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江西省丰城中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学试卷


丰城中学 2015-2016 学年上学期高一期末考试试卷


命题人:熊贤斌


2016.1.21

审题人:夏婧

本试卷总分值为 100 分考试时间为 100 分钟 相对原子质量 H-1 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64

>一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题 3 分,共 48 分)
1.下列叙述中正确的是( ) A.硫酸的摩尔质量是 98g 量 C.标准状况下,22.4L 的 O2 质量是 32g D.2gH2 所含原子物质的量为 1mol 2.下列关于物质的用途,叙述不正确的是( ) A.氧化铝熔点高达 2045℃,可用于制成坩埚熔化氢氧化钠固体 B.HF 可以用于刻蚀玻璃 C.镁铝合金可用作制造飞机的材料 A.红磷,空气 C.氢氧化钾,含铜 80%的氧化铜 D.过氧化钠可用作供氧剂 ) B.铝土矿,洁净的雨水 D.蒸馏水,粗盐 ) 3.下列各组物质中,前一种是化合物,后一种是混合物的是( B.铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质

4.“纳米材料”是粒子直径为 1~100nm(纳米)的材料,纳米碳就是其中的一种. 若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质( ①是溶液 ④能透过滤纸 A.①④⑥ A.KI→I2 ②是胶体 ⑤不能透过滤纸 B.②③⑤ B.FeCl2 → FeCl3 ③能产生丁达尔效应 ⑥静置后,会析出黑色沉淀. C.②③④ ) D.CO2→ Na2CO3 ) C.CuO →Cu D.①③④⑥

5.下列变化中,需加入适当的还原剂才能完成的是(

6.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(

A.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B.常温常压下,32 g 氧气和 32 g 臭氧(O3)都含有 2NA 个氧原子 C.500 mL 0.2 mol/L Na2SO4 溶液中含有 NA 个 Na+离子 D.通常状况下,22.4 L的氨气和甲烷含有的电子数均为10NA 7.下列装置不能达到实验目的是( ) Na2CO3 NaHCO3

A.图 1 用于放出萃取后碘的四氯化碳溶液

B.图 2 用于实验室收集 SO2
1

C.图 3 用于实验室制备 Fe(OH)2 定性

D.图 4 用于比较 NaHCO3 和 Na2CO3 热稳

8.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.无色溶液中:K+、Na+、MnO4 、SO42
﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣

B.在酸性溶液中:Ba2+、Na+、SO42 、Cl
﹣ ﹣

C.加入 Al 能放出 H2 的溶液中:Cl 、HCO3 、SO42 、NH4+ D.含大量 Fe2+溶液中:K+、Cl 、NO3 、Na+ 9.下列离子方程式书写正确的是( )


A.Na 投入到足量的盐酸中:2Na+2H2O══2Na++2OH +H2↑ B.向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液: 2HCO3 + Ca2 +2OH = CaCO3↓+2H2O+CO32
- + - -

C.三氯化铁溶液中加入铜粉: Fe ? Cu ? Fe

3?

2?


? Cu 2?
- -

D.将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O 10.下列各组物质反应时,改变反应条件或者反应物的物质的量之比,生成的产物不变的 是( ) B.澄清石灰水与二氧化碳 D. KHCO3 与 Ba(OH)2 A.Na 与氧气 C.Al 与稀盐酸

11.有一块镁铝合金,其中镁与铝的质量比是 8:9。加入足量稀 H2SO4 使其完全溶解后, 再加入 NaOH 溶液,生成沉淀的质量随 NaOH 溶液体积变化的曲线如下图,其中正确 的是( )

沉 淀 质 量

沉 淀 质 量

沉 淀 质 量

沉 淀 质 量
V(NaOH)

D V(NaOH) V(NaOH) V(NaOH) 12.下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( ) A B C A.观察某溶液焰色反应实验为黄色火焰,则可证明该溶液中含有 Na+ B.金属单质导电与电解质溶液导电原因是一样的 C.常温下浓硫酸与铁不反应,故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 D.可用 Na 与 MgCl2 溶液反应制 Mg

