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北京市海淀区2015年高三查漏补缺化学试题


海淀区高三年级第二学期查漏补缺试题

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Br 80



2015.5

选择题(本部分共 7 小题,每小题 6 分,共 42 分,在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要 求的一项。 ) 6.金属材料的发展在人类文明发展中起着巨大的作用。下列金

属中用电解方法进行冶炼的是 A.铝 A 物质 用途 液氨 制冷剂 B.铜 B 碳酸钙 抗酸药 C.银 C 氯化钠 防腐剂 D.铁 D 浓盐酸 刻蚀玻璃 7.下列物质对应的用途不正确 的是 ...

8.化学在生产生活中有重要作用,下列说法正确的是 A.碘有智力元素之称,所以应该大量服用补碘药片 B.汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧产生的 C.二氧化硫可用于食品防腐,但不能用于食品漂白 D.“辽宁舰”上使用的特种钢缆属于新型无机非金属材料 9.下列说法正确的是 A.CH2O2 和 C3H6O2 一定互为同系物 B.碳酸钠溶液可用于鉴别乙酸和乙酸乙酯 C.用溴水可以除去溶解在苯中的少量苯酚 D.粮食酿酒过程中,淀粉在酶的催化作用下最终水解为乙醇 10.氯原子对 O3 的分解有催化作用: O3+Cl === ClO+O2 ΔH1,ClO+O === Cl+O2 ΔH2。 大气臭氧层的分解反应是:O3+O === 2O2 ΔH, 该反应的能量变化如图所示,则下列叙述正确的是 A.反应 O3+O === 2O2 的 ΔH = E1-E3 B.反应 O3+O === 2O2 是吸热反应 C.ΔH = ΔH1+ΔH2 D.氯原子没有改变 O3 分解反应的历程 11.下列实验目的和操作对应不正确的是 实验目的 A B C 检验溶液中的 Fe 离子 除去 Na2SO4 溶液中的 Na2SO3 用豆浆做豆腐
2+

实验操作 向溶液中先加入 KSCN 溶液,再加入氯水 向混合液中加入适量稀盐酸 向煮沸的豆浆中加入盐卤(含 NaCl、MgCl2、CaCl2 等)溶液

D

排除 SO42-对 Cl-检验的干扰

向混合液中加入过量的 Ba(NO3)2 溶液,过滤后再取滤液进行 检验

12.向密闭容器中充入物质的量浓度均为 0.1 mol/L的CH4 和 CO2,在一定条件下发生反应 CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡 转化率与温度及压强的关系如图所示。 下列说法不正确 的是 ... A.平衡时CO与H2的物质的量比为1:1 B.p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p1<p2<p3<p4 C.1100℃,p4 条件下,该反应 10 min 时达到平衡点 X, 则 ν(CO2) = 0.008 mol?L-1?min-1 D.随着温度升高,该反应的平衡常数减小 非选择题(本部分共 4 小题,共 58 分。 ) 25. (17 分) 有机物 R 是一种功能高分子材料的单体,其结构简式如下:
CH3 CH CHCOOCH2CH CHCH2OOCCH CH CH3

PTT 是一种新型工业化树脂。它们的合成路线如下:
CH3 CH2 CH C CH2 (异戊二烯) B A (C3H4O) H2O 一定条件 G H2 Ni, H (C3H8O2)
一定 条件

CH3CHO OH-

C

i. Ag(NH3)2OH, ii. H+

D

SOCl2

E

F

R

CH3OH H K 聚合
一定 条件

J (C10H10O4)

PTT树脂

已知:
CH2 CH CH CH2 CH2 CH2



+



HC HC

CH 2

CH 2 CH 2

CH 2

O ' ②R C H +

H " CHCHO R

OH-

'CH CCHO + R " R

H2O

③ RCOOH SOCl2 ④ RCO18OR' +

RCOCl

' ROH

RCOOR'

" ROH

一定条件

18 ' OH RCOOR" + R

(1)H 结构中有 3 个—CH2—,它含有的官能团是 (2)G 的结构简式为 。 。 (3)写出 A→B 的反应的化学方程式: (5)F 的分子式为 。



(4)写出 C 与 Ag(NH3)2OH 反应的化学方程式: (6)J 的苯环上只有一种一硝基取代物,它的结构简式为 (7)写出 K→PTT 树脂的化学方程式: i.苯环上只含有两个相同的取代基 。 (8)写出一种符合下列条件的 J 的同分异构体的结构简式

