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2015-2016学年江西省宜春市高安中学高一(上)期末化学试卷(重点班)(解析版)


2015-2016 学年江西省宜春市高安中学高一(上)期末化学试卷 (重点班)(解析版)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共 48 分) 1.2015 年 8 月 12 日,位于天津滨海新区塘沽开发区的天津东疆保税港区瑞海国际物流有 限公司所属危险品仓库发生爆炸,化学危险品的合理存放引起高度重视.下列标志中,应贴 在盛放高锰酸钾容器上

的是( )

A.

B.

C.

D.

2.如图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系,不正确的是(



X A B C D CuSO45H2O 胶体 碱性氧化物 置换反应

Y 盐 分散系 氧化物 氧化还原反应

Z 纯净物 混合物 化合物 离子反应

A.A

B.B

C.C

D.D

3.NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(



A.质量为 16g 的 O2 和 O3 的混合气体中所含的氧原子的个数为 NA B.18 g NH4+含有质子数为 10NA C.1 mol 过氧化钠与足量水反应时,转移电子的数目为 2NA D.0.1 molL﹣1 的 NaCl 溶液中,Na+与 Cl﹣的离子总数为 0.2NA

4.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( A.1mol 气体的体积就是该气体的摩尔体积 B.通常状况下的气体摩尔体积约为 22.4L C.标准状况下的气体摩尔体积约为 22.4Lmol﹣1



D.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

5.下列关于胶体,判断不正确的是(



A.胶体的本质特征是胶粒直径在 1nm~100nm B.丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液 C.煮沸饱和 FeCl3 溶液可以制得 Fe(OH)3 胶体 D.溶液和胶体的分散质都能通过滤纸孔隙

6.下列实验操作、现象和结论均正确的是( 选项 A 热分解 B 加热盛有 NH4Cl 固体的试管 NH4Cl 固体可以升华 C 实验操作 分别加热 Na2CO3 和 NaHCO3 固体

) 现象 试管内壁都有水珠 结论 两种物质均受

试管底部固体消失,试管口有晶体凝结.

向含 I﹣的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液 氧化性:Cl2>I2

加入淀粉后溶

液变成蓝色 D

向 FeSO4 溶液中先滴入 KSCN 溶液再滴加 H2O2 溶液

加入 H2O2 后溶

液变成血红色 A.A B.B

Fe2+既有氧化性又有还原性 C.C D.D

7.下列解释事实的离子方程式不正确的是(



A.Na 放入水中,产生气体:2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑ B.FeCl3 溶液刻蚀印刷线路板:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ C.铜溶于酸化的 H2O2 溶液:Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O

D.Al 片与少量 NaOH 溶液反应,产生气体:2Al+2OH﹣+2H2O═2Al(OH)3+3H2↑

8.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质.下列实验现象和 结论一致且正确的是( )

A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有 Cl2 存在 B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有 Cl2 分子存在 C.先加入盐酸酸化,再加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀,说明有 Cl﹣存在 D.加入 NaOH 溶液,氯水黄绿色消失,说明有 HClO 分子存在

9. 在一密封容器中盛有 0.8mol Na2O2 与 1mol NaHCO3, 将其加热到 3000C, 经充分反应后, 容器内残留的固体是( )

A.0.5mol Na2CO3 和 1.6mol NaOH B.1mol Na2CO3 与 0.6mol NaHCO3 C.0.8mol Na2CO3 和 1mol NaOH D.1mol Na2CO3 和 0.6mol NaOH

10.下列溶液与 20mL 1molL﹣1 NaNO3 溶液中 NO3﹣物质的量浓度相等的是(



A.10mL 1molL﹣1 Mg(NO3)2 溶液 B.5mL 0.8molL﹣1 Al(NO3)3 溶液 C.10mL 2molL﹣1AgNO3 溶液 D.10mL 0.5molL﹣1 Cu(NO3)2 溶液

11.比较是化学学习中的一种重要方法.下列各组比较中不正确的是(



A.在相同条件下的溶解度:NaHCO3>Na2CO3 B.热稳定性:HF>HCl>HBr>HI C.氧化性:F2>Cl2>Br2>I2 D.碳酸钠溶液与稀盐酸互滴时,两种操作现象不相同

12.下列叙述正确的是(



A.BaSO4 溶于水的部分能够电离,所以 BaSO4 是电解质 B.SO2 的水溶液能够导电,所以 SO2 是电解质 C.液态 Cl2 不导电,所以 Cl2 是非电解质 D.盐酸能导电,所以盐酸是电解质

13.在某酸性溶液中,能大量共存的离子组是( A.Na+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣ C.Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣



B.Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ D.Fe3+、K+、NO3﹣、I﹣

14.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法不正确的是( 物质 A B C D A.A KCl 溶液 CO2 CaCO3 Mg 粉 B.B 杂质 I2 HCl CaO Al 粉



除杂质所用试剂和方法 CCl4,萃取分液 饱和 NaHCO3 溶液,洗气 盐酸,过滤 NaOH 溶液,过滤 C.C D.D

15.铁、铜混合粉末 18.0g 加入到 100mL 5.0molL﹣1 FeCl3 溶液中,充分反应后,剩余固体 质量为 2.8g.下列说法正确的是( A.剩余固体是铁、铜混合物 B.原固体混合物中铜的质量是 9.6g C.反应后溶液中 n(Fe3+)=0.10mol D.反应后溶液中 n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol )

16.在 2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 反应中,被氧化与被还原物质的物质 的量之比为( A.1:8 ) B.2:5 C.1:5 D.5:1

二、解答题(共 7 小题,满分 52 分) 17.下列各组混合物的分离或提纯应选用哪种方法?(填写主要的操作方法即可)

(1)分离饱和食盐水和沙子的混合物,用 (2)除去 Cl2 中少量的 HCl,用 (3)氯化钠溶液和碘的水溶液,用 (4)分离乙醇与水的混合物,用 (5)分离水和苯的混合物,用 . . . .



18.用 98%的浓硫酸(其密度为 1.84g/cm3)配制 100mL 1.0molL﹣1 稀硫酸, (1)需量取浓硫酸的体积为 mL.