13.在一密封容器中盛有 0.8mol Na2O2 与 1mol NaHCO3,将其加热到 3000C,经充分反应 后,容器内残留的固体是( ) B.1mol Na2CO3 和 0.6mol NaOH D.只有 1mol Na2CO3 ) HCl ③H2 1380K 左右 纯硅 A.0.5mol Na2CO3 和 1mol NaOH C.0.8mol Na2CO3 和 1mol NaOH

14. 由二氧化硅制高纯硅的流程图如图,下列判断中错误的是( 粗硅 CO ②HCl 553-573K H2 SiHCl3

①焦炭 SiO2 3273K

2

A.①②③均属于氧化还原反应 C.SiO2 是一种坚硬难熔的固体

B.H2 和 HCl 均可循环利用 D.光纤的主要成分是高纯度的单质硅
n )]m 2

15.处理污水的絮凝剂聚合硫酸铁的化学式是 [Fe2(OH)n(SO4)(3 说法不合理 的是( ) ... A.n 取值范围是:0<n≤6 C.铁元素的化合价为+3 价 1:1:1 16.下列有关化学反应过程或实验现象的解释中,正确的是( )

,下列有关该物质

B.不能在酸性较强的环境中使用 D.若 n=2 时,构成该物质的三种微粒个数比为

A.向某无色溶液中加入 BaCl2 ,产生白色浑浊说明该溶液中一定有 SO42B.向淀粉碘化钾溶液中加氯水,溶液变为蓝色说明氯气的氧化性强于碘单质 C.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体一定有 CO32D.某溶液滴加稀盐酸无明显现象,再加硝酸银产生白色沉淀,说明溶液中含 Cl二、填空题(共 52 分) 17. (14 分) (1)100mL0.25mol?L 1BaCl2 溶液中,Cl 物质的量浓度为__________,若将上述溶液中的
﹣ ﹣

Ba2+恰好完全沉淀,需要物质的量浓度为 1.00mol?L ( 3 式 在该反应中氧化剂是 ) 实 验 室 制 备 氯

﹣1

的稀硫酸_________mL. 的 , 化 学 方 程 ,

(2) 标状况下, 等质量的下列气体所占有的体积最大的是_ __. ①O2②CH4③CO2④SO2. 气

, 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。

产生标准状况下 33.6LCl2 时,转移电子的物质的量为 杂质,得到纯净的 KNO3 固体,实验流程如下图所示。
过量 含 杂 Ba(NO3)2 溶液 质 的 溶 ① 液 沉淀 A 过量 AgNO3 溶液 溶液 1 沉淀 B 过量 K2CO3 溶液 溶液 2

18. (12 分)现有含有少量 KCl、K2SO4、K2CO3 杂质的 KNO3 溶液,选择适当的试剂除去

KNO3 固体



溶液 3 沉淀 C

③ 注:KNO3 固体受热容易分解 (1)沉淀 A 的主要成分是 (2)②中反应的离子方程式是 (3)③加入过量的 K2CO3 溶液的目的是 固体 配制。 ① 称取 KNO3 固体的质量是 g。 ② 某同学转移溶液的操作如右图所示,该同学操作中的错误 .. 是 。 (填化学式) 。

