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2010宁德市质检理综卷之生物试题


2010 年龙岩市高中毕业班第一次质量检查

理科综合能力测试
YCY 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题) 。第Ⅰ卷为必考题,第Ⅱ卷包括必考 题和选考题两部分。满分 300 分,考试时间 150 分钟。 注意事项: 1.答题前,考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.考生做答时,请将答案答在答题卡上,在本试卷上答题无效;按照

题号在各题的答题 区域内作答,超出答题区域书写的答案无效。 3.选择题答案必须使用 2B 铅笔填涂,如需改动用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号; 非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、字迹清楚。 4.做选考题时,请考生按照题目要求作答。请按照题号在各题目的答题区域内作答,超 出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。 5.保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量:O-16 Al-27 Mn-55 Fe-56

第Ⅰ卷
本卷共 18 题,每题 6 分,共 108 分。在每小题列出的四个选项中,只有一项是最符合题 .... 目要求的。 1.某学校生物兴趣小组开展了“调查人群中的遗传病”的实践活动,以下调查方法或结论不 . 太合理的是 ... A.调查时,最好选取群体中发病率相对较高的多基因遗传病,如原发性高血压、冠心病等 B.调查时应分多个小组、对多个家庭进行调查,以获得足够大的群体调查数据 C.为了更加科学、准确调查该遗传病在人群中的发病率,应特别注意随机取样 D.若调查结果是男女患病比例相近,且发病率较高,则可能是常染色体显性遗传病 2.下列关于细胞的结构和功能的叙述,正确的是 A.在电镜下可以清晰地看到细胞膜呈亮—暗—亮的三层结构 B.线粒体的脂质单分子层的面积大约是线粒体表面积的 4 倍 C.人的成熟红细胞吸水涨破后离心,沉淀物中即可获得较纯的细胞膜 D.溶酶体膜不被其内的水解酶分解是因为其不含蛋白质 理科综合测试 第 1 页(共 12 页)

3.利用同位素作为示踪元素,标记特定的化合物以追踪物质运行和变化过程的方法,叫做同 位素标记法。下列所选择使用的同位素及相关结论正确的是 A.只用 P 标记噬菌体侵染细菌,可证明 DNA 是遗传物质 B.用 O 只标记水,可证明光合作用所释放的氧气全部来自于水 C.用 N 标记核糖核苷酸,可证明细胞分裂 DNA 复制的时期 D.用 N 标记 DNA 分子,可证明 DNA 分子半保留复制的方式 4.下列有关免疫的叙述中,正确的是 A.HIV 侵入人体后,主要破坏 T 细胞,最终使人体免疫功能全部丧失 B.当结核杆菌再次入侵人体时,浆细胞可识别结核杆菌并快速产生大量抗体 C.注射“甲流”疫苗是治疗甲型 H1N1 流感的有效手段 D.类风湿性关节炎是因为自身免疫功能低下引起的 5. 右图是某研究性学习小组对农田生态系统做的专题研究并绘制成 的食物网。由此他们作出的结论中,不正确的是 ... A.该生态系统含有五个以上的种群 B.流经该生态系统的总能量是植物积累的有机物中的总能量 C.该生态系统中各种生物能维持相对稳定离不开信息的传递 D.农民除草、灭虫的目的是调整能量流动的方向,使能量更多地流向对人类有益的部分 6.生产、生活离不开化学。下列说法不正确的是 ... A.不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水 B.燃料电池的燃料都在负极发生反应 C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D.工业上常用高纯硅制造光导纤维 7.亚硝酸(HNO2)及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。当它们作还原剂时,生 成的含氮产物可能是 A.NO B.N2 C.NO2 D.NH3 8.下列说法不正确的是 ... A.HCl、H2S、PH3 的热稳定性由强到弱 B.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3 的碱性由强到弱 C.Cl 、Br 、I 的还原性由强到弱 D.HClO4、H2SO4、H3PO4 的酸性由强到弱 9.设 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 A. 1.0 L l mol·L 氨水中 NH4 数为 NA
-1 + 15 15 18 32