①量取 ②计算 ③溶解 ④颠倒摇匀 ⑤ (2) 配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤: 转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却,其正确的操作顺序为 器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有 (3)在配制过程中,下列操作会引起浓度偏高的是 (填序号). ①没有洗涤烧杯和玻璃棒; ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面; ③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水; ④定容时俯视刻度线; ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容; ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线. . ,无影响的是 ,本实验必须用到的仪

19.现有 mg 某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为 Mgmol﹣1.若阿伏加德罗常数 用 NA 表示,则: (1)该气体在标准状况下的体积为 L; ;

(2)该气体溶于 1L 水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为

(3)该气体在标准状况下的密度为

gL﹣1.

20.某反应体系中反应物和生成物共有 7 种物质:I2、K2SO4、KI、H2O、H2SO4、CuI(难 溶)、Cu(IO3)2.当将反应物混合时,可观察到反应体系中绿色晶体逐步转变为棕黄色沉 淀.反应前如果向反应体系中滴加淀粉溶液无明显变化,反应后则得到蓝色溶液.请回答下 列问题: (1)写出该反应的化学方程式并配平: (2)反应中被还原的元素是 (填元素符号),还原剂是 . mol. (填化

学式).H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是

(3)当有 1mol Cu(IO3)2 参加反应时,反应中转移电子的物质的量是

(4)反应涉及的物质中,属于盐类的物质有 种.

种,属于电解质的有

21.物质 A﹣J 间的转化关系如图所示,A、C 为金属氧化物,其中 A 为红棕色粉末,B、D 是生活中常见金属单质,F、J 是难溶于水的白色化合物,G、J 受热后容易分解.

(1)A 的化学式是 型). (2)C→I 反应的离子方程式是 (3)J→C 反应的化学方程式是

,A 与 B 反应的反应类型是

(填基本反应类

. . ,反应的化学方程式

(4)F 转化为 G 的过程中观察到的现象是 是 .

22.碳酸钠俗称纯碱,在日常生产和生活中有着广泛的应用.某化学兴趣小组想根据所学知 识模拟制备碳酸钠,方法如下:先以 NaCl、NH3、CO2 和水等为原料以及如图所示装置制 取 NaHCO3(反应的化学方程式为 NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl),然后再将 NaHCO3 制成 Na2CO3. (1)装置乙的作用是 行吸收处理. (2)由装置丙中产生的 NaHCO3 制取 Na2CO3 时,需要进行的实验操作 有 、 、 . .为防止污染空气,尾气中含有的 需要进

(3)若在(2)中灼烧的时间较短,NaHCO3 将分解不完全,该小组对一份加热了 t1min 的 NaHCO3 样品的组成进行了以下探究. 取加热了 t1min 的 NaHCO3 样品 19g 完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中不断滴加 1molL
﹣1

的稀盐酸直到不再产生气泡,共消耗 300ml 稀盐酸.问该样品中 NaHCO3 和 Na2CO3 的 .

物质的量之比是

23.现有 FeCl3、AlCl3 的混合溶液 100mL,逐滴加入 NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量随 加入的 NaOH 的物质的量的关系如图. (1)a 点对应的沉淀为 (2)写出 ab 段反应的离子方程式 (3)计算原混合液中 FeCl3 的物质的量浓度为多少?(要写计算过程) (填化学式).

2015-2016 学年江西省宜春市高安中学高一(上)期末化 学试卷(重点班)
参考答案与试题解析

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共 48 分) 1.2015 年 8 月 12 日,位于天津滨海新区塘沽开发区的天津东疆保税港区瑞海国际物流有 限公司所属危险品仓库发生爆炸,化学危险品的合理存放引起高度重视.下列标志中,应贴 在盛放高锰酸钾容器上的是( )

A.

B.

C.

D.

【考点】化学试剂的分类. 【专题】化学实验常用仪器及试剂. 【分析】高锰酸钾有强氧化性,据此解题. 【解答】解:高锰酸钾有强氧化性,为氧化剂. 故选 D. 【点评】本题考查危险品标志,难度不大,了解各个标志所代表的含义和物质的性质是解答 此类题的关键.

2.如图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系,不正确的是(



X A B C D CuSO45H2O 胶体 碱性氧化物 置换反应

Y 盐 分散系 氧化物 氧化还原反应

Z 纯净物 混合物 化合物 离子反应

A.A

B.B

C.C

D.D

【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系. 【专题】物质的分类专题. 【分析】由图可知,概念的范畴为 Z 包含 Y,Y 包含 X,然后利用物质的组成和性质来分析 物质的类别,再根据概念的从属关系来解答. A.硫酸铜属于盐,盐属于纯净物; B.胶体属于分散系,分散系属于混合物; C.碱性氧化物属于氧化物,氧化物属于化合物; D.置换反应属于氧化还原反应,氧化还原反应有一部分属于离子反应. 【解答】解:由图可知,概念的范畴为 Z 包含 Y,Y 包含 X,然后利用物质的组成和性质来 分析物质的类别,再根据概念的从属关系来解答. A.硫酸铜是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物属于盐,盐属于纯净物,故 A 正确;

B.胶体属于分散系,分散系属于混合物,符合包含关系,故 B 错误; C.碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物,所以碱性氧化物属于氧化物,氧化物属 于化合物,故 C 正确; D.置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应,有化合价的 变化,属于氧化还原反应,氧化还原反应有一部分属于离子反应,故 D 错误;

故选 D. 【点评】本题考查物质的组成和分类,比较简单,属于基础题.学生应能识别常见物质的种 类,并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键,题目较简单.

3.NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(



A.质量为 16g 的 O2 和 O3 的混合气体中所含的氧原子的个数为 NA B.18 g NH4+含有质子数为 10NA

C.1 mol 过氧化钠与足量水反应时,转移电子的数目为 2NA D.0.1 molL﹣1 的 NaCl 溶液中,Na+与 Cl﹣的离子总数为 0.2NA 【考点】阿伏加德罗常数. 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 【分析】A.氧气和臭氧均由氧原子构成; B.1 个铵根离子含有 11 个质子; C.过氧化钠与水的反应为歧化反应; D.溶液体积未知. 【解答】解:A.氧气和臭氧均由氧原子构成,故 16g 混合物中含有的氧原子的物质的量 n= =1mol,故为 NA 个,故 A 正确;

B.18 g NH4+物质的量为 1mol,含有有质子数为 11NA,故 B 错误; C. 1mol 过氧化钠与水反应转移 1mol 电子即 NA 个, 过氧化钠与水的反应为歧化反应, 故C 错误; D.溶液体积未知,无法计算微粒个数,故 D 错误; 故选:A. 【点评】 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断, 掌握好以物质的量为中心的各化学量 与阿伏加德罗常数的关系,准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系 是解题关键,题目难度不大.