。 。 。

ii.酸性条件下的水解产物都能与氢氧化钠溶液发生反应 26.(12 分) 中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化,得到淡水供市民使用,剩余母液继续加工获得其他 产品。母液中主要含有 Cl–、Na+、K+、Mg2+、Ca2+、SO42-、Br–等离子。某实验小组同学模拟工 业生产流程,进行如下实验。
粗盐 海水母液 苦卤 II
热空气 溶液A 吹出

精盐

I

Cl2 Br2 CaCl2 溶液B III 固体C 固体E 溶液D
石灰乳

Mg

(1)海水淡化的方法还有

(写出一种) 。

IV

V

溶液F

(2)I 中,电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业,写出该反应的离子方程式 (3)Cl2 和 Br2 均为双原子分子,从原子结构的角度解释其原因: (4)III 中,加入适量 CaCl2 固体的目的是 (5)写出 IV 中反应的离子方程式 。 mg/L。 。 。



(6)与过程 II 类似,工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴,将 1 m3 海水浓缩至 1 L,使用 该法最终得到 36 g Br2,若提取率为 60%,则原海水中溴的浓度为 27. (14 分) 用软锰矿 (MnO2) 、 黄铁矿 (FeS2) 酸浸生产硫酸锰 (MnSO4) , 并进一步制取电解二氧化锰 (EMD) 的工艺流程如下: I. 将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中,搅拌,加热保温反应一定时间。 II. 向反应釜中加入 MnO2、CaCO3 试剂,再加入 Na2S 溶液除掉浸出液中的重金属。

III. 过滤,向滤液中加入净化剂进一步净化,再过滤,得到精制 MnSO4 溶液。 IV. 将精制 MnSO4 溶液送入电解槽,电解制得 EMD。 请回答下列问题: (1)步骤 I 中搅拌、加热的目的是 FeS2 + MnO2 + 。完成酸浸过程中反应的离子方程式: === Mn2+ + Fe2+ + S + SO42-+ 。 。

(2) 步骤 II 中加入 MnO2 用于将浸出液中的 Fe2+转化为 Fe3+, 该反应的离子方程式是 加入 CaCO3 将浸出液 pH 调至 pH=5, 从而除掉铁, 请解释用 CaCO3 除铁的原理: (3)步骤 IV 中用如图所示的电解装置电解精制的 MnSO4 溶液, 生成 EMD 的是 极(填“a”或“b”) , 。 生成 EMD 的电极反应式是

(4)EMD 可用作碱性锌锰电池的材料。已知 碱性锌锰电池的反应式为:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。 下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是 A.碱性锌锰电池是二次电池 B.碱性锌锰电池将化学能转化为电能 C.正极反应为:2MnO2+2H2O+2e =2MnOOH+2OH 28.(15 分) 某实验小组做乙醛和新制氢氧化铜的反应时,发现 NaOH 的用量对反应产物有影响,于是他们采 用控制变量的方法,均使用 0.5 mL 40%的乙醛溶液进行下列实验。 编号 1 2 3 4 5 2%CuSO4溶 液的体积 2 mL a 1 mL b 1 mL 10%NaOH溶 液的体积 3滴 15滴 1 mL 2 mL 3 mL 振荡后 的现象 浅蓝绿色沉淀 浅蓝色沉淀 蓝色悬浊沉淀较少 蓝色悬浊沉淀较多 蓝紫色溶液 B.2 mL,1 mL D.2 mL,2 mL 。 。 。 pH 5~6 7~8 9~10 11~12 12~13 加乙醛水浴加热 后的沉淀颜色 浅蓝绿色沉淀 黑色沉淀 红褐色沉淀 红色沉淀 ————
- -

(填字母序号) 。

D.碱性锌锰电池工作时,电子由 MnO2 经外电路流向 Zn 极

(1)上表中a、b应为 A.15滴,1 mL C.15滴,2 mL

(填字母序号) 。

(2)查阅资料可知,实验1中的浅蓝绿色沉淀的主要成份为Cu2(OH)2SO4,受热不易分解。 写出生成Cu2(OH)2SO4反应的化学方程式 基于实验1、2的现象可以得出结论:NaOH用量较少时,

(3)小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物,其依据是 红色沉淀。该反应的化学方程式为 。