B. NA 个 H2 分子所占的体积一定为 22.4L C. 标准状况下,22.4L CO2 与 CO 的混合气体中含碳原子数为 NA D. 标准状况下,11.2 L 四氯化碳中含 C—Cl 键的数目为 2.0NA 理科综合测试 第 2 页(共 12 页)

10.已知:含 C=C 的物质(烯烃) 一定条件下能与水发生加成反 应,生成醇(含羟基的烃的衍生 物) ;有机物 A-D 间存在图示的转化关系。下列说法不正确的是 ... A.D 结构简式为 CH3COOCH2CH3 C.B 与乙酸发生了取代反应 B.A 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.可用 B 萃取碘水中的碘单质

11.在给定条件下,下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是 A.向 100mL 3mol/L 的硝酸中加入 5.6g 铁 . B.用 40mL 10mol/L 的盐酸与 10g 二氧化锰共热制取氯气 .. C.标准状况下,将 1g 铝片投入 20mL 18.4mol/L 的硫酸中 .. D.在 50MPa、500℃和铁触媒催化的条件下,用 1.2mol 氮气和 3mol 氢气合成氨 .. 12.室温下,下列叙述正确的是 A.0.1 mol·L 醋酸钠溶液中:c(Na )=c(CH3COO )
-1 + -

B.pH=4 的醋酸与 pH=10 的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液 pH<7 C.0.1 mol·L 与 0.2 mol·L 醋酸溶液中醋酸电离平衡常数之比为 1︰2 D.中和 pH 与体积都相同的盐酸和硫酸,消耗 NaOH 的物质的量之比是 1∶2 13.两束不同颜色的平行单色光 a、b,以相同 的入射角由真空射向同一介质,如图所示。 折射角α<β,下列判断正确的是 A.在该介质中传播时,a 光的速度较小 B.在真空中传播时,a 光的速度较小 C.若同时增大两束光的入射角,则 a 光首先发生全反射 D.若 a、b 两束光在介质中相遇,则会发生干涉现象 14.处于坐标原点的波源产生一列沿 x 轴正方向传播 的简谐横波,波速 v=200m/s。已知 t=0 时,波刚 传播到 x=40m 处,波形如图所示。在 x=400m 处 有一接受器(图中未画出),则下列说法正确的是 A.波源开始振动时方向沿 y 轴正方向 B.接受器在 t=2s 时才能接受此波 C.若波源向 x 轴正方向匀速运动,接受器收到波的频率为 10Hz D.从 t=0 开始经 0.15s,x=40m 的质点运动的路程为 0.6m 理科综合测试 第 3 页(共 12 页)
10 0 -10 10 20 30 40 50 y/cm v x/m α β
-1 -1

a

b

15.一个负点电荷从电场中 M 点由静止释放后,只在电场力作用下沿电场线运动到 N 点,其 运动的速度—时间图象如右图所示。 M、 两点所在区域的电场线分布情况可能是以下 则 N 哪一种

16.如图所示,水平面上有 A、B 两物体叠放在一起,现有一水平 恒力 F 作用在 A 物体上,恰能使A、B 两物体一起沿水平面做 匀速运动。在运动过程中突然将作用在 A 上的恒力 F 撤去迅速 作用在 B 上,并保持大小、方向不变,则 A、B 的运动状态为 A.一起匀速直线运动 B.一起加速运动 C.B 加速、A 减速 D.无法判断,因为 A、B 的质量关系及接触面间的摩擦情况未知 17.一艘宇宙飞船,飞近某一行星,并靠近该星表面的圆形轨道绕行数圈后,着陆在该行星表面 上。 宇航员在绕行时测出飞船的周期为 T,着陆后用弹簧秤测出质量为 m 的物体重力为 F(万 有引力常量为 G),那么,该星球的质量为 A B F