4.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( A.1mol 气体的体积就是该气体的摩尔体积 B.通常状况下的气体摩尔体积约为 22.4L C.标准状况下的气体摩尔体积约为 22.4Lmol﹣1



D.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 【考点】气体摩尔体积. 【专题】化学用语专题. 【分析】A、一定温度和压强下,1mol 气体的体积就是该气体的摩尔体积; B、标准状况气体摩尔体积约为 22.4L/mol; C、准状况下的气体摩尔体积约为 22.4Lmol﹣1

D、一定温度压强条件下,单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积.

【解答】解:A、温度和压强不知,1mol 气体的体积不一定是该气体的摩尔体积,故 A 错 误; B、标准状况气体摩尔体积约为 22.4L/L,故 B 错误; C、标准状况下的气体摩尔体积约为 22.4Lmol﹣1,故 C 正确; D、一定温度压强条件下,单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积,故 D 错误;

故选 C. 【点评】 本题考查了气体摩尔体积的应用条件分析判断, 温度压强是气体摩尔体积的前提条 件,一定温度压强的气体,1mol 气体体积一定,题目较简单.

5.下列关于胶体,判断不正确的是(



A.胶体的本质特征是胶粒直径在 1nm~100nm B.丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液 C.煮沸饱和 FeCl3 溶液可以制得 Fe(OH)3 胶体 D.溶液和胶体的分散质都能通过滤纸孔隙 【考点】胶体的重要性质. 【专题】溶液和胶体专题. 【分析】A.胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小; B.胶体具有丁达尔现象,而溶液不具有; C.把饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体可制得 Fe(OH)3 胶体;

D.溶液和胶体的分散质粒子直径较小,均可以通过滤纸. 【解答】解:A.胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小,分散质粒子 直径在 1nm~100nm 之间的分散系属于胶体,故 A 正确; B.胶体具有丁达尔现象,而溶液不具有丁达尔效应,因此丁达尔现象可以用来区别胶体和 溶液,故 B 正确; C.把饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体可制得 Fe(OH)3 胶体,故 C 错误;

D.溶液和胶体的分散质粒子直径较小,均可以通过滤纸孔隙,故 D 正确; 故选 C. 【点评】本题考查了胶体的性质,题目难度不大,注意掌握胶体和溶液的本质区别和鉴别的 方法.

6.下列实验操作、现象和结论均正确的是( 选项 A 热分解 B 加热盛有 NH4Cl 固体的试管 NH4Cl 固体可以升华 C 实验操作 分别加热 Na2CO3 和 NaHCO3 固体

) 现象 试管内壁都有水珠 结论 两种物质均受

试管底部固体消失,试管口有晶体凝结.

向含 I﹣的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液 氧化性:Cl2>I2

加入淀粉后溶

液变成蓝色 D

向 FeSO4 溶液中先滴入 KSCN 溶液再滴加 H2O2 溶液

加入 H2O2 后溶

液变成血红色 A.A B.B

Fe2+既有氧化性又有还原性 C.C D.D

【考点】化学实验方案的评价. 【专题】化学实验基本操作. 【分析】A.碳酸钠加热不分解; B.氯化铵加热分解,而升华为物理变化; C.氯气可氧化碘离子,生成碘,淀粉遇碘变蓝; D.亚铁离子被过氧化氢氧化. 【解答】解:A.碳酸钠加热不分解,而碳酸氢钠加热分解生成水,结论不合理,故 A 错误;

B. 氯化铵加热分解, 而升华为物理变化,试管口 HCl 与氨气化合生成氯化铵, 与升华无关, 故 B 错误; C.氯气可氧化碘离子,生成碘,淀粉遇碘变蓝,由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 可知氧化性:Cl2>I2,则实验操作、现象和结论均合理,故 C 正确; D.亚铁离子被过氧化氢氧化,生成铁离子,遇 KSCN 溶液变为血红色,该实验体现亚铁离 子的还原性,结论不合理,故 D 错误;

故选 C. 【点评】 本题考查化学实验方案的评价, 为高频考点, 把握物质的性质、 发生的反应及现象、 结论的分析为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度不大.

7.下列解释事实的离子方程式不正确的是(



A.Na 放入水中,产生气体:2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑ B.FeCl3 溶液刻蚀印刷线路板:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ C.铜溶于酸化的 H2O2 溶液:Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O D.Al 片与少量 NaOH 溶液反应,产生气体:2Al+2OH﹣+2H2O═2Al(OH)3+3H2↑

【考点】离子方程式的书写. 【分析】A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气; B.二者反应生成氯化铜和氯化亚铁; C.铜在酸性条件下被双氧水氧化生成铜离子; D.反应生成四羟基合铝酸钠. 【解答】解:A.Na 放入水中,产生气体,离子方程式:2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑, 故 A 正确; B.FeCl3 溶液刻蚀印刷线路板,离子方程式:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,故 B 正确;

C.铜溶于酸化的 H2O2 溶液,离子方程式:Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O,故 C 正确;

D. Al 片与少量 NaOH 溶液反应, 2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑, 产生气体, 离子方程式: 故 D 错误; 故选:D. 【点评】 本题考查了离子反应方程式的书写, 明确反应实质是解题关键, 注意原子个数守恒、 电荷数守恒规律,题目难度不大.

