入一量筒中, 用______式滴定管滴加 _______( 选填下列试剂 ), 量筒读数 V1 , 滴定管前读数 V2, 滴定管后读数 V3, 则 V=__________(填 V1 、V2、V3 代数式)。 A.水 B.四氯化碳 C.汽油 D.硝酸银溶液

四、本题包括 2 小题, 共 19 分 21.(本小题共 8 分) 某书本查得相对原子质量数据摘录如下:
35 37

Cl Cl

34.969 36.966 35.453

75.77% 24.23%

35 37

Cl Cl

35 37 35.485

75.77% 24.23%

(1)34.969 表示_________________________ (2)35 表示_________________________ (3) 35.453 表示_____________________ (4) 得 35.485 的计算式是______________________ 22. (本小题共 11 分) 致冷剂是一种易被压缩、液化的气体(致冷剂分子一般是①式量_____, 或②分子之间存在______键),液化后在管内循环,蒸发时吸收热量,使环境温度降低, 达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3,CH3Cl 等作致冷剂,但它们不是有毒,就是易 燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识,某些元素化合 物的易燃性、毒性变化趋势如下: (1)氢化物的易燃性: 第二周期 _______>_______>H2O>HF; 第三周期 SiH4>PH3>________>________。 (2)化合物的毒性:
-5-

PH3>NH3 H2S______H2O;CS2_______CO2 CCl4>CF4(以上选填>或<=) 于是科学家们开始把注意力集中在含 F、Cl 的化合物上。 (3)已知 CCl4 的沸点为 76.8℃,CF4 的沸点为-128℃,新致冷剂的沸点范围应介于其间。 经过较长时间反复试验,一种新的致冷剂氟里昂 CCl2F2 终于诞生了,其它类似的还可 以是________(举一例) (4)然而,这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是__________________。但求助于周期 表中元素及其化合物的_____________变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借 鉴的。(后一空格选填字母) ①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色 A.①②③ B. ②④⑤ C.②③④

五、本题包括 2 小题, 共 19 分 23.(本小题共 9 分) A、B、C、D 分别是由两种短周期元素组成的常见微粒(或粒子) ,这四 种微粒中均含有相同数目的电子,且共含有三种元素。其中 A 中含有 5 个原子核,它们 之间有如下的反应关系: (1)A、D 的电子式分别为:A____________,D_______________。 (2)B、C、D 三种微粒结合质子能力 x>y>z, (x、y、z 分别代表 B、 C、D 中的某一种微粒) ,则 x、y、z 分别代表的微粒符号为 x________, y__________,z________ (3)请分别用离子方程式说明结合质子能力 x>y>z 的判断依据: x>y:___________________________________________ y>z:___________________________________________ 24.(本小题共 10 分) A、B、C、D、E、F 六种短周期元素,其原子序数依次增大,它们两两 形成的化合物有以下几种: 甲 化合物中各元素 的原子个数比 A:C=1:1 乙 B:A=1:2 丙 D:C=1:1 丁 E:F=1:3 戊 B:F=1:4 A

已知 A、B 两元素的核电荷数之差等于其原子最外层电子数之和;B 原子最外层电子数比 其次外层电子数多 2 个;C 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍;D、E、F 同周期,D 与 A 同主族;E 与 F 的原子序数之和为 30;丙是离子化合物。 (l)F 元素位于周期表中第___周期___族;E 离子结构示意图是____;丙的电子式是_____。 (2)向甲的水溶液中加入 MnO2,反应的化学方程式为__________________________。
-6-

(3)丁的水溶液与 NaHCO3 溶液混合会生成气体和沉淀,反应的离子方程式为 _______________________________________________________。 六、本题包括 2 小题, 共 19 分 25. (本小题共 9 分) 第ⅣA 族元素 R, 在它的化合物 R(OH)n 中,其质量分数是 0.778, 在它的另 一种化合物 R(OH)m 中,其质量分数是 0.636。 (1)试求 n 和 m 的值: n=______________, m=____________。 (2)试求 R 的相对原子质量 M( R)=____________ 。

26. (本小题共 10 分) 电解含重水(D2O) 的水, 得到 H2 、HD 、D2 的混和气体, 现有 1L 含
-7-

重水 0.017%(质量分数) 的水, 设其密度仍为 1 g/cm3, 将其完全电解后,分离得到 HD、 D2 的混和气体,其平均相对分子质量是 3.5,试计算 HD、D2 混和气体的各体积(标准状 况下)?