(4) 由实验4可以得出结论: 当NaOH的用量较大时, 新制氢氧化铜可以与乙醛发生反应, 生成Cu2O

(5)为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分,该小组同学查阅资料得知:Cu2O在碱性条件下稳 定,在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu。并进行了以下实验。 ⅰ.将实验 4 反应后的试管静置,用胶头滴管吸出上层清液。 ⅱ.向下层浊液中加入过量稀硫酸,充分振荡、加热,应观察到的现象是
-



(6)小组同学继续查阅资料得知:C u ( O H ) 2 可与OH 继续反应生成蓝紫色溶液([Cu(OH)4] 2-), 由此提出问题:[Cu(OH)4] 2-能否与乙醛发生反应,生成红色沉淀?设计实验解决这一问题, 合理的实验步骤是 。 基于上述实验,该小组同学获得结论:乙醛参与反应生成红色沉淀时,需控制体系的pH>10。

海淀区高三年级第二学期查漏补缺试题
化学学科参考答案
选择题(每题 6 分,共 42 分) 6. A 7. D 8. C 9. B 10. C 11. B 12. D 2015.5

非选择题(共 58 分) 阅卷标准:

1.除特别标明分值的空,其余每空 2 分;不出现 0.5 分和负分,最低 0 分。 2.化学(离子)方程式中,化学式写错为 0 分;不写条件扣 1 分,不配平扣 1 分, 但不重复扣分。 3.简答题中文字表述中划线部分为给分点。 4.其他合理答案可酌情给分。
25. (17 分) (1)羟基 (2)CH2(OH)CH2CHO
CHO CHO

(3) (4)
CH=CHCHO + 2Ag(NH3)2OH CH=CHCOONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O ↓

( 3

分) (5)C4H8O2

COOCH3

(6) (7)

COOCH3
COOCH2CH2CH2OH n O H OCH2CH2CH2OC O C OCH2CH2CH2OH + (n-1) HOCH2CH2CH2OH

一定 条件
COOCH2CH2CH2OH

n

OOCCH3

(8)

OOCCH3

( “邻、间、对”任写一个)

26.(12 分) (1)蒸馏法(或电渗析法、离子交换法) (2)2Cl-+2H2O===2OH-+Cl2↑+H2↑ (3)氯、溴元素位于同一主族,最外层均为 7e ,两个原子各提供 1e ,形成共用电子对,两个原子 都形成了 8e 稳定结构。 (4)除去 SO42(5)Mg2+ + Ca(OH)2 === Mg(OH)2 + Ca2+ (6)60 27. (14 分) (1)加快反应速率,充分接触 FeS2 + 4MnO2 + 8H+ === 4Mn2+ + Fe2+ + S + SO42- + 4H2O (2)MnO2 + 4H+ + 2Fe2+ === Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O Fe3++3H2O CO32-(aq), CO32- + 2H+ === CO2↑ + H2O(或 CaCO3 与 H+反应) (1 分),使得 Fe3+的水解平衡向正反应方向 移动,Fe3+转化为 Fe(OH)3 沉淀而被除去。 (3)b (4)BC 28.(15 分) Mn2+ + 2H2O - 2e- === MnO2 + 4H+ Fe(OH)3 + 3H+,(1 分)加入 CaCO3 后,由于 CaCO3(s) Ca2+(aq) +
— — —

电解

(1)B (2)2NaOH + 2CuSO4 === Cu2(OH)2SO4↓ + Na2SO4 乙醛未参与氧化反应, (或是含铜元素的化合物在发生变化) (3)此题答案可从“现象”或“理论”两个角度提出依据。 依据现象提出依据:实验2中的黑色沉淀可能是CuO;实验4中的红色沉淀可能是Cu2O,所以实 验3中的红褐色沉淀,可能是CuO和Cu2O的混合物。 依据理论提出依据:当NaOH用量逐渐增多时,产生的Cu(OH)2一部分受热分解生成黑色的CuO; 另一部分被乙醛还原为Cu2O红色沉淀, 所以实验3中的红褐色沉淀, 可能是CuO和Cu2O的混合物。 (4)CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH (5)溶液变为蓝色,有红色固体 (6) 将1 mL 2%CuSO4溶液与3 mL (或>3 mL)10%NaOH溶液混合振荡后 (或取实验5的蓝紫色溶液) (1分) ,加入0.5 mL 40%的乙醛溶液(1分) ,水浴加热(1分) (3分) CH3COONa + Cu2O↓ + 3H2O

-END-


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