8.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质.下列实验现象和 结论一致且正确的是( )

A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有 Cl2 存在

B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有 Cl2 分子存在 C.先加入盐酸酸化,再加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀,说明有 Cl﹣存在 D.加入 NaOH 溶液,氯水黄绿色消失,说明有 HClO 分子存在 【考点】氯气的化学性质. 【专题】卤族元素. 【分析】Cl2+H2O?HCl+HClO,该反应是可逆反应,所以氯水中含有的微粒是:分子:Cl2、 HClO、H2O;离子:H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣. A、能使有色布条褪色的是次氯酸. B、呈黄绿色且有刺激性气味的是氯气. C、盐酸能干扰氯离子的检验. D、氯气能和碱反应生成盐. 【解答】解:A、次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色,向氯水中加入有色布条,一会儿有 色布条褪色,说明溶液中有 HClO 存在,故 A 错误. B、氯气是黄绿色气体,且有刺激性气味,如果氯水溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明 有 Cl2 分子存在,故 B 正确. C、盐酸中含有氯离子,向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀,不能 说明氯水中含有氯离子,故 C 错误. D、Cl2+H2O?HCl+HClO,该反应是可逆反应,向氯水中加入氢氧化钠溶液,氯水黄绿色消 失,说明氯水溶液呈酸性,不能证明含有次氯酸,故 D 错误. 故选 B. 【点评】本题考查了氯水的性质,难度不大,明确氯水中存在的微粒是 解本题的关键,根 据氯水中各种微粒的性质来解答即可.

9. 在一密封容器中盛有 0.8mol Na2O2 与 1mol NaHCO3, 将其加热到 3000C, 经充分反应后, 容器内残留的固体是( )

A.0.5mol Na2CO3 和 1.6mol NaOH B.1mol Na2CO3 与 0.6mol NaHCO3 C.0.8mol Na2CO3 和 1mol NaOH D.1mol Na2CO3 和 0.6mol NaOH 【考点】化学方程式的有关计算.

【专题】利用化学方程式的计算. 【分析】 加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水, 分别与过氧化钠反应生成碳酸钠和氢氧化 钠,当碳酸氢钠过量时,生成二氧化碳过量,最终产物为碳酸钠. NaHCO3 加热分解: 2NaHCO3 【解答】 解: Na2CO3+CO2↑+H2O 可知: 1mol NaHCO3

0.5mol 的水和 0.5molNa2CO3, 分解生成 0.5mol 的二氧化碳、 生成的 CO2 和 H2O 分别与 Na2O2 反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,二氧化碳首先与过氧化 钠反应,消耗过氧化钠 0.5mol,生成碳酸钠 0.5mol,还有 0.3mol 的过氧化钠与水反应,生 成 0.6mol NaOH,所以容器内残留的固体是 1mol Na2CO3 和 0.6mol NaOH,故选 D.

【点评】本题考查钠的化合物的性质,题目难度不大,本题注意 NaHCO3 足量的特点,注 意有关反应,以正确判断最终产物.

10.下列溶液与 20mL 1molL﹣1 NaNO3 溶液中 NO3﹣物质的量浓度相等的是(



A.10mL 1molL﹣1 Mg(NO3)2 溶液 B.5mL 0.8molL﹣1 Al(NO3)3 溶液 C.10mL 2molL﹣1AgNO3 溶液 D.10mL 0.5molL﹣1 Cu(NO3)2 溶液 【考点】物质的量浓度的相关计算. 【专题】计算题. 【分析】根据化学式可知,20mL 1molL﹣1 NaNO3 溶液中 NO3﹣物质的量浓度为 1mol/L,溶 液中溶质离子浓度与溶液体积无关, 与电解质强弱、 溶质电离出的相应离子数目及溶质的浓 度有关. 【解答】解:20mL 1molL﹣1 NaNO3 溶液中 NO3﹣物质的量浓度为 1mol/L. A、1 molL﹣1 Mg(NO3)2 溶液中 NO3﹣物质的量浓度为 1mol/L×2=2mol/L,故 A 错误;

B、0.8 molL﹣1 Al(NO3)3 溶液中 NO3﹣物质的量浓度为 0.8mol/L×3=2.4mol/L,故 B 错误;

C、2 molL﹣1AgNO3 溶液中 NO3﹣物质的量浓度为 2mol/L,故 C 错误;

D、0.5 molL﹣1 Cu(NO3)2 溶液中 NO3﹣物质的量浓度为 0.5mol/L×2=1mol/L,故 D 正确;

故选 D. 【点评】本题考查物质的量浓度的计算,难度较小,明确物质的构成是解答本题的关键,并 注意离子的浓度与溶液的浓度的关系来解答即可.

11.比较是化学学习中的一种重要方法.下列各组比较中不正确的是(



A.在相同条件下的溶解度:NaHCO3>Na2CO3 B.热稳定性:HF>HCl>HBr>HI C.氧化性:F2>Cl2>Br2>I2 D.碳酸钠溶液与稀盐酸互滴时,两种操作现象不相同 【考点】元素周期律的作用. 【专题】元素周期律与元素周期表专题. 【分析】A.相同条件下,碳酸氢钠的溶解度小; B.元素的非金属性越强,其氢化物越稳定; C.元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强; D.盐酸滴加碳酸钠中,首先生成 HCO3﹣,所以没有气泡,盐酸过量时,H+进一步与 HCO3


反应生成 CO2;碳酸钠滴到盐酸中直接反应生成氯化钠和二氧化碳.

【解答】解:A.Na2CO3 和 NaHCO3 在相同条件下,碳酸氢钠的溶解度小,则在水中的溶 解度为:Na2CO3>NaHCO3,故 A 错误; B.元素的非金属性越强,其氢化物越稳定,非金属性:F>Cl>Br>I,则热稳定性:HF> HCl>HBr>HI,故 B 正确; C.元素的非金属性越强,其氢化物越稳定,非金属性:F>Cl>Br>I,则氧化性:F2>Cl2 >Br2>I2,故 C 正确; D.盐酸滴加碳酸钠中,首先生成 HCO3﹣,所以没有气泡,盐酸过量时,H+进一步与 HCO3


反应生成 CO2;碳酸钠滴到盐酸中直接反应生成氯化钠和二氧化碳,所以二者现象不同,

故 D 正确. 故选 A.

【点评】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质、元素周期律,涉及溶解度、稳定性、与酸的反 应、同主族元素性质的递变规律等,注意碳酸钠与酸反应时滴加顺序不同现象不同,题目难 度不大.