FT 2 A. 4π 2 m

F 3T 4 B. 16π 4 m 3G

FT C. 2πm

F 2T D. 2πm

18.如图所示,M 是一小型理想变压器,接线柱 a、b 接在电压 u=311sin314t(V)的正弦交流 电源上,变压器右侧部分为一火警报警系统电路图,其中 R2 为用半导体热敏材料制成的 传感器 (该热敏材料的电阻率随温度升高而 减小) ,电流表 A2 为值班室的显示器,显示 通过 R1 的电流,电压表 V2 显示加在报警器 上的电压,R3 为一定值电阻。当传感器 R2 所在处出现火警时,以下说法中正确的是 A.变压器输出端的交变电流的频率为 314Hz B.V1 的示数是 311V C.A1 的示数不变,A2 的示数减小 D.V1 的示数不变,V2 的示数减小 理科综合测试 第 4 页(共 12 页)
A1 a b M
报 警



V1

V2


A2

R3

R2 R1

第Ⅱ卷
本卷共 192 分,包括必考题和选考题两部分。第 19~27 和 32 题为必考题;第 28~31 为选 考题,考生根据要求选择作答。 【必考部分】 (共 157 分) 19. (1)小明和小红同学对如图所示的自制“橡皮筋测力计”进 行标度(均在橡皮筋的弹性范围内进行) 。 ①小明测量了不挂钩码和挂 1 个钩码时的指针指在刻度尺上的位 置分别为 5.00cm 和 5.60cm,然后根据所学弹簧弹力的知识,经过类 比,按弹簧测力计的刻度规律在刻度尺上依次进行了标度,则 小明应在刻度尺 cm 处标示挂 5 个钩码的指针位置。

②小红分别测量了不挂钩码、挂 1 个钩码、挂 2 个钩码……指针 在刻度尺上的位置,并按实际测量进行标度,其数据如下表: 挂钩码的个数 指针在刻度尺上 的位置 x(cm) 0 1 2 3 4 5 6 7

5.00

5.60

6.30

7.20

8.30

9.60

11.00

12.50

请在 右图坐标 上画出指针 在刻度尺上的所指的刻度 x 与所 挂钩码个数的关系图像。
13.00 12.00 11.00 10.00 9.00 8.00 7.00 6.00

x/cm

③请 你分析小 明和小红的 标度方法谁更科学(说明理由)

5.00 0

钩码个数/个
1 2 3 4 5 6 7 8



理科综合测试 第 5 页(共 12 页)

(2) 某同学进行测量电阻 R 的阻值的实验。 他先用多用电表进行粗测, 电表示数如图。 然后 用伏安法进行较精确的测量, 现已选定滑动变阻 器(阻值 0~200Ω) ,开关一只,导线若干,另 有如下备选器材: A.电源(E=16V,r=2Ω) B.电源(E=3V,r=0.5Ω) C.电压表(量程 0~15V,内阻约 50kΩ) D.电压表(量程 0~3V,内阻约 10kΩ) E.电流表(量程 0~500μA,内阻约 500Ω) F.电流表(量程 0~1mA,内阻约 250Ω) 请回答如下问题: ①多用电表的读数 为 ; (请填写器材前的符号) ③请在右边的方框图中画出实验电路原理图。 20. (15 分) 一个质量为 m 的蓝球从距地板 H 高处由静 止释放,测得其下落时间为 t,从地板反弹的高度为 h(H>h), 如果运动过程空气阻力大小不变,请求出: (1)从开始下落到反弹到 h 高处过程中损失的机械能; (2)蓝球所受空气阻力的大小. 21.(19 分)如图所示,足够长的光滑平行金属导 轨 ef 和 gh 水平放置且相距 L,在其左端各固定一个 半径为 r 的四分之三金属光滑圆环,两圆环面平行且 竖直。在水平导轨和圆环上各放有一根质量为 m,电 阻为 R 与导轨垂直的金属杆 ab、cd,其余电阻不计。 整个装置处于磁感应强度大小为 B、方向竖直向上的 匀强磁场中。当用水平向右的恒力 F = g ; ②用伏安法测量还应选用的器材
500 1000 ∞ 100 200 5 10 2 0