参考答案与评分标准(三)
-8-

一、二选择题(1~18 小题每题 4 分,共 72 分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 题号 A D C B D C A C AD 答案 10 11 12 13 14 15 16 17 18 题号 C B D C D C A D CD 答案 19.(1) 钠、镁、铝随着核电苘数的增加, 原子半经逐渐减小, 原子核对最外层电子的束缚力 逐渐增强, 失去最外层电子的能力逐渐减弱, 原子的还原性逐渐减弱。(4 分) (2) 将钠块、 镁片、 铝片分别放入盛水(另加 2~3 滴酚酞)的试管中, 钠剧烈反应, 溶液呈红色, 说明钠的还原性大于镁、铝,另 2 支试管加热至沸, 镁片试管中溶液呈红色, 铝片几乎无 现象, 说明镁的还原性强于铝。(或另 2 支试管中注入盐酸, 镁片试管中气体逸出速率明 显快于铝片试管, 说明镁的还原性强于铝) (4 分) 本题共 8 分 3 20.⑴6,12(4 分) ⑵C (2 分)⑶58.5/2a NA (2 分) ⑷托盘天平, (1 分)酸 , (1 分) B, (1 分) V1+V2-V3(2 分) 本题共 13 分 21. ⑴ 35Cl 的相对原子质量 ⑵35Cl 的质量数 ⑶氯元素的平均相对原子质量 ⑷氯元素的近 似相对原子质量 (8 分) 22. ①较大②氢键 ⑴CH4 NH3 , H2S HCl ⑵ > > ⑶CClF3 ⑷ 臭氧层空洞,A (本题共 11 分) 23. - ⑴[H:N:H]+ H:O:H (2 分) ⑵OH NH3 H2O(3 分) ⑶x>y: OH +NH4+ ==NH3↑+H2O (2 分) y>z: NH3+H3O+ == NH4+ +H2O (2 分) 本题共 9 分 MnO2 - 24. ⑴三, ⅦA; +13 2 8 ;Na+[:O:O:]2 Na+ (4 分)⑵ 2H2O2==2H2O+ O2↑ (3 分) - ⑶Al3++3HCO3 ==Al(OH)3↓+3CO2↑ (3 分) 本题共 10 分 25. 解:R 是第ⅣA 族元素, 其主要化合价为+2、+4。R(OH)n 中,其质量分数是 0.778,化合物 R(OH)m 中,其质量分数是 0.636, 0.778>0.636, 猜测 n=2, m=4。 设元素 R 的相对原子质量是 M, 则 M:17× 2 =0.778:0.222 M==119.1 M:17× 4 =0.636:0.364 M= 118.8 猜测成立。 ⑴ n=2, m=4 (6 分)⑵M(R)=119(3 分) 答: 略 本题共 9 分 - 26. 解:m(D2O)=1000mL×1g·mL 1× 0.017%=0.017g n(D2O)=0.0085mol(3 分) D 原子完全进入 HD、D2 中, 设生成 HD 的物质的量为 x, 生成 D2 的物质的量为 y x+2y==0.0085mol× 2 x×3g/mol +y× 4g/mol==(x+y)× 3.5g/mol 解得:x=y=0.017mol/3(4 分) HD、D2 的体积:V(HD)=V(D2)=22.4L/mol× 0.017mol/3=0.127L(3 分) 答: 略 本题共 10 分


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