12.下列叙述正确的是(



A.BaSO4 溶于水的部分能够电离,所以 BaSO4 是电解质 B.SO2 的水溶液能够导电,所以 SO2 是电解质 C.液态 Cl2 不导电,所以 Cl2 是非电解质 D.盐酸能导电,所以盐酸是电解质 【考点】电解质与非电解质. 【专题】电离平衡与溶液的 pH 专题. 【分析】电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物;例:酸、碱、盐,金属氧化物 等. 非电解质:在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物;例:有机物,非金属氧化物等.

【解答】解:A.硫酸钡属于盐,是电解质,故 A 正确; B.二氧化硫不能电离,属于非电解质,故 B 错误; C.氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质,故 C 错误; D.盐酸属于混合物,既不是电解质也不是非电解质,故 D 错误, 故选 A. 【点评】本题主要考查的是电解质与非电解质的概念,难度不大,掌握电解质是化合物是解 决本题的关键.

13.在某酸性溶液中,能大量共存的离子组是( A.Na+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣ C.Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣ 【考点】离子共存问题. 【分析】酸性溶液中存在大量氢离子,



B.Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ D.Fe3+、K+、NO3﹣、I﹣

A.碳酸氢根离子与氢离子反应,碳酸氢根离子与铝离子发生双水解反应; B.钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀;

C.四种离子之间不反应,都不与氢离子反应; D.硝酸根离子在酸性条件下能够氧化碘离子,铁离子能够氧化碘离子. 【解答】解:酸性溶液中存在大量氢离子,与氢离子反应的溶液不能共存, A.Al3+、HCO3﹣之间发生双水解反应,HCO3﹣与氢离子反应,在溶液中不能大量共存,故 A 错误; B.Ba2+、SO42﹣之间反应生成难溶物硫酸钡,在溶液中不能大量共存,故 B 错误;

C.Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣之间不发生反应,都不与氢离子反应,在溶液中能够大量共 存,故 C 正确; D.NO3﹣、I﹣之间在酸性条件下发生氧化还原反应,I﹣、Fe3+之间发生氧化还原反应,在溶 液中不能大量共存,故 D 错误; 故选 C. 【点评】本题考查离子共存的判断,为中等难度的试题,注意掌握离子反应发生条件,明确 离子不能大量共存的一般情况,如:能发生复分解反应的离子之间; 能发生氧化还原反应 的离子之间;能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN﹣)等;解决离子共存问题时还 应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH﹣;试题侧重对学生基础知识的训练和检验,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生 灵活运用基础知识解决实际问题的能力.

14.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法不正确的是( 物质 A B C D A.A KCl 溶液 CO2 CaCO3 Mg 粉 B.B 杂质 I2 HCl CaO Al 粉



除杂质所用试剂和方法 CCl4,萃取分液 饱和 NaHCO3 溶液,洗气 盐酸,过滤 NaOH 溶液,过滤 C.C D.D

【考点】物质分离、提纯的实验方案设计. 【专题】化学实验基本操作. 【分析】A.碘易溶于四氯化碳,可用萃取法分离; B.二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠,可用饱和碳酸氢钠除杂;

C.碳酸钙和氧化钙都与盐酸反应; D.铝可与强碱溶液反应. 【解答】解:A.碘易溶于四氯化碳,且四氯化碳不溶于水,可用萃取法分离,故 A 正确;

B.二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠,盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体,且不引入新的 杂质,可用饱和碳酸氢钠除杂,故 B 正确; C.碳酸钙和氧化钙都与盐酸反应,不能用盐酸除杂,故 C 错误; D.铝可与强碱溶液反应,可用氢氧化钠除杂,故 D 正确. 故选:C. 【点评】本题考查物质的分离、提纯,为高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力 和实验能力的考查,注意把握物质的性质的异同,注意除杂时不能引入新的杂质,更不能影 响被提纯的物质的性质,难度不大.

15.铁、铜混合粉末 18.0g 加入到 100mL 5.0molL﹣1 FeCl3 溶液中,充分反应后,剩余固体 质量为 2.8g.下列说法正确的是( A.剩余固体是铁、铜混合物 B.原固体混合物中铜的质量是 9.6g C.反应后溶液中 n(Fe3+)=0.10mol D.反应后溶液中 n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol 【考点】有关混合物反应的计算. 【专题】计算题. Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+, 【分析】 铁比铜活泼, 与 FeCl3 溶液反应时先后发生 Fe+2Fe3+=3Fe2+、 原氯化铁溶液中含有氯化铁的物质的量为 n(FeCl3)=5mol/L×0.1L=0.5mol,结合反应的方 程式解答. 【解答】解: 铁的还原性强于铜, 把铁、 铜混合粉末加入氯化铁溶液中,铁先与铁离子反应, 氯化铁的物质的量是 0.5mol, 设 0.5mol 铁离子完全反应消耗铁、铜的质量分别为 m1、m2,则: Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 64g 2mol m1 0.5mol Fe+2Fe3+=3Fe2+ 56g 2mol m2 0.5mol )

m1= m2=

=16g, =14g,

溶解的金属质量为:18g﹣2.8g=15.2g,14g<15.2g<16g, 则铁完全反应、铜部分反应,且 Fe3+完全反应,剩余的金属为 Cu,故 A、C 错误;

设反应消耗铜的物质的量为 n1,反应的铁的物质的量为 n2, 则:①64n1+56n2=15.2g ②n1+n2= n(Fe3+)=0.25mol, 解得:n1=0.15mol、n2=0.1mol, 则原来混合物中含有的铜的质量为:0.15mol×64g/mol+2.8g=12.4g,故 B 错误;

=2n +3n =2×0.15mol+3×0.10mol=0.6mol, 根据反应方程式可知反应后溶液中 n (Fe2+) (Cu) (Fe)

反应后溶液中铜离子的物质的量为 n(Cu2+)=n(Cu)=0.15mol,故 n(Fe2+)+n(Cu2+) =0.6mol+0.15mol=0.75mol,故 D 正确. 故选 D. 【点评】本题考查混合物的计算,为高频考点,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查, 注意根据反应的相关方程式从质量守恒的角度解答,难度中等.