50 40

30

20 10 5

10 20 4

150 30 6

200 40 8 25 50 10

0

Ω

~ 00

B
e

a

h

F
b

f

r

c d

3mg 拉细

杆 ab,并最终达到匀速运动时,杆 cd 恰好静止在圆环上某处,试求: (1)杆 ab 做匀速运动时,回路中的感应电流的大小和方向; (2)杆 ab 做匀速运动时的速度; (3)杆 cd 静止的位置距圆环最低点的高度。 理科综合测试 第 6 页(共 12 页)

22. (20 分)如图甲所示,两平行金属板的板长 l=0.20m,板间距 d= 0.12m,在金属板右 侧有一范围足够大的方向垂直于纸面向里的匀强磁场,其边界为 MN,与金属板垂直。金属板 的下极板接地,上极板的电势φ随时间变化的图线如图乙所示,匀强磁场的磁感应强度 B=1.0 ×10 T。现有带正电的粒子以 V0=5.0×10 m/s 的速度沿两板间的中线 OO'连续进入电场,经
-2 5

电场后射入磁场。已知带电粒子的比荷

5 3 q 8 = ×10 C/kg,粒子的重力忽略不计,假设在粒 m 2

子通过电场区域的极短时间内极板间的电压可以看作不变,不计粒子间的作用。 (1)求 t=0 时刻进入的粒子,经边界 MN 射入磁场和射出磁场时两点间的距离; (2)求 t=0.30s 时刻进入的粒子,在磁场中运动的时间; (3)求 t1=0.05s 时刻和 t2=0.10s 时刻,射入电场的粒子,经边界 MN 射入磁场和射出磁场 时两点间的距离之比。
M φ/V 200 O? O -200 乙 N 甲 0.10 0.30 0.50 0.70 t/s

l O v

23. (15 分)TiO2 在工业生产和日常生活中有重要用途。 I、工业上用钛矿石(FeTiO3,含 FeO、Al2O3、SiO2 等杂质)经过下述反应制得:

其中,步骤②发生的反应为:2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。 (1)净化钛矿石时,是否需要除去杂质 FeO?答:_________(填“需要”或“不需要” ) (2)净化钛矿石时,需用浓氢氧化钠溶液来处理,写出该过程中发生反应的化学方程式。 答: II、TiO2 可通过下述两种方法制备金属钛: 方法一是电解 TiO2 来获得 Ti(同时产生 O2) :将处理过的 TiO2 作阴极,石墨为阳极,熔融 CaCl2 为电解液,用碳块作电解槽池。 (3)阴极反应的电极反应式为___________________________________。 理科综合测试 第 7 页(共 12 页) 。

(4)电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是______________________。 方法二是先将 TiO2 与 Cl2、C 反应得到 TiCl4,再用镁还原得到 Ti。因下述反应难于发生: TiO2 (s) +2Cl2 (g) TiCl4(l) + O2 (g) △H = +151 kJ·mol
-1

所以不能直接由 TiO2 和 Cl2 反应(即氯化反应)来制取 TiCl4。当往氯化反应体系中加入碳后, 碳与上述反应发生耦合,使得反应在高温条件下能顺利进行。 (5)已知:C(s) + O2 (g) = CO2 (g) △H = - 394 kJ·mol 。请填空:
-1

TiO2 (s) + C (s) +2Cl2 (g) = TiCl4 (l) + CO2 (g)

△H = ______________

(6)从化学平衡的角度解释:往氯化反应体系中加入碳时,氯化反应能顺利进行的原因。 答:____________________________________________________________。 24. (13 分)鸡蛋壳中含有大量钙、 少量镁和钾等元素。实验室可用图示流程测定鸡蛋壳 中钙、镁元素含量。依据的反应可以表示为:Ca +Y =CaY、Mg +Y =MgY。回答下列问题。
预处理 的鸡蛋 壳粉 用盐酸 完全溶 含 Mg2+、Ca2+等 离子的溶液 vmL 取 0.5vmL 控制 溶液 pH=12.5 用含 Y2- 溶液测定钙离子 含量, 消耗 Y2-溶液 V1mL
2+ 22+ 2-

