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课时训练4


课时训练 4

元素周期表
)。

1.(2012 山东济南高一质检)关于元素周期表的下列叙述错误的是(

A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一 B.在元素周期表中,把电子层数相同的元素排成一横行,称为一周期 C.在元素周期表中,总共有 18 个纵列,18 个族 D.第ⅠA

族的元素又称为碱金属元素(除了 H),第ⅦA 族的元素又称为卤族元素 解析:周期表共有 18 个纵列,16 个族,其中Ⅷ族包括 8、9、10 三列。 答案:C 2.下列元素中,原子核外最外层电子数等于元素在周期表中的周期数的整数倍的是( A.N B.F C.S D.Cl )。

解析:四种元素的原子核外最外层电子数依次为 5、7、6、7,四种元素在周期表中的周期数分别为 2、2、3、3,因此只有 C 项符合题意。 答案:C

???
3.下列原子结构示意图表示的元素与 ?
+16

2 8 6 表示的元素同主族的是(

)。

???
A.



?
+2

2 ?

B.



?? 26 ??

+8

???
C. ?
+15

???
D. ?
+11

285 ???

281 ???

解析:同主族元素的原子最外层电子数相同,因此只有 B 项符合题意。



?
+2

2 表示的为 He,位于 0

?
族; ?

???
+15

2 8 5 表示的为 P,位于ⅤA 族; ?

???
+11

2 8 1 表示的为 Na,位于ⅠA 族。

???
答案:B

???

4.(2012 衡水中学高一质检)第ⅤA 族元素中的 A、B 两种元素所在周期分别最多可排 18 和 8 种元 素,且 B 在 A 的上一周期,当 A 的原子序数为 x 时,B 的原子序数为( A.x-18 C.x+8 B.x-8 D.x+18 )。

解析:B、A 所在周期相邻,A、B 最多可排 18 和 8 种元素,所以 B 在第 3 周期,A 在第 4 周期,A、B 为第ⅤA 族元素,其原子序数差为 18。 答案:A 5.(2012 广东东莞高一质检)已知钋的原子序数是 84,是一种放射性元素,被称为世界上最毒的物 质。钋在元素周期表中的位置是( A.第 6 周期ⅥA 族 C.第 6 周期ⅡA 族 )。

B.第 7 周期ⅥA 族 D.第 5 周期ⅥA 族

解析:稀有气体 Xe、 的原子序数分别为 54、 Rn 86,54<84<86,所以 84 号元素钋位于第 6 周期,86-84=2, 即位于 86 号元素是ⅥA 族元素。 答案:A 6.下列各表为周期表的一部分(表中数字为原子序数),其中正确的是( )。

解析:A 项中,2 号元素应该位于周期表的最后一列,错误;B 项中,2 号、3 号、4 号元素不应该在同 一周期,因为第 1 周期只有 H、 两种元素,错误;C 项中,6 号、 号和 24 号元素不应在同一主族, He 12 因为同主族相邻元素原子序数之差为 2、8、18 等,不存在相差 6 或 12 的情况,错误;D 项,完全符 合元素周期表的排列规则,正确。

答案:D 7.短周期元素 X 和 Y 可组成化合物 XY3,X 的原子序数为 a 时,Y 的原子序数可能为( ①a-4 ②a-8 ③a+2 ④a-6 B.④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥ ⑤a-14 ⑥a+12 )。

A.①②③ C.①②③④⑤

解析:化合物 XY3 中,X、Y 可能分别呈现多种化合价,但都遵守正负化合价代数和为零的原则。设 X 的原子序数为 a。 (1)若 Y 为-1 价,X 为+3 价,第ⅦA 族元素与第ⅢA 族元素可组成这种化合物,即 XY3 可能为 BF3、 BCl3、AlF3 或 AlCl3。则 Y 的原子序数为 a+4 或 a+12 或 a-4;第ⅦA 族元素与第ⅤA 族元素也可 能组成这种化合物,即 XY3 可能为 PCl3,此时 Y 的原子序数为 a+2。 (2)若 Y 为+1 价,X 为-3 价,第ⅠA 族元素与第ⅤA 族元素可能组成这种化合物,即 XY3 可能为 NH3、PH3 等,此时 Y 的原子序数为 a-6 或 a-14。 (3)若 Y 为-2 价,X 为+6 价,二者都是ⅥA 族元素,即 XY3 为 SO3。则 Y 的原子序数为 a-8。 答案:D 8.填写下列空白: (1)写出表示含有 8 个质子、10 个中子的原子的化学符号: (2)周期表中位于第 8 纵列的铁元素属于第 (3)所含元素超过 18 种的周期是第 、 族。 周期。 。