16.在 2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 反应中,被氧化与被还原物质的物质 的量之比为( A.1:8 ) B.2:5 C.1:5 D.5:1

【考点】氧化还原反应. 【专题】氧化还原反应专题. 【分析】2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 中,Mn 元素的化合价由+7 价降低 为+2 价,Cl 元素的化合价由﹣1 价升高为 0,结合氧化还原反应中基本概念来解答.

【解答】解:2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 中,Mn 元素的化合价由+7 价 降低为+2 价,Cl 元素的化合价由﹣1 价升高为 0,则 KMnO4 为氧化剂,被还原,还原产物

为 MnCl2;HCl 为还原剂,被氧化,所以 Cl2 为氧化产物,16molHCl 中 10mol 作还原剂被 氧化,则被氧化与被还原物质的物质的量之比为 10mol:2mol=5:1, 故选 D. 【点评】本题考查氧化还原反应,为高考常见题型,注意从元素化合价变化的角度认识氧化 还原反应的相关概念和物质的性质,难度不大.

二、解答题(共 7 小题,满分 52 分) 17.下列各组混合物的分离或提纯应选用哪种方法?(填写主要的操作方法即可)

(1)分离饱和食盐水和沙子的混合物,用 过滤 . (2)除去 Cl2 中少量的 HCl,用 洗气 . (3)氯化钠溶液和碘的水溶液,用 萃取 . (4)分离乙醇与水的混合物,用 蒸馏 . (5)分离水和苯的混合物,用 分液 . 【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用. 【专题】物质的分离提纯和鉴别. 【分析】(1)沙子不溶于水,NaCl 溶于水; (2)食盐水抑制 Cl2 的溶解,HCl 极易溶于水; (3)碘不易溶于水,易溶于有机溶剂; (4)乙醇与水互溶,但沸点不同; (5)水和苯的混合物分层. 【解答】解:(1)沙子不溶于水,NaCl 溶于水,则选择过滤法分离,故答案为:过滤;

(2)食盐水抑制 Cl2 的溶解,HCl 极易溶于水,则利用饱和食盐水洗气,故答案为:洗气;

(3)碘不易溶于水,易溶于有机溶剂,则选择有机溶剂萃取、分液分离,故答案为:萃取;

(4)乙醇与水互溶,但沸点不同,则选择蒸馏法分离,故答案为:蒸馏; (5)水和苯的混合物分层,则选择分液法分离,故答案为:分液.

【点评】本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握物质的性质、性质差异及混合物分离 方法等为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度不大.

18.用 98%的浓硫酸(其密度为 1.84g/cm3)配制 100mL 1.0molL﹣1 稀硫酸, (1)需量取浓硫酸的体积为 5.4 mL.

①量取 ②计算 ③溶解 ④颠倒摇匀 ⑤ (2) 配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤: 转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却,其正确的操作顺序为 ②①③⑧⑤⑥⑦④ ,本实 验必须用到的仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有 100mL 容量瓶 .

(3)在配制过程中,下列操作会引起浓度偏高的是 ④⑤ ,无影响的是 ③ (填序 号). ①没有洗涤烧杯和玻璃棒; ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面; ③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水; ④定容时俯视刻度线; ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容; ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线. 【考点】溶液的配制. 【专题】化学实验基本操作. 【分析】(1)根据 c= 量不变计算所需浓硫酸的体积; (2))依据配制一定物质的量浓度溶液时的一般步骤解答; (3)根据 c= 进行误差分析,凡是引起 n 偏小或者 V 偏大的操作,所配溶液的浓度将会偏 小;凡是引起 n 偏大或者 V 偏小的操作,所配溶液的浓度将会偏大. 【解答】解:(1)浓 H2SO4 的物质的量浓度 c= mol/L=18.4mol/L.根据 计算浓硫酸的物质的量浓度,再根据溶液稀释前后物质的

稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,来计算浓硫酸的体积,设浓硫酸的体积为 xmL, 所以 xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L,解得:x≈5.4; 故答案为:5.4;

(2)配制一定物质的量浓度的溶液步骤为:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、 摇匀等,所以正确的操作顺序为:②①③⑧⑤⑥⑦④;用到的仪器:量筒、玻璃棒、 烧杯、胶头滴管、100mL 容量瓶,所以还缺少的仪器:100mL 容量瓶; 故答案为:②①③⑧⑤⑥⑦④,100mL 容量瓶; (3)①没有洗涤烧杯和玻璃棒,导致溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低; ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面,导致溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低;

③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响,溶液 浓度不变; ④定容时俯视刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高; ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容,冷却后,液面下降,溶液体积偏小,溶液 浓度偏高; ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线,导致溶液体积 偏大,溶液浓度偏高; 所以:操作会引起浓度偏高的是④⑤,无影响的是③; 故答案为:④⑤;③. 【点评】 本题考查学生化学实验的基本操作知识, 熟悉配置一定物质的量浓度溶液的原理和 操作步骤及常见仪器的使用方法是解题关键, 注意容量瓶规格的选择及误差分析的方法和技 巧.

19.现有 mg 某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为 Mgmol﹣1.若阿伏加德罗常数 用 NA 表示,则: (1)该气体在标准状况下的体积为 L; % ;

(2)该气体溶于 1L 水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为

(3)该气体在标准状况下的密度为 【考点】物质的量的相关计算. 【专题】物质的量的计算.

gL﹣1.

【分析】(1)根据 n= ,V=nVm 计算; (2)1L 水的质量为 1000g,溶质的质量分数 ω= ×100%;

(3)由(1)得该气体在标准状况下的体积为

L,带入

计算.

【解答】解:(1)mg 该气体的物质的量 n= =

= mol,该气体在标准状况下的

体积 V=nVm= mol×22.4L/mol= 故答案为: ;

L,

(2)1L 水的质量为 1000g,溶质的质量分数 ω=

×100%=

×100%= 故答案为:

%, %; gL﹣1.

(3)由(1)得该气体在标准状况下的体积为

L,

=

=

故答案为:



【点评】 本题考查物质的量的相关计算, 题目难度中等, 综合性较强, 充分考查学生的分析、 理解能力及灵活应用公式的能力.

