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2014年一模化学答案


2014 年长春市高中毕业班第一次调研测试 化学试题参考答案及评分标准
1. 【答案】D 【命题立意】考查化学与能源、环境、资源、日常生活的联系。 【解析】基本都是常识 2. 【答案】D 【命题立意】考查常见物资的用途 【解析】用作半导体的是硅;常用于铜酸洗的是盐酸,硝酸与铜发生反应;治疗胃酸的是碳酸氢钠; 3. 【答案】C 【命题立意】考查烷烃的同分异构体 【解析】固

定乙基变换甲基位置 4. 【答案】A 【命题立意】考查有机物常识 【解析】乙烯使溴水褪色是发生加成反应,苯使溴水层褪色是溶解性问题 5. 【答案】C 【命题立意】考查元素周期表及元素周期律知识 【解析】确定 X 为第二周期元素,从而确定其它三种元素 6. 【答案】D 【命题立意】考查离子方程式书写知识 【解析】A 项配平错误;B 项阳极铜失电子,不能生成氧气;C 项 NaClO 有强氧化性 将二氧化硫氧化;D 项足量的钠生成过量的氢氧化钠,产物为偏铝酸钠 7. 【答案】A 【命题立意】考查氧化还原反应有关知识 【解析】Fe2+在硝酸中被氧化为 Fe3+ 8. 【答案】B 【命题立意】考查弱电解质电离和盐类水解有关知识 【解析】溶液中的酸碱电离的 H+和 OH-抑制水的电离,盐类的水解促进水的电离 9. 【答案】A 【命题立意】考查阿伏伽德罗常数有关知识 【解析】标准状况下,四氯化碳为液体;Al3+发生水解且无溶液体积;0.1mol 镁离子失去 0.2mol 电子 10. 【答案】B 【命题立意】考查化学实验有关知识 【解析】A 项先熔化,流到试管口;B 项浓硫酸与蔗糖(含少量水)作用生成二氧化 硫还原高锰酸钾,从而使高锰酸钾溶液褪色;C 项 NO 污染空气;D 项无温 度计; 11. 【答案】C 【命题立意】考查溶解平衡有关知识 【解析】b 点浓度商大于溶度积,所以生成沉淀 12. 【答案】B 【命题立意】考查电化学有关知识 【解析】?中生成的氯气与水作用,从而使水溶液 pH 减小 13. 【答案】A

化学试题参考答案及评分标准 第 1 页(共 3 页)

【命题立意】考查离子共存有关知识 【解析】B 项考虑氧化还原反应:C 项有沉淀生成:D 项电荷不守恒 14. 【答案】B 【命题立意】考查氧化还原反应顺序和有关定量问题 【解析】氯气先氧化还原性较强的 I15. 【答案】D 【命题立意】考查化学平衡有关知识 【解析】25 分钟时,减小氨气的浓度后建立平衡 16. 【答案】B 【命题立意】考查盖斯定律及氧化还原反应 【解析】甲烷无论被二氧化氮氧化还是被一氧化氮氧化,都生成二氧化碳,转移电 子数目相同 17. 【答案】C 【命题立意】考查氧化还原反应混合计算有关知识 【解析】利用离子反应方程式,考虑硫酸电离的 H+ 18. 【答案】D 【命题立意】考查电解质溶液有关知识 【解析】利用电荷守恒和物料守恒可得出 D 项正确 19. 分) (9 【答案】 (1) …… 1 分

(2)

32 16S

(或 32S)

…… 1 分 …… 1 分 HCO3- ? CO32- + H+ …… 1 分(只写一步也给分)

(3)S2->O2-> Na+

(4)H2CO3 ? HCO3- + H+
· · · ·
- + (5)Na [· · ·2 Na OO] · · · · · · · (6)CH4-8e-+10OH-=== +

…… 1 分 …… 2 分

2 CO 3 ? +7H2O …… 2 分 (7)N2H4(l)+2H2O2(l) === 4H2O(l)+N2(g) ΔH=-1676 kJ/mol

【命题立意】考查元素周期表与原子结构、化学键、电离、化学反应与能量、燃料电 池等相关知识的综合应用。同时考学生分析问题解决问题的能力。 【解析】首先根据表中元素位置找到对应元素,再根据相关信息推出对应物质,再按 要求答题即可。 20.(12 分) 【答案】 (1)第三周期 第Ⅶ A 族 ; S > Cl > F (2)酸 Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+ (3)② ⑤ …… 各 1 分共 2 分

…… 各 1 分共 2 分

………… 2 分(答对 1 个给 1 分,见错就不得分)

(4)2Fe3++SO2+2H2O === 2Fe2++SO 2 ? +4H+ …… 2 分 4 化学试题参考答案及评分标准 第 2 页(共 3 页)

(5)蓝(1 分)

Cl2+2I- === I2+2Cl- (1 分) …… 2 分

5Cl2+I2+6H2O === 2HIO3+10HCl

【命题立意】考查元素单质及其化合物的推断,离子方程式和化学方程式的书写;用 氧化还原反应思想判断反应产物。同时考查了学生的推理能力。 【解析】首先根据已知条件找到几个突破点,一是红褐色固体为氢氧化铁,二是密度 最小的气体的为氢气,D 的水溶液为黄色说明 D 为三氯化铁。 21.(13 分) 【答案】 (1)Cu+2H2SO4(浓) === CuSO4+SO2↑+2H2O;


…… 1 分

铜片变灰黑色表面有气泡生成,烧瓶中可能有白色物质生成 …… 2 分 (2)B:Na2CO3 溶液或 NaHCO3 溶液 C:KMnO4 溶液 D:Na2SiO3 溶液 ; C 中 KMnO4 溶液不褪色,D 中出现白色沉淀。 …… 各 1 分,共 4 分 (3)①H2S 溶液中有浅黄色混浊出现 2H2S+SO2===3S↓+2H2O …… 各 1 分共 2 分 ②通入氯气或加入氯水或加入过氧化氢溶液,或高锰酸钾溶液等氧化剂(其中一种或其 它合理答案均可) ;现象是有白色沉定生成。
2+

…… 各 1 分共 2 分

根据所加入试剂写出方程式 Ba +SO2+Cl2+2H2O===BaSO4↓+4H++2Cl- … 2 分 【命题立意】借助铜和浓硫酸反应生成二氧化硫气体,考查学生实验设计能力和实验现象的观察能力 以及分析问题和解决问题的能力。 【解析】元素非金属性比较通常通过比较最高价含氧酸的酸性来实现。要比较碳、硅的非金属性,可 利用二氧化硫先制得二氧化碳,再将二氧化碳通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀即可证明。二 氧化硫通入氯化钡溶液中不反应,若能将二氧化硫氧化成硫酸即可证明二氧化硫有还原性。 22. (12 分) 【答案】 (1)K= c(CO2) ? c(H2) c(CO) ? c(H2O) …… 2 分 ; < …… 各 1 分共 2 分

(2)0.03 mol/(L· min) (3)75% …… 2 分 (4)y=x …… 2 分

(5)2CO2+4e-+2H2O===2CO+4OH- …… 2 分 (6)不可能 ΔH>0 吸热且 ΔS<0 或依据吉布斯自由能判断 …… 各 1 分共 2 分

【命题立意】考查化学反应速率和化学平衡有关知识的综合应用,同时考查学生用数学知识解决化学 问题的能力 【解析】 (3)利用 500℃ 时的平衡常数进行计算; (4)利用三段式进行推导或利用数学中的等量代换等 方式进行推导。

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