解析:(1)该原子的质量数=质子数+中子数=18,根据原子组成符号的书写要求将该原子表示为
18 8

O。(2)周期表中的第 8、9、10 三个纵列合称为第Ⅷ族。(3)位于第 6 周期ⅢB 族的镧系元素和

位于第 7 周期ⅢB 族的锕系元素各有 15 种元素,它们所在周期的元素种数皆超过 18 种。 答案:(1 )18 O 8 (2)Ⅷ (3)6 7

9.根据元素周期表 1~18 号元素结构特点回答下列问题: (1)族序数等于周期数的元素: (2)族序数等于周期数 2 倍的元素: (3)周期数是族序数 2 倍的元素: (4)族序数等于周期数 3 倍的元素: ; ; ; ; 。 ; ;

(5)最高正价与最低负价代数和为 0 的元素: (6)最高正价是最低负价绝对值 3 倍的元素: (7)同主族的两元素,原子序数为 2 倍关系的是 答案:(1)H、Be、Al (2)C、S (3)Li (4)O (5)C、Si (6)S (7)S、O

10.如图所示为元素周期表中短周期的一部分,A、B、C 3 种元素原子核外电子数之和等于 B 原子 的质量数,B 原子核内质子数和中子数相等。 (1)写出 A、B、C 3 种元素的名称: (2)B 在元素周期表中的位置: (3)3 种元素原子半径大小顺序是 (4)3 种元素的最高化合价的大小顺序是 、 。 。 。 、 。

(5)3 种元素原子的结构示意图分别是 A B 、C 。



(6)最高价氧化物对应水化物具有强氧化性和不稳定性的元素是

。(用“A”“B”或“C”表示)

解析:B 原子核内质子数和中子数相等,则 B 原子的质量数为其质子数的两倍。A、B、C 3 种元素 原子核外电子数之和等于 B 原子的质量数,说明 A、C 元素原子核外电子数之和等于 B 原子的核 外电子数。又由于 A、C 元素原子核外电子数之和等于 A、C 之间的元素(设为 D)原子核外电子 数的两倍。所以,在同一主族的 B 与 D 的核外电子数存在两倍的关系,分析可知 B 是硫。 答案:(1)氮 硫 氟

(2)第 3 周期ⅥA 族 (3)S>N>F (4)S>N>F (5) ?

??
+7

???
?
+16

??
?
+9

25 ??

286 ???

27 ??

(6)A 11.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一元素。

(1)表中所列元素中:属于短周期元素的有 位置是第 (2)下列 A.b、c、i C.a、g、k 周期

;属于主族元素的有 周期

;d 在元素周期表中的 族。

族;i 在元素周期表中的位置是第

组元素的单质可能都是电的良导体。 B.c、g、l D.d、e、f

(3)将元素 a、b、c、f、l 的原子半径按从大到小的顺序排列: (4)i 元素属于 是

。 ,最高价氧化物化学式 。 。 ,氢化物

(填“金属”或“非金属”)元素,它的最高化合价是 ,最低化合价是

,最高价氧化物对应的水化物化学式是

(5)b 元素的离子结构图是 (6)l 元素的离子结构图是 化学式是 。

,其单质与水反应的化学方程式是 ,其单质与水反应的化学方程式是

解析:分析可得 a~m 代表的元素分别为:H、Na、Mg、Sr、Ti、Al、C、Ge、P、O、Se、Cl、Ar。 在(1)中 d 是 Sr 元素,位于元素周期表中第 5 周期ⅡA 族;i 是 P 元素,位于元素周期表中第 3 周期ⅤA 族。在(2)中是电的良导体的单质为金属,故选 D。 答案:(1)a、b、c、f、g、i、j、l、m a、b、c、d、f、g、h、i、j、k、l 5 (2)D (3)b>c>f>l>a (4)非金属 (5) ? +5 P2O5 H3PO4 -3 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ ⅡA 3 ⅤA

??
+11

28 ?? ???

(6) ?

+17

288 ???

Cl2+H2O

HCl+HClO

HCl


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