20.某反应体系中反应物和生成物共有 7 种物质:I2、K2SO4、KI、H2O、H2SO4、CuI(难 溶)、Cu(IO3)2.当将反应物混合时,可观察到反应体系中绿色晶体逐步转变为棕黄色沉 淀.反应前如果向反应体系中滴加淀粉溶液无明显变化,反应后则得到蓝色溶液.请回答下 列问题: (1)写出该反应的化学方程式并配平: 2Cu(IO3)
2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O

I (填元素符号) H2SO4 (2) 反应中被还原的元素是 Cu、 , 还原剂是 KI (填化学式) . 在上述反应中表现出来的性质是 酸性 .

(3)当有 1mol Cu(IO3)2 参加反应时,反应中转移电子的物质的量是 11 mol.

(4)反应涉及的物质中,属于盐类的物质有 4 种,属于电解质的有 6 种.

【考点】氧化还原反应的计算. 【专题】氧化还原反应专题;利用化学方程式的计算. 【分析】(1)当将反应物混合时,可观察到反应体系中绿色晶体逐步转变为棕黄色沉淀, 说明反应物中有 Cu(IO3)2、生成物中含有 CuI,反应前如果向反应体系中滴加淀粉溶液无 明显变化,反应后则得到蓝色溶液,说明生成物中含有碘,则反应物中含有 KI,碘化钾的 还原性在酸性条件下发生反应,所以反应物中还有硫酸,则生成物中含有水;

(2)失电子化合价升高的反应物是还原剂,得电子化合价降低的反应物是氧化剂,根据元 素化合价变化确定硫酸的性质; (3)根据方程式中 Cu(IO3)2 和转移电子之间的关系式计算; (4)由酸根离子和金属阳离子或铵根离子构成的化合物是盐,在水溶液里或熔融状态下能 导电的化合物是电解质. 【解答】解:(1)当将反应物混合时,可观察到反应体系中绿色晶体逐步转变为棕黄色沉 淀,说明反应物中有 Cu(IO3)2、生成物中含有 CuI,反应前如果向反应体系中滴加淀粉溶 液无明显变化,反应后则得到蓝色溶液,说明生成物中含有碘,则反应物中含有 KI,碘化 钾的还原性在酸性条件下发生反应,所以反应物中还有硫酸,则生成物中含有水,该反应中 Cu 元素化合价由+2 价变为+1 价、I 元素化合价由﹣1、+5 价变为 0 价,再结合原子守恒配 平方程式得 2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O, 故答案为:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O; (2)该反应中,Cu 元素化合价由+2 价变为+1 价、I 元素化合价由﹣1 价、+5 价变为 0 价, 所以被氧化的元素是 Cu、I,还原剂是 KI,硫酸中各元素化合价不变,所以硫酸体现酸性, 故答案为:Cu、I;KI;酸性; =11mol, (3) 当有 1mol Cu (IO3) 反应中转移电子的物质的量=11mol× (1﹣0) 2 参加反应时,

故答案为:11;

(4)该反应中属于盐类的有:Cu(IO3)2、KI、CuI、K2SO4,所以共有 4 种,电解质的有 Cu(IO3)2、KI、H2SO4、CuI、K2SO4、H2O,所以共有 6 种,故答案为:4;6.

【点评】本题考查了氧化还原反应及盐类和电解质的判断,根据反应现象确定反应物、生成 物,再结合元素化合价变化确定氧化剂、还原剂,注意方程式的配平,难度较大.

21.物质 A﹣J 间的转化关系如图所示,A、C 为金属氧化物,其中 A 为红棕色粉末,B、D 是生活中常见金属单质,F、J 是难溶于水的白色化合物,G、J 受热后容易分解.

A 的化学式是 Fe2O3 , A 与 B 反应的反应类型是 置换反应 (填基本反应类型) (1) .

(2)C→I 反应的离子方程式是 Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O . (3)J→C 反应的化学方程式是 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O .

F 转化为 G 的过程中观察到的现象是 白色沉淀迅速变为灰绿色, (4) 逐渐变为红褐色 , 反应的化学方程式是 4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3 . 【考点】无机物的推断. 【专题】无机推断;演绎推理法;几种重要的金属及其化合物. 【分析】A 为红棕色粉末,B、D 是生活中常见金属单质,该反应是 B 在高温下发生铝热反 应,所以 A 为 Fe2O3,B 为 Al,生成的 C 既能与酸反应又能与碱反应,则 C 为 Al2O3,D 为 Fe,C 与盐酸反应生成 H 为 AlCl3,C 与氢氧化钠反应生成 I 为 NaAlO2,I 与二氧化碳反 应生成 J 为 Al(OH)3,J 受热分解生成 C,D 与盐酸反应生成 E 为 FeCl2,E 与氢氧化钠反 应生成 F 为 Fe(OH)2,F 在空气中被氧化生成 G 为 Fe(OH)3,G 受热解得 A,符合各 物质转化关系,根据铁及化合物以及铝及化合物的有关性质来回答.

【解答】解:A 为红棕色粉末,B、D 是生活中常见金属单质,该反应是 B 在高温下发生铝 热反应,所以 A 为 Fe2O3,B 为 Al,生成的 C 既能与酸反应又能与碱反应,则 C 为 Al2O3, D 为 Fe,C 与盐酸反应生成 H 为 AlCl3,C 与氢氧化钠反应生成 I 为 NaAlO2,I 与二氧化碳 反应生成 J 为 Al(OH)3,J 受热分解生成 C,D 与盐酸反应生成 E 为 FeCl2,E 与氢氧化钠 反应生成 F 为 Fe(OH)2,F 在空气中被氧化生成 G 为 Fe(OH)3,G 受热解得 A,符合 各物质转化关系, (1)根据上面的分析可知,则 A 为 Fe2O3,A 与 B 的反应为置换反应, 故答案为:Fe2O3;置换反应; (2)C 为 Al2O3,I 为 NaAlO2,C→I 反应的离子方程式是 Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O,

故答案为:Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O; (3)J→C 反应的化学方程式是 2Al(OH)3 故答案为:2Al(OH)3 Al2O3+3H2O; Al2O3+3H2O,

(4)F 为 Fe(OH)2,F 在空气中被氧化生成 G 为 Fe(OH)3,F 转化为 G 的过程中观察 到的现象是 白色沉淀迅速变为灰绿色,逐渐变为红褐色,反应的化学方程式是 4Fe(OH)
2+2H2O+O2═4

Fe(OH)3,

故答案为:白色沉淀迅速变为灰绿色,逐渐变为红褐色;4Fe(OH)2+2H2O+O2═4 Fe(OH)
3.