另取取 0.5vmL 控制 溶液 pH=10

用 Y2-溶液测定钙、镁离子 总含量, 消耗 Y2-溶液 V2mL

(1)测定 Ca 、Mg 总含量时,控制溶液 pH=10。若 pH 过大,测定结果将 “偏大”“偏小”或“无影响”; 、 )
2+ 2+

2+

2+

(填
2+

(2) 测定 Ca 含量的关键是控制溶液的 pH, 使溶液中 Mg 形成沉淀, 若要使溶液中 c(Mg ) 不大于 1.2×10 mol/L,则溶液 pH 应不小于 验均在室温下进行)。 (3)如果鸡蛋壳粉质量为 mg,溶液中 Y 浓度为 c mol/L,则鸡蛋壳样品中镁元素质量分 数是 。 (4) 有同学提出可采 用如右装置、通过测定鸡 蛋壳与盐酸反应产生的二 氧化碳的量就能测定鸡蛋 壳中的钙的总含量。 ①采用该方法进行实验, 各装置从左到右的连接顺序依次 1—2—__________________ (填 各装置对应接口的数字序号) 。 ②若排除实验仪器和操作的影响因素,此实验方法测得的结果是否准确? 答:________(填“准确”“不准确”或“无法判断”。原因是_____________________。 、 ) 理科综合测试 第 8 页(共 12 页)
2+ -7

(已知:ksp[Mg(OH)2]=1.2×10

-11

,上述实

25. (17 分)已知:将 KI、盐酸、试剂 X 和淀粉四种溶液混合,无反应发生。若再加入双 氧水,将发生反应:H2O2+2H +2I →2H2O+I2,且生成的 I2 立即与试剂 X 反应而被消耗。一段时 间后,试剂 X 将被反应生成的 I2 完全消耗。由于溶液中的 I 继续被 H2O2 氧化,生成的 I2 与淀 粉作用,溶液立即变蓝。因此,根据试剂 X 的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间,即可 推算反应 H2O2+2H +2I →2H2O+I2 的反应速率。 下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录(各实验均在室温条件下进行):
编 号 1 2 3 4 5 往烧杯中加入的试剂及其用量(mL) 0.1 mol·L KI 溶液 20.0 20.0 10.0 20.0 20.0
-1

+





+



溶液开始 1 mol·L 稀盐酸 20.0 n 20.0 40.0 20.0 无 无 无 无 5 滴 Fe2(SO4)3
-1

H 2O 10.0 m 20.0 0 10.0

0.01 mol· L X 溶液 10.0 10.0 10.0 10.0 10.0

-1

0.1 mol·L 双氧水 20.0 10.0 20.0 10.0 20.0

-1

催化剂

变蓝时间 (min) 1.4 2.8 2.8 t 0.6

回答下列问题: (1)已知:实验 1、2 的目的是探究 H2O2 浓度对 H2O2+2H +2I →2H2O+I2 反应速率的影响。 实验 2 中 m= ,n= 。
+ —

(2) 已知,I2 与 X 反应时, 两者物质的量之比为 1: 2。实验 3 从开始至反应进行到 2.8min 时,此段时间内 H2O2+2H +2I →2H2O+I2 反应速率 v(I )=_________________。 (3)一定温度下,H2O2+2H +2I →2H2O+I2 反应速率可以表示为 v=k·c (H2O2)·c (I )·c(H ) (k 为常数),则: ①实验 4 时,烧杯中溶液开始变蓝的时间 t=___________。 ②根据上表数据可知,a、b 的值依次为 (4)实验 5 表明:硫酸铁能提高反应速率。 ①催化剂能加快反应速率是因为催化剂
+ + — a b — + + — —





(填“提高”或“降低”)了反应活化能。


②试用离子方程式表示 Fe2(SO4)3 对 H2O2+2H +2I →2H2O+I2 催化的过程。 、
+ —

(不必配平)

(5)若要探究温度对 H2O2+2H +2I →2H2O+I2 反应速率的影响,为了避免温度过高导致双氧 水大量分解,应该采取的加热方式是 理科综合测试 第 9 页(共 12 页) 。