。 。

(4)实验室要用 450 mL 0.40 mol/L KNO3 溶液配制植物生长液,用实验获得的 KNO3

3

③ 取 100 mL 0.40 mol/L KNO3 溶液加水稀释到 400 mL,稀释 后溶液中 NO3-的物质的量浓度为
+ 3+ 3+ -

mol/L。

19.(12 分)有一包粉末可能含有 K 、Fe 、Al 、Cl 、SO42-、CO32-中的若干种,现进 行以下实验: ①取少量固体,加入稀硝酸搅拌,固体全部溶解,没有气体放出; ②向①溶液中加入一定量 Ba (OH)2 溶液,生成有色沉淀,过滤后,滤液呈中性,在滤 液中 滴入 AgNO3 溶液,有白色沉淀生成; ③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后,沉淀全部溶解; ④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后,固体全部溶解,得到澄清溶液; ⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性,有沉淀生成,过滤。往得到的沉淀中加入过 量的 NaOH 溶液,沉淀减少。 ( 1)根据上述实验,这包粉末中一定不含有的离子是 是 ,不能确定是否含有的离子是 ,可通过 来进一步确定该离子。 (2)写出⑤中生成有色沉淀反应的离子方程式: (3)写出⑤中沉淀减少反应的离子方程式: 20. (14 分)氯气的实验室制法是 MnO2 和浓盐酸在加热条件下反应,若将 MnO2 换成 KMnO4、 KClO3 等氧化剂氧化浓盐酸亦可快速制取氯气.根据上述反应原理,有人提出猜想: 能否 利用 Na2O2 的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢?某课外小组在实验室进行了探索性实 验, 设计了如图所示装置: ,肯定含有的离子 实验

操作步骤及有关现象如下: ①装好装置,检查装置的气密性,加入药品. ②缓慢通入一定量的 N2 后,将装置 E 连接好(导管未伸入集气瓶中) ,再向圆底烧瓶中 缓慢滴加浓盐酸,反应剧烈,产生黄绿色气体. ③一段时间后,将导管末端伸入集气瓶中收集气体.装置 E 中收集到能使带火星的木条 复燃的无色气体. ④反应结束后,关闭分液漏斗的活塞,再通入一定量的 N2,至装置中气体无色.
4

回答下列问题: (1)用化学方程式表示 KClO3 氧化浓盐酸的反应 (2)装置 B 中为湿润的 KI-淀粉试纸,反应一段时间后试纸变蓝,能否仅通过该现象 说明 A 装置中产生氯气?___________(填“能”或“不能”) ,请用离子方程式说明原因 。 装置 C 中湿润的红色布条褪色,是因为产生了具有强氧化性的物质________________ (3)D 的作用之一是吸收产生的氯气,可以用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液替代 NaOH 溶液,已知 25.0mL 0.1 mol· L-1 的 Na2S2O3 溶液可以恰好把标准状况下 224 mL Cl2 完全 转 式 化 为 Cl












反 。













(4)实验证明,Na2O2 可以与 HCl 反应生成氯气,写出反应的化学方程式 (5)利用 Na2O2 与浓盐酸反应制得的 Cl2 中通常含有的杂质气体有: (不包括水蒸气) ,较难分离,因此实验室很少用该方法制取氯气。

丰城中学 2015-2016 学年上学期高一期末考试答案


一、选择题(每小题 3 分,共 48 分) 1-16. CADC 17. (14 分) (1)0.5mol/L; 25; (3) MnO2 +4HCl(浓) 18.(12 分) (1)BaSO4、BaCO3 (4)① 20.2 19.(12 分) (1)CO32-、SO42-;
3+



CBBD

DCAA

BDAB

二、填空题(每空 2 分,共 52 分) (2)② △ MnCl2+Cl2↑+2H2O 。 (2)Ag++ Cl—==AgCl↓ ③0.10 K+ ; 焰色反应 。

MnO2;

1:2 ; 3mol

(3)除去 Ba2+ 、Ag+ (只答出 1 个离子不得分) ②未用玻璃棒引流

Fe3+、Al3+、Cl-;
+

(2)Fe +3NH3· H2O=Fe(OH)3↓+3NH4 (3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O、 20. (14 分) (1)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O (2)不能;
2-

4H+ + 4I + O2 = 2I2 + 2H2O;


HClO(或“次氯酸”)

(3)S2O3 + 4Cl2 + 5H2O = (5)O2 和 HCl 气体

2SO42-

+ 10H + 8Cl

+

-

(4)Na2O2 + 4HCl = Cl2 + 2NaCl + 2H2O

5

6


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