【点评】本题主要考查了元素化合物知识,解题时要注意框图推断题的突破口,根据所学的 物质的性质进行回答,难度不大.

22.碳酸钠俗称纯碱,在日常生产和生活中有着广泛的应用.某化学兴趣小组想根据所学知 识模拟制备碳酸钠,方法如下:先以 NaCl、NH3、CO2 和水等为原料以及如图所示装置制 取 NaHCO3(反应的化学方程式为 NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl),然后再将 NaHCO3 制成 Na2CO3. (1)装置乙的作用是 除去 HCl .为防止污染空气,尾气中含有的 NH3 需要进行吸 收处理. (2)由装置丙中产生的 NaHCO3 制取 Na2CO3 时,需要进行的实验操作有 过滤 、 洗 涤 、 灼烧 .

(3)若在(2)中灼烧的时间较短,NaHCO3 将分解不完全,该小组对一份加热了 t1min 的 NaHCO3 样品的组成进行了以下探究. 取加热了 t1min 的 NaHCO3 样品 19g 完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中不断滴加 1molL
﹣1

的稀盐酸直到不再产生气泡,共消耗 300ml 稀盐酸.问该样品中 NaHCO3 和 Na2CO3 的

物质的量之比是 1:1 .

【考点】制备实验方案的设计. 【专题】化学应用. 【分析】实验中,稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳,反应方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;盐酸具有挥发性,所以生成的二氧化碳中含有 HCl,HCl 极易溶于水,所以用水洗气;将较纯净的二氧化碳通入含氨的饱和食盐水中,发生的反应为 NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl,尾气中含有氨气,对环境产生污染,所以尾气要 进行处理, (1)HCl 极易溶于水生成稀盐酸,二氧化碳能溶于水,但不易溶于稀盐酸中;氨气有刺激 性气味,污染空气; (2)将得到的碳酸氢钠过滤、洗涤得到较干净的碳酸氢钠,然后灼烧碳酸氢钠得到碳酸钠;

(3)根据固体质量、消耗盐酸物质的量列方程组计算二者物质的量之比. 【解答】解:实验中,稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳,反应方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;盐酸具有挥发性,所以生成的二氧化碳中含有 HCl,HCl 极易溶于水,所以用水洗气;将较纯净的二氧化碳通入含氨的饱和食盐水中,发生的反应为 NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl,尾气中含有氨气,对环境产生污染,所以尾气要 进行处理. (1)HCl 极易溶于水生成稀盐酸,碳酸酸性小于盐酸,虽然二氧化碳能溶于水,但不易溶 于稀盐酸中;氨气有刺激性气味,污染空气,尾气中含有氨气,所以尾气要进行处理,

故答案为:除去 HCl;NH3; (2)将得到的碳酸氢钠过滤、洗涤得到较干净的碳酸氢钠,碳酸氢钠不稳定,灼烧碳酸氢 钠得到碳酸钠,反应方程式为 2NaHCO3 故答案为:过滤;洗涤;灼烧; (3)设 NaHCO3 和 Na2CO3 的物质的量分别是 xmol、ymol,碳酸氢钠、碳酸钠分别需要盐 酸物质的量为 xmol、2ymol,列方程组为: 解得: , , Na2CO3+H2O+CO2↑,

则 NaHCO3 和 Na2CO3 的物质的量之比=0.1mol:0.1mol=1:1, 故答案为:1:1. 【点评】本题考查制备实验方案设计,为高频考点,题目难度中等,试题综合性较强,涉及 溶液配制、根据方程式计算、基本操作、除杂等知识点,明确实验原理、基本操作方法、物 质性质即可解答,试题培养了学生的化学实验能力.

23.现有 FeCl3、AlCl3 的混合溶液 100mL,逐滴加入 NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量随 加入的 NaOH 的物质的量的关系如图. (1)a 点对应的沉淀为 Fe(OH)3 和 Al(OH)3 (填化学式). (2)写出 ab 段反应的离子方程式 Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O (3)计算原混合液中 FeCl3 的物质的量浓度为多少?(要写计算过程)

【考点】有关混合物反应的计算. 【专题】图像图表题;利用化学方程式的计算. 【分析】FeCl3、AlCl3 的混合溶液中加入氢氧化钠溶液,先发生的反应(oa 段):Fe3++3OH


═Fe(OH)3↓、Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓,当沉淀达到最大量后发生反应(ab):Al

(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O,据此结合图中消耗的 NaOH 的物质的量进行解答.

FeCl3、 AlCl3 的混合溶液中加入氢氧化钠溶液, Fe3++3OH 【解答】 解: 先发生的反应 (oa 段) :


═Fe(OH)3↓、Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓,当沉淀达到最大量后发生反应(ab):Al

(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O, (1)根据分析可知,a 点生成的沉淀为 Fe(OH)3 和 Al(OH)3, 故答案为:Fe(OH)3 和 Al(OH)3; (2)ab 段氢氧化铝开始溶解,反应的离子方程式为:Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O,

故答案为:Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O; (3)设 FeCl3、AlCl3 的物质的量分别为 x、y, 0~a 段反应,消耗 NaOH 溶液 3mol Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3↓、Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓, 1mol 3mol x 3x 1mol 3mol y 3y 1mol y

3x+3y=3mol① a~b 段反应,消耗 NaOH 溶液(3.6﹣3)mol Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O 1mol y y=0.6mol② 由①②解得 x=0.4mol, 即 FeCl3 的物质的量为 0.6mol,c= =4mol/L, 1mol y

答:原混合液中 FeCl3 的物质的量浓度为 4mol/L. 【点评】本题考查了混合物反应、离子反应的计算,题目难度中等,明确图象曲线变化对应 反应原理为解答关键, 注意掌握物质的量浓度的概念及表达式, 试题培养了学生的分析能力 及化学计算能力.


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