26. (26 分)Ⅰ.右图为光照强度一定时,大豆植株在 CO 请回答下列问题: 不同 02 浓度下, 2 吸收速率的变化曲线。 (1)由图可知,随着 O2 浓度的升高,大豆植株对 CO2 的吸收速率逐渐 ,这种影响在外界 CO2 浓度较 时,对大豆的生存威胁更大。 (2)实验表明:在强光下,O2 参与叶绿素与类胡萝卜 素的光氧化,从而影响光合作用光反应阶段,使其产生的 减少,暗反应随之受到影响。 (3)综上所述,要提高大豆的产量,所需的最适外界 条件是较高温度、适宜光照、较高 和较低 等。 (4) 为了验证上述氧浓度对绿色植物光合作用的影响, 某同学设置了如下实验装置。请回答下列问题: ①该实验的自变量是_______。在实验过程中,每组实验的叶 片状况、实验时间、 验的影响。 ②预测实验结果:随着氧浓度的升高,红色液滴将向_______ ( “左”或“右” )移动,并且移动速度逐渐_________。 Ⅱ.人在饥饿时,遇到寒冷刺激,会表现出面色苍白,全身 颤抖。这是由于体内血糖浓度下降,细胞产热不足以维持正常体温而引起的。机体可以通过神 经系统中的大脑皮层、_________和垂体,以及内分泌腺中的肾上腺、胰岛和 调节作用,一方面通过 方式加速热量的产生,引起全身颤抖;另一方面通过 方式,减少热量散失,导致面色苍白。 27. (14 分)人类根据肤色不同分成黄种人、黑种人、白种人等。人类肤色的深浅与皮肤 血管内红细胞中的血色素颜色, 以及皮肤细胞内黑色素的含量等有关。 皮肤中黑色素的多少由 两对独立遗传的基因(E、e 和 F、f)所控制,基因 E 和 F 可以使黑色素量增加,两者增加的 量相等,并可以累加。请回答以下问题: (1)不同区域不同肤色的人通婚,能生出健康的混血儿,说明不同肤色的人之间不存在 ___________。 (2)基因 E 和基因 F 的区别,从分子水平上看,取决于基因中 用_____________。 (3)如果夫妇基因型均为 EeFf,从理论上推算,所生子女皮肤的颜色深浅有_________种 类型,其比例为________。 (4)人类的白化病是由于控制酪氨酸酶的基因异常引起的。若自然人群中白化病基因(a) 携带者的频率约为 1%,红绿色盲基因(b)携带者的频率约为 7%。那么,一对表现型正常的 夫妇生出一个白化病色盲患儿的概率是_____________(列式表示即可) ,该患儿的基因型为 ___________。 理科综合测试 第 10 页(共 12 页) 不同。基因 E 或 基因 F 也可以通过转基因技术,在酵母菌、西红柿等生物体内成功表达,这说明不同的生物共 等的 等要一致,以排除无关变量对该实

【选考部分】 (共 35 分) 第Ⅱ卷选考部分共 5 题,共 35 分。其中第 28、29 题为物理题,第 30、31 题为化学题。 考生从两道物理、两道化学题中各任选一题作答,若 28、29 题都作答,则按第 28 题计分,若 第 30、31 题都作答,则按第 30 题计分;第 32 题为生物题,是必答题。请将答案都填写在答 题卡选答区域的指定位置上。 28. [物理——选修 3-3] (本题共有两小题,每小题 6 分,共 12 分。每小题只有一个选 项符合题意,请将正确选项前的字母填在指定的位置上。 ) (1)根据分子动理论,分子间同时存在着相互作用的引力和斥力,以及具有分子势能。当 分子间距离减小时,下列说法正确的是: A.分子间引力一定增大 C.分子势能一定增大 A.体积一定增大,内能一定改变 C.压强一定增大,内能一定改变 B.分子间斥力一定减小 D.引力和斥力的合力一定增大 B.体积一定减小,内能一定保持不变 D.压强一定减小,内能一定不变

(2)一定质量的理想气体,如果保持温度不变而吸收了热量,那么气体的:

29.[物理——选修 3-5] (本题共有两小题,每小题 6 分,共 12 分。每小题只有一个选 项符合题意,请将正确选项前的字母填在指定的位置上。 ) (1)一炮弹质量为 m,以一定的倾角斜向上发射,达到最高点时速度大小为 v,方向水平。 炮弹在最高点爆炸成两块,其中一块恰好做自由落体运动,质量为 m/4,则爆炸后另一块瞬时 速度大小为: A.v B.4v/3 C.3v/4
∞ 4 3 2 b 1 -13.6

D.0
E/eV 0 -0.85 -1.51 a -3.4

(2)如图所示为氢原子的能级图。当氢原子从n=4的 能级跃迁到n=2的能级时,辐射出光子a;当氢原子从n=3 的能级跃迁到n=1的能级时,辐射出光子b,则下列判断 正确的是:___ ___ A.光子a的能量大于光子b的能量 B.光子a的波长小于光子b的波长 C.b光比a光更容易发生衍射现象 30. (选考——物质结构与性质,13 分)

D.若光子a能使某金属发生光电效应,则光子b也一定能使该金属发生光电效应 X、Y、Z、Q 为短周期非金属元素, R 是长周期元素。X 原子的电子占据 2 个电子层且原 子中成对电子数是未成对电子数的 2 倍;Y 的基态原子有 7 种不同运动状态的电子;Z 元素在 地壳中含量最多;Q 是电负性最大的元素;R 离子只有三个电子层且完全充满电子。 请回答下列问题: (答题时,X、Y、Z、Q、R 用所对应的元素符号表示) ........... (1)R 的基态原子的电子排布式为 (2) X、Y、Z 三种元素第一电离能从大到小顺序为 。 。


(3)已知 Y2Q2 分子存在如下所示的两种结构(球棍模型,短线不一定代表单键) : 理科综合测试 第 11 页(共 12 页)

①该分子中两个 Y 原子之间的键型组合正确的是 A. 仅 1 个σ键 C. 1 个σ键和 1 个π键 ②该分子中 Y 原子的杂化方式是 (4)R 水溶液中存在配合物离子[R(H2O)4] ,请画出[R(H2O)4] 离子的结构式 (5)X 与 Y 元素可以形成一种超硬新材料,其晶体部分结 构如下图所示,有关该晶体的说法正确的是 .. A. 该晶体属于分子晶体 B. 此晶体的硬度比金刚石还大 C. 晶体的化学式是 X3Y4 D. 晶体熔化时共价键被破坏,没有克服范德华力和氢键 31.(选考——有机化学基础,13 分) 醋柳酯是一种镇咳祛痰药。用于上呼吸道感染、感冒咳嗽、 急慢性支气管炎症等的治疗,其结构简式如右。回答下列问题: (1)醋柳酯的分子式为 (2)关于醋柳酯说法正确的是为( A.是高分子化合物 C.不能发生银镜反应 (3)醋柳酯可由下图所示路线合成 ) B.可与氢气发生加成反应 D.能发生水解反应且只生成 2 种有机物 。
2+ 2+ 2+

B. 1 个σ键和 2 个π键 D. 仅 2 个σ键

①中间产品 C 中混有反应物 A 和 B,检验 C 中含有 A 的反应可以是(用化学反应方程式 表示) ②写出 C 和足量 NaOH 溶液反应的化学方程式 式是 。 。 。

③A 的同分异构体很多,写出属于酯类,且能与 FeCl3 反应显紫色的同分异构体的结构简 32. (10 分)下图为利用生物技术获得生物新品种的过程,据图回答:

(1)在基因工程中,A→B 为

技术。其中 b 过程使用的酶是

。 。

(2)B→C 为转基因绵羊的培育过程,c 过程用到的生物技术主要有动物细胞培养和 技术。在动物细胞培养过程中,需让培养液中含有一定量的 CO2,其主要作用是 (3)B→D 为抗虫棉的培育过程,其中 d 过程常用的方法是 理科综合测试 第 12 页(共 12 页) 。


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